Other drawbacks of the octet theory

Other drawbacks of the octet theory • It is clear that octet rule is based upon the chemical inertness of noble gases. However, some noble gases (for example xenon and krypton) also combine with oxygen and fluorine to form a number of compounds like XeF2, KrF2, XeOF2 etc., • This theory does not account for the shape of molecules. • It does not explain the relative stability of the molecules being totally silent about the energy of a molecule. 4.2 IONIC OR ELECTROVALENT BOND From the Kössel and Lewis treatment of the formation of an ionic bond, it follows that the formation of ionic compounds would primarily depend upon: • The ease of formation of the positive and negative ions from the respective neutral atoms; • The arrangement of the positive and negative ions in the solid, that is, the lattice of the crystalline compound. The formation of a positive ion involves ionization, i.e., removal of electron(s) from the neutral atom and that of the negative ion involves the addition of electron(s) to the neutral atom. M(g) → M+(g) + e– ; Ionization enthalpy X(g) + e– → X – (g) ; Electron gain enthalpy M+(g) + X –(g) → MX(s) The electron gain enthalpy, ∆∆ ∆∆ ∆egH, is the enthalpy change (Unit 3), when a gas phase atom in its ground state gains an electron. The electron gain process may be exothermic or endothermic. The ionization, on the other hand, is always endothermic. Electron affinity, is the negative of the energy change accompanying electron gain.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ข้อเสียอื่น ๆ ของ•ทฤษฎี octet เป็นที่ชัดเจนว่ากฎออกเตตขึ้นเฉื่อยทางเคมีของแก๊สมีตระกูล อย่างไรก็ตาม บางแก๊สมีตระกูล (ตัวอย่างเช่นซีนอนและคริปทอน) ยังรวมกับออกซิเจนและฟลูออรีนเพื่อจำนวนของสาร XeOF2 ฯลฯ KrF2, XeF2 •ทฤษฎีนี้ไม่บัญชีสำหรับรูปร่างของโมเลกุล •มันไม่ได้อธิบายญาติเสถียรภาพของโมเลกุลที่ถูกทั้งหมดเงียบเกี่ยวกับพลังงานของโมเลกุล 4.2 ผมไอออนหรือ ELECTROVALENT BOND จากการ Kössel และการรักษาการก่อตัวของพันธะผมไอออนลูอิส ตามที่การก่อตัวของสารประกอบไอออนิกส่วนใหญ่จะขึ้นอยู่กับ: •สะดวกในการก่อตัวของประจุไฟฟ้าบวก และลบจากอะตอมเป็นกลางเกี่ยวข้อง •การจัดเรียงของไอออนบวก และลบในของแข็ง ที่เป็น ตาข่ายของผลึกสารประกอบ การก่อตัวของไอออนบวกเกี่ยวข้องกับไอออไนซ์ เช่น กำจัด electron(s) จากอะตอมเป็นกลางและไอออนลบที่เกี่ยวข้องกับการเพิ่ม electron(s) ให้อะตอมเป็นกลาง M(g) → M+(g) + e – เอนทาลปีของไอออไนซ์ X(g) + e-→ X – (g); อิเล็กตรอนได้เอนทาลปี M+(g) + –(g) X MX(s) →อิเล็กตรอนกำไรเอนทาลปี ∆∆∆∆ ∆egH เป็นการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปี (หน่วย 3), เมื่อรับอะตอมในเฟสก๊าซในสถานะพื้นอิเล็กตรอน กระบวนการรับอิเล็กตรอนอาจจะคายความร้อน หรือดูดความร้อน ไอออไนซ์ คง ก็ดูด ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอน เป็นด้านลบของการเปลี่ยนแปลงพลังงานที่มาพร้อมกับได้รับอิเล็กตรอน

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ข้อบกพร่องอื่น ๆ ของทฤษฎี octet •การเป็นที่ชัดเจนว่ากฎออกเตตจะขึ้นอยู่กับความเฉื่อยทางเคมีของก๊าซมีตระกูล แต่บางก๊าซเฉื่อย (เช่นซีนอนและ Krypton) นอกจากนี้ยังรวมกับออกซิเจนและฟลูออรีนในรูปแบบจำนวนของสารเช่น XeF2, KrF2, XeOF2 ฯลฯ •ทฤษฎีนี้ไม่บัญชีสำหรับรูปร่างของโมเลกุล •มันไม่ได้อธิบายความมั่นคงของโมเลกุลเป็นทั้งหมดเงียบเกี่ยวกับการใช้พลังงานของโมเลกุล 4.2 IONIC หรือ electrovalent BOND จากการรักษาKösselและลูอิสของการก่อตัวของพันธบัตรไอออนิกก็ต่อว่าการก่อตัวของสารประกอบไอออนิกส่วนใหญ่จะขึ้นอยู่กับ: •ความสะดวกในการก่อตัวของไอออนบวกและลบจากอะตอมที่เป็นกลางนั้น; •การจัดเรียงของประจุบวกและลบในของแข็งที่เป็นตาข่ายของสารประกอบผลึกที่ การก่อตัวของไอออนบวกเกี่ยวกับการไอออไนซ์คือการกำจัดของอิเล็กตรอน (s) จากอะตอมที่เป็นกลางและของไอออนลบที่เกี่ยวข้องกับการเพิ่มขึ้นของอิเล็กตรอน (s) เพื่ออะตอมที่เป็นกลาง M (g) → M + (g) + E-; ไอออนไนซ์เอนทัล X (g) + E- → X - (g); อิเลคตรอนกำไรเอนทัล M + (g) + X - (g) → MX (s) กำไรอิเล็กตรอนเอนทัล, ΔΔΔΔΔegHคือการเปลี่ยนแปลงเอนทัลปี (หน่วยที่ 3) เมื่อมีก๊าซเฟสอะตอมกำไรในสภาพพื้นดินของมัน อิเล็กตรอน. ขั้นตอนการได้รับอิเล็กตรอนอาจจะคายความร้อนหรือสัตว์เลือดอุ่น ไอออนไนซ์ในมืออื่น ๆ ที่เป็นมักจะดูดความร้อน อิเลคตรอนความสัมพันธ์เป็นเชิงลบของกำไรอิเล็กตรอนพลังงานการเปลี่ยนแปลงที่มาพร้อมกับ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ข้อเสียอื่น ๆของทฤษฎี - ออกเตตเป็นที่ชัดเจนว่าตำลึงจะขึ้นอยู่กับสารเคมี inertness ของก๊าซมีตระกูล . อย่างไรก็ตาม บางชั้นสูง ( สำหรับตัวอย่างและก๊าซซีนอนคริปทอน ) ยังรวมกับออกซิเจนและสารฟลูออรีนในรูปแบบตัวเลขของสารประกอบ เช่น xef2 krf2 xeof2 และอื่น ๆ , , , - ทฤษฎีนี้ไม่บัญชีสำหรับรูปร่างของโมเลกุล - มันไม่ได้อธิบายเสถียรภาพสัมพัทธ์ของโมเลกุลถูกเต็มเปาเงียบเกี่ยวกับพลังงานของโมเลกุล 4.2 ไอออนหรือไทยใหญ่จาก K ö ssel ลูอิสและการก่อตัวของพันธบัตรอิออน มันดังต่อไปนี้ว่า การก่อตัวของสารประกอบอิออนิคจะเป็นหลักขึ้นอยู่กับความสะดวกของแต่ละ : การก่อตัวของประจุบวกและลบจากแต่ละอะตอมที่เป็นกลาง ; - การจัดเรียงของประจุบวกและลบในของแข็ง ซึ่งเป็นตาข่ายของสารประกอบผลึก การก่อตัวของประจุบวกที่เกี่ยวข้องกับการแตกตัวเป็นไอออน เช่น การกำจัดอิเล็กตรอน ( s ) จากอะตอมที่เป็นกลางและของไอออนลบ เกี่ยว กับ การเพิ่มอิเล็กตรอน ( s ) กับอะตอมที่เป็นกลาง M ( G ) → keyboard - key - name M + ( g ) + e - X ( g ) ; พลังงานไอออไนเซชัน + E ) x ( g ) ) → keyboard - key - name ; เอนได้รับอิเล็กตรอน m + ( g ) + X ( g ) ) → keyboard - key - name MX ( s ) อิเล็กตรอนได้รับพลังงาน∆∆∆∆∆หวาย คือการเปลี่ยนแปลงเอนทัลปี ( หน่วยที่ 3 ) เมื่อก๊าซอะตอมในสถานะพื้นของกำไรเป็นอิเล็กตรอน อิเล็กตรอนได้รับกระบวนการอาจจะคายความร้อนหรือดูดความร้อน . ไอโอไนเซชั่น บนมืออื่น ๆ , มีเสมอ สัมพรรคภาพอิเล็กตรอนเป็นลบของพลังงานที่เปลี่ยนไปของอิเล็กตรอนได้