Besides plastic wastes, most of the

Besides plastic wastes, most of the solid fuels contain
some organic nitrogen. HCN is ubiquitously produced
from the pyrolysis of these materials. Depending on the
nature of the solid fuel, the relative importance of the
primary and secondary pyrolysis processes yielding HCN
varies as well as HCN yields [4,7–15,33–38]. Although it is
difficult to relate functional forms of fuel-N to the released
HCN/HN3 ratio, it seems clear this ratio and the N2O/NO
ratio both decrease with increasing O/N ratio in the fuel
[15]. It has been reported that high heating rates, operating
temperatures above 1000 K, increased fuel rank (corresponding
to increased fuel-N bound in an aromatic
structure), and increased equivalence ratios favor the
formation of HCN [8]. Conversely, decreased fuel rank
(corresponding to increased fuel-N bound in an amine
structure), increased pressure and increasing secondary
reactions extent favor the formation of NH3 [8]. A general
scheme for fuel-N combustion is given in Fig. 2. Additional information is available in a recent review on
the fuel-nitrogen conversion in solid fuel systems [4].
HCN is also intermediately formed from the combustion
of non N-fuels, as demonstrated in numerous experimental
studies [39] after Feminore [40] proposed his prompt-NO
mechanism. In that paper [40], the transient NO formation
in the primary reaction zone of atmospheric hydrocarbon
(methane, ethylene, propane)–O2–N2 premixed flames was
observed whereas it was not using hydrogen or CO as a
fuel. It was thus interpreted as the result of an attack of N2
by carbon or hydrocarbon radicals, followed by oxidation of the products: N+OH ¼ NO+H
and CN oxidation yielding NO. A long controversy over
the existence of prompt-NO followed [41–45], showing the
mechanism involved is quite complex and several erroneous
models could fit the available data. The fact that the
postulated reactions for prompt-NO, including reactions
(g)–(k) and many others [46], are improbable either for
energetic reasons or too-low reactant concentrations in
flames, contributed to delay its acceptance. Once the existence of prompt-NO was accepted, the
reactions responsible for its production had still to be
established [47–51]. The formation of HCN in flames
was further tracked [49,52–54] to confirm the accepted
Fenimore mechanism. At this stage, it is interesting to
point out the results of Eberius et al. [52] who measured
prompt-NO, HCN and the UV emission of CH, C2, and
CN in low-pressure propane-air flames over a wide range
of equivalence ratios (j ¼ 0.8–2). They demonstrated a good correlation between the CN emission and the
prompt-NO formation and the existence of CN emission
in conditions where HCN could not be measured. Finally,
they reported a strong CN emission in the reaction zone of
the flame at about the same height above the burner where
CH and C2 emissions were observed with similar intensity.
Recent theoretical studies [55,56] showed that actually the
spin-forbidden reaction (g) should not occur and that,
more likely, the reaction proceeds through:
CH þ N2$NCN þ H; DH0
r;298 K ¼ 74:01 kJ=mol: (l)
More recently, NCN was detected by laser-induced
fluorescence (LIF) by Smith [57]. Reaction (l) was considered
in recent modeling efforts of prompt-NO, performed to
reproduce experimental data obtained in laboratory-scale
flames [58,59]. The further reactions of NCN yield CN, NO,
NCO, N, and HCN [21,61] that in turn produce NOx by
oxidation, as described in the next sections. Since the kinetic parameters used in the different models
for NCN reactions are estimates, there is urgent need for
measurements to better assess the importance of this
chemistry.
Other reactions can produce HCN in flames. Amongst
them, one should cite the reactions involved in the reduction
of NO and those pertaining to the fuel-NO mechanism.
They will be presented in the paragraphs 3 and 5.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

นอกจากขยะพลาสติก ประกอบด้วยทั้งเชื้อเพลิงแข็งไนโตรเจนอินทรีย์บาง Ubiquitously ผลิต HCNจากไพโรไลซิวัสดุเหล่านี้ ขึ้นอยู่กับการลักษณะของเชื้อเพลิงแข็ง ความสำคัญของการกระบวนการไพโรไลซิหลัก และรองที่ผลผลิต HCNแตกต่างกันไปและผลผลิตของ HCN [4,7-15,33-38] แม้ว่าจะเป็นยากที่จะเชื่อมโยงทำงานรูปแบบของเชื้อเพลิง-N ที่นำออกใช้อัตราส่วนของ HCN/HN3 ดูเหมือนชัดเจนอัตราส่วนนี้และ N2O ห้องอัตราส่วนทั้งลด ด้วย O/N อัตราส่วนที่เพิ่มขึ้นในเชื้อเพลิง[15] มีรายงานสูงที่ราคา การทำความร้อนอุณหภูมิ 1000 K น้ำมันเชื้อเพลิงเพิ่มขึ้นอันดับ (ที่สอดคล้องการเพิ่มน้ำมันเชื้อเพลิง-N ผูกในความหอมโครงสร้าง), และเพิ่มโปรดปรานเทียบเท่าอัตราส่วนการก่อตัวของ HCN [8] ในทางกลับกัน ลดเชื้อเพลิงอันดับ(ตรงกับขึ้นผูกใน amine N น้ำมันเชื้อเพลิงโครงสร้าง), เพิ่มความดันและเพิ่มรองขอบเขตของปฏิกิริยาการก่อตัวของ NH3 ชอบ [8] ทั่วไปโครงร่างสำหรับเผาไหม้เชื้อเพลิง-N จะได้รับใน Fig. 2 ข้อมูลเพิ่มเติมได้ในความเห็นล่าสุดในแปลงน้ำมันไนโตรเจนในระบบเชื้อเพลิงของแข็ง [4]HCN จะยัง intermediately เกิดขึ้นจากการสันดาปของไม่ใช่ N-เชื้อ เป็นสาธิตในจำนวนมากทดลองศึกษา [39] หลังจากที่เขาไม่พร้อมในการนำเสนอ Feminore [40]กลไกการ ว่ากระดาษ [40], ไม่ชั่วคราวก่อตัวในโซนหลักปฏิกิริยาของไฮโดรคาร์บอนในบรรยากาศ(มีเทน เอทิลีน แก๊ส) N2 – O2 – เปลวไฟหยดได้สังเกตในขณะใช้ไฮโดรเจนหรือ CO เป็นตัวเชื้อเพลิง มันจึงถูกตีเป็นผลมาจากการโจมตีของ N2โดยคาร์บอนหรือไฮโดรคาร์บอน ตาม ด้วยการเกิดออกซิเดชันของผลิตภัณฑ์: N + OH ¼ NO + Hและออกซิเดชัน CN ยังถกเถียงยาวผลผลิตมากกว่าการดำรงอยู่ของไม่มีพร้อมท์ด้วย [41 – 45], แสดงการเป็นกลไกที่เกี่ยวข้องค่อนข้างซับซ้อนและหลายข้อผิดพลาดรุ่นที่สามารถบรรจุข้อมูล ความจริงที่จะpostulated ปฏิกิริยาสำหรับปฏิกิริยา ไม่พร้อมท์ รวม(g)–(k) และอื่น ๆ อีกมากมาย [46], มี improbable อย่างใดอย่างหนึ่งสำหรับเหตุผลมีพลังหรือความเข้มข้นของตัวทำปฏิกิริยาเกินต่ำในเปลวไฟ ส่วนการหน่วงเวลาการยอมรับ เมื่อมีพร้อมท์ไม่ยอมรับ การรับผิดชอบในการผลิตปฏิกิริยาได้ยังคงเป็นก่อตั้งขึ้น [47-51] การก่อตัวของ HCN ในเปลวไฟติดตาม [49,52 – 54] เพื่อยืนยันการยอมรับต่อไปได้ค.ศ.กลไก ในขั้นตอนนี้ เป็นที่น่าสนใจชี้ให้เห็นผลลัพธ์ของ Eberius et al. [52] ที่วัดไม่พร้อมท์ HCN และมลพิษ UV ของ CH, C2 และCN ในเปลวไฟแก๊สอากาศ low-pressure ช่วงกว้างของเทียบเท่าอัตราส่วน (เจ¼ 0.8 – 2) พวกเขาแสดงความสัมพันธ์ที่ดีระหว่างมลพิษ CN และไม่มีพร้อมท์กำเนิดและการดำรงอยู่ของ CN เล็ดรอดในเงื่อนไขที่ HCN อาจไม่สามารถวัด สุดท้ายพวกเขารายงานมลพิษ CN ที่แข็งแกร่งในโซนปฏิกิริยาของเปลวไฟที่เกี่ยวกับความสูงเดียวกันเหนือเตาที่สุภัคปล่อย CH และ C2 มีความคล้ายคลึงกันศึกษาทฤษฎีล่าสุด [55,56] ชี้ให้เห็นว่าจริงหมุนห้าม (g) ปฏิกิริยาจะไม่เกิดขึ้น และ ที่โดยปกติ ปฏิกิริยาดำเนินผ่าน:CH þþ NCN $ N2 H DH0r; 298 K ¼ 74:01 kJ =โมล: (l)เมื่อเร็ว ๆ นี้ NCN พบเกิดเลเซอร์fluorescence (ปรัอากาศ) โดยสมิธ [57] ถือเป็นปฏิกิริยา (l)ในความพยายามสร้างโมเดลล่าสุดของไม่พร้อม ทำให้ทำซ้ำข้อมูลที่ได้รับในระดับห้องปฏิบัติการทดลองเปลวไฟ [58,59] CN ไม่มี ผลผลิตของปฏิกิริยาเพิ่มเติมของ NCNNCO, N และ HCN [21,61] ที่จะสร้างโรงแรมน็อกซ์โดยออกซิเดชัน ตามที่อธิบายไว้ในส่วนถัดไป เนื่องจากพารามิเตอร์เดิม ๆ ที่ใช้ในแบบที่แตกต่างสำหรับปฏิกิริยา NCN เป็นประมาณ เร่งด่วนจำเป็นประเมินเพื่อประเมินความสำคัญของเคมีปฏิกิริยาอื่น ๆ สามารถผลิต HCN ในเปลวไฟ หมู่พวกเขา หนึ่งควรอ้างอิงปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับการลดไม่ และผู้เกี่ยวข้องกับกลไกไม่มีน้ำมันเชื้อเพลิงพวกเขาจะนำเสนอในย่อหน้า 3 และ 5

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

นอกจากนี้ขยะพลาสติกส่วนใหญ่ของเชื้อเพลิงที่เป็นของแข็งมี
บางไนโตรเจนอินทรีย์ HCN ผลิต ubiquitously
จากไพโรไลซิของวัสดุเหล่านี้ ทั้งนี้ขึ้นอยู่กับ
ลักษณะของเชื้อเพลิงแข็ง, ความสำคัญของ
กระบวนการไพโรไลซิประถมศึกษาและมัธยมศึกษายอม HCN
แตกต่างกันไปเช่นเดียวกับอัตราผลตอบแทน HCN [4,7-15,33-38] แม้ว่ามันจะเป็น
เรื่องยากที่จะเกี่ยวข้องกับรูปแบบการทำงานของเชื้อเพลิง N เพื่อปล่อย
อัตราส่วน HCN / HN3 ดูเหมือนว่าชัดเจนอัตราส่วนนี้และ N2O / NO
อัตราส่วนลดลงทั้งที่มีการเพิ่มวงเงิน O / N ratio มีในน้ำมันเชื้อเพลิง
[15] มันได้รับรายงานว่าอัตราความร้อนสูงในการดำเนินงาน
มีอุณหภูมิสูงกว่า 1,000 K, อันดับน้ำมันเชื้อเพลิงที่เพิ่มขึ้น (ตรง
เชื้อเพลิง-N เพิ่มขึ้นผูกพันในหอม
โครงสร้าง) และอัตราส่วนสมมูลเพิ่มการสนับสนุนการ
ก่อตัวของ HCN [8] ตรงกันข้ามอันดับน้ำมันเชื้อเพลิงลดลง
(ตรงกับเชื้อเพลิง-N เพิ่มขึ้นผูกพันในเอมี
โครงสร้าง) ความดันที่เพิ่มขึ้นและเพิ่มขึ้นรอง
ขอบเขตปฏิกิริยาโปรดปรานการก่อตัวของ NH3 [8] ทั่วไป
โครงการสำหรับการเผาไหม้เชื้อเพลิง-N จะได้รับในรูป 2. ข้อมูลเพิ่มเติมได้ที่มีอยู่ในการตรวจสอบล่าสุดใน
การแปลงเชื้อเพลิงไนโตรเจนในระบบเชื้อเพลิงแข็ง [4].
HCN นอกจากนี้ยังเกิดจากการเผาไหม้ intermediately
ไม่ใช่ N-เชื้อเพลิงที่แสดงให้เห็นในการทดลองหลาย
การศึกษา [39] หลังจาก Feminore [ 40] เสนอพร้อมรับคำ-NO เขา
กลไก ในกระดาษที่ [40], ชั่วคราวก่อ NO
ในเขตปฏิกิริยาหลักของไฮโดรคาร์บอนบรรยากาศ
(ก๊าซมีเทน, เอทิลีนโพรเพน) -O2-N2 เปลวไฟ premixed ถูก
ตั้งข้อสังเกตในขณะที่มันไม่ได้ใช้ไฮโดรเจนหรือ CO เป็น
เชื้อเพลิง มันถูกตีความจึงเป็นผลมาจากการโจมตีของ N2
โดยอนุมูลคาร์บอนหรือสารไฮโดรคาร์บอนตามด้วยการเกิดออกซิเดชันของผลิตภัณฑ์: N + OH ¼ NO + H
และออกซิเดชัน CN ยอม NO ความขัดแย้งที่ยาวนานกว่า
การดำรงอยู่ของพรอมต์-NO ตาม [41-45] แสดงให้เห็น
กลไกการมีส่วนร่วมค่อนข้างซับซ้อนและมีความผิดพลาดหลาย
รุ่นสามารถบรรจุข้อมูลที่มีอยู่ ความจริงที่ว่า
ปฏิกิริยาการตั้งสมมติฐานสำหรับพรอมต์-NO รวมทั้งปฏิกิริยา
(ช) - (k) และอื่น ๆ อีกมากมาย [46] จะเกิดขึ้นทั้งสำหรับ
เหตุผลที่มีพลังหรือต่ำเกินไปความเข้มข้นของสารตั้งต้นใน
เปลวไฟส่วนร่วมในการชะลอการยอมรับ เมื่อการดำรงอยู่ของพรอมต์-NO เป็นที่ยอมรับ
ปฏิกิริยารับผิดชอบในการผลิตของมันก็ยังจะได้รับการ
จัดตั้งขึ้น [47-51] การก่อตัวของ HCN ในเปลวเพลิง
ได้รับการติดตามต่อไป [49,52-54] เพื่อยืนยันการได้รับการยอมรับ
กลไกเฟนิมอร์ ในขั้นตอนนี้เป็นที่น่าสนใจที่จะ
ชี้ให้เห็นผลของการ Eberius และคณะ [52] ที่วัด
พร้อมรับคำ-NO, HCN และการปล่อยรังสียูวีของ CH, C2 และ
CN ในเปลวไฟความดันต่ำโพรเพนอากาศในช่วงที่กว้าง
อัตราส่วนสมมูล (ญ¼ 0.8-2) พวกเขาแสดงให้เห็นถึงความสัมพันธ์ที่ดีระหว่างการปล่อย CN และ
พร้อมรับคำ-NO ก่อตัวและการดำรงอยู่ของการปล่อย CN
ในสภาพที่ HCN ไม่สามารถวัด ในที่สุด
พวกเขารายงานการปล่อย CN แข็งแกร่งในโซนปฏิกิริยาของ
เปลวไฟที่เกี่ยวกับความสูงเดียวกันด้านบนเตาที่
CH และ C2 การปล่อยถูกตั้งข้อสังเกตด้วยความรุนแรงคล้ายกัน.
การศึกษาทฤษฎีล่าสุด [55,56] แสดงให้เห็นว่าจริง ๆ แล้ว
เกิดปฏิกิริยาปั่นที่ต้องห้าม (ช) ไม่ควรจะเกิดขึ้นและว่า
มีโอกาสมากขึ้นปฏิกิริยาดำเนินผ่าน:
CH þ N2 $ NCN þ H; DH0
R; 298 K ¼ 74:01 kJ mol =: (L)
เมื่อเร็ว ๆ นี้ NCN ที่ตรวจพบด้วยเลเซอร์เหนี่ยวนำให้เกิด
การเรืองแสง (LIF) โดยสมิ ธ [57] ปฏิกิริยา (ลิตร) ได้รับการพิจารณา
ในความพยายามที่ผ่านมาของการสร้างแบบจำลองพร้อมรับคำ-NO, ดำเนินการเพื่อ
ทำซ้ำข้อมูลจากการทดลองในห้องปฏิบัติการที่ได้รับในระดับ
เปลวไฟ [58,59] ปฏิกิริยาต่อผลผลิต NCN CN, NO,
NCO, N, และ HCN [21,61] ที่ในการเปิดการผลิต NOx โดย
ออกซิเดชันตามที่อธิบายไว้ในหัวข้อถัดไป ตั้งแต่พารามิเตอร์ที่ใช้ในรูปแบบที่แตกต่างกัน
สำหรับปฏิกิริยา NCN ประมาณการมีความจำเป็นเร่งด่วนสำหรับ
การวัดที่ดีกว่าการประเมินความสำคัญของการนี้
เคมี.
ปฏิกิริยาอื่น ๆ สามารถผลิต HCN ในเปลวเพลิง ในหมู่
พวกเขาหนึ่งควรกล่าวถึงปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับการลดลง
ของ NO และผู้ที่เกี่ยวข้องกับกลไกเชื้อเพลิง-NO.
พวกเขาจะนำเสนอในย่อหน้าที่ 3 และ 5

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

นอกจากขยะพลาสติกส่วนใหญ่ของเชื้อเพลิงแข็งประกอบด้วย
บางอินทรีย์ไนโตรเจน กรดไฮโดรไซยานิกเป็น ubiquitously ผลิต
จากไพโรไลซิสของวัสดุเหล่านี้ ขึ้นอยู่กับ
ลักษณะของเชื้อเพลิงแข็ง , ความสําคัญของประถมศึกษาและมัธยมศึกษากระบวนการไพโรไลซิส

ไปหยุ่นกรดไฮโดรไซยานิกตลอดจนผลผลิตกรดไฮโดรไซยานิก [ 4,7 – 15,33 ( 38 ) แม้ว่ามันจะ
ยากที่จะเกี่ยวข้องกับรูปแบบการทำงานของ fuel-n เพื่อปลดปล่อยกรดไฮโดรไซยานิก /
hn3 อัตราส่วน , อัตราส่วนนี้ดูเหมือนชัดเจนและ N2O / ไม่
อัตราส่วนทั้งลดเพิ่ม O / N ในอัตราส่วนเชื้อเพลิง
[ 15 ] มันได้รับรายงานว่าสูงความร้อนอัตราผ่าตัด
อุณหภูมิสูงกว่า 1000 K เพิ่มเชื้อเพลิงตำแหน่ง ( ที่เพิ่มขึ้น fuel-n
ไว้ เป็นโครงสร้างที่หอม
) และอัตราส่วนสมมูลเพิ่มกระป๋อง
การก่อตัวของกรดไฮโดรไซยานิก [ 8 ] ในทางกลับกันเมื่อเชื้อเพลิงตำแหน่ง
( สอดคล้องกับที่เพิ่มขึ้น fuel-n ผูกพันในโครงสร้างเอมีน
) , ความดันที่เพิ่มขึ้นและเพิ่มระดับการเกิดปฏิกิริยาขอบเขตหน่อย
nh3 [ 8 ] รูปแบบทั่วไปสำหรับการเผาไหม้
fuel-n จะได้รับในรูปที่ 2 ข้อมูลเพิ่มเติมสามารถใช้ได้ในการตรวจทานล่าสุดบน
ไนโตรเจนในระบบเชื้อเพลิงแข็งเชื้อเพลิงแปลง
[ 4 ]กรดไฮโดรไซยานิกยัง intermediately เกิดขึ้นจากการเผาไหม้ที่ไม่ n-fuels
มากมาย ดังที่แสดงในการศึกษาทดลอง
[ 39 ] [ 40 ] หลังจาก feminore เสนอให้เขาไม่
กลไก ในกระดาษ [ 40 ] , และไม่เกิดปฏิกิริยาหลัก
ในโซนของบรรยากาศไฮโดรคาร์บอน
( มีเทน , เอทิลีน , โพรเพน ) – 2 – O2 ผสมเปลวไฟคือ
สังเกตในขณะที่มันไม่ได้ใช้ ไฮโดรเจน หรือ CO เป็น
เชื้อเพลิงมันจึงตีความเป็นผลของการโจมตีของ N2
โดยคาร์บอนหรือสารไฮโดรคาร์บอน ตามด้วยปฏิกิริยาออกซิเดชันของผลิตภัณฑ์ : โอ้¼ไม่ H
และ CN ออกซิเดชันหยุ่นไม่ยาวการโต้เถียง
การดำรงอยู่ของการไม่ปฏิบัติตาม [ 41 - 45 ] แสดง
กลไกที่เกี่ยวข้องคือค่อนข้างซับซ้อน และมีข้อผิดพลาด
หลายรุ่นอาจจะพอดีกับข้อมูลที่มีอยู่ ความจริงที่ว่า
ซึ่งไม่มีปฏิกิริยารวดเร็ว รวมถึงปฏิกิริยา
( G ) - ( K ) และอีกมากมาย [ 46 ] , ไม่น่าจะเป็นไปได้เหมือนกันสำหรับ
พลังเหตุผลหรือต่ำเกินไปและความเข้มข้นใน
เปลวไฟ , สนับสนุนการยอมรับของ เมื่อการดำรงอยู่ของการไม่ได้รับการยอมรับ
ปฏิกิริยารับผิดชอบการผลิตยังเป็น
ก่อตั้ง [ 47 – 51 ] การก่อตัวของกรดไฮโดรไซยานิกในเปลวไฟ
ยังติดตาม [ 4952 - 54 ] เพื่อยืนยันรับ
เฟนิมอร์กลไก ในขั้นตอนนี้ก็น่าสนใจ

ชี้ผล eberius et al . [ 52 ] ใครวัด
รวดเร็วไม่ กรดไฮโดรไซยานิกและ UV ปล่อย CH , C2 และ
CN ในเปลวไฟอากาศแก๊สแรงดันต่ำกว่า
หลากหลายอัตราส่วนสมมูล ( J ¼ 0.8 – 2 ) พวกเขาแสดงให้เห็นถึงความสัมพันธ์ที่ดีระหว่างการปล่อยและ cn
การไม่มีการพัฒนาและการมีอยู่ของ cn
ในเงื่อนไขที่กรดไฮโดรไซยานิก ไม่สามารถวัดได้ ในที่สุด
พวกเขารายงานการ CN ที่แข็งแกร่งในปฏิกิริยาโซนของ
เปลวไฟที่เกี่ยวกับเดียวกันความสูงเหนือเตาที่
CH และ C2 ปล่อยสารที่มีความรุนแรงใกล้เคียงกัน การศึกษาเชิงทฤษฎี 55,56
[ ]
ปั่นปฏิกิริยาพบว่า จริงๆแล้วต้องห้าม ( G ) ที่ไม่ควรเกิดขึ้น และว่า
มีแนวโน้ม , ปฏิกิริยาผ่าน :
2 $ ch þ NCN þ H ; dh0
r ; 298 K ¼ 74:01 KJ = โมล : ( L )
เมื่อเร็ว ๆ นี้ถูกตรวจพบโดย laser-induced NCN
เรืองแสง ( ลีฟ ) โดย Smith [ 57 ] ปฏิกิริยา ( L ) ถือว่า
ในความพยายามของการล่าสุดแบบไม่มีการทำซ้ำข้อมูล

การทดลองระดับห้องปฏิบัติการ
เปลวไฟ [ 58,59 ] ต่อปฏิกิริยาของ NCN ผลผลิต CN , ไม่ ,
NCO , N และกรดไฮโดรไซยานิก [ 2161 ] ที่ในการเปิดการผลิต NOx โดย
ออกซิเดชัน ตามที่อธิบายไว้ในส่วนถัดไป เนื่องจากค่าพารามิเตอร์จลน์ที่ใช้ในรูปแบบที่แตกต่างกัน
ปฏิกิริยา NCN ประมาณการ มีความต้องการเร่งด่วนสำหรับ
วัดดีกว่า ประเมินความสำคัญของเคมีนี้
.
ปฏิกิริยาอื่น ๆสามารถผลิตกรดไฮโดรไซยานิกในเปลวไฟ ท่ามกลาง
พวกเขา หนึ่งควรอ้างถึงปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องในการลด
ไม่ และผู้ที่เกี่ยวข้องกับเชื้อเพลิง ไม่มีกลไก .
ที่พวกเขาจะนำเสนอในย่อหน้าที่ 3 และ 5