Oxidizing and reducing agents[edit]

Oxidizing and reducing agents[edit]
In redox processes, the reductant transfers electrons to the oxidant. Thus, in the reaction, the reductant or reducing agent loses electrons and is oxidized, and the oxidant or oxidizing agent gains electrons and is reduced. The pair of an oxidizing and reducing agent that are involved in a particular reaction is called a redox pair. A redox couple is a reducing species and its corresponding oxidized form, e.g., Fe2+/Fe3+.

Oxidizers[edit]
Main article: Oxidizing agent
Substances that have the ability to oxidize other substances (cause them to lose electrons) are said to be oxidative or oxidizing and are known as oxidizing agents, oxidants, or oxidizers. That is, the oxidant (oxidizing agent) removes electrons from another substance, and is thus itself reduced. And, because it "accepts" electrons, the oxidizing agent is also called an electron acceptor, hence the name. Oxygen is the quintessential oxidizer.

Oxidants are usually chemical substances with elements in high oxidation states (e.g., H
2O
2, MnO−
4, CrO
3, Cr
2O2−
7, OsO
4), or else highly electronegative elements (O2, F2, Cl2, Br2) that can gain extra electrons by oxidizing another substance.

Reducers[edit]
Main article: Reducing agent
Substances that have the ability to reduce other substances (cause them to gain electrons) are said to be reductive or reducing and are known as reducing agents, reductants, or reducers. The reductant (reducing agent) transfers electrons to another substance, and is thus itself oxidized. And, because it "donates" electrons, the reducing agent is also called an electron donor. Electron donors can also form charge transfer complexes with electron acceptors.

Reductants in chemistry are very diverse. Electropositive elemental metals, such as lithium, sodium, magnesium, iron, zinc, and aluminium, are good reducing agents. These metals donate or give away electrons readily. Hydride transfer reagents, such as NaBH4 and LiAlH4, are widely used in organic chemistry,[3][4] primarily in the reduction of carbonyl compounds to alcohols. Another method of reduction involves the use of hydrogen gas (H2) with a palladium, platinum, or nickel catalyst. These catalytic reductions are used primarily in the reduction of carbon-carbon double or triple bonds.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

รับอิเล็กตรอน และลดตัวแทน [แก้ไข]
กระบวนการ redox, reductant โอนอิเล็กตรอนไปอนุมูลอิสระ ดังนั้น ในปฏิกิริยา reductant หรือตัวแทนลดลงสูญเสียอิเล็กตรอน และถูกออกซิไดซ์ และแทนอนุมูลอิสระหรือรับอิเล็กตรอนรับอิเล็กตรอน และจะลดลง การจับคู่การรับอิเล็กตรอนและลดลงตัวแทนที่เกี่ยวข้องในปฏิกิริยาหนึ่ง ๆ เรียกว่าคู่ redox คู่ redox เป็นพันธุ์ลดลง และความสอดคล้องตกแต่ง ฟอร์ม เช่น Fe2 /Fe3.

Oxidizers [แก้ไข]
บทความหลัก: ตัวเติมออกซิเจน
สารที่มีความสามารถในการออกซิไดซ์สารอื่น ๆ (ทำให้สูญเสียอิเล็กตรอน) กล่าวว่า oxidative หรือเติมออกซิเจน และเป็นตัวแทน อนุมูลอิสระ หรือ oxidizers ในการรับอิเล็กตรอน นั่นก็คือ อนุมูลอิสระ (ตัวเติมออกซิเจน) เอาอิเล็กตรอนจากสารอื่น และดังนั้นลดลง และ เนื่องจากมัน "ยอมรับ" อิเล็กตรอน ตัวเติมออกซิเจนจะยังเรียกว่ามีอิเล็กตรอน acceptor ดังนั้นชื่อ ออกซิเจนได้รี่ oxidizer

อนุมูลอิสระมีสารเคมีมักจะ มีองค์ประกอบในอเมริกาเกิดออกซิเดชันสูง (เช่น H
2O
2, MnO−
ปลิต 4
3, Cr
2O2−
OsO 7
4), งั้นสูง electronegative องค์ประกอบ (O2, F2, Cl2, Br2) ที่สามารถรับอิเล็กตรอนเพิ่ม โดยการรับอิเล็กตรอนของสารอื่น

Reducers [แก้ไข]
บทความหลัก: ตัวแทนลดลง
สารที่มีความสามารถในการลดสารอื่น ๆ (ทำให้พวกเขาได้รับอิเล็กตรอน) กล่าวว่า จะลดลง หรือกล้าหาญ และเป็นตัวแทนลดลง reductants หรือ reducers Reductant (ตัวแทนลดลง) โอนอิเล็กตรอนกับสารอื่น และเป็นดังนั้นตัวออกซิไดซ์ ก เนื่องจากมัน "ได้" อิเล็กตรอน ตัวแทนลดลงจะเรียกว่าเป็นผู้บริจาคอิเล็กตรอน ผู้บริจาคอิเล็กตรอนยังสามารถแบบฟอร์มค่าธรรมเนียมโอนคอมเพล็กซ์กับอิเล็กตรอน acceptors.

Reductants ในวิชาเคมีมีความหลากหลายมากขึ้น Electropositive โลหะธาตุ แบตเตอรี่ลิเธียม โซเดียม แมกนีเซียม เหล็ก สังกะสี อลูมิเนียม และจะลดลงตัวแทนที่ดี โลหะเหล่านี้บริจาค หรือให้อิเล็กตรอนพร้อม ไฮไดรด์โอน reagents เช่น NaBH4 และ LiAlH4 ใช้ในเคมีอินทรีย์, [3] [4] เป็นหลักในการลดสาร carbonyl ให้ alcohols วิธีอื่นลดเกี่ยวข้องกับการใช้แก๊สไฮโดรเจน (H2) กับพาลาเดียม แพลททินั่ม เศษนิกเกิล ลดตัวเร่งปฏิกิริยาเหล่านี้จะใช้เป็นหลักในการลดคาร์บอนคาร์บอนคู่หรือพันธบัตรทริปเปิ้ล

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ออกซิไดซ์และรีดิวซ์ [แก้ไข]
ในกระบวนการรีดอกซ์, ดักถ่ายโอนอิเล็กตรอนอนุมูลอิสระ ดังนั้นในปฏิกิริยารีดักหรือตัวแทนการลดการสูญเสียอิเล็กตรอนและมีการออกซิไดซ์และตัวแทนอนุมูลอิสระหรือออกซิไดซ์ได้รับอิเล็กตรอนและจะลดลง คู่ของออกซิไดซ์และลดที่เกี่ยวข้องในการเกิดปฏิกิริยาโดยเฉพาะอย่างยิ่งที่เรียกว่าคู่รีดอกซ์ คู่รีดอกซ์เป็นสายพันธุ์ลดและรูปแบบการออกซิไดซ์ที่สอดคล้องกันเช่น Fe2 + / Fe3 + ออกซิไดเซอร์ [แก้ไข] บทความหลัก: ออกซิไดซ์สารที่มีความสามารถในการออกซิไดซ์สารอื่น ๆ (สาเหตุที่พวกเขาจะสูญเสียอิเล็กตรอน) ได้รับการกล่าวถึงเป็นออกซิเดชันหรือ ออกซิไดซ์และเป็นที่รู้จักในฐานะตัวแทนออกซิไดซ์, อนุมูลอิสระหรือออกซิไดเซอร์ นั่นคืออนุมูลอิสระ (ออกซิไดซ์) เอาอิเล็กตรอนจากสารอื่นและดังนั้นจึงเป็นตัวเองลดลง และเพราะมัน "ยอมรับ" อิเล็กตรอนออกซิไดซ์จะเรียกว่ารับอิเล็กตรอนเพราะฉะนั้นชื่อ ออกซิเจนเป็นสันดาปที่เป็นแก่นสารอนุมูลอิสระมักจะมีสารเคมีที่มีองค์ประกอบในรัฐออกซิเดชันสูง (เช่น H 2O 2 MnO- 4, โครมันยอง3 Cr 2O2- 7, Oso 4) หรืออื่น ๆ องค์ประกอบขั้วลบสูง (O2, F2, CL2, Br2) ที่สามารถรับอิเล็กตรอนพิเศษโดยการออกซิไดซ์สารอื่นReducers [แก้ไข] บทความหลัก: การลดตัวแทนสารที่มีความสามารถในการลดสารอื่น ๆ (ทำให้พวกเขาที่จะได้รับอิเล็กตรอน) จะบอกว่าจะลดลงหรือลดและเป็นที่รู้จักในฐานะ รีดิวซ์, reductants หรือ reducers ดัก (รีดิวซ์) การถ่ายโอนอิเล็กตรอนสารอื่นและดังนั้นจึงเป็นตัวเองออกซิไดซ์ และเพราะมัน "บริจาค" อิเล็กตรอนรีดิวซ์ที่จะเรียกว่าผู้บริจาคอิเล็กตรอน ผู้บริจาคอิเล็กตรอนยังสามารถสร้างคอมเพล็กซ์โอนค่าใช้จ่ายที่มีอิเล็กตรอน acceptors reductants เคมีมีความหลากหลายมาก โลหะธาตุ Electropositive เช่นลิเธียมโซเดียมแมกนีเซียมเหล็กสังกะสีและอลูมิเนียมเป็นตัวแทนลดที่ดี โลหะเหล่านี้บริจาคหรือให้ออกไปอิเล็กตรอนได้อย่างง่ายดาย น้ำยาโอน hydride เช่น NaBH4 และ LiAlH4 ถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในเคมีอินทรีย์ [3] [4] หลักในการลดลงของสารประกอบคาร์บอนิลเพื่อแอลกอฮอล์ วิธีของการลดอีกเกี่ยวข้องกับการใช้ก๊าซไฮโดรเจน (H2) กับแพลเลเดียมแพลทินัมหรือตัวเร่งปฏิกิริยานิกเกิล เหล่านี้ลดการเร่งปฏิกิริยาที่ใช้เป็นหลักในการลดของพันธบัตรคาร์บอนสองหรือสาม

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ออกซิไดซ์และลดตัวแทน [ แก้ไข ]
ในกระบวนการรีดอกซ์ , การถ่ายโอนอิเล็กตรอนต่างกับอนุมูลอิสระ ดังนั้น ในการเกิดปฏิกิริยา ปริมาณสารต่าง หรือสูญเสียอิเล็กตรอน และออกซิไดซ์และอนุมูลอิสระหรือตัวแทนรับอิเล็กตรอนออกซิไดซ์และลดลง คู่ของออกซิไดซ์และลดเจ้าหน้าที่ที่เกี่ยวข้องในปฏิกิริยาเฉพาะเรียกว่า 1 คู่มี 1 คู่ คือ การลดจำนวนของรูปแบบที่ออกซิไดซ์ เช่น fe2 / fe3

oxidizers [ แก้ไข ]

บทความหลัก : สารตัวแทนที่มีความสามารถในการออกซิไดซ์สารออกซิไดซ์ ( อื่น ๆเพราะพวกเขาจะสูญเสียอิเล็กตรอน ) ว่า จะเกิดหรือออกซิไดซ์และที่รู้จักกันเป็นสารออกซิไดซ์ , ตัวแทน หรือ oxidizers . นั่นคือส่วนอนุมูลอิสระ ( สาร ) เอาอิเล็กตรอนจากสารอื่น และทำให้ตัวเองลดลง และเพราะ " ยอมรับ " อิเล็กตรอน สารที่เรียกว่าอิเล็กตรอนพระนาสิก ดังนั้นชื่อ ออกซิเจนเป็น oxidizer quintessential .

สารมักจะเป็นสารเคมีที่มีองค์ประกอบในสถานะออกซิเดชันสูง ( เช่น H

รูปที่ 2
20 , − 4 ของเรา
3

Cr 2o2 − 7 โอโซ
4 )หรืออื่น ๆองค์ประกอบของผู้ติดตามที่ซื่อสัตย์ ( O2 F2 , cl2 br2 , ) ที่สามารถได้รับอิเล็กตรอนเพิ่มสารออกซิไดซ์อีก

ลด [ แก้ไข ]

บทความหลัก : การลดสารที่ตัวแทนที่มีความสามารถในการลดสารอื่นๆ ( เพราะพวกเขาได้รับอิเล็กตรอน ) จะกล่าวจะลดลง หรือลด และเป็นที่รู้จักในฐานะ ลดตัวแทน reductants หรือลด .ส่วนต่าง ( รีดิวซ์ ) การถ่ายโอนอิเล็กตรอนกับสารอื่น และทำให้ตัวเองจาก . และเพราะ " บริจาค " อิเล็กตรอน การเจ้าหน้าที่ จะเรียกว่าเป็นอิเล็กตรอน . ผู้บริจาคอิเล็กตรอนสามารถฟอร์มที่มีค่าธรรมเนียมการโอนกับประติมานวิทยา .

reductants ในเคมีมีความหลากหลายมาก โลหะธาตุซึ่งมีประจุไฟฟ้าบวก เช่น ลิเทียม โซเดียม แมกนีเซียม เหล็ก สังกะสีและอลูมิเนียมจะลดแทนดี โลหะเหล่านี้บริจาคหรือให้ห่างตัวทันที สามารถโอนไฮไดรด์ เช่น nabh4 และ lialh4 , มีการใช้กันอย่างแพร่หลายในเคมีอินทรีย์ , [ 3 ] [ 4 ] เป็นหลักในการลดสารประกอบคาร์บอนิลกับแอลกอฮอล์ อีกวิธีของการเกี่ยวข้องกับการใช้ก๊าซไฮโดรเจน ( H2 ) กับแพลเลเดียมแพลทินัม หรือนิเกิลตัวเร่งปฏิกิริยาการเร่งปฏิกิริยาเหล่านี้จะใช้เป็นหลักในการลดคาร์บอนคู่ หรือ triple พันธบัตร