we can also calculated the equilibr

we can also calculated the equilibrium distribution of the two at room temperature using the formula[26]:
Nketo/Nenol = exp [(-1060)( Eketo- Eketo) (5)
Where Ni the number of molecules in a tautomer i, and E is the energy of the tautomer in au. Using this formula we
get the equilibrium constant for Keto to enol (Z) is 1.5 x 102 and keto to enol (E) is 6.64x 104. This is number of
keto formed with respect to one enol, which clearly shows that enol (Z) isomer formed and stable.
Thermodynamic calculations of ΔH of the isodesmic reaction for keto-enol (Z) are 3.6439 kcal/mol and keto-enol
(E) is 7.0067 kcal/mol. This explains the shift in equilibrium to the keto side. It can be seen that the ΔG (Table 4) for
the keto-enol (Z) system show that 1.4225 kcal/mol, and more positive for keto-enol (E) system shows that 4.2620
kcal/mol, which means that the reaction is non spontaneous and more stable form is enol (Z) isomer. This is
explaining the intramolecular hydrogen bond generates a five member ring [27] in enol (Z) isomer. Intramolecular
H-bonding is between O8-H17 donor and N11 acceptor of the enol (Z) isomer, but in case of the enol (E) no
intramolecular hydrogen bond generate.
Table 1: Optimized parameters Calculated bond lengths in (Å) and bond Angles ( 0)and Dihedral angles ( 0) of Cathinone for Keto, (Z)-
isomer ,( E)- isomer and their TS structures ,using B3LYP/6-311G (d,p) .

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

นอกจากนี้เรายังสามารถคำนวณการกระจายสมดุลของทั้งสองที่อุณหภูมิห้องโดยใช้สูตร [26]:Nketo/Nenol = [(-1060) exp (Eketo - Eketo) (5)ที่ Ni จำนวนโมเลกุลใน tautomer เป็นฉัน และ E คือพลังงานของ tautomer ใน au โดยเราเรียกค่าคงสมดุลสำหรับ Keto enol (Z) ไปเป็น 1.5 x 102 และ keto เพื่อ enol (E) 6.64 x 104 นี่คือจำนวนของketo เกิดกับ enol หนึ่ง ซึ่งแสดงหลัง enol (Z) ที่ชัดเจนถูกต้อง และมั่นคงคำนวณ ΔH ของปฏิกิริยา isodesmic สำหรับ keto-enol (Z) ขอบใจ 3.6439 กิโลแคลอรี่/โมล keto enol(E) เป็น 7.0067 กิโลแคลอรี/โมล นี้อธิบายกะในสมดุลด้าน keto จะเห็นได้ที่ ΔG (ตาราง 4) สำหรับระบบ keto-enol (Z) แสดงว่ากิโลแคลอรี/โมล 1.4225 และบวกเพิ่มเติมสำหรับระบบ keto-enol (E) แสดงที่ 4.2620กิโลแคลอรี/โมล ซึ่งหมายความ ว่า ปฏิกิริยาไม่เกิดเอง และมีเสถียรภาพมากขึ้น เป็นไอโซเมอร์ enol (Z) นี่คืออธิบายพันธะไฮโดรเจน intramolecular สร้างแหวนสมาชิกห้า [27] ในไอโซเมอร์ enol (Z) IntramolecularH-ยึดอยู่ระหว่างผู้บริจาค O8 H17 และ acceptor N11 หลัง enol (Z) แต่ใน กรณี enol (E) ไม่พันธะไฮโดรเจน intramolecular สร้างตารางที่ 1: พารามิเตอร์ให้เหมาะคำนวณความยาวใน (Å) ตราสารหนี้ และพันธบัตรมุม (0) และ (0) มุม Dihedral ของ Cathinone สำหรับ Keto, (Z) -ไอโซเมอร์, (E) -ไอโซเมอร์และโครงของ TS ใช้ B3LYP/6-311 G (d, p)

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เรายังสามารถคำนวณการกระจายความสมดุลของทั้งสองที่อุณหภูมิห้องโดยใช้สูตร [26]:
Nketo / Nenol = ประสบการณ์ [(-1060) (Eketo- Eketo) (5)
ในกรณีที่ Ni จำนวนของโมเลกุลใน tautomer ผมและ E เป็นพลังงานของ tautomer ในออสเตรเลีย โดยใช้สูตรนี้เรา
ได้รับความสมดุลคงที่สำหรับการ enol คีโต (Z) คือ 1.5 x 102 และคีเพื่อ enol (E) เป็น 6.64x 104 นี้จำนวนของ
คีที่เกิดขึ้นด้วยความเคารพต่อหนึ่ง enol ซึ่งแสดงให้เห็นอย่างชัดเจนว่า enol (Z ) isomer เกิดขึ้นและมีเสถียรภาพ
การคำนวณความร้อนของΔHของปฏิกิริยา isodesmic สำหรับคี-enol (Z) เป็น 3.6439 กิโลแคลอรี / โมลและคี-enol
(E) เป็น 7.0067 kcal / mol นี้จะอธิบายถึงการเปลี่ยนแปลงในภาวะสมดุลไปทางด้านข้างคีโต จะเห็นได้ว่าΔG (ตารางที่ 4) สำหรับ
คี-enol (Z) แสดงระบบที่ 1.4225 kcal / mol และบวกมากขึ้นสำหรับคี-enol (E) ระบบแสดงให้เห็นว่า 4.2620
kcal / mol ซึ่งหมายความว่าปฏิกิริยา เป็นรูปแบบธรรมชาติและมีเสถียรภาพมากขึ้นไม่เป็น enol (Z) isomer นี้จะ
อธิบายพันธะไฮโดรเจนภายในโมเลกุลสร้างแหวนห้าสมาชิก [27] ใน enol (Z) isomer intramolecular
H-พันธะระหว่างผู้บริจาค O8-H17 และใบเสร็จ N11 ของ enol (Z) isomer แต่ในกรณีของ enol (E) ไม่มี
พันธะไฮโดรเจนภายในโมเลกุลสร้าง
ตารางที่ 1 พารามิเตอร์เพิ่มประสิทธิภาพการคำนวณความยาวของพันธบัตรใน (ก) และพันธบัตร มุม (0) และมุม Dihedral (0) ของ Cathinone สำหรับคีโต (Z) -
isomer, (E) - isomer และ TS ของพวกเขาโครงสร้างโดยใช้ B3LYP / 6-311G (D, P)