which may be considers a self-oxida

which may be considers a self-oxidation,occurs most rapidly in basic solution; hence, an excess of H2O2 may best be destroyed by heating in basic solution.
Many reactions involving H2O2, (and also O2) in solutions involve free-radicals. Metal-ion-catalyzed decomposition of H2O2 and other reactions form radicals of which HO2 and OH are most important. HO2 has been detected in aqueous solutions where H2O2 interacts with Ti3+Fe2+, or Ce4+ ions.
Peroxides and Superoxides
These are substances derived formally from O22- and O2-, respectively. Ionic peroxides are formed by alkali metals, Ca, Sr, and Ba. Sodium peroxide is made commercially by air oxidation of Na, first to Na2O, then to Na2O2; it is yellowish powder, very hygroscopic though thermally stable to 500o, which contains also, according to esr studies, about 10 % of the superoxide.
The ionic peroxides give H2O2 with water or dilute acids. All are powerful oxidizing agents. They convert organic materials to carbonate even at moderate temperatures. Na2O2 also vigorously oxidizes some metals. For example, Fe violently gives FeO42-. Na2O2, is used for oxidizing fusions. The alkali peroxides also react with CO2:
2CO2(g) + 2M2O2
Peroxides can also act as reducing agents for such strongly oxidizing substances as permanganate.
Other electropositive metals such as Mg, the lanthanides. or uranyl ion also give peroxides; these are intermediate in character between the ionic ones and the essentially covalent peroxides of metals such as Zn, Cd, and Hg.
Many ionic peroxides form well-crystallized hydrates such as Na2O2 ∙8H2O and MIIO2 ∙8 H2O. These contain discrete O22- ions to which the water molecules are hydrogen-bonded, giving chains of the type
Ionic Superoxides. Ionic superoxides, MO2 are formed by the interaction of O2 with K, Rb, or Cs as yellow to orange crystalline solids. NaO2 can be obtained only by reaction of Na2O2 with O2 at 300 atm and 500o. LiO2 cannot be isolated. Alkaline- earth. Mg, Zn. and Cd superoxides occur only In small concentrations as solid solutions in the peroxides. The O2- ion has one unpaired electron. Superoxides are very powerful oxidizing agents,They react vigorously with water:

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ซึ่งอาจจะพิจารณาตัวเองออกซิเดชัน เกิดโซลูชันอย่างรวดเร็วในขั้นพื้นฐานมากที่สุด ดังนั้น มากเกินของ H2O2 อาจสุดถูกทำลาย โดยความร้อนในการแก้ไขปัญหาพื้นฐาน
ในปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับ H2O2, (และ O2) ในโซลูชั่นเกี่ยวข้องกับอนุมูลอิสระ แยกส่วนประกอบโลหะไอออนกระบวนของ H2O2 และปฏิกิริยาอื่น ๆ แบบอนุมูลของ HO2 และ OH สำคัญที่สุด HO2 พบในโซลูชั่นสเอาท์ที่ H2O2 ที่โต้ตอบกับ Ti3 Fe2 ขึ้น Ce4 ประจุ
Peroxides และ Superoxides
เหล่านี้เป็นสารที่ได้มาอย่างเป็นกิจจะลักษณะจาก O22 - และ O2- ตามลำดับ Ionic peroxides จะเกิดขึ้น ด้วยโลหะแอลคาไล Ca, Sr, Ba โซเดียมเปอร์ออกไซด์จะทำในเชิงพาณิชย์ โดยอากาศออกซิเดชัน ของนา ครั้งแรก กับ Na2O แล้ว ไป Na2O2 เป็นผงสีเหลือง มาก hygroscopic ว่าแพมีเสถียรภาพเพื่อ 500o ซึ่งประกอบด้วยด้วย ตามการศึกษา esr ซูเปอร์ออกไซด์ที่ประมาณ 10%
การ peroxides ionic ให้ H2O2 น้ำ หรือ dilute กรด ทั้งหมดจะมีตัวแทนรับอิเล็กตรอน พวกเขาแปลงวัสดุอินทรีย์ carbonate แม้ที่อุณหภูมิปานกลาง Na2O2 ยังดั่ง oxidizes โลหะบาง ตัวอย่าง Fe โหงให้ FeO42- Na2O2 ใช้สำหรับรับอิเล็กตรอน fusions Peroxides ด่างยังทำปฏิกิริยากับ CO2:
2CO2(g) 2M2O2
Peroxides ยังสามารถทำหน้าที่เป็นตัวแทนลดลงสำหรับสารดังกล่าวขอเติมออกซิเจนเป็น permanganate
อื่น ๆ โลหะ electropositive เช่น Mg, lanthanides หรือไอออน uranyl แก่ peroxides เหล่านี้เป็นกลางในอักขระระหว่าง ionic peroxides covalent เป็นโลหะเช่น Zn, Cd และ Hg.
peroxides ionic หลายแบบเชิญ crystallized hydrates Na2O2 ∙8H2O และ MIIO2 ∙8 H2O เหล่านี้ประกอบด้วยแยกกัน O22-ประจุที่โมเลกุลของน้ำมีไฮโดรเจนถูกผูกมัด ให้โซ่ชนิด
Ionic Superoxides Ionic superoxides MO2 จะเกิดขึ้นจากการโต้ตอบของ O2 กับ K, Rb, Cs เป็นสีเหลืองเพื่อของแข็งผลึกสีส้ม NaO2 ได้ โดยปฏิกิริยาของ Na2O2 กับ O2 atm 300 และ 500o เท่านั้น LiO2 ไม่สามารถแยก เอิร์ท Mg, Zn และ Cd superoxides เกิดขึ้นเฉพาะในความเข้มข้นขนาดเล็กเป็นโซลูชั่นของแข็งใน peroxides O2-ไอออนมีอิเล็กตรอน unpaired หนึ่ง Superoxides จะมีประสิทธิภาพมากรับอิเล็กตรอนตัวแทน พวกเขาตอบสนองได้ดั่งน้ำ:

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ซึ่งอาจจะพิจารณาตัวเองออกซิเดชันเกิดขึ้นอย่างรวดเร็วที่สุดในการแก้ปัญหาพื้นฐาน ดังนั้นส่วนเกินของ H2O2 ที่ดีที่สุดอาจจะถูกทำลายด้วยความร้อนในการแก้ปัญหาพื้นฐาน
ที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาหลาย H2O2 (และ O2) ในการแก้ปัญหาที่เกี่ยวข้องกับอนุมูลอิสระ การสลายตัวโลหะไอออนเร่งของ H2O2 และปฏิกิริยาอื่น ๆ รูปแบบอนุมูลซึ่ง HO2 และ OH มีความสำคัญมากที่สุด HO2 ได้รับการตรวจพบในสารละลายที่ H2O2 โต้ตอบกับ TI3 + Fe2 + หรือ CE4 + ไอออน
เปอร์ออกไซด์และ Superoxides
เหล่านี้เป็นสารที่ได้รับอย่างเป็นทางการจาก O22- และ O2 อย่างตามลำดับ เปอร์ออกไซด์อิออนจะเกิดขึ้นโดยโลหะอัลคาไล, Ca, Sr และ Ba โซเดียมเปอร์ออกไซด์จะทำในเชิงพาณิชย์โดยการออกซิเดชั่อากาศของนาแรกที่ Na2O แล้ว Na2O2; มันเป็นผงสีเหลืองอุ้มน้ำมาก แต่ความร้อนที่มีความเสถียรในการ 500o ที่มียังตามการศึกษา esr, ประมาณ 10% ของ superoxide
เปอร์ออกไซด์อิออนให้ H2O2 กับน้ำหรือกรดเจือจาง ทั้งหมดเป็นตัวแทนออกซิไดซ์ที่มีประสิทธิภาพ พวกเขาแปลงวัสดุอินทรีย์เพื่อคาร์บอเนตแม้ในอุณหภูมิปานกลาง Na2O2 ยังแรง oxidizes โลหะบาง ตัวอย่างเช่นเฟรุนแรงให้ FeO42- Na2O2, ที่ใช้สำหรับการออกซิไดซ์ฟิวชั่น เปอร์ออกไซด์ด่างยังทำปฏิกิริยากับก๊าซ CO2:
2CO2 (ช) + 2M2O2
เปอร์ออกไซด์ยังสามารถทำหน้าที่เป็นตัวแทนสำหรับการลดสารออกซิไดซ์อย่างเช่นแมงกานีส
โลหะ electropositive อื่น ๆ เช่น Mg, lanthanides หรือ uranyl ไอออนยังให้เปอร์ออกไซด์; เหล่านี้เป็นสื่อกลางในลักษณะระหว่างคนอิออนและโควาเลนต์เป็นหลักเปอร์ออกไซด์ของโลหะเช่นสังกะสีแคดเมียมและปรอท
เปอร์ออกไซด์อิออนหลายรูปแบบ hydrates ดีก้อนเช่น Na2O2 ∙ 8H2O และ MIIO2 ∙ 8 H2O เหล่านี้ประกอบด้วยไอออน O22- แยกที่โมเลกุลของน้ำที่มีไฮโดรเจนผูกมัดให้โซ่ของประเภท
อิออน Superoxides superoxides อิออน MO2 จะเกิดขึ้นโดยการทำงานร่วมกันของ O2 กับ K, Rb หรือ Cs เป็นสีเหลืองเป็นของแข็งผลึกสีส้ม NaO2 สามารถรับได้โดยเฉพาะปฏิกิริยาของ Na2O2 กับ O2 ที่ 300 atm และ 500o LiO2 ไม่สามารถแยก โลก Alkaline- Mg, Zn และ superoxides Cd เกิดขึ้นเฉพาะในระดับความเข้มข้นขนาดเล็กเป็นโซลูชั่นที่แข็งแกร่งในเปอร์ออกไซด์ ไอออน O2 อย่างมีหนึ่ง unpaired อิเล็กตรอน Superoxides เป็นตัวแทนออกซิไดซ์ที่มีประสิทธิภาพมากพวกเขาทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับน้ำ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ซึ่งอาจจะพิจารณาตนเองออกซิเดชันเกิดขึ้นอย่างรวดเร็วมากที่สุดในการแก้ปัญหาพื้นฐาน ดังนั้น เกินแบตเตอรี่ที่ดีที่สุดอาจจะถูกทำลายโดยความร้อนในการแก้ปัญหาพื้นฐาน
หลายปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับแบตเตอรี่ ( และ O2 ) ในการแก้ปัญหาที่เกี่ยวข้องกับอนุมูลอิสระ ไอออนของโลหะเร่งปฏิกิริยาการสลายตัวของ H2O2 และปฏิกิริยาอื่น ๆรูปแบบของ ho2 อนุมูลที่โอ๋เป็นสำคัญที่สุดho2 ได้รับการตรวจพบในสารละลายที่มีการโต้ตอบกับ ti3 fe2 H2O2 หรือ ce4 ไอออน และ superoxides

peroxides เหล่านี้ เป็นสารที่ได้จาก o22 อย่างเป็นทางการ - O2 - ตามลำดับ เปอร์ออกไซด์ไอออนรูปแบบโดยโลหะอัลคาไล , CA , SR และบา โซเดียมเปอร์ออกไซด์ผลิตในเชิงพาณิชย์ โดยอากาศออกซิเดชันของนา ก่อนจะ na2o แล้ว na2o2 ; มันคือผงค่อนข้างเหลือง ,ได้รับการ 500o hygroscopic มากแม้ว่ามั่นคง ซึ่งประกอบด้วยนอกจากนี้ตามจากการศึกษาประมาณ 10 % ของซุปเปอร์ .
เปอร์ออกไซด์ H2O2 เจือจางด้วยน้ำหรือฟอกให้กรด ทั้งหมดที่มีประสิทธิภาพตัวแทนออกซิไดซ์ . พวกเขาแปลงวัสดุอินทรีย์คาร์บอเนตแม้ที่อุณหภูมิปานกลาง na2o2 ยังชะมัด oxidizes โลหะ บาง ตัวอย่างเช่น Fe อย่างรุนแรงให้ feo42 - na2o2 ,ใช้สำหรับ fusions ออกซิไดซ์ . ส่วนด่าง peroxides ยังทำปฏิกิริยากับ CO2 ( g ) :
2co2 2m2o2
peroxides ยังสามารถทำหน้าที่เป็นสารออกซิไดซ์ตัวแทนสำหรับการขอเป็นอย่างมีนัยสำคัญ
อื่นๆซึ่งมีประจุไฟฟ้าบวก โลหะ เช่น มก. , lanthanides . หรือยูเรนิลไอออนให้ peroxides ;เหล่านี้เป็นสื่อกลางในตัวระหว่างที่ไอออนและเปอร์ออกไซด์ของโลหะ เช่น สังกะสีเป็นหลักการของ แคดเมียม และปรอท . ไอออนหลายรูปแบบดี
peroxides ตกผลึก hydrates เช่น na2o2 ∙ 8h2o miio2 ∙ 8 H2O และ เหล่านี้มีไม่ต่อเนื่อง o22 - ไอออนที่มีโมเลกุลของน้ำเป็นไฮโดรเจนถูกผูกมัดให้โซ่ของอิออนชนิด
superoxides . superoxides อิออน ,mo2 จะเกิดขึ้นจากปฏิกิริยาของออกซิเจนกับ K , RB , หรือ CS เป็นสีเหลืองส้มของแข็งผลึก nao2 ได้เฉพาะ โดยปฏิกิริยาของ na2o2 กับ O2 ที่ 300 ตู้เอทีเอ็ม และ 500o . lio2 ไม่สามารถแยก ด่าง - โลก มิลลิกรัม , สังกะสี superoxides ซีดีและเกิดขึ้นเฉพาะในความเข้มข้นของแข็งขนาดเล็กเป็นโซลูชั่นใน peroxides . O2 - ไอออนมี Unpaired Electron .superoxides oxidizing ตัวแทนที่มีประสิทธิภาพมาก พวกเขามีปฏิกิริยารุนแรงกับน้ำ :