BatteriesThere are three classes of

Batteries
There are three classes of batteries:
Primary Cells Chemical reaction occurs irreversibly. The battery cannot be recharged. This can happen for several reasons, including the chemical properties and the design of the cell. Examples include standard Alkali batteries or their less common precursors the carbon/zinc battery.
Leclanché cell (improperly called Zinc-Carbon dry cell)
This is the common dry-cell available in most stores that we use to power toys and flashlights. These involve a zinc casing (anode) and a carbon rod in the centre (cathode) with a paste of MnO2, NH4Cl, ZnCl2 and graphite.
The reactions involved are
electrode reaction
anode Zn (s) Zn2+ + 2 e-
cathode 2MnO2+2NH4++2e- Mn2O3+2NH3+H2O
overall Zn+2MnO2+2NH4+ Mn2O3+2NH3+H2O+Zn2+ ~1.5 V
Notice that the products can slowly build up in this type of cell and cause the overall cell potential to drop.
Alkaline cell (alkaline meaning basic)
In the alkaline cell, the product of the cathode reaction is used up again in the anode reaction, no build up of products means the voltage drops (as water is used up) more slowly than the previous cell. Since the cell voltage is also about 1.5 V, this alkaline dry cell can be used in the same devices as the normal dry cell. Notice, the only real difference between these is the fact that the reaction in this case occurs in a basic medium.
electrode reaction voltage
anode Zn (s) + 2OH- Zn(OH)2(s) + 2 e-
cathode 2MnO2+2H2O+2e- 2MnO(OH)(s)+2OH-
overall Zn+2MnO2+2H2 2MnO(OH)(s)+Zn(OH)2(s) ~1.5 V
Ruben-Mallory (mercury) cell
This type of cell is used in application where the cell potential must remain very constant over the life of the battery (commonly computers and watches, etc). The products and reactants are all pure substances (standard state). Since the voltages of these cells are not the same as the previous two, this type of battery is not interchangeable with the first two types.
electrode reaction voltage
anode Zn (s) + 2OH- ZnO(s) 2H2O + 2 e-
cathode HgO+H2O+2e- Hg+2OH-
overall Zn + HgO ZnO(s)+Hg ~1.35 V

Secondary Cells Chemical reaction is reversible. The battery can be recharged. Examples include NiCd batteries and Lead/acid batteries found in cars. These are also called storage cells or rechargeable cells. In theory, alkaline batteries can also be recharged, the process, however is dangerous and can lead to explosions if not done with the proper equipment. Similarly, lead/acid car batteries can explode if they are charged too fast but for a different reason.
Lead/acid battery has an overall reaction of
Pb(s) + PbO2(s) + 4H+(aq) + 2SO42- 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
with a cell voltage of just over 2 V. Hence, six cells in series will make a battery of cells with a combined voltage of 6×2V ~ 12 V. (actually closer to 13 V).
Nickel/Cadmium batteries have reactions
electrode reaction voltage
anode Cd (s) + 2OH- Cd(OH)2(s) + 2 e-
cathode NiO(OH)(s)+H2O+e- Ni(OH)2(s)+OH-
overall Cd(s)+2NiO(OH)(s 2Ni(OH)2(s)+Cd(OH)2(s) ~1.35 V
We see that none of the reactants or products are in solution so the voltage will remain very constant during the discharge period. Unfortunately, the cell voltage is lower than standard dry cells and are not always interchangeable.
Fuel Cells Reactants are flowed through the cell. This is an irreversible reaction but by refilling the reservoir of fuel the cell can be reused. The space shuttle uses this type of battery to run much of its electrical equipment.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

แบตเตอรี่
มีสามชั้นเรียนของแบตเตอรี่:
เซลล์หลักปฏิกิริยาทางเคมีที่เกิดขึ้นถาวร แบตเตอรี่ไม่สามารถชาร์จ นี้สามารถเกิดขึ้นได้จากหลายสาเหตุรวมทั้งคุณสมบัติทางเคมีและการออกแบบของเซลล์ ตัวอย่างรวมถึงแบตเตอรี่มาตรฐานด่างหรือสารตั้งต้นที่พบน้อยของพวกเขาแบตเตอรี่คาร์บอน / สังกะสี.
leclanchéเซลล์ (เรียกว่าไม่ถูกต้องสังกะสีคาร์บอนเซลล์แห้ง)
นี้เป็นส่วนเซลล์แห้งที่มีอยู่ในร้านค้าส่วนใหญ่ที่เราใช้กับของเล่นไฟฟ้าและไฟฉาย เหล่านี้เกี่ยวข้องกับท่อสังกะสี (ขั้วบวก) และแท่งคาร์บอนในศูนย์ (ขั้วลบ) ที่มีการวางของ MnO2, NH4Cl ZnCl2 และกราไฟท์
ปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับการมีปฏิกิริยาอิเล็กโทรด

ขั้วบวกสังกะสี (s) Zn2 2 E-
แคโทด 2mno2 2nh4 2e-mn2o3 2nh3 h2o
สังกะสีรวม 2mno2 2nh4 mn2o3 2nh3 h2o Zn2 ~ 1.5 v
สังเกตเห็นว่าผลิตภัณฑ์ที่ช้าสามารถสร้างขึ้นในรูปแบบของมือถือนี้และก่อให้เกิดเซลล์ที่มีศักยภาพโดยรวมลดลง.
อัลคาไลน์เซลล์ (อัลคาไลน์มีความหมายขั้นพื้นฐาน)
ในเซลล์อัลคาไลน์ผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาแคโทดใช้ขึ้นมาอีกครั้งในการตอบสนองขั้วบวก ไม่มีการสร้างขึ้นของผลิตภัณฑ์หมายความว่าแรงดันลดลง (เป็นน้ำที่ใช้ขึ้นไป) ช้ากว่าเซลล์ก่อนหน้า เนื่องจากแรงดันไฟฟ้าเซลล์นี้ยังมีประมาณ 1.5 v,เซลล์แห้งนี้เป็นด่างสามารถนำมาใช้ในอุปกรณ์เดียวกับเซลล์แห้งปกติ แจ้งให้ทราบเพียง แต่แตกต่างกันจริงระหว่างเหล่านี้คือความจริงที่เกิดปฏิกิริยาในกรณีนี้เกิดขึ้นในกลางขั้นพื้นฐาน. อิเล็กโทรด

ปฏิกิริยาแรงดันไฟฟ้าขั้วบวกสังกะสี (s) 2oh-Zn (OH) 2 (s) 2 E-
แคโทด 2mno2 2H2O 2e-2mno (OH) (s) 2oh-
2mno2 สังกะสีรวม 2H2 2mno (OH) (s) Zn (OH) 2 (s) ~ 1.5 v
รูเบน-Mallory (ปรอท) เซลล์
ชนิดของเซลล์นี้จะใช้ในการประยุกต์ใช้ที่มีศักยภาพของเซลล์จะต้องคงที่มากในช่วงชีวิตของแบตเตอรี่ (ปกติคอมพิวเตอร์และนาฬิกา ฯลฯ ) ผลิตภัณฑ์และสารตั้งต้นเป็นสารบริสุทธิ์ทั้งหมด (มาตรฐาน) เนื่องจากแรงดันไฟฟ้าของเซลล์เหล่านี้จะไม่เหมือนกับก่อนหน้านี้สองประเภทของแบตเตอรี่นี้ไม่สามารถใช้แทนกันกับครั้งแรกสองประเภท. แรงดัน

ปฏิกิริยาอิเล็กโทรดขั้วบวกสังกะสี (s) 2oh-ZnO (s) 2H2O 2 E-
แคโทด Hgo h2o 2e-hg 2oh-
โดยรวม ZnO สังกะสี Hgo (s) hg ~ 1.35 v

เซลล์รองปฏิกิริยาทางเคมีที่สามารถย้อนกลับได้ แบตเตอรี่สามารถชาร์จ ตัวอย่างรวมถึง NiCd แบตเตอรี่และแบตเตอรี่ตะกั่ว / กรดที่พบในรถ เหล่านี้จะเรียกว่าการจัดเก็บเซลล์หรือเซลล์ชาร์จ ในทางทฤษฎีแบตเตอรี่อัลคาไลน์ยังสามารถชาร์จกระบวนการแต่เป็นอันตรายและสามารถนำไปสู่​​การระเบิดถ้าไม่ได้ทำด้วยอุปกรณ์ที่เหมาะสม คล้ายตะกั่ว / กรดแบตเตอรี่รถยนต์สามารถระเบิดได้หากพวกเขาจะเรียกเก็บเร็วเกินไป แต่สำหรับเหตุผลที่แตกต่าง. นำ
/ แบตเตอรี่กรดมีปฏิกิริยาโดยรวมของ
PB (s) PbO2 (s) 4h (aq) 2so42-2pbso4 (s) 2H2O (l)
มีแรงดันไฟฟ้าเซลล์เพียงกว่า 2 v ดังนั้นหกเซลล์ในซีรีส์จะทำให้แบตเตอรี่ของเซลล์ที่มีแรงดันไฟฟ้ารวมของ 6 × 2v ~ 12 โวลต์ (ที่จริงใกล้ชิดกับ 13 V) แบตเตอรี่.
นิกเกิล / แคดเมียมมีปฏิกิริยา
ปฏิกิริยาไฟฟ้าแรงดันไฟฟ้าขั้วบวก
cd (s) 2oh-cd (OH) 2 (s) 2 E-
แคโทด nio (OH) (s) h2o E-ni (OH) 2 (s) โอ้ cd-
โดยรวม (s) 2nio (OH) (s 2ni (OH) 2 ( s) ซีดี (OH) 2 (s) ~ 1.35 v
เราจะเห็นว่าไม่มีสารตั้งต้นหรือผลิตภัณฑ์ที่อยู่ในการแก้ปัญหาเพื่อให้แรงดันไฟฟ้าจะยังคงอยู่อย่างต่อเนื่องมากในช่วงระยะเวลาการปล่อย โชคไม่ดีที่แรงดันไฟฟ้าเซลล์ต่ำกว่าเซลล์แห้งมาตรฐานและแทนกันไม่ได้เสมอ.
เซลล์เชื้อเพลิงสารตั้งต้นจะไหลผ่านมือถือ นี้เป็นปฏิกิริยากลับไม่ได้ แต่เติมอ่างเก็บน้ำของน้ำมันเชื้อเพลิงเซลล์สามารถนำมาใช้ใหม่กระสวยอวกาศใช้ชนิดของแบตเตอรี่ในการทำงานของอุปกรณ์ไฟฟ้าที่นี้
.

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

แบตเตอรี่
มีชั้นสามของแบตเตอรี่:
เกิดปฏิกิริยาเคมีของเซลล์หลักสะท้อน แบตเตอรี่ไม่ได้ recharged นี้สามารถเกิดขึ้นจากหลายสาเหตุ คุณสมบัติทางเคมีและการออกแบบของเซลล์ ตัวอย่างเช่นมาตรฐานแบตเตอรี่อัลคาไลหรือ precursors น้อยทั่วไปของแบตเตอรี่คาร์บอน/สังกะสี
Leclanché เซลล์ (ไม่เรียกว่าเซลล์แห้งสังกะสีคาร์บอน)
นี่คือทั่วไปแห้งเซลล์ว่างในร้านค้าส่วนใหญ่ที่เราใช้ของเล่นไฟฟ้าและไฟฉาย เหล่านี้เกี่ยวข้องกับท่อสังกะสี (แอโนด) และเหล็กคาร์บอนในศูนย์ (แคโทด) กับวางของ MnO2, NH4Cl, ZnCl2 และแกรไฟต์
การปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องมี
ปฏิกิริยาไฟฟ้า
แอโนด Zn (s) Zn2 2 อี-
แคโทด 2MnO2 2NH4 2e Mn2O3 2NH3 H2O
รวม Zn 2MnO2 2NH4 Mn2O3 2NH3 H2O Zn2 ~1.5 V
แจ้งให้ทราบว่า ผลิตภัณฑ์สามารถสร้างขึ้นในเซลล์ชนิดนี้ แล้วทำให้เซลล์โดยรวมอาจจะหล่น
อัลคาไลน์เซลล์ (ด่างหมายถึงพื้นฐาน)
ในเซลล์อัลคาไลน์ ผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาที่แคโทดใช้ขึ้นอีกในปฏิกิริยาที่แอโนด ไม่สร้างค่าของผลิตภัณฑ์หมายถึง แรงดันไฟฟ้าลดลง (เนื่องจากน้ำจะใช้ค่า) ช้ากว่าเซลล์ก่อนหน้า เนื่องจากแรงดันไฟฟ้าเซลล์ก็ประมาณ 1.5 V เซลล์แห้งนี้ด่างสามารถใช้ในอุปกรณ์เดียวกันเซลล์แห้งปกติ สังเกต ความแตกต่างระหว่างเหล่านี้เท่านั้นคือ ความจริงที่ว่า ปฏิกิริยาในกรณีนี้เกิดขึ้นในแบบพื้นฐานขนาดกลาง
แรงปฏิกิริยาไฟฟ้า
แอโนด Zn (s) 2OH - Zn (OH) 2 (s) 2 e-
แคโทด 2MnO2 2H2O 2e 2MnO(OH)(s) 2OH-
รวม Zn 2MnO2 2 H 2 2MnO(OH)(s) Zn (OH) 2 (s) ~1.5 V
เซลล์ Ruben Mallory (ดาวพุธ)
เซลล์ชนิดนี้จะใช้ในโปรแกรมประยุกต์ที่เป็นเซลล์ต้องคงมากอายุของแบตเตอรี่ (โดยทั่วไปคอมพิวเตอร์ และนาฬิกา ฯลฯ) ผลิตภัณฑ์และ reactants มีสารบริสุทธิ์ทั้งหมด (มาตรฐานสภาพ) เนื่องจากแรงดันของเซลล์เหล่านี้จะไม่เหมือนกับสองก่อนหน้า แบตเตอรี่ชนิดนี้ไม่สามารถ มีสองชนิด
แรงปฏิกิริยาไฟฟ้า
แอโนด Zn (s) 2OH - ZnO(s) 2H2O 2 e-
แคโทด HgO H2O 2e-Hg 2OH-
รวม Zn HgO ZnO(s) Hg ~1.35 V

ปฏิกิริยาเคมีของเซลล์ที่ศึกษาเป็นตัวอย่าง แบตเตอรี่สามารถถูก recharged ตัวอย่างเช่นแบตเตอรี่ NiCd และเป้าหมาย/กรดแบตเตอรี่ในรถยนต์ เหล่านี้ยังเรียกว่าเก็บเซลล์หรือเซลล์แบบชาร์จ ในทางทฤษฎี แบตเตอรี่อัลคาไลน์สามารถยังสามารถ recharged กระบวนการ อย่างไรก็ตามเป็นอันตราย และอาจทำให้ระเบิดถ้าไม่ทำ ด้วยอุปกรณ์ที่เหมาะสม ในทำนองเดียวกัน แบตเตอรี่รถยนต์ลูกค้าเป้าหมาย/กรดสามารถกระจายถ้าจะคิดเร็วเกินไป แต่ สำหรับความแตกต่างเหตุผลกัน
รอ/กรดแบตเตอรี่ได้มีปฏิกิริยาโดยรวมของ
Pb(s) PbO2(s) 4 H (aq) 2SO42 - 2PbSO4(s) 2H2O (l)
กับแรงดันไฟฟ้าเซลล์เพียง 2 V. Hence เซลล์หกในชุดจะทำให้แบตเตอรี่ของเซลล์ มีแรงดันรวมของ 6 × 2V ~ 12 V. (จริง ๆ ใกล้ 13 V) .
แบตเตอรี่นิกเกิล/แคดเมียมมีปฏิกิริยา
แรงปฏิกิริยาไฟฟ้า
แอโนดซี (s) 2OH - Cd (OH) 2 (s) 2 e-
แคโทด NiO(OH)(s) H2O e - Ni (OH) 2 (s) OH-
2NiO(OH) ประยุกต์โดยรวม (s 2Ni (OH) 2 (s) Cd (OH) 2 (s) ~1.35 V
เราเห็นว่า reactants หรือผลิตภัณฑ์ไม่มีอยู่ในโซลูชันเพื่อให้แรงดันไฟฟ้าจะคงมากช่วงปล่อย อับ แรงดันไฟฟ้าเซลล์ต่ำกว่ามาตรฐานเซลล์แห้งและจะเปลี่ยนเสมอไม่
Reactants เซลล์เชื้อเพลิงที่ไหลผ่านเซลล์ เป็นปฏิกิริยาที่ให้ ได้ โดยเติมอ่างเก็บน้ำน้ำมัน เซลล์สามารถนำมา กระสวยอวกาศใช้แบตเตอรี่ชนิดนี้จะทำงานมากมายของอุปกรณ์ไฟฟ้า

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

แบตเตอรี่
มีอยู่สามชั้นเรียนของแบตเตอรี่เซลล์ปฏิกริยาทางเคมี:
หลักเกิดขึ้น irreversibly แบตเตอรี่ไม่สามารถชาร์จได้ โรงแรมแห่งนี้สามารถเกิดขึ้นด้วยเหตุผลหลายประการรวมถึงคุณสมบัติทางเคมีและการออกแบบที่ในห้องขัง ตัวอย่างรวมถึงกระปรี้กระเปร่าหรือแบตเตอรี่เยลลาตินส่วนน้อยของแบตเตอรี่ถ่านคาร์บอนกัมมันต์/สังกะสี.
leclanché เซลล์มาตรฐาน(ไม่ถูกต้องเรียกว่า zinc-carbon เซลล์แห้ง):
โรงแรมแห่งนี้เป็นแบบทั่วไปแห้ง - เซลล์ที่มีอยู่ในร้านที่เราใช้เพื่อไฟฉายและของเล่นไฟ สังกะสีเหล่านี้ไปเกี่ยวพันกับโครงเครื่อง(ขั้วทางบวก)และไม้เท้าคาร์บอนที่อยู่ในศูนย์กลาง( ภาพ )พร้อมด้วยวางของ mno 2 NH 4 M zncl 2 และตะกั่วดำ
ปฏิกริยาเกี่ยวข้องคือ

ขั้วทางบวกเชื่อมปฏิกริยา zn ( S ) zn 22 e -
โธด 2 mno 22 NH 42 e - MN 2 O 32 NH 3 H 2 O
โดยรวม zn 2 mno 22 NH 4 MN 2 O 32 NH 3 H 2 O zn 2 ~ 1.5 V
ต้องแจ้งให้ทราบล่วงหน้าว่า ผลิตภัณฑ์ นี้สามารถสร้างขึ้นอย่างช้าๆใน ประเภท นี้ของเซลล์และเป็นสาเหตุทำให้โดยรวมเซลล์มี ศักยภาพ ในการส่ง.
อัลคาไลน์เซลล์(อัลคาไลน์ความหมายพื้นฐาน)
ในอัลคาไลน์เซลล์, ผลิตภัณฑ์ ของ ภาพ การตอบสนองใช้ได้อีกครั้งในที่ขั้วทางบวกการตอบสนองที่ไม่มีสร้างขึ้นใน ผลิตภัณฑ์ หมายถึงที่ระดับแรงดันไฟฟ้าต่ำกว่า(เป็นน้ำถูกใช้)ช้ากว่ามากกว่าที่ผ่านมาห้องขัง. เนื่องจากบริการข้อมูลของสถานีฐานที่ใช้แรงดันไฟยังเป็นประมาณ 1.5 Vอัลคาไลน์เซลล์แห้งนี้สามารถใช้ในอุปกรณ์ที่ใช้ในเซลล์ปกติที่แห้ง ต้องแจ้งให้ทราบล่วงหน้า,เท่านั้นจริงๆความแตกต่างระหว่างนี้คือข้อเท็จจริงที่ว่าจะปฏิกริยาในกรณีนี้เกิดขึ้นในแบบเรียบง่ายมีขนาดกลาง.

ซึ่งจะช่วยเชื่อมปฏิกริยาแรงดันไฟฟ้าขั้วทางบวก zn ( S ) 2 โอ - zn (โอ), 2 ( S ) 2 e -
โธด mno 222 H 2 O 2 e - 2 mno (โอ)( S ) 2 โอ -
โดยรวม zn mno 222 H 22 mno (โอ)( S ) zn (โอ), 2 ( S )~ 1.5 v
ruben-mallory (ปรอท)เซลล์
ประเภท นี้ในห้องขังมีใช้ในแอปพลิเคชันที่ซึ่งความเป็นไปได้ที่จะต้องยังคงอยู่อย่างต่อเนื่องเป็นอย่างมากในช่วงชีวิตของคอมพิวเตอร์แบตเตอรี่(โดยปกติจะและนาฬิกาฯลฯ) reactants และสินค้าที่มีสารบริสุทธิ์(รัฐแบบมาตรฐาน) นับตั้งแต่แรงดันไฟฟ้าของเซลล์เหล่านี้ไม่ได้เหมือนกับก่อนหน้าที่ทั้งสอง ประเภท นี้ของแบตเตอรี่มีแรงดันไฟฟ้าปฏิกริยาไม่สามารถเปลี่ยนทดแทนกันได้พร้อมด้วยทั้งสอง ประเภท แรก.

เชื่อมขั้วทางบวก zn ( S ) 2 โอ - zno ( S ) 2 H 2 O 2 e -
โธด hgo H 2 O 2 e - HG 2 โอ -
โดยรวม zn hgo zno ( S ) HG ~ 1.35 V

รองเซลล์ปฏิกริยาทางเคมีจะกลับได้. แบตเตอรี่ที่สามารถชาร์จได้ ตัวอย่างรวมถึงแบตเตอรี่ NiCd และแบตเตอรี่/แบตเตอรี่ชนิดตะกั่วกรดแบบซีลนำไปสู่พบในรถยนต์นั่งส่วนบุคคล เหล่านี้เรียกว่าเซลล์เซลล์หรือการจัดเก็บข้อมูลแบบชาร์จใหม่ได้อีกด้วย ในทางทฤษฎีแบตเตอรี่อัลคาไลน์สามารถชาร์จได้ขั้นตอนแต่ถึงอย่างไรก็ตามยังมีอันตรายและสามารถนำไปสู่การระเบิดหากไม่ได้ทำด้วยอุปกรณ์ที่เหมาะสม ในทำนองเดียวกัน,ตะกั่วกรดแบบซีลรถแบตเตอรี่สามารถระเบิดได้หากพวกเขาได้รับการชาร์จเร็วเกินไปแต่สำหรับที่แตกต่างกันด้วยเหตุผล.
ตะกั่วกรดแบบซีลแบตเตอรี่มีโดยรวมการตอบสนองของ
PB ( S ) pbo 2 ( S ) 4 ชั่วโมง(ติดตั้งสวิชเกียร์) 2 ดังนั้น 42 - 2 pbso 4 ( S ) 2 H 2 O ( L )
ด้วยเซลล์แรงดันไฟฟ้าของเพียงกว่า 2 V ดังนั้น,6 เซลล์ใน series จะทำให้เซลล์ของแบตเตอรี่ด้วยแรงดันไฟฟ้าที่ใช้ร่วมกันของ 6 x 2 V ~ 12 V (จริงๆแล้วอยู่ใกล้กับ 13 V )..
,สี่เหลี่ยม,นิกเกิลและแคดเมียมแบตเตอรี่มีปฏิกิริยาตอบสนองต่อเชื่อม

แรงดันไฟฟ้าขั้วทางบวกซีดี( S ) 2 โอ - ซีดี(โอ), 2 ( S ) 2 e -
โธด NIO (โอ)( S ) H 2 O e - นิการากัว(โอ), 2 ( S )โอ -
โดยรวม CD ( S ) 2 NIO (โอ)( S 2 นิการากัว(โอ), 2 ( s )สำหรับซีดี(โอ), 2 ( S )~ 1.35 V
เราเห็นว่าไม่มีสินค้าหรือ reactants อยู่ในโซลูชันและแรงดันไฟฟ้าที่จะยังคงอยู่อย่างต่อเนื่องเป็นอย่างมากในระหว่างช่วงเวลาการปฏิบัติ เป็นที่น่าเสียดายว่าแรงดันไฟฟ้าเซลล์ที่อยู่ในระดับต่ำกว่ามาตรฐานเซลล์แห้งและไม่ได้อยู่เสมอซึ่งสามารถเปลี่ยนทดแทนกันได้.เซลล์ reactants
น้ำมันมีไหลผ่านห้องขัง โรงแรมแห่งนี้คือการตอบสนองที่ไม่สามารถแก้ไขได้แต่โดยจำเป็นต้องเติมน้ำบ่อยที่เก็บของเซลล์เชื้อเพลิงที่สามารถนำกลับมาใช้ใหม่ได้ให้บริการรถชัตเทิ่ลพื้นที่ที่ใช้ ประเภท นี้ของแบตเตอรี่เพื่อใช้งานมากของอุปกรณ์อิเล็กทรอนิกส์ของ.