True solutions: Matter which, when

True solutions: Matter which, when mixed with water or other liquids,

forms true solutions, is divided into:
• Non-ionic solutions. When lactose is dissolved in water,
no important changes occur in the molecular structure of
the lactose.
• Ionic solutions. When common salt is dissolved in water,
cations ( Na+) and anions (Cl–) are dispersed in the water,
forming an electrolyte.

Acidity of solutions

When an acid (e.g. hydrochloric acid, HCl) is mixed with water it releases
hydrogen ions (protons) with a positive charge (H+). These quickly attach
themselves to water molecules, forming hydrogen (H30+) ions.
When a base (a metal oxide or hydroxide) is added to water, it forms a
basic or alkaline solution. When the base dissolves it releases hydroxide
(OH–) ions.
• A solution that contains equal numbers of hydroxide and
hydrogen ions is neutral. Figure 2.8.
• A solution that contains more hydroxide ions than hydrogen
ions is alkaline. Figure 2.9.
• A solution that contains more hydrogen ions than hydroxide
ions is acid. Figure 2.10.

pH

The acidity of a solution is determined as the concentration of hydrogen
ions. However, this varies a great deal from one solution to another. The
symbol pH is used to denote the hydrogen ion concentration.
Mathematically, pH is defined as the negative logarithm to the base 10 of
the hydrogen ion concentration expressed in molarity, i.e. pH = – log [H+].
This results in the following scale at 25 °C:

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ทรูโซลูชั่น: เรื่องที่ เมื่อผสมกับน้ำหรือของเหลวอื่น ๆรูปแบบโซลูชั่นทรู แบ่งเป็น:•ไอออนเป็นโซลูชั่น เมื่อแล็กโทสละลายในน้ำมีการเปลี่ยนแปลงที่สำคัญเกิดขึ้นในโครงสร้างโมเลกุลของแล็กโทส•โซลูชั่นที่ไอออน เมื่อละลายเกลือทั่วไปในน้ำแคทไอออน (Na +) และนไอออน (Cl –) กระจายตัวในน้ำขึ้นรูปเป็นอิเล็กโทรไลต์กรดของโซลูชั่นเมื่อกรด (เช่นกรดไฮโดรคลอริก HCl) ผสมกับน้ำ มันออกไอออนของไฮโดรเจน (โปรตอน) มีค่าเป็นบวก (H +) เหล่านี้ติดน้ำโมเลกุล ไอออนไฮโดรเจน (H30 +) การขึ้นรูปตัวเอง เมื่อน้ำเพิ่มฐาน (เป็นโลหะออกไซด์หรือไฮดรอกไซด์) รูปแบบโซลูชันพื้นฐาน หรืออัลคาไลน์ เมื่อละลายฐาน มันออกไฮดรอกไซด์(OH-) ไอออน•โซลูชั่นที่ประกอบด้วยจำนวนเท่ากับไฮดรอกไซด์ และไฮโดรเจนไอออนเป็นกลาง รูป 2.8•โซลูชั่นที่ประกอบด้วยไฮดรอกไซด์ไอออนเพิ่มเติมกว่าไฮโดรเจนไอออนคืออัลคาไลน์ รูป 2.9•การแก้ไขปัญหาที่ประกอบด้วยไอออนไฮโดรเจนเพิ่มเติมกว่าไฮดรอกไซด์ไอออนเป็นกรด รูป 2.10ค่า pHความเป็นกรดของโซลูชันจะถูกกำหนดเป็นความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน อย่างไรก็ตาม นี้โปรโมชั่นจากโซลูชันหนึ่งไปยังอีกแตกต่างกันไป การสัญลักษณ์ค่า pH จะใช้ในการแสดงความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนทางคณิตศาสตร์ pH ถูกกำหนดให้เป็นลอการิทึมลบเป็น 10 ฐานของแสดงเป็นโมลาริตี เช่นค่า pH ความเข้มข้นไฮโดรเจนไอออน = – ล็อก [H +]ผลต่อไปที่ 25 ° c:

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

การแก้ปัญหาจริง: เรื่องซึ่งเมื่อผสมกับน้ำหรือของเหลวอื่น ๆ

รูปแบบการแก้ปัญหาจริงแบ่งเป็น:
•การแก้ปัญหาที่ไม่ใช่ไอออนิก แลคโตสเมื่อละลายในน้ำ
ไม่มีการเปลี่ยนแปลงที่สำคัญเกิดขึ้นในโครงสร้างโมเลกุลของ
แลคโตส.
•โซลูชั่นไอออนิก เมื่อเกลือละลายในน้ำ,
ไพเพอร์ (Na +) และแอนไอออน (Cl-) จะแยกย้ายกันไปในน้ำที่
ก่อตัวเป็นอิเล็กโทร.

ความเป็นกรดของการแก้ปัญหา

เมื่อมีกรด (เช่นกรดไฮโดรคลอริก HCl) ผสมกับน้ำมันออก
ไฮโดรเจนไอออน ( โปรตอน) ที่มีประจุบวก (H +) เหล่านี้ได้อย่างแนบ
ตัวเองให้โมเลกุลของน้ำไว้ไฮโดรเจน (H30 +) ไอออน.
เมื่อฐาน (ออกไซด์โลหะหรือไฮดรอกไซ) จะถูกเพิ่มลงไปในน้ำก็รูปแบบ
การแก้ปัญหาขั้นพื้นฐานหรืออัลคาไลน์ เมื่อฐานละลายมันออกไฮดรอกไซ
(OH-) ไอออน.
•วิธีการแก้ปัญหาที่มีหมายเลขที่เท่ากันของไฮดรอกไซและ
ไฮโดรเจนไอออนจะเป็นกลาง รูปที่ 2.8.
•วิธีการแก้ปัญหาที่มีไอออนไฮดรอกไซกว่าไฮโดรเจน
ไอออนเป็นด่าง รูปที่ 2.9.
•วิธีการแก้ปัญหาที่มีไฮโดรเจนไอออนมากกว่าไฮดรอกไซ
ไอออนเป็นกรด รูปที่ 2.10.

ค่า pH

ความเป็นกรดของการแก้ปัญหาจะถูกกำหนดเป็นความเข้มข้นของไฮโดรเจน
ไอออน แต่นี้จะแตกต่างกันอย่างมากจากการแก้ปัญหาหนึ่งไปยังอีก
ค่า pH สัญลักษณ์ถูกนำมาใช้เพื่อแสดงถึงความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน.
ศาสตร์ค่า pH ถูกกำหนดให้เป็นลอการิทึมเชิงลบกับฐาน 10 ของ
ความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนที่แสดงออกใน molarity คือค่า pH = - เข้าสู่ระบบ [H +].
นี้ส่งผลในระดับต่อไปนี้ที่ 25 ° C:

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

จริงโซลูชั่น : สารซึ่งเมื่อผสมกับน้ำหรือของเหลวอื่น ๆรูปแบบจริงโซลูชั่น แบ่งเป็น :- ไม่แก้ไขไอออน เมื่อนมละลายในน้ำไม่มีการเปลี่ยนแปลงที่สำคัญเกิดขึ้นในโครงสร้างโมเลกุลของขอบคุณ .- ไอออนโซลูชั่น เมื่อเกลือทั่วไปคือ ละลายในน้ำไอออน ( Na + ) และแอนไอออน ( Cl - ) จะกระจายตัวในน้ำเป็นอิเล็กโทรไลต์ความเป็นกรดของ โซลูชั่นเมื่อเป็นกรด ( เช่น กรดเกลือ กรดเกลือ ) ผสมกับน้ำมันออกไฮโดรเจนไอออน ( อนุภาคโปรตอนที่มีประจุบวก ( H + ) เหล่านี้ได้อย่างรวดเร็ว แนบตัวเองกับโมเลกุลของน้ำเป็นไฮโดรเจน ( h30 + ) อิออนเมื่อฐาน ( โลหะออกไซด์หรือโซดาไฟ ) เพิ่มน้ำ ฟอร์มพื้นฐาน หรือ สารละลายด่าง เมื่อฐานละลายมันรุ่นโซดาไฟ( โอ้ ) ) ไอออนบริการโซลูชั่นที่ประกอบด้วยตัวเลขเท่ากัน และโซดาไฟไฮโดรเจนไอออนจะเป็นกลาง รูปที่ 2.8 .บริการโซลูชั่นที่ประกอบด้วยไฮดรอกไซด์ไอออนมากกว่าไฮโดรเจนไอออนเป็นด่าง รูปที่ 2.9 .บริการโซลูชั่นที่ประกอบด้วยไอออนไฮโดรเจนมากกว่าโซดาไฟไอออนเป็นกรด รูปที่ 2.10 .อความเป็นกรดของสารละลายจะถูกกำหนดตามความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน แต่นี้จะแตกต่างกันอย่างมากจากแนวทางหนึ่งไปยังอีก ที่สัญลักษณ์ที่ใช้แสดง pH ความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจน .คณิตศาสตร์ , pH หมายถึงค่าลอการิทึมฐาน 10 ของความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจนแสดงออกในโมลาริตี เช่น pH = - log [ H + ]ผลลัพธ์ที่ได้ในขนาดต่อไปนี้ที่ 25 ° C :