Of all of the methods available to

Of all of the methods available to prepare metal-supported catalysts,
impregnation is the simplest, least expensive, and most
prevalent. Impregnation can be termed wet or dry, depending on
whether the volume of impregnating solution is greater than or
equal to the pore volume of the support. Dry impregnation often
is termed incipient wetness impregnation (IWI). With wet impregnation
(WI) when pH is not controlled, the pH of the impregnating
solution can vary quite dramatically and often ends up near
the support point of zero charge (PZC), at which point no metal
precursor–support interaction occurs [1]. After impregnation, various
drying and pretreatment steps can be used to remove the
metal ligands and to reduce the metal to its catalytically active
state.
Recent progress has been made in catalyst impregnation
through fundamental studies of the adsorption process. A landmark
work is the postulation of Brunelle that the adsorption of
noble metal complexes onto common oxides supports was essen- tially coulombic in nature [2]. The hydroxyl groups that populate
oxide surfaces become protonated and thus positively charged below
a characteristic pH value or become deprotonated and thus
negatively charged above the characteristic pH value. The pH at
which the hydroxyl groups are neutral is termed the PZC. A simple
intuitive picture of this surface chemistry is depicted in Fig. 1.
Brunelle cited many instances in which oxides placed in solutions
at pH values below their PZC would adsorb such anions as hexachloroplatinate
[PtCl6]−2, whereas at pH values above their PZC
would adsorb such cations as platinum tetraammine [(NH3)4Pt]+2.
In either case, the metal complex might be considered to deposit onto the surface via strong electrostatic adsorption (SEA). SEA is a
special case of wet impregnation in which the final pH is targeted
to the pH range in which the electrostatic interaction is strongest.
This mechanism has been ascertained for the uptake of cationic
Pt ammine ([Pt(NH3)4]+2) over a variety of amorphous silicas in
previous work [3]. It also was demonstrated that catalysts prepared
via SEA had a higher dispersion of Pt than those prepared via DI
at the same metal loadings [4]. In the current study, it is desired
to examine the applicability of the SEA method to other metal ammine
complexes over a typical amorphous silica, which is the focus
of this paper, and to mesoporous silicas, which were treated in the
companion paper [5].

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ทั้งหมดของวิธีการมีการเตรียมสิ่งสนับสนุนโลหะทำให้มีขึ้นเป็นง่ายที่สุด มี ราคา และส่วนใหญ่แพร่หลาย ทำให้มีขึ้นที่สามารถเรียกว่าเปียก หรือ แห้ง ขึ้นอยู่กับว่าระดับ impregnating โซลูชันมากกว่า หรือเท่ากับการสนับสนุนระดับรูขุมขน ทำให้มีขึ้นแห้งมักจะเรียกว่าทำให้มีขึ้นโดยปก (IWI) มีเปียกทำให้มีขึ้น(WI) เมื่อค่า pH ไม่ควบคุม ค่า pH ของการ impregnatingวิธีการแก้ไขปัญหาแตกต่างกันค่อนข้างมาก และมักจะจบลงใกล้การสนับสนุนชี้ค่าใช้จ่ายเป็นศูนย์ (PZC), จุดไม่มีโลหะสารตั้งต้นสนับสนุนปฏิสัมพันธ์เกิดขึ้น [1] หลังจากทำให้มีขึ้น ต่าง ๆขั้นตอนการอบแห้ง และสวยงามมากกว่าใช้เอาการโลหะ ligands และลดโลหะเป็นการใช้งาน catalyticallyสถานะความคืบหน้าล่าสุดผู้นำเศษทำให้มีขึ้นผ่านการศึกษาขั้นพื้นฐานของกระบวนการดูดซับ สถานสำคัญงานเป็น postulation ของ Brunelle ที่ดูดซับของคอมเพล็กซ์โลหะบนสนับสนุนออกไซด์ทั่วไปคือ coulombic tially ในธรรมชาติ [2] เอสเซน- กลุ่มไฮดรอกที่เติมพื้นผิวของออกไซด์เป็น protonated และจึง บวกชาร์จด้านล่างลักษณะค่า pH ค่า หรือกลายเป็น deprotonated และประจุสูงกว่าค่า pH ลักษณะ ค่า pH ที่ซึ่งกลุ่มไฮดรอกกลางเรียกว่า PZC การ เรียบง่ายรูปภาพใช้งานง่ายของเคมีพื้นผิวนี้จะกล่าวถึงในรูปที่ 1Brunelle อ้างหลายอินสแตนซ์ที่ออกไซด์อยู่ในโซลูชันที่ pH ค่าด้านล่างของ PZC จะชื้นเช่นนไอออนเป็น hexachloroplatinate[PtCl6]-2 ในขณะที่ค่า pH บน PZC ของพวกเขาจะชื้นจำเพาะดังกล่าวเป็นบัตร platinum tetraammine [4Pt (NH3)] + 2ในกรณีใดกรณีหนึ่ง โลหะซับซ้อนอาจถือให้ฝากไว้ที่พื้นผิวผ่านแรงไฟฟ้าสถิตดูดซับ (ซี) ทะเลเป็นการทำให้มีขึ้นเปียกที่มีการกำหนดเป้าหมายค่า pH สุดท้ายเป็นกรณีพิเศษช่วงค่า pH ที่ซึ่งมีการโต้ตอบที่สถิตที่แข็งแกร่งกลไกการนี้มีการตรวจสอบสำหรับการดูดซึมของ cationicPt ammine ([Pt(NH3)4]+2) ผ่านความหลากหลายของ silicas ไปในก่อนหน้านี้ทำงาน [3] มันยังถูกแสดงให้เห็นว่า สิ่งที่เตรียมไว้ทางทะเลมีการกระจายตัวสูงของ Pt กว่านั้นเตรียมผ่าน DIที่เดียว loadings ที่โลหะ [4] ในการศึกษาปัจจุบัน มันเป็นที่ต้องการการตรวจสอบการยอมรับวิธีการ SEA จะ ammine โลหะอื่น ๆสิ่งอำนวยความสะดวกมากกว่าทั่วไปซิลิก้า ซึ่งเป็นจุดเน้นเอกสารนี้ และ silicas ตัว ซึ่งได้รับการรักษาในการเพื่อนกระดาษ [5]

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ของทุกวิธีการที่มีการเตรียมความพร้อมตัวเร่งปฏิกิริยาโลหะการสนับสนุน
การทำให้เป็นที่ง่ายมีราคาแพงน้อยและส่วนใหญ่
ที่แพร่หลาย การทำให้สามารถเรียกว่าเปียกหรือแห้งขึ้นอยู่กับ
ว่าปริมาณของการแก้ปัญหาท้องคือมากกว่าหรือ
เท่ากับปริมาณรูพรุนของการสนับสนุน การทำให้แห้งมัก
จะเรียกว่าการทำให้มีความชื้นแฉะเริ่มแรก (IWI) ด้วยการทำให้เปียก
(WI) เมื่อค่า pH ไม่ได้ถูกควบคุมค่า pH ของท้องที่
การแก้ปัญหาสามารถแตกต่างกันค่อนข้างมากและมักจะจบลงด้วยการที่อยู่ใกล้กับ
จุดการสนับสนุนของศูนย์ค่าใช้จ่าย (PZC) จุดที่ไม่มีโลหะ
ปฏิสัมพันธ์ปูชนียบุคคลสนับสนุนเกิดขึ้น [1] . หลังจากเคลือบต่างๆ
การอบแห้งและการปรับสภาพตามขั้นตอนที่สามารถนำมาใช้เพื่อเอา
​​แกนด์โลหะและเพื่อลดโลหะที่จะใช้งานแบบเร่งปฏิกิริยาของ
รัฐ.
ความคืบหน้าล่าสุดได้รับการทำในตัวเร่งปฏิกิริยาการทำให้
ผ่านการศึกษาขั้นพื้นฐานของกระบวนการดูดซับ สถานที่สำคัญ
ในการทำงานคือการยืนยันของ Brunelle ที่ดูดซับของ
สารประกอบเชิงซ้อนโลหะมีเกียรติเข้าสู่ออกไซด์ร่วมกันสนับสนุน WAS essen- tially Coulombic ในธรรมชาติ [2] กลุ่มไฮดรอกที่อาศัย
พื้นผิวออกไซด์กลายเป็นโปรโตเนตและทำให้มีประจุบวกด้านล่าง
ค่าพีเอชหรือกลายเป็น deprotonated และทำให้
ประจุลบดังกล่าวข้างต้นค่าพีเอช พีเอชที่
ซึ่งกลุ่มไฮดรอกซิเป็นกลางเป็น termed PZC ง่าย
ภาพที่ใช้งานง่ายของเคมีพื้นผิวนี้เป็นที่ปรากฎในรูป 1.
Brunelle อ้างหลายกรณีที่ออกไซด์วางไว้ในการแก้ปัญหา
ที่ค่า PH ต่ำกว่า PZC ของพวกเขาจะดูดซับไอออนลบเช่น hexachloroplatinate
[PtCl6] -2, ในขณะที่ค่าความเป็นกรดด่างข้างต้น PZC ของพวกเขา
จะดูดซับไพเพอร์เช่นแพลทินัม tetraammine [(NH3) 4PT] 2.
ในทั้งสองกรณีที่ซับซ้อนโลหะที่อาจจะได้รับการพิจารณาในการฝากลงบนพื้นผิวผ่านการดูดซับไฟฟ้าสถิตที่แข็งแกร่ง (SEA) SEA เป็น
กรณีพิเศษของการทำให้เปียกซึ่งค่า pH สุดท้ายมีการกำหนดเป้าหมาย
ไปยังช่วงค่า pH ที่การโต้ตอบไฟฟ้าสถิตเป็นแข็งแกร่ง.
กลไกนี้จะได้รับการตรวจสอบสำหรับการดูดซึมของประจุบวก
Pt Ammine ([Pt (NH3) 4] 2) มากกว่าความหลากหลายของ silicas สัณฐานใน
การทำงานก่อนหน้า [3] นอกจากนี้ยังได้รับการแสดงให้เห็นว่าตัวเร่งปฏิกิริยาที่เตรียมไว้
ผ่านทางทะเลมีการกระจายตัวที่สูงขึ้นของ Pt กว่าผู้ที่จัดทำผ่าน DI
ที่เติมโลหะเดียวกัน [4] ในการศึกษาในปัจจุบันก็เป็นที่ต้องการ
ในการตรวจสอบการบังคับใช้ของวิธีการในทะเลเพื่อโลหะ Ammine อื่น ๆ
ที่สลับซับซ้อนกว่าซิลิกาอสัณฐานทั่วไปซึ่งเป็นโฟกัส
ของบทความนี้และเพื่อ silicas เมซึ่งได้รับการรักษาใน
กระดาษสหาย [5] .