In the ClO2 oxidation of organic co

In the ClO2 oxidation of organic contaminants, second order
kinetics has generally been observed [10,11,34]. However, in some
cases, the decay of ClO2 might follow the mixed-order or
second-order kinetics [35,36]. Initially, the experiments were conducted
at pH 7.0 and 298 K to determine the rate law of the
410 Y. Wang et al. / Chemical Engineering Journal 279 (2015) 409–415
reaction between ClO2 and DCF. The rate expression for the reaction
of ClO2 with DCF may be described as the following equation:

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ในการเกิดออกซิเดชัน ClO2 ของสารปนเปื้อนอินทรีย์ ลำดับที่สองจลนพลศาสตร์ได้โดยทั่วไปถูกตรวจสอบ [10,11,34] อย่างไรก็ตาม ในบางกรณี การเสื่อมลงของ ClO2 อาจทำตามที่ผสมใบสั่ง หรือสั่งสองจลนพลศาสตร์ [35,36] ตอนแรก ได้ดำเนินการทดลองที่ pH 7.0 และ 298 K กำหนดกฎหมายอัตราการAl. ร้อยเอ็ดวัง Y. 410 / สมุด 279 วิศวกรรมเคมี (2015) 409-415ปฏิกิริยาระหว่าง ClO2 และ DCF นิพจน์อัตราสำหรับปฏิกิริยาของ ClO2 กับ DCF อาจอธิบายเป็นสมการต่อไปนี้:

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ในการออกซิเดชั่ ClO2
ของสารปนเปื้อนอินทรีย์ลำดับที่สองจลนศาสตร์ได้รับการปฏิบัติโดยทั่วไป[10,11,34] อย่างไรก็ตามในบางกรณีการสลายตัวของ ClO2 อาจทำตามคำสั่งผสมหรือจลนศาสตร์สองสั่ง[35,36] ในขั้นต้นทดลองที่ pH 7.0 และ 298 K ในการกำหนดกฎอัตราของ 410 วายวัง et al, / วารสารวิศวกรรมเคมี 279 (2015) 409-415 ปฏิกิริยาระหว่าง ClO2 และ DCF การแสดงออกอัตราการเกิดปฏิกิริยาของ ClO2 กับ DCF อาจจะอธิบายเป็นสมการต่อไปนี้:

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ในปฏิกิริยาออกซิเดชัน clo2 สารปนเปื้อนอินทรีย์อันดับ
จลนพลศาสตร์ได้โดยทั่วไปสังเกต [ 10,11,34 ] อย่างไรก็ตาม ในบาง
กรณีการเสื่อมสลายของ clo2 อาจตามคำสั่งผสมหรือ
ที่สองจลนศาสตร์ [ 35,36 ] เริ่มต้นการทดลอง
ที่ pH 7.0 และ 298 K เพื่อหาอัตรากฎหมาย
410 . Wang et al . / วิศวกรรมเคมีวารสาร 279 ( 2015 ) 409 – 415
ปฏิกิริยาระหว่าง clo2 และ 3 . การแสดงออกซึ่งปฏิกิริยา
ของ clo2 ด้วยเนื่องจากอาจจะอธิบายเป็นสมการดังต่อไปนี้