3.2. Fenton and photo-Fenton proces

3.2. Fenton and photo-Fenton processes
In this step the degradation of formaldehyde and methanol
in formaline waste was explored by means of the very reactive
and oxidizing hydroxyl radicals generated by the Fenton and
photo-Fenton processes.
In order to evaluate the effect of UV light on the degradation
of formaldehyde and methanol, Fenton and photo-Fenton
processes were compared at different concentrations of Fe2+
(6.67 × 10−3, 2.27 × 10−2 and 6.67 × 10−2 M). Initial concentration
of 0.667 M of H2O2 was chosen as the initial conditions.
As seen in Fig. 2(a and b), the removal efficiency of formaldehyde
and methanol treated by the photo-Fenton process was
higher than that by the Fenton process. Results indicated that
the Fe2+ efficiency of the photo-Fenton process with 10 W of
UV light was larger than that of the Fenton process at the same
concentration of Fe2+.
From this experiment set, the degradation of both formaldehyde
and methanol with Fenton process is the results of the
reactions between ferrous ion and hydrogen peroxide. Several
reactions can take place in degradation of formaldehyde and
methanol. However, the mechanisms of these reactions in Fenton’s
process are not yet completely clear and there is much
disagreement in the literature on the exact intermediates that
form including whether or not the hydroxyl radical itself forms
[14,16,17,25]. More recent studies have confirmed the existence
of the ferryl ion (FeVIO2+) as an intermediate and shown evidence
that disfavours the hydroxyl radical as an intermediate

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

3.2. กระบวนการ Fenton และภาพ Fentonในขั้นตอนนี้การลดประสิทธิภาพของฟอร์มาลดีไฮด์และเมทานอลใน formaline เสียถูกสำรวจ โดยปฏิกิริยามากและอนุมูลไฮดรอกซิลที่สร้างขึ้น โดย Fenton รับอิเล็กตรอน และกระบวนการถ่าย Fentonการประเมินผลของแสงยูวีลดการฟอร์มาลดีไฮด์ และเมทานอล Fenton และภาพ Fentonกระบวนถูกเปรียบเทียบที่ความเข้มข้นแตกต่างกันของ Fe2 +(6.67 × 10−3, 2.27 × 10−2 ก 6.67 × 10−2 M) ความเข้มข้นเริ่มต้น0.667 เมตรของ H2O2 ถูกเลือกเป็นเงื่อนไขเริ่มต้นเห็นใน Fig. 2(a and b) ประสิทธิภาพเอาของฟอร์มาลดีไฮด์และได้รับการรักษา โดยการถ่าย Fenton เมทานอลสูงกว่าที่กระบวนการ Fenton ระบุผลลัพธ์ที่Fe2 + ประสิทธิภาพการถ่าย Fenton กับ 10 W ของแสงยูวีได้มากกว่าที่การ Fenton ที่เดียวกันความเข้มข้นของ Fe2 +จากนี้ทดลองชุด การลดประสิทธิภาพของทั้งสองฟอร์มาลดีไฮด์และเมทานอลกับ Fenton กระบวนการ ผลลัพธ์ของการปฏิกิริยาระหว่างโลหะไอออนและไฮโดรเจนเพอร์ออกไซด์ หลายปฏิกิริยาเกิดขึ้นในของฟอร์มาลดีไฮด์ และเมทานอล อย่างไรก็ตาม กลไกของปฏิกิริยาเหล่านี้ในของ Fentonกระบวนการยังไม่ครบถ้วนชัดเจน และมีมากintermediates กันในวรรณคดีบนตรงที่แบบฟอร์มรวมทั้งว่าไฮดรอกตัวเองใช้หรือไม่[14,16,17,25] การศึกษาล่าสุดได้ออกมายืนยันของ ferryl ไอออน (FeVIO2 +) เป็นตัวกลาง และแสดงหลักฐานdisfavours ว่าไฮดรอกเป็นกลาง

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

3.2 เฟนตันและภาพเฟนตั้นกระบวนการในขั้นตอนนี้การย่อยสลายของดีไฮด์และเมทานอลเสียformaline มีการสำรวจโดยวิธีการของมากปฏิกิริยาและออกซิไดซ์อนุมูลไฮดรอกสร้างโดยเฟนตันและกระบวนการภาพเฟนตั้น. เพื่อที่จะประเมินผลกระทบของแสงยูวีใน การย่อยสลายของดีไฮด์และเมทานอลเฟนตันและภาพเฟนตันกระบวนการเปรียบเทียบที่ความเข้มข้นแตกต่างกันของFe2 + (6.67 × 10-3, 10-2 × 2.27 และ 6.67 × 10-2 M) ความเข้มข้นเริ่มต้นของ 0.667 M ของ H2O2 รับเลือกให้เป็นเงื่อนไขเริ่มต้น. เท่าที่เห็นในรูป 2 (a และ b) ประสิทธิภาพในการกำจัดของดีไฮด์และเมทานอลได้รับการรักษาโดยการดำเนินการภาพเฟนตันก็สูงกว่าโดยกระบวนการเฟนตัน ผลการศึกษาพบว่าประสิทธิภาพ Fe2 + ของกระบวนการภาพเฟนตันมี 10 W ของแสงยูวีขนาดใหญ่กว่าที่ของกระบวนการเฟนตันในเวลาเดียวกันความเข้มข้นของFe2 +. จากชุดการทดลองนี้การย่อยสลายของทั้งฟอร์มาลดีไฮด์และเมทานอลด้วยกระบวนการเฟนตันเป็นผลของการเกิดปฏิกิริยาระหว่างไอออนเหล็กและไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ หลายปฏิกิริยาที่สามารถใช้สถานที่ในการย่อยสลายของดีไฮด์และเมทานอล แต่กลไกของปฏิกิริยาเหล่านี้ในของเฟนตันกระบวนการยังไม่สมบูรณ์ชัดเจนและมีมากที่ไม่เห็นด้วยในวรรณคดีในตัวกลางที่แน่นอนว่ารูปแบบรวมถึงหรือไม่ว่าในรูปแบบที่ตัวเองรุนแรงไฮดรอกซิ[14,16,17,25] การศึกษาล่าสุดได้รับการยืนยันการดำรงอยู่ของไอออน ferryl (FeVIO2 +) เป็นหลักฐานกลางและแสดงให้เห็นว่าdisfavours ไฮดรอกซิรุนแรงเป็นกลาง

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

3.2 . เฟนตันและรูปถ่ายปัจจุบันกระบวนการ
ในขั้นตอนนี้สลายฟอร์มาลดีไฮด์ และเมทานอล
ของเสียใน formaline สำรวจโดยวิธีการของปฏิกิริยามาก
และออกซิไดซ์ ( อนุมูลอิสระที่สร้างขึ้นโดยกระบวนการเฟนตันและ

รูปเฟนตัน เพื่อประเมินผลกระทบของแสงยูวีในการย่อยสลาย
ของฟอร์มาลดีไฮด์ และเมทานอล เฟนตัน และภาพถ่าย เฟนตัน
กระบวนการเปรียบเทียบที่ระดับความเข้มข้นของ fe2
( 6.67 × 10 − 3 × 10 − 2 , 2.27 และ 6.67 × 10 − 2 M )
และความเข้มข้นเริ่มต้นของจําเพาะของ H2O2 เลือกเป็นเงื่อนไขเบื้องต้น .
ตามที่เห็นในรูปที่ 2 ( A และ B ) ประสิทธิภาพการกำจัดฟอร์มัลดีไฮด์
และเมทานอลถือว่าภาพกระบวนการเฟนตัน
สูงกว่าโดยกระบวนการเฟนตัน
ผลพบว่าการ fe2 ประสิทธิภาพของกระบวนการกับรูปเฟนตัน 10 W
แสงยูวีมากกว่าของกระบวนการเฟนตันที่ความเข้มข้นเดียวกันของ fe2
.
จากชุดทดลองนี้ การย่อยสลายของฟอร์มาลดีไฮด์และเมทานอลด้วยกระบวนการเฟนตัน

คือผลของปฏิกิริยาระหว่างเหล็กเฟอร์รัสและไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ ปฏิกิริยาหลาย
สามารถใช้สถานที่ในการย่อยสลายของฟอร์มาลดีไฮด์และ
เมทานอลอย่างไรก็ตาม กลไกของปฏิกิริยาในกระบวนการเฟนตัน
ไม่ได้ทั้งหมดชัดเจนและมีมาก
ข้อขัดแย้งในวรรณคดีที่แน่นอนตัวกลางที่
แบบฟอร์มรวมทั้งหรือไม่เอชทีทีพีตัวเองรูปแบบ
[ 14,16,17,25 ] การศึกษาล่าสุดยืนยันการดำรงอยู่
ของ ferryl ไอออน ( fevio2 ) เป็นตัวกลาง และแสดงหลักฐาน
ที่ disfavours ทางเอชทีทีพีเป็นสื่อกลาง