Enthalpy and entropy of dissolution

Enthalpy and entropy of dissolution were studied. The van’t Hoff equation relates the logarithm of mole fraction of a solute in an ideal solution as a linear function of the reciprocal of the absolute temperature as follows [9] and [10]:

equation(5)
View the MathML source
Turn MathJax on

where ΔdisH and ΔdisS are the enthalpy and the entropy of dissolution, and C is the gas constant. From the experimentally obtained solubility data, plot of ln x1 versus 1/T gives the values of enthalpy and entropy of dissolution from the slope and the intercept, respectively. Fig. 6 shows the van’t Hoff plot of the logarithm of mole fraction solubility versus reciprocal absolute temperature. Table 3 lists the dissolution enthalpy and entropy. From Table 3, it can be seen that the dissolution enthalpy of l-Gn in water is less than that in mixed solvents.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ความร้อนแฝงและเอนโทรปีของการยุบได้ศึกษา Van't Hoff สมการเกี่ยวข้องลอการิทึมของเศษส่วนโมลของตัวถูกละลายในเหมาะเป็นฟังก์ชันเชิงเส้นของส่วนกลับของอุณหภูมิสัมบูรณ์ได้ดังนี้ [9] [10]:equation(5)ดูต้น MathMLเปิด MathJaxที่ ΔdisH และ ΔdisS ความร้อนแฝงและเอนโทรปีของการยุบ และ C เป็นค่าคงของแก๊ส จากข้อมูลที่ได้รับ experimentally ละลาย พล็อตของ ln x 1 กับ 1/T ให้ค่าความร้อนแฝงและเอนโทรปีของการยุบจากความชันและจุดตัดแกน ตามลำดับ Fig. 6 แสดงพล็อต van't Hoff ของลอการิทึมของโมลละลายเศษเทียบกับอุณหภูมิสัมบูรณ์ซึ่งกันและกัน ตาราง 3 แสดงความร้อนแฝงการยุบและเอนโทรปี จากตาราง 3 จะเห็นได้ว่า ความร้อนแฝงการยุบของ l-Gn ในน้ำนั้นจะน้อยหรือสารทำละลายผสมที่

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เอนทัลปีและเอนโทรปีของการสลายการศึกษา สมฮอฟฟ์ van't เกี่ยวข้องลอการิทึมของส่วนโมลของตัวถูกละลายที่ในทางออกที่ดีเป็นฟังก์ชันเชิงเส้นของซึ่งกันและกันของอุณหภูมิสัมบูรณ์ดังต่อไปนี้ [9] และ [10]: สมการ (5) ดูแหล่งที่มา MathML เปิด MathJax ในที่ΔdisHและΔdisSเป็นเอนทัลปีและเอนโทรปีของการสลายตัวและC เป็นค่าคงที่ของก๊าซ จากการทดลองที่ได้รับข้อมูลการละลายที่พล็อต LN x1 เมื่อเทียบกับ 1 / T ให้ค่าของเอนทัลปีและเอนโทรปีของการสลายตัวจากความลาดชันและตัดตามลำดับ รูป 6 แสดงให้เห็นว่าพล็อตฮอฟฟ์ van't ของลอการิทึมของการละลายส่วนตุ่นเมื่อเทียบกับอุณหภูมิสัมบูรณ์ซึ่งกันและกัน ตารางที่ 3 แสดงการสลายตัวเอนทัลปีและเอนโทรปี จากตารางที่ 3 ก็จะเห็นได้ว่าการสลายตัวของเอนทัล l-Gn ในน้ำน้อยกว่าที่ผสมในตัวทำละลาย

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เอนทาลปีเอนโทรปีของการละลายและแตกต่างกัน ไม่ฮอฟรถตู้สมการความสัมพันธ์ของเศษส่วนลอการิทึมโมลของตัวถูกละลายในสารละลาย เหมาะเป็นฟังก์ชันเชิงเส้นของส่วนกลับของอุณหภูมิสัมบูรณ์ดังนี้ [ 9 ] และ [ 10 ] :

สมการ ( 5 )

เปิดแหล่งที่มาดู MathML mathjax บน

ที่Δจาน และΔเย้ยเป็น ปีและเอนโทรปีของการสลายตัวและ C เป็นก๊าซคงที่จากการทดลองได้นำข้อมูล , พล็อตของ X1 แต่เมื่อเทียบกับ 1 / T ให้ค่าเอนโทรปีของการละลายและความร้อนจากความชันและสกัดกั้น ตามลำดับ รูปที่ 6 แสดงไม่ฮอฟรถตู้พล็อตของลอการิทึมของเศษส่วนโมล ละลายเมื่อเทียบกับอุณหภูมิสัมบูรณ์ส่วนกลับ ตารางที่ 3 แสดงการสลายตัวและเอนทาลปีเอนโทรปี . จากตารางที่ 3จะเห็นได้ว่า พลังงานในการสลายตัวของ l-gn ในน้ำจะน้อยกว่าในตัวทำละลายผสม