In the case of an electrochemical c

In the case of an electrochemical cell formed between half cells, Pb+2 /Pb and Cu+2 /Cu, Pb /Pb2+ serves as the anode and Cu2+/Cu as the cathode. Consequently, Pb is oxidized to Pb2+ ions in the spontaneous anode reaction. If aqueous NaCl solution is used in the salt bridge, the Cl- ions will form a precipitate of PbCl2 at the anode-salt bridge interface, which will interfere with the passage of electrons adversely, eventually stopping the cell reactions altogether after some time.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ในกรณีที่เซลล์มี electrochemical เกิดขึ้น ระหว่างครึ่งเซลล์ Pb + 2 /Pb Cu + 2/Cu, Pb /Pb2+ ทำหน้าที่เป็นแอโนดและ Cu2 + /mts Cu เป็นแคโทด ดังนั้น Pb ถูกออกซิไดซ์กับ Pb2 + ประจุในปฏิกิริยาขั้วบวกอยู่ ถ้าละลาย NaCl ใช้ในสะพานเกลือ Cl-ประจุจะฟอร์ม precipitate ของ PbCl2 ที่อินเทอร์เฟซสะพานเกลือขั้วบวก ซึ่งจะไปรบกวนเส้นทางของอิเล็กตรอนกระทบ ในที่สุดหยุดปฏิกิริยาเซลล์ กันในบางเวลา

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ในกรณีที่เซลล์ไฟฟ้าเคมีที่เกิดขึ้นระหว่างเซลล์ครึ่ง Pb + 2 / ตะกั่วและทองแดง + 2 / Cu, Pb / Pb2 + ทำหน้าที่เป็นขั้วบวกและ Cu2 + / Cu เป็นแคโทด ดังนั้น Pb ถูกออกซิไดซ์ไอออน Pb2 + ในปฏิกิริยาขั้วบวกที่เกิดขึ้นเอง ถ้าสารละลายโซเดียมคลอไรด์ที่ใช้ในสะพานเกลือไอออน Cl- จะเป็นตะกอนของ PbCl2 ที่อินเตอร์เฟซสะพานขั้วบวกเกลือซึ่งจะยุ่งเกี่ยวกับทางเดินของอิเล็กตรอนกระทบที่สุดจะหยุดปฏิกิริยาของเซลล์โดยสิ้นเชิงหลังจากที่บางครั้ง

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ในกรณีที่เซลล์ไฟฟ้าเคมีที่เกิดขึ้นระหว่างครึ่งเซลล์ , PB 2 / ตะกั่วและทองแดง 2 / Cu , Pb / แบบเคลื่อนที่ทำหน้าที่เป็นแอโนดและ CU2 / ลบเป็นแคโทด ดังนั้น ตะกั่ว เป็นจากในปฏิกิริยาโดยธรรมชาติขั้วบวกไอออนแบบเคลื่อนที่ . ถ้าสารละลาย NaCl สารละลายที่ใช้สะพานเกลือ , Cl - ไอออน จะเป็นรูปแบบของการ pbcl2 ที่ขั้วแอโนดสะพานเกลือ เฟสซึ่งจะขัดขวางทางเดินของอิเล็กตรอนขึ้น ในที่สุดหยุดเซลล์ปฏิกิริยาทั้งหมดหลังจากบางเวลา