Maining of atomic massAtomic mass i

Maining of atomic mass
Atomic mass is a characteristic of an atom that is a measure of its size. It is plays a major role in the chemical properties of elements. This article discusses atomic mass and how it is calculated
Definition of Atomic Mass
Atoms are the basic units of matter. They are the smallest components of a chemical element, which is a substance that cannot be broken down into simpler material. Atoms have specific properties that will determine their chemical and physical nature. One of these properties is their atomic mass. This video will discuss atomic mass and its role in chemistry.
Atomic mass is roughly equal to the sum of the individual particle masses of an atom. Atoms have three basic components: protons (positively charged particles), neutrons (non-charged particles), and electrons(negatively charged particles).
Protons and neutrons are the larger particles, and are found in the nucleus, which is the core of the atom. Atomic mass is typically calculated by adding the number of protons and neutrons together, ignoring the electrons because of their small size. Daltons are the standard units used for measuring atomic mass.
Atomic mass units, or amu, are also used to measure atomic masses, and they are equal to daltons. The atomic mass of an atom will change depending on its amount of protons and neutrons and will be different for each individual element.
Examples of Atomic Mass
Hydrogen is the lightest naturally occurring element. It consists of one proton and one electron. The atomic mass for an atom of hydrogen is one dalton, which is calculated from the lone proton. Remember, electrons are too small to be considered in the atomic mass.
Helium is the second lightest element, and is larger than hydrogen. It consists of two protons and two neutrons. Because protons and neutrons are approximately the same size, the atomic mass of a helium atom is four daltons.
Let's look at a larger atom. Barium has an atomic mass of 137 daltons. This includes 56 protons and 81 neutrons. Once again, this does not consider electrons, as they are too small to be counted.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

Maining ของมวลอะตอมมวลอะตอมนั้นเป็นลักษณะของอะตอมซึ่งเป็นหน่วยวัดขนาดของ จึงมีบทบาทสำคัญในคุณสมบัติทางเคมีขององค์ประกอบ บทความนี้กล่าวถึงมวลอะตอมและวิธีการคำนวณกำหนดมวลอะตอมอะตอมเป็นหน่วยพื้นฐานของสสาร พวกเขามีส่วนประกอบที่เล็กที่สุดของธาตุเคมี ซึ่งเป็นสารที่ไม่สามารถแบ่งออกเป็นวัสดุที่เรียบง่าย อะตอมมีคุณสมบัติที่จะเป็นตัวกำหนดธรรมชาติทางเคมี และกายภาพของพวกเขา หนึ่งในคุณสมบัติเหล่านี้คือมวลอะตอมของพวกเขา วิดีโอนี้จะหารือเกี่ยวกับมวลอะตอมและบทบาทของมันในวิชาเคมีมวลอะตอมเป็นประมาณเท่ากับผลรวมของมวลแต่ละอนุภาคของอะตอม อะตอมมีสามองค์ประกอบพื้นฐาน: โปรตอน (บวกอนุภาค charged), neutrons (ไม่ใช่-charged อนุภาค), และอิเล็กตรอน (ส่งอนุภาค charged)โปรตอนและ neutrons เป็นอนุภาคขนาดใหญ่ และพบในนิวเคลียส ซึ่งเป็นหลักของอะตอม โดยทั่วไปมีคำนวณมวลอะตอมเพิ่มจำนวนโปรตอนและ neutrons รวมกัน สองอิเล็กตรอนเนื่องจาก มีขนาดเล็ก Daltons เป็นหน่วยมาตรฐานที่ใช้วัดมวลอะตอมหน่วยมวลอะตอม หรือแม่น้ำอามู นอกจากนี้ยังใช้ในการวัดมวลชนอะตอม และพวกเขาเท่ากับ daltons มวลอะตอมของอะตอมจะเปลี่ยนไปตามจำนวนของโปรตอนและ neutrons และจะแตกต่างกันสำหรับแต่ละองค์ประกอบแต่ละตัวอย่างของมวลอะตอมไฮโดรเจนอยู่น้ำหนักเบาที่สุดองค์ประกอบเกิดขึ้นตามธรรมชาติ ประกอบด้วยหนึ่งโปรตอนและอิเล็กตรอนหนึ่ง มวลอะตอมในอะตอมของไฮโดรเจนเป็นดาลตันหนึ่ง ซึ่งคำนวณจากโปรตอนเกาะโหลน จำ อิเล็กตรอนมีขนาดเล็กเกินไปที่จะเป็นมวลอะตอมฮีเลียมเป็นสององค์ประกอบน้ำหนักเบาที่สุด และมีขนาดใหญ่กว่าไฮโดรเจน ประกอบด้วย 2 โปรตอนและ neutrons สอง เพราะโปรตอนและ neutrons เดียวขนาด มวลอะตอมของอะตอมฮีเลียมคือ daltons สี่ลองดูที่อะตอมมีขนาดใหญ่ แบเรียมมีมวลอะตอมเป็นของ 137 daltons ซึ่งรวมถึงโปรตอน 56 และ 81 neutrons อีก นี้ไม่พิจารณาอิเล็กตรอน มีขนาดเล็กเกินไปที่จะตรวจนับ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

maining
ของมวลอะตอมมวลอะตอมเป็นลักษณะของอะตอมที่เป็นตัวชี้วัดขนาดของมันได้ มันเป็นเรื่องที่มีบทบาทสำคัญในคุณสมบัติทางเคมีขององค์ประกอบ บทความนี้กล่าวถึงมวลอะตอมและวิธีการคำนวณความหมายของอะตอมมวลอะตอมเป็นหน่วยพื้นฐานของเรื่อง พวกเขาเป็นส่วนประกอบที่เล็กที่สุดขององค์ประกอบทางเคมีซึ่งเป็นสารที่ไม่สามารถแบ่งออกเป็นวัสดุง่าย อะตอมที่มีคุณสมบัติเฉพาะที่จะตรวจสอบทางเคมีและลักษณะทางกายภาพของพวกเขา หนึ่งในคุณสมบัติเหล่านี้เป็นมวลอะตอมของพวกเขา วิดีโอนี้จะหารือเกี่ยวกับมวลอะตอมและบทบาทในทางเคมี. มวลอะตอมเป็นประมาณเท่ากับผลรวมของฝูงอนุภาคของแต่ละบุคคลของอะตอม อะตอมมีสามองค์ประกอบพื้นฐาน: โปรตอน (อนุภาคที่มีประจุบวก) นิวตรอน (อนุภาคที่ไม่คิดค่าบริการ) และอิเล็กตรอน (อนุภาคที่มีประจุลบ). โปรตอนและนิวตรอนเป็นอนุภาคที่มีขนาดใหญ่และมีการค้นพบในนิวเคลียสซึ่งเป็นหลักของ อะตอม. มวลอะตอมมักจะมีการคำนวณโดยการเพิ่มจำนวนของโปรตอนและนิวตรอนร่วมกันโดยไม่สนใจอิเล็กตรอนเนื่องจากขนาดที่เล็กของพวกเขา Daltons เป็นหน่วยมาตรฐานที่ใช้ในการวัดมวลอะตอม. หน่วยมวลอะตอมหรือ Amu, นอกจากนี้ยังใช้ในการวัดมวลอะตอมและพวกเขาจะเท่ากับดาลตัน มวลอะตอมของอะตอมจะมีการเปลี่ยนแปลงขึ้นอยู่กับจำนวนของโปรตอนและนิวตรอนและจะแตกต่างกันสำหรับแต่ละองค์ประกอบของแต่ละบุคคล. ตัวอย่างของมวลอะตอมไฮโดรเจนเป็นองค์ประกอบที่มีน้ำหนักเบาที่สุดเกิดขึ้นตามธรรมชาติ มันประกอบด้วยโปรตอนและอิเล็กตรอน มวลอะตอมอะตอมของไฮโดรเจนเป็นหนึ่งดาลตันซึ่งคำนวณจากโปรตอนคนเดียว โปรดจำไว้ว่าอิเล็กตรอนที่มีขนาดเล็กเกินไปที่จะได้รับการพิจารณาในมวลอะตอม. ฮีเลียมเป็นองค์ประกอบที่มีน้ำหนักเบาที่สุดที่สองและมีขนาดใหญ่กว่าไฮโดรเจน ประกอบด้วยสองโปรตอนและนิวตรอนสอง เพราะโปรตอนและนิวตรอนประมาณขนาดเดียวกันมวลอะตอมของอะตอมฮีเลียมสี่ดาลตัน. ลองดูที่อะตอมมีขนาดใหญ่ แบเรียมมีมวลอะตอม 137 ดาลตัน ซึ่งรวมถึง 56 โปรตอนและนิวตรอน 81 อีกครั้งนี้ไม่ได้พิจารณาอิเล็กตรอนที่พวกเขามีขนาดเล็กเกินไปที่จะนับ