The absolute value of the differenc

The absolute value of the difference in electronegativity of two bonded atoms gives us a rough measure of the polarity to be expected in a bond. When this difference is small, the bond is non-polar. When it is large, the bond is polar, or if very large perhaps ionic. The electronegativity differences for the bonds H—H, H—Cl ,and Na—Cl are 0 0.9, and 2.1, respectively, following the expected order. Electronegativity differences explain why ionic bonds usually form between a metal atom and a nonmetal atom; the electronegativity difference would be largest between these elements. On the other hand, covalent bonds primarily form between two nonmetals because the electronegativity differences are small.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ค่าสัมบูรณ์ของความแตกต่างของ electronegativity ของสองอะตอมถูกผูกมัดให้เราวัดขั้วการในพันธบัตรหยาบ เมื่อความแตกต่างนี้มีขนาดเล็ก ตราสารหนี้ที่มีไม่ใช่ขั้วโลก เมื่อมีขนาดใหญ่ ตราสารหนี้ที่เป็นโพลาร์ หรือ ถ้ามีขนาดใหญ่มากบางที ionic Electronegativity แตกต่างสำหรับพันธบัตร H — H, H-Cl และนา — Cl เป็น 0 0.9, 2.1 ตามลำดับ ตามใบสั่งที่คาด Electronegativity ต่างอธิบายเหตุพันธบัตร ionic แบบระหว่างอะตอมโลหะและอะตอมอโลหะ ปกติ electronegativity ต่างจะใหญ่ที่สุดระหว่างองค์ประกอบเหล่านี้ บนมืออื่น ๆ พันธบัตรโคเวเลนต์เป็นหลักแบบระหว่างสอง nonmetals เพราะ electronegativity แตกต่างมีขนาดเล็ก

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ค่าสัมบูรณ์ของความแตกต่างในอิเล็กของสองอะตอมถูกผูกมัดให้เราวัดคร่าวๆของขั้วที่จะคาดหวังในพันธบัตร เมื่อความแตกต่างนี้มีขนาดเล็กเป็นพันธบัตรที่ไม่มีขั้ว เมื่อมันมีขนาดใหญ่เป็นพันธบัตรขั้วโลกหรือถ้ามีขนาดใหญ่มากอาจจะเป็นอิออน ความแตกต่างอิพันธบัตร H-H, H-Cl และนา Cl คือ 0 0.9 และ 2.1 ตามลำดับดังต่อไปนี้เพื่อที่คาดว่า ความแตกต่างทางอิเล็กอธิบายว่าทำไมพันธบัตรอิออนแบบปกติระหว่างอะตอมโลหะและอโลหะอะตอม; ความแตกต่างอิเล็กจะใหญ่ที่สุดระหว่างองค์ประกอบเหล่านี้ ในทางตรงกันข้าม, พันธะโควาเลนรูปแบบส่วนใหญ่ระหว่างสองอโลหะเพราะความแตกต่างทางอิเล็กมีขนาดเล็ก

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ค่าสัมบูรณ์ของผลต่างของ 2 อะตอมอิเล็กโตรเนกาทิวิตีผูกมัดให้เราวัดคร่าวๆ ของขั้วได้ในพันธบัตร เมื่อความแตกต่างนี้มีขนาดเล็ก เป็นพันธบัตรที่ไม่มีขั้ว . เมื่อมีขนาดใหญ่เป็นพันธบัตรที่ขั้วโลก หรือถ้าใหญ่มากบางทีไอออน มีอิเล็กโตรเนกาทิวิตีความแตกต่างสำหรับพันธบัตร H-H h-cl และนา , CL 0 0.9 และ 2.1 ตามลำดับตามคาด สั่ง เล็กโตรเนกาติวิตีอธิบายถึงความแตกต่างระหว่างอะตอมพันธะไอออนิกมักจะฟอร์มโลหะและอโลหะอะตอม ; อิเล็กโตรเนกาทิวิตีความแตกต่างจะที่ใหญ่ที่สุดระหว่างองค์ประกอบเหล่านี้ บนมืออื่น ๆเป็นหลักในรูปแบบพันธบัตรโควาเลนต์ระหว่างสองอโลหะเพราะอิเล็กโตรเนกาทิวิตีความแตกต่างเล็ก ๆ