3.3. Batch desorption resultsTable

3.3. Batch desorption results
Table 1 lists the batch desorption results. Prior to desorption, metal
ionswere loaded onto thewater bamboo husk particles at the following
conditions: c0 = 10 mg/L, pH 5, roomtemperature, contact timeof 3 h.
Two desorption solutions were tested: 0.1 M HNO3 (pH 1.8) and
0.01 M EDTA. The former condition is to make the water bamboo husk
particles positively-charged by using a pH lower than pHzpc, following
with the release of adsorbed metal ions. The latter is to employ chelators
for catching and removing (through a shift in equilibrium) the metal
ions from the particle surface. The volume of desorption solution was
50 mL, the same as the loading volume. As shown in Table 1, the optimal
desorption condition was 0.1 M HNO3 with a contact time of 3 h. A diminished
1–10% desorption with a shorter contact time (1 h) was observed.
Moreover, the desorption efficiency of Ni2+ was higher than
Fe3+. This phenomenon is in good agreementwith the batch adsorption
results, namely Ni2+ had weaker interaction with water bamboo husk
particles than Fe3+. In addition, the effect of desorption solution volume
under the optimal conditionwas also investigated. With the volumedecreasing
from50 mL to 30 mL and 10 mL, the metal ion desorption percentagewas
reduced from99% to 74% and 34% for Ni2+, andfrom92%to
65% and 25% for Fe3+, respectively.
In most studies of heavy metal ion adsorption using biosorbents, a
dilute strong acid (e.g. 0.05–0.1 M HCl and 1–2 M HNO3) was chosen
as the desorption solution and the related desorption efficiency was
high [2,10,13,22]. In the investigation employing gooseberry fruit
for Cu2+ sorption [2], other desorption solutions such as NaCl, Na2SO4,
CH3COOH, and EDTA were also tested. However, 0.1 M HCl still
achieved the best desorption performance (N80%). Salts, the weak
acid, and the chelating agent were not effective. Furthermore, the desorption
solution volume and contact time in most studies are usually
identical to the values for adsorption stage [2,13,22]. In the work of
adopting papaya wood biosorbent for Cu2+, Cd2+, and Zn2+ sorption
[13], shortening the contact time to one half caused a 20% decrease in
desorption. The desorption results obtained in this study are very similar
to the findings of the above references.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

3.3 ชุด desorption ผลลัพธ์ตารางที่ 1 แสดงผลการ desorption ชุด ก่อนการ desorption โลหะโหลด ionswere ลง thewater อนุภาคแกลบไม้ไผ่ที่ต่อไปนี้เงื่อนไข: c0 = 10 mg/L ค่า pH 5, roomtemperature, timeof ติดต่อ 3 hทดสอบสอง desorption โซลูชั่น: 0.1 M HNO3 (pH 1.8) และ0.01 M EDTA สภาพเดิมคือการ ทำให้แกลบไม้ไผ่น้ำอนุภาคบวกคิด โดยใช้ pH ต่ำกว่า pHzpc ต่อไปนี้ด้วยการปล่อยประจุ adsorbed โลหะ หลังจะจ้าง chelatorsการจับเอาโลหะ (ผ่านกะในสมดุล)ประจุจากพื้นผิวของอนุภาค ปริมาณการ desorption โซลูชันได้50 มล เหมือนกับไดรฟ์ข้อมูลการโหลด ดังแสดงในตารางที่ 1 ดีที่สุดเงื่อนไข desorption เป็น 0.1 M HNO3 ด้วยเวลาติดต่อของ 3 h การลดลงdesorption 1 – 10% ด้วยเวลาติดต่อสั้น (1 h) ถูกตรวจสอบนอกจากนี้ ประสิทธิภาพ desorption ของ Ni2 + ได้สูงกว่าFe3 + ปรากฏการณ์นี้อยู่ใน agreementwith ดีดูดซับชุดผล ได้แก่ Ni2 + มีปฏิสัมพันธ์ที่แข็งแกร่งกับแกลบไม้ไผ่น้ำอนุภาคกว่า Fe3 + นอกจากนี้ ผลของการ desorption โซลูชันระดับเสียงภายใต้ conditionwas เหมาะสมที่สุดที่ยัง มีการตรวจสอบ ด้วย volumedecreasingfrom50 mL 30 mL และ 10 mL ไอออนโลหะ desorption percentagewasลดลง from99% 74% และ 34% สำหรับ Ni2 + andfrom92%65% และ 25% สำหรับ Fe3 + ตามลำดับในการศึกษามากที่สุดของการดูดซับไอออนโลหะหนักโดยใช้ biosorbents การdilute กรดแรง (เช่น 0.05 – 0.1 M HCl และ 1 – 2 M HNO3) ถูกเลือกเป็นโซลูชันการ desorption desorption ที่เกี่ยวข้อง มีประสิทธิภาพสูง [2,10,13,22] ในการสอบสวนใช้ผลไม้กูสเบอร์รีสำหรับ Cu2 + ดูด [2], โซลูชั่น desorption อื่น ๆ เช่น NaCl, Na2SO4อะเซติก และ EDTA ยังทดสอบ อย่างไรก็ตาม 0.1 M HCl ยังคงทำการ desorption สุด (N80%) เกลือ อ่อนแอกรด และตัวแทน chelating ไม่มีประสิทธิภาพ นอกจากนี้ การ desorptionแก้ไขปัญหาปริมาณและเวลาติดต่อในการศึกษาส่วนใหญ่มักเหมือนกับค่าการดูดซับขั้น [2,13,22] ในการทำงานของใช้มะละกอไม้ biosorbent การ Cu2 + Cd2 + Zn2 + ดูด[13], เวลาติดต่อหนึ่งครึ่งเกิด 20% ลดลงdesorption ผล desorption ได้รับในการศึกษานี้จะมีลักษณะคล้ายการค้นพบการอ้างอิงข้างต้น

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

3.3 ผลการคาย Batch
ตารางที่ 1 แสดงผลการคายชุด ก่อนที่จะหลุดออกโลหะ
ionswere โหลดไปยังอนุภาคแกลบไม้ไผ่ thewater ที่ต่อไปนี้
เงื่อนไข: c0 = 10 มิลลิกรัม / ลิตรค่า pH 5 roomtemperature ติดต่อ timeof 3 ชม.
สองโซลูชั่นหลุดออกได้มีการทดสอบ: 0.1 M HNO3 (pH 1.8) และ
0.01 M EDTA สภาพเดิมคือการทำให้เปลือกไม้ไผ่น้ำ
อนุภาคประจุบวกโดยใช้ค่า pH ต่ำกว่า pHzpc ต่อไป
กับการเปิดตัวของไอออนโลหะดูดซับ หลังคือการจ้างจับสารพิษ
สำหรับการจับและลบ (ผ่านการเปลี่ยนแปลงในภาวะสมดุล) โลหะ
ไอออนจากพื้นผิวของอนุภาค ปริมาณของการแก้ปัญหาการคายออกเป็น
50 มลเช่นเดียวกับปริมาณการโหลด ดังแสดงในตารางที่ 1 ที่ดีที่สุด
สภาพหลุดออกเป็น 0.1 M HNO3 กับเวลาการติดต่อจาก 3 ชั่วโมง ลดลง
1-10% คายกับเวลาสัมผัสสั้น (1 ชั่วโมง) เป็นที่สังเกต.
นอกจากนี้ประสิทธิภาพการคายออกของ Ni2 + สูงกว่า
Fe3 + ปรากฏการณ์นี้อยู่ใน agreementwith ดีดูดซับชุด
ผลคือ Ni2 + มีปฏิสัมพันธ์ที่อ่อนแอกับแกลบไม้ไผ่น้ำ
อนุภาคกว่า Fe3 + นอกจากนี้ผลกระทบของปริมาณการแก้ปัญหาการคายออก
ภายใต้ conditionwas ที่ดีที่สุดการตรวจสอบยัง ด้วย volumedecreasing
from50 มิลลิลิตรถึง 30 มิลลิลิตรและ 10 มิลลิลิตร percentagewas คายไอออนโลหะ
ลดลง from99% เป็น 74% และ 34% สำหรับ Ni2 + andfrom92% เป็น
65% และ 25% สำหรับ Fe3 + ตามลำดับ.
ในการศึกษามากที่สุดของโลหะหนักในการดูดซับไอออน โดยใช้ BIOSORBENTS,
กรดเจือจาง (เช่น 0.05-0.1 M HCl 1-2 M HNO3) ได้รับเลือกให้
เป็นโซลูชั่นคายและประสิทธิภาพการคายออกที่เกี่ยวเนื่อง
สูง [2,10,13,22] ในการตรวจสอบการใช้ผลไม้ผลไม้ชนิดหนึ่ง
สำหรับการดูดซับ Cu2 + [2] การแก้ปัญหาการคายอื่น ๆ เช่นโซเดียมคลอไรด์, Na2SO4,
CH3COOH และ EDTA ถูกทดสอบ อย่างไรก็ตาม 0.1 M HCl ยังคง
ประสบความสำเร็จในการปฏิบัติงานที่ดีที่สุดคาย (N80%) เกลือ, อ่อนแอ
กรดและตัวแทนคีเลตไม่ได้มีประสิทธิภาพ นอกจากนี้หลุดออก
ปริมาณการแก้ปัญหาและเวลาที่ติดต่อในการศึกษาส่วนใหญ่มักจะ
เหมือนกับค่าสำหรับขั้นตอนการดูดซับ [2,13,22] ในการทำงานของ
การนำ biosorbent ไม้มะละกอสำหรับ Cu2 + Cd2 + และ Zn2 + ดูดซับ
[13] ถึงเวลาที่ติดต่อเพื่อครึ่งหนึ่งเกิดจากการลดลง 20% ใน
การคายออก ผลการคายออกที่ได้รับในการศึกษาครั้งนี้มีความคล้ายกัน
ในการค้นพบของการอ้างอิงดังกล่าวข้างต้น

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

3.3 . ชุดดูดซับผล
ตาราง 1 รายชื่อผลการคายชุด . ก่อนที่จะปลดปล่อย ionswere , โลหะ
โหลดลงบนน้ำไผ่ แกลบอนุภาคที่เงื่อนไขต่อไปนี้
: C0 = 10 มิลลิกรัมต่อลิตร pH 5 , อุณหภูมิเพิ่ม 3 H .
2 , ติดต่อโซลูชั่นสามารถทดสอบ : 0.1 M กรดดินประสิว ( pH 1.8 ) และ
0.01 M EDTA เงื่อนไขเดิมคือ ให้ น้ำ ไผ่ แกลบ
อนุภาคประจุไฟฟ้าบวกโดยใช้ pH ต่ำกว่า phzpc ต่อไปนี้
ด้วยการเปิดตัวดูดซับไอออนโลหะ หลังมีการจ้างตามลำดับ
จับและลบ ( ผ่านการเปลี่ยนแปลงในภาวะสมดุล ) โลหะ
ไอออนจากพื้นผิวของอนุภาค ปริมาณการดูดซับสารละลาย
50 ml เช่นเดียวกับโหลดเสียง ดังแสดงในตารางที่ 1 สภาพความชื้นที่เหมาะสม
0 .1 M กรดดินประสิวกับติดต่อ เวลา 3 ชั่วโมง ลดลง
1 – 10 % ความชื้นด้วยเวลาติดต่อสั้น ( 1 H ) 2 .
นอกจากนี้ มีผลต่อประสิทธิภาพของ ni2 สูงกว่า
fe3 . ปรากฏการณ์นี้อยู่ในดี agreementwith ผลการดูดซับ
ชุด ได้แก่ ni2 มีปฏิสัมพันธ์ที่อ่อนแอกับน้ำไผ่ แกลบ
อนุภาคมากกว่า fe3 . นอกจากนี้ ผลของการดูดซับสารละลายปริมาตร
ภายใต้ conditionwas ที่ดีที่สุดยังสอบสวน กับ volumedecreasing
from50 มล. 30 ml และ 10 มิลลิลิตร สามารถลด from99 ไอออนของโลหะ percentagewas
% ถึง 74% และ 34% สำหรับ ni2 andfrom92 , %
65 % และ 25 % สำหรับ fe3 ตามลำดับ ในการศึกษาการดูดซับมากที่สุดของ
ไอออนโลหะหนักที่ใช้ biosorbents ,
เจือจางกรด ( เช่น 0.05 และ 0.1 M HCl และ 1 – 2 เมตร ) ถูกเลือก
แอซิดเป็นโซลูชั่นที่สามารถปลดปล่อยและประสิทธิภาพสูง 2,10,13,22
[ ] ในการตรวจสอบการใช้มะเฟืองผลไม้
สำหรับ CU2 การปลดปล่อย [ 2 ] โซลูชั่นอื่นๆ เช่น เกลือ na2so4
, , ส้ม , และ EDTA ยังทดสอบ อย่างไรก็ตาม , 0.1 M HCl ยังคงได้รับประสิทธิภาพที่ดีที่สุด
คาย ( n80 % ) เกลือ , กรดอ่อน
และสารคีเลตไม่ได้มีประสิทธิภาพ . นอกจากนี้มีผลต่อปริมาณและเวลาที่ติดต่อโซลูชั่น

ในการศึกษาส่วนใหญ่มักจะเหมือนกันค่า สำหรับขั้นตอนการ 2,13,22 [ ] ในการทำงานของ
ใช้มะละกอไม้วัสดุดูดซับทางชีวภาพ CU2 CD2 , และการ , zn2
[ 13 ] , เนยขาวติดต่อเวลาครึ่งหนึ่งลดลงจาก 20%
ดูดซับ มีผลต่อผลลัพธ์ที่ได้ในการศึกษานี้จะคล้ายกันมาก
ผลของแหล่งอ้างอิงข้างต้น