สมบัติของสารประกอบของธาตุตามคาบ การ

สมบัติของสารประกอบของธาตุตามคาบ

การเกิดและสมบัติของสารประกอบคลอไรด์ ออกไซด์ของธาตุในคาบที่ 2 และคาบที่ 3 สรุปได้ดังนี้

1. เนื่องจากในคาบเดียวกันประกอบด้วยโลหะ( ทางซ้าย ) กึ่งโลหะ และอโลหะ( ทางขวา ) แต่ละธาตุมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนไม่เท่ากัน ดังนั้นการเกิดสารประกอบของธาตุในคาบเดียวกันจึงต่างกันและสารประกอบที่ได้ส่วนใหญ่มีสมบัติต่างกัน

2. อโลหะซึ่งอยู่ทางขวาทำปฏิกิริยากับธาตุชนิดหนึ่งเกิดสารประกอบได้หลายชนิด จึงทำให้มีเลขออกซิเดชันได้หลายค่า ส่วนธาตุโลหะซึ่งอยู่ทางซ้าย เมื่อทำปฏิกิริยากับอโลหะชนิดหนึ่งมักเกิดสารประกอบได้ชนิดเดียว จึงทำให้มีเลขออกซิเดชันได้เพียงค่าเดียว

3. สารประกอบคลอไรด์ และออกไซด์ ของโลหะเป็นสารประกอบไอออนิก ยกเว้น BeCl2 เป็นสารประกอบโคเวเลนต์ จึงมีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูง เพราะการหลอมเหลวและการเดือดต้องสลายพันธะไอออนิก ซึ่งเป็นพันธะที่แข็งแรง ส่วนสารประกอบคลอไรด์และออกไซด์ของอโลหะ เป็นสารประกอบโคเวเลนต์ จึงมีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดต่ำ เพราะการหลอมเหลวและการเดือดทำลายเพียงแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล ซึ่งอาจเป็นแรงแวนเดอร์วาลส์ชนิดแรงลอนดอน ( โมเลกุลไม่มีขั้ว ) หรือแรงแวนเดอร์วาลส์ชนิดแรงดึงดูดระหว่างขั้วบวกกับขั้วลบของโมเลกุล ( โมเลกุลมีขั้ว ) เนื่องจากแรงแวนเดอร์วาลส์เป็นแรงที่อ่อนจึงทำให้สารประกอบของอโลหะมีจุดหลอมเหลว จุดเดือดต่ำ ยกเว้นโมเลกุลที่มีมวลโมเลกุลมาก เช่น P2O5 , P2S5 , PCl5 มีจุดหลอมเหลวค่อนข้างสูง สำหรับสารประกอบของธาตุกึ่งโลหะ คือ B และ Si บางชนิดมีจุดหลอมเหลวจุดเดือดค่อนข้างสูง ได้แก่ B2O3 , B2S3 บางชนิดมีจุดหลอมเหลวจุดเดือดสูงมาก ได้แก่ SiO2 เพราะเป็นสารโครงผลึกร่างตาข่าย แต่บางชนิดมีจุดหลอมเหลวต่ำ ได้แก่ BCl3 , SiCl4

4. สารประกอบของธาตุที่เป็นโลหะที่ภาวะปกติมีสถานะเป็นของแข็ง ไม่นำไฟฟ้า แต่เมื่อหลอมเหลวนำไฟฟ้าได้ เพราะเป็นสารประกอบไอออนิก ส่วนสารประกอบของธาตุที่เป็นอโลหะส่วนใหญ่มีสถานะเป็นก๊าซหรือของเหลว เพราะเป็นสารประกอบโคเวเลนต์

5. สารละลายของสารประกอบออกไซด์ของโลหะ ส่วนใหญ่มีสมบัติเป็นเบส ( เบสิกออกไซด์ ) ส่วนสารประกอบออกไซด์ของอโลหะมีสมบัติเป็นกรด

6. สารประกอบของธาตุในคาบที่ 2 และคาบที่ 3 บางชนิดไม่ละลายน้ำ ได้แก่ BeO , Al2O3 , SiO2 , BeS , CS2 , P2S5 , NCl3 และ CCl4

7. SiO2 ไม่ละลายน้ำ แต่มีสมบัติเป็นกรด เพราะ SiO2 สามารถละลายในสารละลายเบสได้

( ทำปฏิกิริยากับเบสได้ ) เช่น สารละลาย NaOH



* สารที่ทำปฏิกิริยากับสารละลายเบสได้คือกรด และสารที่ทำปฏิกิริยากับสารละลายกรดได้คือเบส

8. BeO และ Al2O3 ไม่ละลายน้ำแต่มีสมบัติเป็นได้ทั้งกรดและเบส เพราะ BeO และ Al2O3 ละลายได้ทั้งสารสารละลายกรด เช่น สารละลายกรดไฮโดรคลอริก ( HCl ) และสารละลายเบส เช่น สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ ( NaOH ) ( ทำปฏิกิริยากับสารละลายกรดและสารละลายเบสได้ )



เบส

แสดงว่า BeO มีสมบัติเป็นกรด



กรด

แสดงว่า BeO มีสมบัติเป็นเบส



9. สารประกอบคลอไรด์ของโลหะมีสถานะเป็นของแข็ง มีจุดหลอมเหลว จุดเดือดสูง เพราะเป็นสารประกอบไอออนิก ส่วนสารประกอบคลอไรด์ของอโลหะ ส่วนใหญ่มีสถานะเป็นก๊าซหรือของเหลว มีจุดเดือด จุดหลอมเหลวต่ำ ส่วนคลอไรด์ของกึ่งโลหะ ( BCl3 และ SiCl4 ) มีสถานะเป็นของเหลว มีจุดหลอมเหลว จุดเดือดต่ำ เพราะคลอไรด์ของอโลหะและของกึ่งโลหะเป็นสารประกอบโคเวเลนต์

10. สารประกอบคลอไรด์ของโลหะมีสมบัติเป็นกลางหรือกรด ( คลอไรด์ของหมู่ IA และ IIA เป็นกลาง ยกเว้น BeCl2 ซึ่งเป็นสารประกอบโคเวเลนต์เป็นกรด และคลอไรด์ของโลหะหมู่ IIIA เป็นกรด ) ส่วนคลอไรด์ของอโลหะมีสมบัติเป็นกรด

11. แนวโน้มความเป็นกรดและความเป็นเบสของสารประกอบออกไซด์ในตารางธาตุ คือ ความเป็นกรดเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวาภายในคาบเดียวกัน และความเป็นกรดลดลงจากบนลงล่างภายในหมู่เดียวกัน ส่วนความเป็นเบสลดลงจากซ้ายไปขวาภายในคาบเดียวกันและเพิ่มขึ้นจากบนลงล่างภายในหมู่เดียวกัน ( แนวโน้มความเป็นกรดของสารประกอบออกไซด์ เหมือนแนวโน้มของความเป็นอโลหะ ส่วนแนวโน้มความเป็นเบสของสารประกอบออกไซด์เหมือนแนวโน้มของความเป็นโลหะ )
















ตาราง แสดงสมบัติของสารประกอบคลอไรด์ของธาตุคาบที่ 2 และคาบที่ 3





ตาราง แสดงสมบัติของสารประกอบออกไซด์ของธาตุคาบที่ 2 และคาบที่ 3

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

สมบัติของสารประกอบของธาตุตามคาบ การเกิดและสมบัติของสารประกอบคลอไรด์ออกไซด์ของธาตุในคาบที่ 2 และคาบที่ 3 สรุปได้ดังนี้ 1. เนื่องจากในคาบเดียวกันประกอบด้วยโลหะ (ทางซ้าย) กึ่งโลหะและอโลหะ (ทางขวา) แต่ละธาตุมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนไม่เท่ากันดังนั้นการเกิดสารประกอบของธาตุในคาบเดียวกันจึงต่างกันและสารประกอบที่ได้ส่วนใหญ่มีสมบัติต่างกัน 2. อโลหะซึ่งอยู่ทางขวาทำปฏิกิริยากับธาตุชนิดหนึ่งเกิดสารประกอบได้หลายชนิดจึงทำให้มีเลขออกซิเดชันได้หลายค่าส่วนธาตุโลหะซึ่งอยู่ทางซ้ายเมื่อทำปฏิกิริยากับอโลหะชนิดหนึ่งมักเกิดสารประกอบได้ชนิดเดียวจึงทำให้มีเลขออกซิเดชันได้เพียงค่าเดียว 3. สารประกอบคลอไรด์ และออกไซด์ ของโลหะเป็นสารประกอบไอออนิก ยกเว้น BeCl2 เป็นสารประกอบโคเวเลนต์ จึงมีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูง เพราะการหลอมเหลวและการเดือดต้องสลายพันธะไอออนิก ซึ่งเป็นพันธะที่แข็งแรง ส่วนสารประกอบคลอไรด์และออกไซด์ของอโลหะ เป็นสารประกอบโคเวเลนต์ จึงมีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดต่ำ เพราะการหลอมเหลวและการเดือดทำลายเพียงแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล ซึ่งอาจเป็นแรงแวนเดอร์วาลส์ชนิดแรงลอนดอน ( โมเลกุลไม่มีขั้ว ) หรือแรงแวนเดอร์วาลส์ชนิดแรงดึงดูดระหว่างขั้วบวกกับขั้วลบของโมเลกุล ( โมเลกุลมีขั้ว ) เนื่องจากแรงแวนเดอร์วาลส์เป็นแรงที่อ่อนจึงทำให้สารประกอบของอโลหะมีจุดหลอมเหลว จุดเดือดต่ำ ยกเว้นโมเลกุลที่มีมวลโมเลกุลมาก เช่น P2O5 , P2S5 , PCl5 มีจุดหลอมเหลวค่อนข้างสูง สำหรับสารประกอบของธาตุกึ่งโลหะ คือ B และ Si บางชนิดมีจุดหลอมเหลวจุดเดือดค่อนข้างสูง ได้แก่ B2O3 , B2S3 บางชนิดมีจุดหลอมเหลวจุดเดือดสูงมาก ได้แก่ SiO2 เพราะเป็นสารโครงผลึกร่างตาข่าย แต่บางชนิดมีจุดหลอมเหลวต่ำ ได้แก่ BCl3 , SiCl4 4. สารประกอบของธาตุที่เป็นโลหะที่ภาวะปกติมีสถานะเป็นของแข็งไม่นำไฟฟ้าแต่เมื่อหลอมเหลวนำไฟฟ้าได้เพราะเป็นสารประกอบไอออนิกส่วนสารประกอบของธาตุที่เป็นอโลหะส่วนใหญ่มีสถานะเป็นก๊าซหรือของเหลวเพราะเป็นสารประกอบโคเวเลนต์ 5. สารละลายของสารประกอบออกไซด์ของโลหะส่วนสารประกอบออกไซด์ของอโลหะมีสมบัติเป็นกรดส่วนใหญ่มีสมบัติเป็นเบส (เบสิกออกไซด์) 6. สารประกอบของธาตุในคาบที่ 2 และคาบที่ 3 บางชนิดไม่ละลายน้ำได้แก่ BeO, Al2O3, SiO2 ด้านข้าง CS2, P2S5, NCl3 และ CCl4 7. SiO2 ไม่ละลายน้ำแต่มีสมบัติเป็นกรดเพราะ SiO2 สามารถละลายในสารละลายเบสได้( ทำปฏิกิริยากับเบสได้ ) เช่น สารละลาย NaOH* สารที่ทำปฏิกิริยากับสารละลายเบสได้คือกรด และสารที่ทำปฏิกิริยากับสารละลายกรดได้คือเบส 8. BeO และ Al2O3 ไม่ละลายน้ำแต่มีสมบัติเป็นได้ทั้งกรดและเบส เพราะ BeO และ Al2O3 ละลายได้ทั้งสารสารละลายกรด เช่น สารละลายกรดไฮโดรคลอริก ( HCl ) และสารละลายเบส เช่น สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ ( NaOH ) ( ทำปฏิกิริยากับสารละลายกรดและสารละลายเบสได้ )เบสแสดงว่า BeO มีสมบัติเป็นกรด กรดแสดงว่า BeO มีสมบัติเป็นเบส 9. สารประกอบคลอไรด์ของโลหะมีสถานะเป็นของแข็งมีจุดหลอมเหลวจุดเดือดสูงเพราะเป็นสารประกอบไอออนิกส่วนสารประกอบคลอไรด์ของอโลหะส่วนใหญ่มีสถานะเป็นก๊าซหรือของเหลวมีจุดเดือดจุดหลอมเหลวต่ำส่วนคลอไรด์ของกึ่งโลหะ (BCl3 และ SiCl4) มีสถานะเป็นของเหลวมีจุดหลอมเหลวจุดเดือดต่ำเพราะคลอไรด์ของอโลหะและของกึ่งโลหะเป็นสารประกอบโคเวเลนต์ 10. สารประกอบคลอไรด์ของโลหะมีสมบัติเป็นกลางหรือกรด (คลอไรด์ของหมู่ IA และ IIA เป็นกลางยกเว้น BeCl2 ซึ่งเป็นสารประกอบโคเวเลนต์เป็นกรดและคลอไรด์ของโลหะหมู่ IIIA เป็นกรด) ส่วนคลอไรด์ของอโลหะมีสมบัติเป็นกรด 11. แนวโน้มความเป็นกรดและความเป็นเบสของสารประกอบออกไซด์ในตารางธาตุคือความเป็นกรดเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวาภายในคาบเดียวกันและความเป็นกรดลดลงจากบนลงล่างภายในหมู่เดียวกันส่วนความเป็นเบสลดลงจากซ้ายไปขวาภายในคาบเดียวกันและเพิ่มขึ้นจากบนลงล่างภายในหมู่เดียวกัน (แนวโน้มความเป็นกรดของสารประกอบออกไซด์เหมือนแนวโน้มของความเป็นอโลหะส่วนแนวโน้มความเป็นเบสของสารประกอบออกไซด์เหมือนแนวโน้มของความเป็นโลหะ)ตารางแสดงสมบัติของสารประกอบคลอไรด์ของธาตุคาบที่ 2 และคาบที่ 3 ตารางแสดงสมบัติของสารประกอบออกไซด์ของธาตุคาบที่ 2 และคาบที่ 3

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ออกไซด์ของธาตุในคาบที่ 2 และคาบที่ 3 สรุปได้ดังนี้1 ทางซ้าย) กึ่งโลหะและอโลหะ (ทางขวา) จึงทำให้มีเลขออกซิเดชันได้หลายค่าส่วนธาตุโลหะซึ่งอยู่ทางซ้าย สารประกอบคลอไรด์และออกไซด์ของโลหะเป็นสารประกอบไอออนิกยกเว้น BeCl2 เป็นสารประกอบโคเวเลนต์จึงมีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูง ซึ่งเป็นพันธะที่แข็งแรง เป็นสารประกอบโคเวเลนต์จึงมีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดต่ำ (โมเลกุลไม่มีขั้ว) (โมเลกุลมีขั้ว) จุดเดือดต่ำยกเว้นโมเลกุลที่มีมวลโมเลกุลมากเช่น P2O5, P2S5, PCL5 มีจุดหลอมเหลวค่อนข้างสูงสำหรับสารประกอบของธาตุกึ่งโลหะคือ B และศรี ได้แก่ B2O3, B2S3 ได้แก่ SiO2 เพราะเป็นสารโครงผลึกร่างตาข่าย แต่บางชนิดมีจุดหลอมเหลวต่ำ ได้แก่ BCl3, SiCl4 4 ไม่นำไฟฟ้า แต่เมื่อหลอมเหลวนำไฟฟ้าได้เพราะเป็นสารประกอบไอออนิก เพราะเป็นสารประกอบโคเวเลนต์5 ส่วนใหญ่มีสมบัติเป็นเบส (เบสิกออกไซด์) สารประกอบของธาตุในคาบที่ 2 และคาบที่ 3 บางชนิดไม่ละลายน้ำ ได้แก่ BEO, Al2O3, SiO2, บีอีเอส, CS2, P2S5, NCl3 และ CCl4 7 SiO2 ไม่ละลายน้ำ แต่มีสมบัติเป็นกรดเพราะ SiO2 สามารถละลายในสารละลายเบสได้(ทำปฏิกิริยากับเบสได้) เช่นสารละลาย NaOH * BEO และ Al2O3 เพราะ BEO และ Al2O3 ละลายได้ทั้งสารสารละลายกรดเช่นสารละลายกรดไฮโดรคลอริก (HCl) และสารละลายเบสเช่นสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) ( ) เบสแสดงว่าได้ BEO เป็นสมบัติมีกรดกรดแสดงว่าได้BEO มีสมบัติเป็นเบส9 มีจุดหลอมเหลวจุดเดือดสูงเพราะเป็นสารประกอบไอออนิกส่วนสารประกอบคลอไรด์ของอโลหะ มีจุดเดือดจุดหลอมเหลวต่ำส่วนคลอไรด์ของกึ่งโลหะ (BCl3 และ SiCl4) มีสถานะเป็นของเหลวมีจุดหลอมเหลวจุดเดือดต่ำ (คลอไรด์ของหมู่ IA และ IIA เป็นกลางยกเว้น BeCl2 ซึ่งเป็นสารประกอบโคเวเลนต์เป็นกรดและคลอไรด์ของโลหะหมู่ IIIA เป็นกรด) คือ ( เหมือนแนวโน้มของความเป็นอโลหะ ) ตาราง 2 และคาบที่ 3 ตาราง 2 และคาบที่ 3

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

สมบัติของสารประกอบของธาตุตามคาบ

การเกิดและสมบัติของสารประกอบคลอไรด์ออกไซด์ของธาตุในคาบที่ 2 และคาบที่ 3 สรุปได้ดังนี้

1เนื่องจากในคาบเดียวกันประกอบด้วยโลหะ ( ทางซ้าย ) กึ่งโลหะและอโลหะ ( ทางขวา ) แต่ละธาตุมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนไม่เท่ากัน
2 .อโลหะซึ่งอยู่ทางขวาทำปฏิกิริยากับธาตุชนิดหนึ่งเกิดสารประกอบได้หลายชนิดจึงทำให้มีเลขออกซิเดชันได้หลายค่าส่วนธาตุโลหะซึ่งอยู่ทางซ้ายเมื่อทำปฏิกิริยากับอโลหะชนิดหนึ่งมักเกิดสารประกอบได้ชนิดเดียว
3สารประกอบคลอไรด์และออกไซด์ของโลหะเป็นสารประกอบไอออนิกยกเว้น becl2 เป็นสารประกอบโคเวเลนต์จึงมีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูงเพราะการหลอมเหลวและการเดือดต้องสลายพันธะไอออนิกซึ่งเป็นพันธะที่แข็งแรงเป็นสารประกอบโคเวเลนต์จึงมีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดต่ำเพราะการหลอมเหลวและการเดือดทำลายเพียงแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลซึ่งอาจเป็นแรงแวนเดอร์วาลส์ชนิดแรงลอนดอน ( โมเลกุลไม่มีขั้ว )( โมเลกุลมีขั้ว ) เนื่องจากแรงแวนเดอร์วาลส์เป็นแรงที่อ่อนจึงทำให้สารประกอบของอโลหะมีจุดหลอมเหลวจุดเดือดต่ำยกเว้นโมเลกุลที่มีมวลโมเลกุลมาก P2O5 เช่น ,p2s5 pcl5 มีจุดหลอมเหลวค่อนข้างสูง , สำหรับสารประกอบของธาตุกึ่งโลหะความขและศรีบางชนิดมีจุดหลอมเหลวจุดเดือดค่อนข้างสูง b2o3 ได้แก่ ,b2s3 บางชนิดมีจุดหลอมเหลวจุดเดือดสูงมากได้แก่ SiO2 เพราะเป็นสารโครงผลึกร่างตาข่ายแต่บางชนิดมีจุดหลอมเหลวต่ำได้แก่ bcl3 sicl4 ,
4สารประกอบของธาตุที่เป็นโลหะที่ภาวะปกติมีสถานะเป็นของแข็งไม่นำไฟฟ้าแต่เมื่อหลอมเหลวนำไฟฟ้าได้เพราะเป็นสารประกอบไอออนิกส่วนสารประกอบของธาตุที่เป็นอโลหะส่วนใหญ่มีสถานะเป็นก๊าซหรือของเหลว
5 สารละลายของสารประกอบออกไซด์ของโลหะส่วนใหญ่มีสมบัติเป็นเบส ( เบสิกออกไซด์ ) ส่วนสารประกอบออกไซด์ของอโลหะมีสมบัติเป็นกรด

6 สารประกอบของธาตุในคาบที่ 2 และคาบที่ 3 บางชนิดไม่ละลายน้ำได้แก่ SiO2 Al2O3 , โบ , สะสม , CS2 ,p2s5 ncl3 และ , ccl4

7 ไม่ละลายน้ำแต่มีสมบัติเป็นกรดเพราะ SiO2 ซิลิสามารถละลายในสารละลายเบสได้

( ทำปฏิกิริยากับเบสได้ ) เช่นสารละลาย NaOH



* สารที่ทำปฏิกิริยากับสารละลายเบสได้คือกรดและสารที่ทำปฏิกิริยากับสารละลายกรดได้คือเบส

8โบและ Al2O3 ไม่ละลายน้ำแต่มีสมบัติเป็นได้ทั้งกรดและเบสเพราะโบและ Al2O3 ละลายได้ทั้งสารสารละลายกรดเช่นสารละลายกรดไฮโดรคลอริก ( HCl ) และสารละลายเบสเช่นสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ ( NaOH ))





แสดงว่าเบสโบมีสมบัติเป็นกรด





แสดงว่ากรดโบมีสมบัติเป็นเบส



9สารประกอบคลอไรด์ของโลหะมีสถานะเป็นของแข็งมีจุดหลอมเหลวจุดเดือดสูงเพราะเป็นสารประกอบไอออนิกส่วนสารประกอบคลอไรด์ของอโลหะส่วนใหญ่มีสถานะเป็นก๊าซหรือของเหลวมีจุดเดือดจุดหลอมเหลวต่ำ