The drastic increase of the decolor

The drastic increase of the decolorization t1/2 in highly acidic
solutions is due to the drastic reduction of hydroxyl radicals
produced in the sequence of reactions (1) through (7). High
concentrations of hydrogen ions result in the reversal of Eq. (3).
Eq. (3) occurs via the following mechanism:
H2O2 ↔ HO2
− + H+ (8)
HO2
− + Fe3+ ↔ Fe OOH2+ (9)
In highly acidic conditions, H2O2 is stabilized and this inhibits
the production of the intermediate ion HO2
−, which reacts with
Fe3+ to produce Fe OOH2+. The Fe OOH2+ ion decomposes
to produce Fe2+, which is necessary in reaction (1) in order to
generate hydroxyl radicals[25,38]. Electron transfer through the
solution to Fe3+, which occurs by means of HO2
−, is therefore
hindered.
At highly alkaline pH, decolorization efficiency is reduced
because of the reduction in the solubility of Fe2+ and Fe3+ [30]
and the formation of Fe(OH)3 and Fe2O3·nH2O, resulting in
the decrease in Fe3+ ions in the solution and subsequently in
a reduction in the concentration of Fe2+ ions, which are more
efficient than Fe3+ ions because they directly produce OH• [25].
Also, if the pH is too high, the iron precipitates as Fe(OH)3 and
catalytically decomposes the H2O2 to oxygen, which reduces its
concentration in the solution, potentially creating a hazardous
situation [24,36].
3.1.2. Effect of the initial FeCl3 concentration
The effect of the initial concentration of FeCl3 introduced
in the reaction mixture on the half-life time of PNH dye at
pH 2, 3, 5, 7 and 9 is presented in Fig. 2. From this figure
it can be concluded that there is generally an optimum range
of FeCl3 concentration between 0.005 and 0.1% (w/w) (molar
ratio of H2O2/Fe3+ = between 100 and 5, respectively) at which
t1/2 is significantly decreased, independent the pH value, except
for pH 9, where probably the phenomenon of intense Fe sedimentation
observed for FeCl3 initial concentrations between
0.01 and 0.1% (w/w) (molar ratio of H2O2/Fe3+ = between 50
and 5, respectively) strongly decreased Fe ions in the reaction
solution. It is also obvious that in this optimum range of
Fig. 3. Effect of the initial FeCl3 concentration on the decolorization efficiency
(t = 10 min) and the half-life time t1/2 of the Procion H-exl dyes (pH 3;C0,H2O2 =
0.1%, w/w; C0,DYE = 200 mg/l).
FeCl3 concentration, pH values between 2 and 3 give better
results.
The observed decrease in decolorization reaction rate at high
FeCl3 concentrations (>0.1%, w/w, FeCl3) is due to the fact that
Fe2+ concentrations increase rapidly through the reactions (3)
and (6) and scavenge hydroxyl radicals[24,39] through reaction
(2). At low Fe3+ concentrations (below 0.005%, w/w, FeCl3), the
decolorization rate decreases even more rapidly. This is due to
the lack of Fe3+ and subsequently of Fe2+, which is necessary for
the formation of hydroxyl radicals [36]. Therefore, at low Fe3+
concentrations the reaction is starved in OH•, while at high Fe3+
concentrations the OH• concentration is reduced because of the
scavenging effect by Fe2+, therefore giving an optimum range
between 0.005 and 0.1% (w/w) (Fig. 2).
Fig. 3 shows a comparison of the decolorization half-life
times and the percent decolorization versus the concentration
of FeCl3 for all three dyes at the optimum pH equal to 3 determined
from Fig. 1. The H2O2 concentration and the initial dye
concentration were the same for all runs in Fig. 3. While the
qualitative appearance of the three curves is similar, it is obvious
that the PYH dye is much slower to decolorize. Decolorization
of the other two dyes, PNH and PCH, is fast at the optimum
intermediate range of FeCl3 concentrations between 0.005 and
0.1% (w/w). It is also remarkable that under this optimum range,
PNH and PCH are almost completely decomposed (98.63 and
93.20%, respectively) in only 10 min.
During the initial reaction times of the plot of C versus t
(until about C= 1/4C0), the reaction was found to follow first
order kinetics:
−d(CDYE/dt) = kobsCDYE → −dCDYE
CDYE
= kobs dt → ln CDYE = −kobst + ln C0,DYE
(10)
The observed rate constant kobs, was obtained from the slope
of the dye absorbance or dye concentration versus time curve
according to Eq. (10) and is shown graphically versus the FeCl3
concentration for all three dyes in Fig. 4. This Figure also
shows that there is an optimum range of FeCl3 concentration.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

การเพิ่มขึ้นที่รุนแรงของ t1/2 บำบัดในกรดสูงเป็นโซลูชั่นเนื่องจากการลดลงรุนแรงของอนุมูลไฮดรอกซิลผลิตในลำดับของปฏิกิริยา (1) ถึง (7) สูงความเข้มข้นของประจุไฮโดรเจนผลย้อนกลับของ Eq. (3)Eq. (3) เกิดผ่านกลไกต่อไปนี้:H2O2 ↔ HO2− + H+ (8)HO2− + Fe3 + ↔เฟ OOH2 + (9)ในสภาวะกรดสูง เสถียร H2O2 และนี้ยับยั้งการผลิตไอออนกลาง HO2− ซึ่งทำปฏิกิริยากับFe3 + ผลิต OOH2 Fe + ไอออนเฟ OOH2 + decomposesการผลิต Fe2 + ซึ่งเป็นสิ่งจำเป็นในปฏิกิริยา (1) เพื่อสร้างอนุมูลไฮดรอกซิล [25,38] การถ่ายโอนอิเล็กตรอนผ่านการแก้ไข Fe3 + ซึ่งเกิดขึ้น โดย HO2− จึงผู้ที่ขัดขวางการที่ pH ด่างสูง ประสิทธิภาพในการบำบัดลดลงลดในละลาย Fe2 + และ Fe3 + [30]และการก่อตัวของ Fe (OH) 3 และ Fe2O3·nH2O ในลดลงของ Fe3 + ประจุ ในการแก้ปัญหา และในเวลาต่อมาลดความเข้มข้นของ Fe2 + กัน เป็นมีประสิทธิภาพกว่า Fe3 + ประจุเนื่องจากผู้ผลิตโดยตรง OH• [25]ยัง ถ้า pH สูงเกินไป เหล็ก precipitates เป็น Fe (OH) 3 และcatalytically decomposes H2O2 เพื่อออกซิเจน ซึ่งลดความความเข้มข้นในการแก้ปัญหา สร้างอาจเป็นอันตรายสถานการณ์ [24,36]3.1.2 การผลของความเข้มข้นเริ่มต้นของ FeCl3ผลของความเข้มข้นเริ่มต้นของ FeCl3 ที่แนะนำส่วนผสมของปฏิกิริยาในเวลาย้อม PNH ที่ฮาล์ฟ-ไลฟ์pH 2, 3, 5, 7 และ 9 จะแสดงใน Fig. 2 จากรูปนี้จึงสามารถสรุปได้ว่า การคิดเป็นช่วงที่เหมาะสมของความเข้มข้น FeCl3 ระหว่าง 0.005 และ 0.1% (w/w) (กรามอัตราส่วนของ H2O2 / Fe3 + = 5 และ 100 ตามลำดับ) ซึ่งt1/2 เป็นอย่างมากลดลง ไม่ขึ้นกับค่า pH ยกเว้นสำหรับ pH 9 คงปรากฏการณ์ตกตะกอน Fe รุนแรงสังเกตสำหรับความเข้มข้นเริ่มต้น FeCl3 ระหว่าง0.01 และ 0.1% (w/w) (อัตราส่วนสบของ H2O2 / Fe3 + =ระหว่าง 50และ 5 ตามลำดับ) ขอลดประจุ Fe ในปฏิกิริยาการแก้ปัญหา ก็ยังเห็นได้ชัดว่าในช่วงนี้เหมาะสมFig. 3 ผลของความเข้มข้น FeCl3 เริ่มต้นกับประสิทธิภาพการบำบัด(t = 10 นาที) และฮาล์ฟ-ไลฟ์เวลา t1/2 ของสี Procion H exl (pH 3 C0, H2O2 =0.1%, w/w สีย้อม C0 = 200 mg/l)เข้มข้น FeCl3 ค่า pH ระหว่าง 2 และ 3 ให้ดีผลลัพธ์ที่ลดลงสังเกตอัตราปฏิกิริยาการบำบัดที่สูงFeCl3 ความเข้มข้น (> 0.1%, w/w, FeCl3) ได้เนื่องจากข้อเท็จจริงที่ว่าFe2 + ความเข้มข้นเพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็วผ่านปฏิกิริยา (3)และ (6) และ scavenge อนุมูลไฮดรอกซิล [24,39] ผ่านปฏิกิริยา(2) ที่ความเข้มข้น Fe3 + ต่ำ (ต่ำกว่า 0.005%, w/w, FeCl3), การอัตราการบำบัดลดลงได้รวดเร็วยิ่งขึ้น ครบกำหนดเพื่อการขาด ของ Fe3 + และในเวลาต่อมา ของ Fe2 + ซึ่งจำเป็นสำหรับการก่อตัวของอนุมูลไฮดรอกซิล [36] ดังนั้น ที่ต่ำ Fe3 +ความเข้มข้นที่ปฏิกิริยาเป็น starved ใน OH• ที่สูง Fe3 +ความเข้มข้นความเข้มข้น OH• จะลดลงเนื่องจากการscavenging ผล ด้วย Fe2 + จึงทำให้ช่วงเหมาะสมระหว่าง 0.005 และ 0.1% (w/w) (Fig. 2)Fig. 3 แสดงการเปรียบเทียบของ half-life บำบัดเวลาและบำบัดเปอร์เซ็นต์เมื่อเทียบกับความเข้มข้นของ FeCl3 สำหรับสีทั้งหมด 3 ที่เท่ากับ pH ที่เหมาะสมเป็น 3 กำหนดจาก Fig. 1 ความเข้มข้นของ H2O2 และย้อมเริ่มต้นความเข้มข้นได้เหมือนกันสำหรับใช้งานใน Fig. 3 ในขณะลักษณะเชิงคุณภาพของเส้นโค้งที่สามจะคล้าย เป็นที่ชัดเจนที่ย้อม PYH เป็นช้าไป decolorize บำบัดของอื่นสองสี PNH และ PCH ได้อย่างรวดเร็วที่มีประสิทธิภาพสูงสุดกลางความเข้มข้นช่วง FeCl3 ระหว่าง 0.005 และ0.1% (w/w) ก็ยังมีความโดดเด่นที่ใต้ช่วงนี้เหมาะสมPNH และ PCH ที่เกือบสมบูรณ์แยก (98.63 และ93.20% ตามลำดับ) ใน 10 นาทีในช่วงเวลาปฏิกิริยาเริ่มต้นของพล็อตของ C กับ t(จนกว่าเกี่ยวกับ C = 1/4 C 0), ปฏิกิริยาพบตามก่อนจลนพลศาสตร์การสั่ง:−d(CDYE/dt) = kobsCDYE → −dCDYECDYE= kobs dt → ln CDYE = −kobst + ln C0 สีย้อม(10)การสังเกตอัตราคง kobs ได้รับจากความชันของการย้อม absorbance หรือย้อมเข้มข้นกับเวลาโค้งตาม Eq. (10) และแสดงภาพกับ FeCl3ความเข้มข้นสีทั้งหมด 3 ใน Fig. 4 นี้รูปยังแสดงว่า มีความเข้มข้นที่เหมาะสมช่วง FeCl3

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

การเพิ่มขึ้นอย่างมากของลดสี t1 / 2
กรดสูงในการแก้ปัญหาที่เกิดจากการลดลงของอนุมูลไฮดรอกผลิตในลำดับของปฏิกิริยา
(1) ถึง (7)
สูงความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนส่งผลให้เกิดการพลิกกลับของสม (3).
สม (3) เกิดขึ้นผ่านทางกลไกต่อไปนี้:
H2O2 ↔ HO2
- + H + (8)
HO2
- + Fe3 + ↔เฟ OOH2 + (9)
ในสภาพที่เป็นกรดสูง H2O2 มีเสถียรภาพและยับยั้งการผลิตของไอออนกลาง HO2 - ซึ่งตอบสนอง กับFe3 + การผลิตเฟ OOH2 + ซานตาเฟ OOH2 + ไอออนสลายตัวในการผลิตFe2 + ซึ่งเป็นสิ่งจำเป็นในการตอบสนอง (1) เพื่อสร้างอนุมูลไฮดรอกซิ[25,38] การถ่ายโอนอิเล็กตรอนผ่านวิธีการแก้ Fe3 + ซึ่งเกิดขึ้นโดยวิธีการของ HO2 - จึงขัดขวาง. ที่มีค่า pH เป็นด่างสูงที่มีประสิทธิภาพลดสีจะลดลงเนื่องจากการลดลงของการละลายของFe2 + และ Fe3 + ค่า [30] และการก่อตัวของเฟ (OH ) ที่ 3 และ Fe2O3 · nH2O ผลในการลดลงของไอออนFe3 + ในการแก้ปัญหาและต่อมาในการลดความเข้มข้นของFe2 + ไอออนซึ่งมีประสิทธิภาพกว่าFe3 + ไอออนเพราะพวกเขาโดยตรงผลิตโอ• [25]. นอกจากนี้ถ้า ค่าความเป็นกรดสูงเกินไปที่ตกตะกอนเหล็ก Fe (OH) 3 และเร่งปฏิกิริยาสลายตัวH2O2 ออกซิเจนซึ่งจะช่วยลดของความเข้มข้นในการแก้ปัญหาที่อาจสร้างอันตรายสถานการณ์[24,36]. 3.1.2 ผลของความเข้มข้นเริ่มต้น FeCl3 ผลของความเข้มข้นเริ่มต้นของ FeCl3 แนะนำในผสมปฏิกิริยาในเวลาครึ่งชีวิตของสีย้อมPNH ที่2 ค่า pH, 3, 5, 7 และ 9 จะนำเสนอในรูป 2. จากตัวเลขนี้จะสามารถสรุปได้ว่ามีโดยทั่วไปช่วงที่ดีที่สุดของความเข้มข้นFeCl3 ระหว่าง 0.005 และ 0.1% (w / w) (กรามอัตราส่วนของH2O2 / Fe3 + = 100 และ 5 ตามลำดับ) ที่T1 / 2 อย่างมีนัยสำคัญลดลงอิสระค่า pH ยกเว้นสำหรับค่าpH 9 ซึ่งอาจจะเป็นปรากฏการณ์ของการตกตะกอนเฟรุนแรงสังเกตความเข้มข้นเริ่มต้นFeCl3 ระหว่าง0.01 และ 0.1% (w / w) (อัตราส่วนโดยโมลของ H2O2 / Fe3 + = ระหว่าง 50 และ 5 ตามลำดับ ) ลดลงอย่างมากในเฟไอออนปฏิกิริยาการแก้ปัญหา นอกจากนี้ยังเป็นที่ชัดเจนว่าในช่วงที่เหมาะสมของรูป 3. ผลของความเข้มข้น FeCl3 เริ่มต้นที่มีประสิทธิภาพลดสี(t = 10 นาที) และเวลาครึ่งชีวิต t1 / 2 ของ Procion H-EXL สี (pH 3; C0, H2O2 = 0.1% w, w /; C0 , ย้อม = 200 mg / l). ความเข้มข้น FeCl3 ค่าพีเอชระหว่างวันที่ 2 และ 3 ให้ดีกว่าผล. การลดลงของการปฏิบัติในการลดสีอัตราการเกิดปฏิกิริยาที่สูงความเข้มข้น FeCl3 (> 0.1% w / W, FeCl3) เป็นผลมาจากความจริงที่ว่า ความเข้มข้นของ Fe2 + เพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็วผ่านปฏิกิริยา (3) และ (6) และไล่อนุมูลไฮดรอกซิ [24,39] ผ่านปฏิกิริยา(2) ที่ความเข้มข้นต่ำ Fe3 + (ด้านล่าง 0.005% w / W, FeCl3) ซึ่งเป็นอัตราการลดสีลดลงอย่างรวดเร็วมากยิ่งขึ้น นี้เกิดจากการขาดการ Fe3 + และต่อมาของ Fe2 + ซึ่งเป็นสิ่งจำเป็นสำหรับการก่อตัวของอนุมูลมักซ์พลังค์[36] ดังนั้นที่ต่ำ Fe3 + ความเข้มข้นของปฏิกิริยาที่มีการอดอาหารในโอ•ในขณะที่สูง Fe3 + ความเข้มข้น OH เข้มข้น•จะลดลงเพราะผลกระทบที่ขับโดยFe2 + จึงทำให้ช่วงที่เหมาะสมระหว่าง0.005 และ 0.1% (w / w) (รูป . 2). รูป 3 แสดงการเปรียบเทียบของลดสีครึ่งชีวิตครั้งและลดสีร้อยละเมื่อเทียบกับความเข้มข้นของFeCl3 สำหรับทั้งสามสีที่มีค่า pH ที่เหมาะสมเท่ากับ 3 กำหนดจากรูป 1. ความเข้มข้นของ H2O2 และสีย้อมเริ่มต้นความเข้มข้นได้เหมือนกันสำหรับการทำงานในรูป 3. ในขณะที่ลักษณะเชิงคุณภาพของทั้งสามเส้นโค้งจะคล้ายกันก็เป็นที่ชัดเจนว่าสีย้อมPYH เป็นอย่างมากที่จะทำให้สีตกช้าลง ลดสีของอีกสองสี, PNH และพช, เป็นไปอย่างรวดเร็วที่ดีที่สุดช่วงกลางของความเข้มข้นFeCl3 ระหว่าง 0.005 และ0.1% (w / w) นอกจากนี้ยังเป็นที่น่าสังเกตว่าภายใต้ช่วงที่ดีที่สุดนี้PNH และพชเกือบจะย่อยสลายอย่างสมบูรณ์ (98.63 และ93.20% ตามลำดับ) ในเวลาเพียง 10 นาที. ในช่วงเวลาที่เกิดปฏิกิริยาเริ่มต้นของการพล็อตซีกับที(จนกระทั่งเกี่ยวกับ C = 1 / 4C0 ) ปฏิกิริยาที่พบครั้งแรกที่จะทำตามจลนศาสตร์การสั่งซื้อ: -d (CDYE / dt) = kobsCDYE → -dCDYE CDYE = kobs dt → LN CDYE = -kobst + LN C0, ย้อม(10) สังเกต kobs อัตราคงที่ที่ได้รับ จากความลาดชันของการดูดกลืนแสงสีหรือความเข้มข้นของสีย้อมเมื่อเทียบกับเส้นโค้งเวลาตามสมการ (10) และแสดงให้เห็นชัดเจนเมื่อเทียบกับ FeCl3 เข้มข้นสำหรับทั้งสามสีในรูป 4. รูปนอกจากนี้ยังแสดงให้เห็นว่ามีช่วงที่ดีที่สุดของความเข้มข้นFeCl3

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

การเพิ่มขึ้นอย่างมากของการ T1 / 2 เปรี้ยว
สูงโซลูชันเนื่องจากการลดลงอย่างมากของอนุมูลไฮดรอกซิล
ผลิตในลำดับของปฏิกิริยา ( 1 ) ผ่านทาง ( 7 ) ความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนสูง
ผลในการย้อนกลับของอีคิว ( 3 ) .
อีคิว ( 3 ) เกิดขึ้นโดยกลไกต่อไปนี้ :

ho2 H2O2 ↔− H ( 8 )

ho2 − fe3 ↔เฟ ooh2 ( 9 )
ในสภาวะกรดสูงแบตเตอรี่มีเสถียรภาพและยับยั้งการผลิตกลาง

ho2 −ไอออนซึ่งมีปฏิกิริยากับ
fe3 ผลิตเหล็ก ooh2 . เหล็ก ooh2 ไอออนสลายตัว
ผลิต fe2 ซึ่งเป็นสิ่งจำเป็นในการเกิดปฏิกิริยา ( 1 ) เพื่อสร้าง 25,38 อนุมูลไฮดรอกซิล
[ ] การถ่ายโอนอิเล็กตรอนผ่าน
โซลูชั่น fe3 ซึ่งเกิดขึ้นโดยวิธีการของ ho2
−จึง

ที่ขัดขวาง ด่างสูง พีเอชประสิทธิภาพการกำจัดจะลดลง
เนื่องจากการลดลงในการละลายและ fe2 fe3 [ 30 ]
และการก่อตัวของ FeO ( OH ) 3 และ Fe2O3 ด้วย nh2o ส่งผล
ลดลง fe3 ไอออนในสารละลายและต่อมาในการลดความเข้มข้นของ fe2 ไอออนซึ่งมีมากขึ้น
มีประสิทธิภาพมากกว่า ไอออน fe3 เพราะพวกเขาโดยตรงผลิตโอ้ - [ 25 ] .
ยัง ถ้า pH สูงเกินไปเหล็กตะกอนเป็น FeO ( OH ) 3
catalytically สลายตัวโดย H2O2 ออกซิเจนซึ่งช่วยลดความเข้มข้นของ
ในการแก้ปัญหา อาจสร้างอันตราย
[ สถานการณ์ 24,36 ] .
3.1.2 . ผลของความเข้มข้นเริ่มต้น FeCl3
ผลของความเข้มข้นเริ่มต้นของ FeCl3 แนะนำ
ในการผสมในเวลาครึ่งชีวิตของ pnh ย้อมที่
pH 2 , 3 , 5 , 7 และ 9 ที่แสดงในรูปที่ 2จากรูป
สรุปได้ว่า โดยทั่วไปมีปริมาณความเข้มข้นระหว่างช่วง
ของ FeCl3 0.005 และ 0.1% ( w / w ) ( อัตราส่วนโดยโมลของ H2O2
/ fe3 = ระหว่าง 100 และ 5 ตามลำดับ ) ที่
T1 / 2 จะลดลง ขึ้นอยู่กับค่า pH , ยกเว้น
สำหรับอ 9 ที่อาจเป็นปรากฏการณ์ที่รุนแรงและการตกตะกอน
) FeCl3 เริ่มต้นความเข้มข้น 0.01 และระหว่าง
01 % ( w / w ) ( อัตราส่วนโดยโมลระหว่าง 50 / fe3 H2O2 =
และ 5 ตามลำดับ ) ลดลงอย่างมากในปฏิกิริยา
สารละลายไอออนเหล็ก มันก็ชัดเจนว่า ในช่วงที่เหมาะสมของ
รูปที่ 3 ผลของความเข้มข้นในการเริ่มต้น FeCl3 ประสิทธิภาพ
( t = 10 นาที ) และค่าครึ่งชีวิตเวลา T1 / 2 ของ procion h-exl สีย้อม ( pH 3 ; C0 H2O2 , =
0.1% w / w ; C0 ย้อม = 200 mg / l )
FeCl3 ความเข้มข้นค่า pH ระหว่าง 2 และ 3 ให้ผลลัพธ์ที่ดีกว่า
.
และลดลงในอัตราปฏิกิริยาการกำจัดที่ความเข้มข้นสูง
FeCl3 ( < 0.1% w / w , FeCl3 ) เนื่องจากความจริงที่ว่า
fe2 ความเข้มข้นเพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็วผ่านปฏิกิริยา ( 3 ) และ ( 6 )
7 ] [ 24,39 อนุมูลไฮดรอกซิลผ่านปฏิกิริยา
( 2 ) fe3 ที่ความเข้มข้นต่ำ ( ต่ำกว่า 0.005 % w / w ,
FeCl3 )อัตราการลดลงมากขึ้นอย่างรวดเร็ว นี้เนื่องจาก
ขาด fe3 และต่อมาของ fe2 ซึ่งเป็นสิ่งจำเป็นสำหรับการก่อตัวของอนุมูลอิสระไฮดรอกซิล
[ 36 ] ดังนั้นที่ความเข้มข้นต่ำ fe3
ปฏิกิริยา คืออดอาหารในโอ - ในขณะที่ fe3
ความเข้มข้นสูงของโอ - สมาธิจะลดลงเนื่องจากการผลกระทบจาก fe2

ให้เหมาะสม ดังนั้นช่วงระหว่าง 0005 และ 0.1% ( w / w ) ( รูปที่ 2 ) .
รูปที่ 3 แสดงการเปรียบเทียบการกำจัดครึ่งชีวิต
ครั้งและเปอร์เซ็นต์การเมื่อเทียบกับความเข้มข้นของ FeCl3
ทั้งสามสี ที่พีเอชที่เหมาะสมเท่ากับ 3 มุ่งมั่น
จากรูปที่ 1 มี H2O2 ความเข้มข้นและความเข้มข้นสีเริ่มต้นเหมือนกันหมด
ในรูปที่ 3 ในขณะที่
ลักษณะเชิงคุณภาพของสามโค้งคล้ายมันเป็นที่ชัดเจนว่า pyh
สีย้อมช้าลงเพื่อขจัดสีออกไป การกำจัด
ของอีกสองสี และ PCH pnh เร็วมากในช่วงกลางของความเข้มข้นที่เหมาะสม

ระหว่าง FeCl3 0.005 และ 0.1% ( w / w ) นอกจากนี้ยังโดดเด่นในช่วงที่เหมาะสมนี้
pnh PCH เกือบสมบูรณ์และย่อยสลาย ( 98.63 และ
93.20 เปอร์เซ็นต์ ตามลำดับ )
เพียง 10 นาทีในช่วงเริ่มต้นของเวลาปฏิกิริยาของพล็อตของ C และ T
( จนถึง C = 1 / 4c0 ) ปฏิกิริยาที่พบตามคำสั่งก่อน

: : − D ( cdye / dt ) = kobscdye → keyboard - key - name − dcdye

= cdye kobs DT → keyboard - key - name ใน cdye = − kobst C0
ใน ย้อม ( 10 )
kobs สังเกตได้จากอัตราคงที่ , ค่าความชัน
ของสีย้อมหรือความเข้มข้นสีเทียบกับ
โค้งตามช่วงเวลาที่อีคิว( 10 ) และจะแสดงภาพกราฟิกกับ FeCl3
ความเข้มข้น 3 สีในรูปที่ 4 รูปนี้ยัง
แสดงว่า มีช่วงความเข้มข้นที่เหมาะสมของ FeCl3 .