The thermodynamic functions of reac

The thermodynamic functions of reaction (3) are calculated by the relationship
between reactions (2) and (4), DH = 60.35 kJ mol1, DG = 34.22 kJ mol1 and DS = 87.6 J mol1 K1, which indicate that the reaction between amine and acid is exothermic in nature and is easy to occur at room temperature.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ฟังก์ชั่นทางอุณหพลศาสตร์ของปฏิกิริยา (3) คำนวณ โดยความสัมพันธ์ระหว่างปฏิกิริยา (2) และ (4), DH = 60.35 kJ mol1, DG = kJ mol1 34.22 และ DS = 87.6 J mol1 K1 ซึ่งบ่งชี้ว่า ปฏิกิริยาระหว่างมีนและกรดจะคายความร้อนในธรรมชาติ และง่ายที่จะเกิดขึ้นที่อุณหภูมิห้อง

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ฟังก์ชั่นทางอุณหพลศาสตร์ของการเกิดปฏิกิริยา (3) คำนวณโดยความสัมพันธ์
ระหว่างการเกิดปฏิกิริยา (2) และ (4), DH = 60.35 กิโลจูล mol1, DG = 34.22 กิโลจูล mol1 และ DS = 87.6 J mol1 K1 ซึ่งแสดงให้เห็นว่าการเกิดปฏิกิริยาระหว่าง amine และ กรดคายความร้อนในธรรมชาติและเป็นเรื่องง่ายที่จะเกิดขึ้นที่อุณหภูมิห้อง

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ฟังก์ชันเทอร์โมไดนามิกส์ของปฏิกิริยา ( 3 ) ที่คำนวณได้จากความสัมพันธ์ระหว่างปฏิกิริยาที่ ( 2 ) และ ( 4 ) , DH = และความเร็วในการพูด ดังนี้ mol1 DG = KJ , 34.22 KJ mol1 DS = 87.6 และ J mol1 K1 ซึ่งบ่งชี้ว่า ปฏิกิริยาระหว่างกรดจะคายความร้อนและเอมีนในธรรมชาติและเป็นเรื่องง่ายที่จะเกิดขึ้นที่อุณหภูมิห้อง