Voiceover: Okay so up until now we'

Voiceover: Okay so up until now we've spent a lot
0:03of time talking about ideal gases but it turns out
0:06that no gases are actually ideal.
0:09And although the ideal gas law gives us a pretty accurate
0:12idea of what's going on, there are slight deviations
0:14when we're talking about a real gas.
0:17And so what I want to do is I want to review the conditions
0:20of an ideal gas and we'll see where
0:22these deviations for real gases occur.
0:25And first we said that an ideal gas is one that has
0:28molecules that don't occupy any actual space.
0:32So no actual space, and a real gas's particles
0:36do occupy space.
0:38It's a microscopic amount of space but it's real.
0:41And a Dutch chemist named J.D. Van der Waals
0:44actually studied this deviation.
0:46So Van Der Waals, and he also found that
0:51unlike ideal gases, real gas particles do
0:54exert a small amount of force on each other
0:58and these forces were actually named after him.
1:00We call them Van Der Waals forces now.
1:02So, Van Der Waals found that the degree to which
1:05a real gas deviates from an ideal gas
1:09has a lot to do with a magnitude of the
1:12inner molecular forces and the size of the particles.
1:15Let's draw a system and let's fill it with some particles.
1:21What do you think is happening if all of the particles
1:24in this container are slightly attracted to each other?
1:28Well in a small way that gas is going to be
1:31imploding or caving in on itself.
1:34So caving in on itself.
1:35Because all of these particles are a little bit attracted
1:39to each other, and what do you think this is affecting?
1:41Well it's going to affect the pressure because now the
1:44gas isn't pushing out on the sides of the container
1:47as much as we thought it was, so for real gas pressure
1:51we need to be able to correct for the
1:53inner molecular forces.
1:54But that's kind of tricky because we've got to think
1:56about what the inner molecular forces are dependent on.
1:59And first, I'd say that some of these forces is dependent
2:03on the concentration of the particles
2:05because more particles means more attraction.
2:09So the concentration of anything is just the amount of
2:12that thing per the space that it occupies and the amount
2:15of our particles or the moles in the space that they occupy
2:19is the volume so the concentration is the moles per volume.
2:24And, N divided by V, our moles per volume would be
2:28alright if we're talking about all of these particles being
2:31attracted to one particle but they're all actually being
2:35attracted to each other as well.
2:37So all of these particles are also attracted to each other
2:42and what that means is that force actually increases
2:44exponentially as particle concentration increases
2:48and so we need to make it N divided by V squared.
2:51Now this is kind of a little bit of a crazy thought
2:54but the thing that characterizes the inner molecular forces
2:57between particles is actually different for different particles.
3:01And so we need to account for the different characteristics
3:04of different gases and the atoms that are in their particles.
3:08So each gas has a different intrinsic factor
3:11that we need to consider.
3:12We call that A, and we can think of A as the attraction
3:16coefficient but it's usually a value that's given to us
3:19in a table because it's unique
3:21for the gases that we're dealing with.
3:24So putting these thoughts together, we find that the
3:26P-Ideal, the pressure ideal is actually equal
3:30to the pressure observed plus this consideration
3:34of the attraction coefficient times the concentration
3:37of these particles squared.
3:39Now it's important to make note that the forces
3:42may attract each other, these particles forces
3:45may attract each other and cause the system
3:48to kind of implode but they might
3:49also very well repel each other.
3:52And so if they repel each other the value of A
3:55would be negative so it can be positive or negative
3:58depending on whether the particles are attracted
4:00or repulsed from each other and this makes pretty logical
4:04sense if you think about because the pressure
4:06we observe is an understatement of the ideal pressure
4:11if the system is slightly imploding so we would
4:15need to add this correction.
4:17And it's an exaggeration of an ideal gas if the particles
4:21are repelling from each other and pressing out
4:24on the sides even more and in that case
4:27we would need to subtract the correction.
4:30So Van der Waals taught us to correct for the inner
4:33molecular forces when we're dealing with a real gas.
4:37Now the other deviation was related to the size
4:39of the particles in the free space that they take up
4:42which affects the value for our ideal volume.
4:47So each gas has particles that are little different size
4:50again dependent on the atoms or the molecules
4:52that are in that gas.
4:54Hydrogen particles for example are quite small but
4:57if we're talking about methane particles well those
5:00are quite a bit bigger.
5:01And so each gas has an empirical volume factor
5:04to consider for and we call this factor B.
5:07And I usually think of B as my bigness coefficient.
5:11B for bigness, so we consider the size of the molecules
5:15and we also have to factor in
5:16how many particles, molecules or atoms there are.
5:21And that's just our moles or N.
5:25So we multiply the moles by our bigness coefficient
5:28and we can write this as an equation if we say that
5:31the volume ideal, the ideal volume is the volume
5:36of the container minus the space occupied
5:40by the particles which would be N times B.
5:44And as another quick note, unlike A, B will always
5:48be positive because the molecules will always
5:50take up some amount of space.
5:53So starting with the ideal gas law which is PV is equal
5:57to NRT, let's insert our corrected pressure for a real
6:02gas and our corrected volume for a real gas
6:05into the equation.
6:06So starting with our corrected pressure we know
6:08that the ideal pressure is equal to the pressure
6:11observed plus our attraction coefficient times our
6:16concentration, our molar concentration squared.
6:20So P observed plus A times N over V squared.
6:25And then we can insert our volume, so the ideal volume
6:28is actually equal to the volume of the container
6:32minus the number of particles times
6:35the bigness coefficient or B.
6:38So VC minus NB and the corrected product
6:42of the real pressure and the real volume now
6:46is equal to NRT.
6:48So by corrected for the inner molecular forces and the
6:51volume that's taken up by the particles now we have
6:54an equation that applies to real gases
6:57which we call the Van der Waals equation.
7:00And it looks pretty terrifying and there are tons
7:03of values in here but it's really now big deal
7:06because the only difference between this
7:08and the ideal gas equation is just
7:10the corrected pressure and the corrected volume.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

สถานี: โอเควันดังนั้นจนถึงตอนนี้ เราใช้จ่ายมาก0:03of เวลาพูดถึงก๊าซเหมาะแต่ปรากฎว่า0:06that ก๊าซไม่เหมาะจริง0:09And แม้ว่ากับก๊าซกฎหมายทำให้เราต้องสวย0:12idea ของสิ่งที่เกิดขึ้น มีความแตกต่างเล็กน้อย0:14when ที่เรากำลังพูดถึงแก๊สจริง0:17And ดังนั้นสิ่งที่ฉันต้องทำคือ ต้องการตรวจสอบเงื่อนไข0:20of เป็นแก๊สอุดมคติและเราจะเห็นว่าความเบี่ยงเบนของ 0:22these สำหรับก๊าซจริงเกิดขึ้น0:25And แรก เรากล่าวว่า เป็นแก๊สอุดมคติจะมี0:28molecules ที่ไม่ครอบครองพื้นที่จริง0:32So ไม่มีช่องว่างที่เกิดขึ้นจริง และอนุภาคของก๊าซจริง0:36do ครอบครองพื้นที่0:38It ของจำนวนพื้นที่ด้วยกล้องจุลทรรศน์ แต่เป็นจริง0:41And นักเคมีดัตช์ชื่อ J.D. Van der Waals0:44actually ศึกษาความแตกต่างนี้0:46So Van Der Waals และเขายังพบว่าทำจริงแก๊สอนุภาคก๊าซเหมาะ 0:51unlike0:54exert น้อยบังคับกัน0:58and กองกำลังเหล่านี้ถูกตั้งชื่อหลังจากเขาจริง1:00We เรียก Van Der Waals กองตอนนี้1:02So, Van Der Waals พบว่าระดับที่1:05a แก๊สจริงแตกต่างจากแก๊สอุดมคติเป็น1:09has มากกับขนาดของการกองกำลังระดับโมเลกุล 1:12inner และขนาดของอนุภาคของ 1:15Let วาดระบบ และลองเติม ด้วยอนุภาคบาง1:21What คุณคิดว่าจะเกิดขึ้นถ้าทั้งหมดของอนุภาค1:24 ในคอนเทนเนอร์นี้ดูดเล็กน้อยกันบ้าง1:28Well ในที่ขนาดเล็กทางแก๊สที่เป็นไปได้1:31imploding หรือถ้ำในตัวมันเอง1:34So ถ้ำในตัวมันเอง1:35Because ของอนุภาคเหล่านี้จะดึงดูดน้อย1:39to กัน และคุณคิดซึ่งเป็นผลหรือไม่1:41Well มันจะมีผลต่อความดันเนื่องจากตอนนี้1:44gas ไม่ผลักดันออกด้านภาชนะบรรจุ1:47as มากเราคิดว่า มันถูก ความดันแก๊สตัวจริง1:51we ต้องสามารถแก้ไขสำหรับการกองกำลังระดับโมเลกุล 1:53inner1:54But ที่เป็นของยุ่งยาก เพราะเราได้คิด1:56about สิ่งภายในโมเลกุลกำลังขึ้นอยู่กับ1:59And แรก ฉันพูดว่า บางส่วนของกองกำลังเหล่านี้จะขึ้นอยู่2:03on ความเข้มข้นของอนุภาค2:05because อนุภาคเพิ่มเติมหมายถึง แหล่งท่องเที่ยวมากขึ้น2:09So ความเข้มข้นของอะไรเป็นเพียงยอดของสิ่งที่ 2:12that ต่อพื้นที่ที่จะใช้และยอดเงิน2:15of ของอนุภาคหรือไฝในพื้นที่ที่พวกเขาครอบครอง2:19is ปริมาตรดังนั้นความเข้มข้นเป็นโมลต่อปริมาตร2:24And, N หาร ด้วย V ไฝของเราต่อปริมาตรจะ2:28alright ถ้าเรากำลังพูดถึงทั้งหมดของอนุภาคเหล่านี้ถูก2:31attracted กับอนุภาคหนึ่ง แต่พวกเขากำลังทั้งหมดจริง2:35attracted กันทั้งนั้นของอนุภาคเหล่านี้จะดึงดูดกันยัง 2:37So2:42and หมายถึง สิ่งที่จะให้แรงจริงเพิ่มขึ้น2:44exponentially เป็นการเพิ่มความเข้มข้นของอนุภาค2:48and ดังนั้นเราต้องทำให้ N หาร ด้วย V ลอการิทึม2:51Now เป็นชนิดเล็กน้อยบ้าความคิดบังคับ 2:54but สิ่งที่ระบุลักษณะภายในโมเลกุลอนุภาค 2:57between เป็นจริงแตกต่างกันสำหรับอนุภาคที่แตกต่างกัน3:01And ดังนั้นเราต้องบัญชีสำหรับลักษณะแตกต่างกันก๊าซต่าง ๆ 3:04of และอะตอมที่อยู่ในอนุภาคของพวกเขา3:08So ก๊าซแต่ละตัว intrinsic แตกต่างกันได้3:11that ที่เราต้องพิจารณา3:12We เรียกว่า A และเราสามารถคิดว่า A เป็นสถานที่3:16coefficient แต่โดยทั่วไปของค่าที่กำหนดให้กับเรา3:19 ในตารางเนื่องจากเป็นการเฉพาะ3:21for ก๊าซที่เรากำลังเผชิญกับการ3:24So ที่วางความคิดเหล่านี้กัน เราพบว่าการ3: 26P เหมาะ ความดันที่เหมาะเท่าจริง3:30to ดันสังเกตบวกพิจารณานี้3:34of สัมประสิทธิ์สถานที่เวลาความเข้มข้น3:37of ลอการิทึมอนุภาคเหล่านี้3:39Now เป็นสิ่งสำคัญต้องสังเกตว่า กองกำลัง3:42 อาจดึงดูดกัน กองอนุภาคเหล่านี้3:45 อาจดึงดูดกัน และทำให้ระบบ3:48to ชนิดของระเบิด แต่พวกเขาอาจ3:49also ดีขับไล่กัน3:52And ดังนั้นหากพวกเขาขับไล่แต่ละค่าของ A3:55would เป็นค่าลบเพื่อให้เป็นค่าบวก หรือค่าลบ3:58depending บนว่าการดึงดูดอนุภาค4:00or repulsed จากแต่ละอื่น ๆ และนี้ทำให้ตรรกะสวย4:04sense ถ้าคุณคิดว่า เนื่องจากความดัน4:06we ปฏิบัติเป็นการโดดแห่งของความดันเหมาะimploding 4:11if ระบบเล็กน้อยเพื่อที่เราจะ4:15need เพิ่มการแก้ไขนี้4:17And เป็นการพูดเกินความเป็นแก๊สอุดมคติถ้าอนุภาค4:21are ต้านทานกัน และกดออก4:24on ด้านข้างมากขึ้น และ ในกรณีที่4:27we ต้องการลบการแก้ไข4:30So Van der Waals สอนเราต้องการภายใน4:33molecular บังคับเมื่อเรากำลังเผชิญกับแก๊สจริง4:37Now ความแตกต่างอื่น ๆ เกี่ยวข้องกับขนาด4:39of อนุภาคในเนื้อที่ที่ใช้4:42which มีผลต่อค่าของปริมาตรของห้อง4:47So แก๊สแต่ละที่มีอนุภาคที่มีขนาดแตกต่างกันเล็กน้อย4:50again ขึ้นอยู่กับอะตอมหรือโมเลกุล4:52that อยู่ในก๊าซนั้น4:54Hydrogen อนุภาคตัวอย่างมีขนาดเล็กมาก แต่เรากำลังพูดถึงอนุภาคมีเทนดีที่ 4:57if5:00are ค่อนข้างใหญ่มาก5:01And ดังนั้นแต่ละแก๊สมีปริมาตรรวมปัจจัยการ5:04to พิจารณาสำหรับ และเราเรียกปัจจัยนี้เกิดฉันมักจะคิดว่า B เป็นสัมประสิทธิ์ของฉัน bigness 5:07And5:11B สำหรับ bigness เพื่อให้เราพิจารณาขนาดของโมเลกุล5:15and เรายังมีปัจจัยในการ5:16how หลายอนุภาค โมเลกุล หรืออะตอมมี5:21And ที่เป็นเพียงของไฝหรือ N.เราคูณไฝ bigness สัมประสิทธิ์ของเรา 5:25So5:28and เราสามารถเขียนนี้เป็นสมการถ้า เราบอกว่าเหมาะ 5:31the ปริมาตร ปริมาตรห้องคือ ปริมาตร5:36of คอนเทนเนอร์ลบพื้นที่ครอบครอง5:40by อนุภาคซึ่งจะเกิดเวลา N5:44And เป็นอีกเหตุด่วน ต่างจาก A, B จะ5:48be บวกเนื่องจากโมเลกุลจะเสมอ5:50take ยอดบางพื้นที่5:53So เริ่มต้น ด้วยกฎหมายแก๊สอุดมคติซึ่ง PV เท่า5:57to NRT ลองใส่ของเรากดดันแก้ไขจริง6:02gas และปริมาณของเราแก้ไขสำหรับแก๊สจริง6:05into สมการเริ่มต้น ด้วยความกดดันของเราแก้ไขเรารู้ 6:06So6:08that ดันเหมาะจะเท่ากับความดัน6:11observed บวกกับเวลาเที่ยวสัมประสิทธิ์ของเรา6:16concentration ความเข้มข้นของสบลอการิทึม6:20So P สังเกตบวกครั้ง N มากกว่า V ลอการิทึม6:25And แล้วเราสามารถแทรกเสียงของเรา ดังนั้นปริมาตรห้อง6:28is จริงเท่ากับปริมาตรของภาชนะบรรจุ6:32minus จำนวนอนุภาคครั้งสัมประสิทธิ์ bigness 6:35the หรือบี6:38So VC ลบ NB และแก้ไขผลิตภัณฑ์6:42of ความดันจริงและเสียงจริงเดี๋ยวนี้6:46is เท่ากับ NRT6:48So โดยแก้ไขสำหรับกองกำลังภายในโมเลกุลและ6:51volume ที่ถูกใช้ไปกับอนุภาคตอนนี้เรามีสมการของ 6:54an ที่ใช้กับก๊าซจริง6:57which เราเรียกสมการของ Van der Waals7:00And มันดูสวยน่ากลัว และมีตันค่า 7:03of ในที่นี่แต่เรื่องนี้ใหญ่จริง ๆ7:06because ข้อแตกต่างระหว่างนี้7:08and สมการแก๊สอุดมคติเป็นเพียง7:10the แก้ไขความดันและปริมาตรที่แก้ไข

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เสียง: เอาล่ะเพื่อจนถึงขณะนี้เราได้ใช้เวลามาก
0: 03of เวลาพูดคุยเกี่ยวกับก๊าซในอุดมคติ แต่มันกลับกลายเป็น
0:. 06that ก๊าซไม่เหมาะจริง
0: 09And แม้ว่ากฎหมายของก๊าซในอุดมคติทำให้เราต้องสวย
0: 12idea ของสิ่งที่เกิดขึ้นมีการเบี่ยงเบนเล็กน้อย
0: 14when เรากำลังพูดถึงก๊าซที่แท้จริง.
0: 17And ดังนั้นสิ่งที่ฉันต้องการจะทำคือผมต้องการที่จะทบทวนเงื่อนไข
0: 20of แก๊สอุดมคติและเราจะดูที่
0 : การเบี่ยงเบน 22these สำหรับก๊าซที่แท้จริงเกิดขึ้น.
0: 25And แรกที่เราบอกว่าก๊าซที่เหมาะเป็นหนึ่งที่มี
0:. 28molecules ที่ไม่ต้องใช้พื้นที่ใด ๆ ที่เกิดขึ้นจริง
0: 32So ไม่มีช่องว่างที่เกิดขึ้นจริงและอนุภาคก๊าซจริง
0: 36do ครอบครอง พื้นที่.
0: 38It ของจำนวนกล้องจุลทรรศน์ของพื้นที่ แต่ก็จริง.
0: 41And นักเคมีชาวดัตช์ชื่อ JD แวนเดอร์วาลส์
0: ศึกษา 44actually เบี่ยงเบนนี้.
0: 46So Van Der Waals และเขายังพบว่า
0: 51unlike ก๊าซในอุดมคติ อนุภาคก๊าซจริงทำ
0: 54exert เป็นจำนวนเงินที่เล็ก ๆ ของแรงในแต่ละอื่น ๆ
0:. 58and กองกำลังเหล่านี้ถูกตั้งชื่อจริงหลังจากเขา
1: 00We เรียกพวกเขากองกำลัง Van Der Waals ในขณะนี้.
1: 02So, Van Der Waals พบว่าระดับที่
1: ก๊าซ 05A จริงเบี่ยงเบนไปจากแก๊สอุดมคติ
1: 09has จำนวนมากจะทำอย่างไรกับขนาดของ
1:. 12INNER กองกำลังโมเลกุลและขนาดของอนุภาค
ที่ 1: 15Let วาดระบบและขอให้กรอกด้วยอนุภาคบาง.
1: 21What คุณคิดว่าจะเกิดขึ้นถ้าทั้งหมดของอนุภาค
1: 24in คอนเทนเนอร์นี้จะถูกดึงดูดเล็กน้อยเพื่อกันและกัน?
1: 28Well ในทางที่ขนาดเล็กที่ใช้ก๊าซเป็นไปได้
1:. 31imploding หรือพังในตัวของมันเอง
1: 34So พัง กับตัวเอง.
1: 35Because ทั้งหมดของอนุภาคเหล่านี้มีนิด ๆ หน่อย ๆ ดึงดูด
1: 39to แต่ละอื่น ๆ และสิ่งที่คุณคิดว่าเรื่องนี้มีผลกระทบต่อ?
1: 41Well มันจะส่งผลกระทบต่อความดันเพราะตอน
ที่ 1: 44gas จะไม่ผลักดันออก ที่ด้านข้างของภาชนะที่
1: 47as มากเท่าที่เราคิดว่ามันเป็นดังนั้นสำหรับความดันก๊าซจริง
1: 51we จะต้องสามารถที่จะแก้ไขสำหรับ
1:. 53inner กองกำลังโมเลกุล
1: 54But ว่าเป็นชนิดของยุ่งยากเพราะเรามี ที่จะคิด
1: 56about สิ่งที่กองกำลังโมเลกุลภายในจะขึ้นอยู่กับ.
1: 59And แรกผมบอกว่าบางส่วนของกองกำลังเหล่านี้จะขึ้นอยู่
ที่ 2: 03on ความเข้มข้นของอนุภาค
ที่ 2:. 05because อนุภาคมากขึ้นหมายถึงสถานที่อื่น ๆ อีกมากมาย
ที่ 2: 09So ความเข้มข้นของสิ่งที่เป็นเพียงปริมาณของ
2: 12that สิ่งต่อพื้นที่ที่หมกมุ่นอยู่กับมันและจำนวนเงิน
ที่ 2: 15of อนุภาคหรือไฝของเราในพื้นที่ที่พวกเขาครอบครอง
ที่ 2: 19Is ปริมาณความเข้มข้นเพื่อให้เป็นโมลต่อปริมาตร
2: 24And, ไม่มีหารด้วย V ตุ่นของเราต่อปริมาตรจะเป็น
ที่ 2: 28alright ถ้าเรากำลังพูดถึงเกี่ยวกับทั้งหมดของอนุภาคเหล่านี้เป็น
ที่ 2: 31attracted ถึงหนึ่งอนุภาค แต่พวกเขากำลังทั้งหมดที่เป็นจริง
ที่ 2: 35attracted กับแต่ละอื่น ๆ เช่นกัน .
ที่ 2: 37So ทั้งหมดของอนุภาคเหล่านี้จะถูกดึงดูดไปยังคนอื่น ๆ
ที่ 2: 42and สิ่งที่หมายถึงคือแรงที่เพิ่มขึ้นจริง
ที่ 2: 44exponentially เป็นความเข้มข้นของอนุภาคที่เพิ่มขึ้น
2. 48and ดังนั้นเราจึงจำเป็นที่จะทำให้มันไม่มีหารด้วย V ยกกำลัง
2: 51Now นี้เป็นชนิดของนิด ๆ หน่อย ๆ ของความคิดที่บ้า
ที่ 2: 54but สิ่งที่ characterizes กองกำลังโมเลกุลด้าน
ที่ 2: 57between อนุภาคเป็นจริงที่แตกต่างกันสำหรับอนุภาคที่แตกต่างกัน.
ที่ 3: 01And ดังนั้นเราจึงจำเป็นที่จะต้องพิจารณาถึงลักษณะที่แตกต่างกัน
3: 04of ก๊าซที่แตกต่างกัน . และอะตอมที่อยู่ในอนุภาคของพวกเขา
ที่ 3: 08So ก๊าซแต่ละคนมีปัจจัยที่แท้จริงที่แตกต่างกัน
3: 11that เราต้องพิจารณา.
3: โทร 12We ที่และเราสามารถคิดว่าเป็นสถานที่
ที่ 3: 16coefficient แต่ก็มักจะ ค่าที่ให้กับเรา
ที่ 3: 19in ตารางเพราะมันไม่ซ้ำกัน
3. 21for ก๊าซที่เรากำลังติดต่อกับ
ที่ 3: 24So วางความคิดเหล่านี้ร่วมกันเราจะพบว่า
ที่ 3: 26P-เหมาะเหมาะความดันเท่ากับจริง
3 : 30to ดันสังเกตบวกการพิจารณา
ที่ 3: 34of ครั้งสัมประสิทธิ์สถานที่ความเข้มข้น
ที่ 3: 37of อนุภาคเหล่านี้กำลังสอง.
3: 39Now มันเป็นสิ่งสำคัญที่จะทำให้ทราบว่ากองกำลัง
ที่ 3: 42may ดึงดูดกันและกันอนุภาคเหล่านี้กองกำลัง
ที่ 3: 45may ดึงดูดแต่ละ อื่น ๆ และทำให้ระบบ
ที่ 3: 48to ชนิดของระเบิด แต่พวกเขาอาจจะ
3: 49also ดีมากขับไล่กันและกัน.
3: 52And ดังนั้นหากพวกเขาผลักกันค่าของ
3: 55would เป็นลบเพื่อที่จะสามารถบวกหรือลบ
ที่ 3: 58depending ว่าอนุภาคจะถูกดึงดูด
4: 00or เด็ดขาดจากกันและสิ่งนี้ทำให้ตรรกะสวย
4: 04sense ถ้าคุณคิดเกี่ยวกับเพราะความดัน
4: 06we สังเกตคือการพูดของความดันที่เหมาะ
4: 11if ระบบจะเล็กน้อยเทอร์โบเพื่อให้เรา จะ
4: 15need ที่จะเพิ่มการแก้ไขนี้.
4: 17And ก็พูดเกินจริงของก๊าซเหมาะสำหรับกรณีที่อนุภาค
4: 21are ขับไล่จากแต่ละอื่น ๆ และกดออก
4: 24on ด้านมากยิ่งขึ้นและในกรณีที่
4: 27we จะต้องลบ การแก้ไข.
4: 30So Van der Waals สอนเราให้ถูกต้องสำหรับภายใน
4:. กองกำลัง 33molecular เมื่อเรากำลังจัดการกับก๊าซจริง
4: 37Now เบี่ยงเบนอื่น ๆ ที่เกี่ยวข้องกับขนาด
4: 39of อนุภาคในพื้นที่ว่าง ที่พวกเขาใช้เวลาถึง
4: 42which ส่งผลกระทบต่อค่าสำหรับปริมาณที่เหมาะของเรา.
4: 47So แต่ละก๊าซมีอนุภาคที่มีขนาดแตกต่างกันเล็ก ๆ น้อย ๆ
4: 50again ขึ้นอยู่กับอะตอมหรือโมเลกุล
4: 52that อยู่ในก๊าซที่.
4: อนุภาค 54Hydrogen สำหรับ ตัวอย่างที่มีขนาดเล็กมาก แต่
4: 57if เรากำลังพูดถึงอนุภาคก๊าซมีเทนดีเหล่านั้น
. 5: 00are น้อยใหญ่
ที่ 5: 01And ให้ก๊าซแต่ละคนมีปัจจัยปริมาณเชิงประจักษ์
ที่ 5: 04to พิจารณาและเราเรียกว่าปัจจัยนี้บี
5: 07And ฉันมักจะคิดว่า B เป็นค่าสัมประสิทธิ์ bigness ของฉัน.
5: 11B สำหรับ bigness ดังนั้นเราจึงพิจารณาขนาดของโมเลกุล
ที่ 5: 15and เรายังมีปัจจัยใน
5: 16how อนุภาคหลายโมเลกุลหรืออะตอมมี.
5: 21And ที่ เพียงแค่ไฝของเราหรือเอ็น
ที่ 5: 25So เราคูณไฝโดยค่าสัมประสิทธิ์ bigness ของเรา
ที่ 5: 28and เราสามารถเขียนเป็นสมการนี้ถ้าเราบอกว่า
5: ปริมาณ 31the เหมาะปริมาณที่เหมาะคือปริมาณ
ที่ 5: 36of ภาชนะลบ พื้นที่ครอบครอง
ที่ 5: 40by อนุภาคซึ่งจะเป็นครั้งไม่มีบี
5: 44And เป็นอีกบันทึกอย่างรวดเร็วซึ่งแตกต่างจาก A, B จะเสมอ
ที่ 5: 48be บวกเพราะโมเลกุลจะเสมอ
5. 50take ขึ้นเงินบางส่วนของพื้นที่
ที่ 5: 53So เริ่มต้น กับกฎหมายของก๊าซในอุดมคติซึ่งเป็น PV เท่ากับ
5: 57to NRT ขอแทรกดันการแก้ไขของเราสำหรับจริง
6: 02gas และปริมาณการแก้ไขของเราสำหรับก๊าซที่แท้จริง
. 6: 05into สมการ
ที่ 6: 06So เริ่มต้นที่มีความดันการแก้ไขของเราเรารู้ว่า
6: 08that ความดันที่เหมาะเท่ากับความดัน
ที่ 6: 11observed บวกค่าสัมประสิทธิ์ที่ดึงดูดความสนใจของเราของเราครั้ง
ที่ 6: 16concentration เข้มข้นกรามของเราสอง.
6: 20So P สังเกตบวก N ครั้งกว่า V กำลังสอง.
6: 25And แล้วเราสามารถใส่ของเรา ปริมาณดังนั้นปริมาณที่เหมาะ
ที่ 6: 28is จริงเท่ากับปริมาณของภาชนะ
ที่ 6: 32minus จำนวนของอนุภาคครั้ง
ที่ 6: 35the สัมประสิทธิ์ bigness หรือบี
6: 38So VC ลบ NB และสินค้าที่ได้รับการแก้ไข
ที่ 6: 42of จริงและความดัน ปริมาณที่แท้จริงในขณะนี้
ที่ 6: 46is เท่ากับ NRT.
6: 48So โดยการแก้ไขสำหรับกองกำลังโมเลกุลภายในและ
6: 51volume ที่นำขึ้นมาจากอนุภาคตอนนี้เรามี
6: สม 54an ที่ใช้กับก๊าซที่แท้จริง
ที่ 6: 57which ที่เราเรียกว่า แวนเดอสม Waals.
7: 00And มันดูน่ากลัวสวยและมีตัน
7: 03of ค่าในที่นี่ แต่จริงๆตอนนี้เรื่องใหญ่
7: 06because แตกต่างระหว่างนี้
7: 08and สมแก๊สอุดมคติเป็นเพียง
7: 10THE ดันการแก้ไข และปริมาณการแก้ไข

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

พากย์ : โอเค งั้น จนถึงตอนนี้เราได้ใช้เวลามาก
0:03of เวลาพูดถึงแก๊สอุดมคติ แต่ปรากฏว่า
0:06that ไม่มีก๊าซจริงเหมาะ
0:09and แม้ว่าแก๊สอุดมคติกฎหมายให้ถูกต้อง 0:12idea
สวย เกิดอะไรขึ้น มีการเบี่ยงเบนน้อย
0:14when เรากำลังพูดถึงแก๊สจริง .
0:17and ดังนั้นสิ่งที่ฉันต้องการจะทำคือ ผมต้องการที่จะทบทวนเงื่อนไข
0 :20of แก๊สอุดมคติและเราจะดูที่ค่า
0:22these สำหรับก๊าซที่แท้จริงเกิดขึ้น .
0:25and แรกเราบอกว่าแก๊สอุดมคติเป็นหนึ่งที่ได้
0:28molecules ที่ไม่ใช้พื้นที่ใด ๆ ที่เกิดขึ้นจริง จริง
0:32so ไม่มีพื้นที่ และอนุภาคของก๊าซจริง
0:36do ครอบครองพื้นที่ .
0:38it เป็นปริมาณขนาดเล็ก พื้นที่ แต่มันจริง
0:41and ดัตช์นักเคมีชื่อเจดีแวนเดอวาลส์
0:44actually เรียน
ส่วนนี้0:46so แวนเดอร์วาลล์ และเขายังพบว่า
0:51unlike แก๊สอุดมคติ อนุภาคก๊าซที่แท้จริง
0:54exert เล็กน้อยบังคับกัน
0:58and กองกำลังเหล่านี้เป็นชื่อหลังจากเขา .
1:00we เรียกว่าแรงแวนเดอร์วาลส์ ตอนนี้
1:02so แวนเดอวาลส์ พบว่าระดับที่
1:05a ที่แท้จริง ก๊าซที่เบี่ยงเบนไปจาก
แก๊สอุดมคติ 1:09has มากจะทำอย่างไรกับขนาดของ
112inner โมเลกุลแรงและขนาดของอนุภาค 1:15let
วาดระบบและให้กรอกด้วยบางอนุภาค .
1:21what คุณคิดว่าจะเกิดขึ้นถ้าทั้งหมดของอนุภาค
1:24in คอนเทนเนอร์นี้เล็กน้อย ดึงดูดให้แต่ละอื่น ๆ ?
1:28well ในทางเล็ก ๆที่ก๊าซจะถูก
1:31imploding หรือถ้ำในตัวเอง 1:34so ทลายเอง
.
135because ทั้งหมดของอนุภาคเหล่านี้เป็นนิด ๆหน่อย ๆดึงดูด
1:39to แต่ละอื่น ๆและสิ่งที่คุณคิดว่านี้จะมีผลต่อ ?
1:41well มันจะมีผลต่อความดัน เพราะตอนนี้
1:44gas ไม่ผลักออกด้านข้างของภาชนะ
1:47as เท่าที่เราคิดว่ามันเป็นดังนั้น 1:51we ความดัน
แก๊สจริงต้องแก้ไข

1 : 1:53inner โมเลกุลกําลัง54but นั้นค่อนข้างจะยุ่งยากเพราะเราต้องคิด
1:56about อะไรภายในโมเลกุลบังคับขึ้นอยู่กับ .
1:59and ครั้งแรก ผมว่าบางกองกำลังเหล่านี้จะขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของอนุภาค 2:03on

2:05because มากกว่าอนุภาคหมายถึงดึงดูดมากขึ้น
2:09so ความเข้มข้นของสิ่งที่เป็นเพียงยอดของ
สิ่ง 2:12that ต่อพื้นที่ที่ใช้และปริมาณ
2 :15of ของเราอนุภาคหรือไฝในพื้นที่ที่พวกเขาครอบครอง
2:19is ปริมาณดังนั้นความเข้มข้นเป็นโมลต่อปริมาตร 2:24and
, N แบ่งตาม V , ไฝของเราต่อปริมาตรจะ
2:28alright ถ้าเราพูดคุยเกี่ยวกับทั้งหมดของอนุภาคเหล่านี้ถูก
2:31attracted หนึ่งอนุภาค แต่พวกเขากำลังจริงถูก
2:35attracted กับแต่ละอื่น ๆ เช่น
2 :37so ทั้งหมดของอนุภาคเหล่านี้จะดึงดูดให้แต่ละอื่น ๆ
2:42and แปลว่าอะไรเป็นแรงที่เพิ่มขึ้นตามความเข้มข้นของอนุภาค 2:44exponentially จริงๆ

2:48and เพิ่มขึ้น ดังนั้น เราต้องทำให้มัน N แบ่งตาม V กำลังสอง .
2:51now เป็นเรื่องเล็กน้อยบ้าคิด
2:54but ที่ characterizes กําลังภายในโมเลกุล
2 :57between อนุภาคเป็นจริงที่แตกต่างกันสำหรับอนุภาคที่แตกต่างกัน .
3:01and ดังนั้นเราต้องบัญชีสำหรับลักษณะที่แตกต่างกัน
3:04of แตกต่างกันและก๊าซอะตอมเป็นอนุภาคของพวกเขา .
3:08so แต่ละก๊าซมีความแตกต่างที่แท้จริง 3:11that เราต้องพิจารณาปัจจัย
.
3:12we เรียกมันว่า และเราสามารถคิดเป็น แหล่ง
3:16coefficient แต่มันเป็นคุณค่าที่มอบให้เรา
3 :19in ตารางเพราะมันเป็นเอกลักษณ์
3:21for ก๊าซที่เรากำลังติดต่อกับ
3:24so ความคิดเหล่านี้เข้าด้วยกัน เราพบว่า
3:26p-ideal , ความดันที่เหมาะจริง ๆ
3:30to เท่ากับความดันบวกนี้สังเกตพิจารณา
3:34of ดึงดูดสัมประสิทธิ์ครั้งความเข้มข้น
3:37of อนุภาคเหล่านี้ยกกำลังสอง .
3:39now มันสำคัญ เพื่อให้ทราบว่ากองกำลัง
3 :42may ดึงดูดให้แต่ละอื่น ๆ เหล่านี้อนุภาคแรง
3:45may ดึงดูดให้แต่ละอื่น ๆ และทำให้ระบบ
3:48to ชนิดของระเบิด แต่พวกเขาอาจจะ 3:49also ดีมาก

3:52and ผลักกัน ดังนั้นหากพวกเขาขับไล่กันค่าของ
3:55would เป็นลบ จึงจะสามารถบวกหรือลบ
3:58depending ว่าอนุภาคจะถูกดึงดูด
4:00or ผลักจากแต่ละอื่น ๆและนี้ทำให้ค่อนข้างตรรกะ
4 :04sense ถ้าคุณคิดว่าเนื่องจากความดัน
4:06we สังเกตการพูดของอุดมคติความดัน
4:11if ระบบเล็กน้อย imploding ดังนั้นเราจึงเพิ่มการแก้ไขนี้ 4:15need
.
4:17and มันพูดเกินจริงของแก๊สอุดมคติ ถ้าอนุภาค
4:21are ขับไล่จากแต่ละอื่น ๆและกดออก
4:24on ด้านข้างมากขึ้นและ ในกรณีที่ต้องการลบ 4:27we

4 : การแก้ไข30so แวนเดอวาลส์ สอนให้เราถูกบังคับ 4:33molecular ด้านใน
เมื่อเรากำลังรับมือกับ แก๊สจริง ๆ
4:37now โรงเรียน มีความสัมพันธ์กับขนาด
4:39of อนุภาคในพื้นที่ว่างที่พวกเขาใช้
4:42which มีผลต่อค่าปริมาณที่เหมาะของเรา
4:47so แต่ละก๊าซมีอนุภาคที่เล็ก ขนาดแตกต่างกัน
4:50again ขึ้นอยู่กับอะตอมหรือโมเลกุล
4 :52that ในก๊าซ .
4:54hydrogen อนุภาคตัวอย่างจะค่อนข้างเล็ก แต่เรากำลังพูดถึง
4:57if ปลดปล่อยอนุภาคเหล่านั้น 5:00are ใหญ่ดี

5:01and ไม่น้อย ดังนั้นแต่ละก๊าซมีปัจจัยเชิงปริมาณ
5:04to พิจารณาและเราเรียกนี้ปัจจัย B
5:07and ฉันมักจะคิดว่า B ค่า bigness ของฉัน
5:11b สำหรับ bigness ดังนั้นเราต้องพิจารณาขนาดของโมเลกุล
515and นอกจากนี้เรายังมีปัจจัยใน
5:16how หลายอนุภาค โมเลกุล หรืออะตอมมี .
5:21and นั่นแค่ไฝหรือ N .
5:25so เราคูณโมลโดยของเรา bigness สัมประสิทธิ์
5:28and เราสามารถเขียนเป็นสมการ ถ้าเราพูดอย่างนั้น
5:31the ปริมาณที่เหมาะสม ปริมาณที่เหมาะสมคือปริมาณ
5:36of ที่ภาชนะลบพื้นที่ว่าง
5:40by อนุภาคซึ่งจะเป็น N ครั้ง B .
544and อื่นทราบอย่างรวดเร็ว แตกต่างจาก A , B จะเสมอ
5:48be บวกเพราะโมเลกุลจะเสมอ
5:50take บางปริมาณของพื้นที่ .
5:53so เริ่มต้นด้วยแก๊สอุดมคติกฎหมายซึ่งเป็น PV เท่ากับ
5:57to NRT ขอแทรกของเราแก้ไขความดันจริง
6:02gas ของเราและการแก้ไขเสียงสำหรับ
แก๊ส จริง 6:05into สมการ .
6:06so เริ่มด้วยการแก้ไขความดันเรารู้
6 :08that แรงดันเหมาะเท่ากับความดัน
6:11observed บวกดึงดูดสัมประสิทธิ์ครั้ง 6:16concentration ของเรา

กรามสมาธิของเรายกกําลังสอง 6:20so P สังเกตบวกครั้ง N กว่า V กำลังสอง .
6:25and แล้วเราสามารถแทรกเสียงของเรา ดังนั้นเหมาะจริงๆ
6:28is ปริมาตรเท่ากับปริมาตรของภาชนะ
6:32minus หมายเลข อนุภาคเท่า
6:35the bigness สัมประสิทธิ์หรือ B .
6 :38so VC ลบ NB และแก้ไขผลิตภัณฑ์
6:42of ความดันและปริมาตรจริงจริงตอนนี้
6:46is เท่ากับ NRT .
6:48so โดยแก้ไขให้ภายในโมเลกุล แรงและ
6:51volume นั่นขึ้นมา โดยอนุภาคที่ตอนนี้เราได้
6:54an สมการที่ใช้กับก๊าซจริง
6:57which เราเรียกว่าสมการแวนเดอร์วาลส์ .
7:00and มันดูน่ากลัวและสวยมีตัน
7 :03of ค่าที่นี่ก็จริงแต่ตอนนี้
ใหญ่ 7:06because ข้อแตกต่างระหว่างนี้
7:08and สมการก๊าซอุดมคติ เป็นเพียงการแก้ไข
7:10the ความดันและปริมาตร