The relative distribution of Pb() s

The relative distribution of Pb() species (i.e. Pb2+, Pb(OH)+ and Pb(OH)2) in the aqueous solution is calculated using a MINEQL software [37], and the result is shown in Fig. 5. It can be seen that Pb2+ is the dominant species at pH lower than 4.0, and the hydrolysis of Pb2+ to form Pb(OH)+ and Pb(OH)2 starts at about pH 3.6. The hydrolysis proceeds very rapidly over a narrow pH range from 5.0 to 7.0, and Pb(OH)2 (Ksp = 1.2 × 10−15) [27] becomes the dominant species in the solution at pH higher than 6.0.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

การกระจายสัมพัทธ์ของสายพันธุ์ Pb() (เช่น Pb2 + Pb(OH) + และ Pb(OH)2) ในการละลายมีคำนวณโดยใช้ซอฟต์แวร์ MINEQL [37], แล้วแสดงผลในรูปที่ 5 จะเห็นได้ว่า Pb2 + เป็นสายพันธุ์โดดเด่นที่ pH ต่ำกว่า 4.0 และสลายของ Pb2 + ในรูปแบบ Pb(OH) + และ Pb (OH) 2 เริ่มต้นที่ประมาณค่า pH 3.6 รไลซ์ดำเนินอย่างรวดเร็วในช่วงค่า pH แคบจาก 5.0 กับ 7.0 และ Pb (OH) 2 (Ksp = 1.2 × 10−15) [27] กลายเป็นสายพันธุ์โดดเด่นในการแก้ปัญหาที่ pH สูงกว่า 6.0

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

การกระจายญาติของตะกั่ว () ชนิด (เช่น Pb2 + Pb (OH) + และ Pb (OH) 2) ในสารละลายจะคำนวณโดยใช้ซอฟแวร์ MINEQL [37] และผลที่ได้แสดงให้เห็นในรูป 5 มันจะเห็นได้ว่า Pb2 + เป็นสายพันธุ์ที่โดดเด่นที่ pH ต่ำกว่า 4.0 และการย่อยสลายของ Pb2 + ในรูปแบบ Pb (OH) + และ Pb (OH) 2 เริ่มต้นที่เกี่ยวกับค่า pH 3.6 เงินที่ได้การย่อยสลายอย่างรวดเร็วในช่วง pH แคบ 5.0-7.0 และ Pb (OH) 2 (Ksp = 1.2 × 10-15) [27] ​​กลายเป็นสายพันธุ์ที่โดดเด่นในการแก้ปัญหาที่ pH สูงกว่า 6.0