SF6Sulfur hexafluoride (4.5) provid

SF6
Sulfur hexafluoride (4.5) provides an example of a so-called
hypervalent molecule, i.e. one in which the central atom
appears to expand its octet of valence electrons. However,
a valence bond picture of the bonding in SF6 involving
resonance structures such as 4.6 shows that the S atom
obeys the octet rule. A set of resonance structures is
needed to rationalize the observed equivalence of the six
SF bonds. Other examples of ‘hypervalent’ species of the
p-block elements are PF5, POCl3, AsF5 and [SeCl6]2. The

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

SF6ซัลเฟอร์เฮกซะฟลูออไรด์ (4.5) แสดงตัวอย่างของการเรียกว่าhypervalent โมเลกุล เช่นหนึ่งที่อะตอมกลางจะ ขยายการ octet ของอิเล็กตรอน อย่างไรก็ตามรูปพันธะใน SF6 เกี่ยวข้องกับพันธะวาเลนซ์โครงสร้างเสียงสะท้อนเช่น 4.6 แสดงให้เห็นว่าอะตอม Sปฏิบัติกฎออกเตต ชุดโครงสร้างเรโซแนนซ์เป็นการค้าเทียบเท่าสังเกตใน 6S F พันธบัตร ตัวอย่างสายพันธุ์ 'hypervalent'บล็อก-p องค์ประกอบมี PF5, POCl3, AsF5 [SeCl6] และ 2 การ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

SF6ซัลเฟอร์เฮกซาฟลูออไรด์ ( 4.5 ) ให้ตัวอย่างของที่เรียกว่าโมเลกุล hypervalent ) ซึ่งหนึ่งในอะตอมกลางจะปรากฏขึ้นเพื่อขยายกเตตของเวเลนซ์อิเล็กตรอน อย่างไรก็ตามเป็นพันธบัตรชนิดของรูปภาพในการเชื่อม SF6 เกี่ยวข้องกับโครงสร้างเรโซแนนซ์ เช่น เมื่อพบว่าเป็นอะตอมเชื่อฟังกฎออกเตต . ชุดของโครงสร้างเรโซแนนซ์คือต้องการให้อธิบายลักษณะการหกพันธบัตร SF . ตัวอย่างอื่น ๆของ hypervalent " " ชนิดของระดับพลังงานย่อย p มีองค์ประกอบที่ pf5 pocl3 asf5 , , และ secl6 ] [ 2 ที่