Not to be confused with the 2-D gra

Not to be confused with the 2-D graphical method of showing atomic spacial relationships called a structural formula.
A chemical formula is a way of expressing information about the proportions of atoms that constitute a particular chemical compound, using a single line of chemical element symbols, numbers, and sometimes also other symbols, such as parentheses, dashes, brackets, commas and plus (+) and minus (−) signs. These are limited to a single typographic line of symbols, which may include subscripts and superscripts. A chemical formula is not a chemical name, and it contains no words. Although a chemical formula may imply certain simple chemical structures, it is not the same as a full chemical structural formula. Chemical formulas can fully specify the structure of only the simplest of molecules and chemical substances, and are generally more limited in power than are chemical names and structural formulas.

The simplest types of chemical formulas are called empirical formulas, which use only letters and numbers indicating atomic proportional ratios (the numerical proportions of atoms of one type to those of other types). Molecular formulas indicate the simple numbers of each type of atom in a molecule of a molecular substance, and are thus sometimes the same as empirical formulas (for molecules that only have one atom of a particular type), and at other times require larger numbers than do empirical formulas. An example of the difference is the empirical formula for glucose, which is CH2O, while its molecular formula requires all numbers to be increased by a factor of six, giving C6H12O6.

Sometimes a chemical formula is complicated by being written as a condensed formula (or condensed molecular formula, occasionally called a "semi-structural formula"), which conveys additional information about the particular ways in which the atoms are chemically bonded together, either in covalent bonds, ionic bonds, or various combinations of these types. This is possible if the relevant bonding is easy to show in one dimension. An example is the condensed molecular/chemical formula for ethanol, which is CH3-CH2-OH or CH3CH2OH. However, even a condensed chemical formula is necessarily limited in its ability to show complex bonding relationships between atoms, especially atoms that have bonds to four or more different substituents.

Since a chemical formula must be expressed as a single line of chemical element symbols, it often cannot be as informative as a true structural formula, which is a graphical representation of the spacial relationship between atoms in chemical compounds (see for example the figure for butane structural and chemical formulas, at right). For reasons of structural complexity, there is no condensed chemical formula (or semi-structural formula) that specifies glucose (and there exist many different molecules, for example fructose and mannose, have the same molecular formula C6H12O6 as glucose). Linear equivalent chemical names exist that can and do specify any complex structural formula (see chemical nomenclature), but such names must use many terms (words), rather than the simple element symbols, numbers, and simple typographical symbols that define a chemical formula.

A chemical formula identifies each constituent element by its chemical symbol and indicates the proportionate number of atoms of each element. In empirical formulas, these proportions begin with a key element and then assign numbers of atoms of the other elements in the compound, as ratios to the key element. For molecular compounds, these ratio numbers can all be expressed as whole numbers. For example, the empirical formula of ethanol may be written C2H6O because the molecules of ethanol all contain two carbon atoms, six hydrogen atoms, and one oxygen atom. Some types of ionic compounds, however, cannot be written with entirely whole-number empirical formulas. An example is boron carbide, whose formula of CBn is a variable non-whole number ratio with n ranging from over 4 to more than 6.5.

When the chemical compound of the formula consists of simple molecules, chemical formulas often employ ways to suggest the structure of the molecule. These types of formulas are variously known as molecular formulas and condensed formulas. A molecular formula enumerates the number of atoms to reflect those in the molecule, so that the molecular formula for glucose is C6H12O6 rather than the glucose empirical formula, which is CH2O. However, except for very simple substances, molecular chemical formulas lack needed structural information, and are ambiguous.

For simple molecules, a condensed (or semi-structural) formula is a type of chemical formula that may fully imply a correct structural formula. For example, ethanol may be represented by the condensed chemical formula CH3CH2OH, and dimethyl ether by the condensed formula CH3OCH3. These two molecules have the same empirical and molecular formulas (C2H6O), but may be differentiated by the condensed formulas shown, which are sufficient to represent the full structure of these simple organic compounds.

Condensed chemical formulas may also be used to represent ionic compounds that do not exist as discrete molecules, but nonetheless do contain covalently bound clusters within them. These polyatomic ions are groups of atoms that are covalently bound together and have an overall ionic charge, such as the sulfate [SO
4]2−
ion. Each polyatomic ion in a compound is written individually in order to illustrate the separate groupings. For example, the compound dichlorine hexoxide has an empirical formula ClO
3, and molecular formula Cl
2O
6, but in liquid or solid forms, this compound is more correctly shown by an ionic condensed formula [ClO
2]+
[ClO
4]−
, which illustrates that this compound consists of [ClO
2]+
ions and [ClO
4]−
ions. In such cases, the condensed formula only need be complex enough to show at least one of each ionic species.

Chemical formulas must be differentiated from the far more complex chemical systematic names that are used in various systems of chemical nomenclature. For example, one systematic name for glucose is (2R,3S,4R,5R)-2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanal. This name, and the rules behind it, fully specify glucose's structural formula, but the name is not a chemical formula, as it uses many extra terms and words that chemical formulas do not permit. Such chemical names may be able to represent full structural formulas without graphs, but in order to do so, they require word terms that are not part of chemical formulas.Chemical formulas may be used in chemical equations to describe chemical reactions and other chemical transformations, such as the dissolving of ionic compounds into solution. While, as noted, chemical formulas do not have the full power of structural formulas to show chemical relationships between atoms, they are sufficient to keep track of numbers of atoms and numbers of electrical charges in chemical reactions, thus balancing chemical equations so that these equations can be used in chemical problems involving conservation of atoms, and conservation of electric charge.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ไม่ให้สับสนกับวิธีกราฟิก 2 มิติการแสดงความสัมพันธ์ spacial อะตอมที่เรียกว่าสูตรโครงสร้างสูตรเคมีเป็นวิธีการแสดงข้อมูลเกี่ยวกับสัดส่วนของอะตอมที่ประกอบเป็นสารเคมีเฉพาะบริเวณ การใช้บรรทัดเดียวของธาตุ สัญลักษณ์ ตัวเลข และบางครั้งยังอื่นสัญลักษณ์ เล็บ เส้นประ เล็บ เครื่องหมายจุลภาค และเครื่องหมายบวก (+) และลบ (−) เหล่านี้จะจำกัดการพิมพ์บรรทัดเดียวสัญลักษณ์ ซึ่งอาจรวมถึงตัวห้อยและตัวยก สูตรเคมีไม่ใช่ชื่อสารเคมี และประกอบด้วยคำไม่ แม้ว่าสูตรเคมีอาจเป็นสิทธิ์แบบโครงสร้างสารเคมีบางอย่าง ไม่เหมือนกับสูตรโครงสร้างเคมีเต็ม สูตรเคมีเต็มสามารถระบุโครงสร้างของเพียงง่ายที่สุดของโมเลกุล และสารเคมี และมีพลังงานมากกว่าโดยทั่วไปจำกัดมากกว่าชื่อเคมีและสูตรโครงสร้างชนิดที่ง่ายที่สุดของสารประกอบเรียกว่าสูตร empirical ซึ่งใช้เฉพาะตัวอักษรและตัวเลขที่แสดงอัตราส่วนสัดส่วนอะตอม (ตัวเลขสัดส่วนของอะตอมชนิดเดียวกับชนิดอื่น ๆ) สูตรโมเลกุลบ่งชี้หมายเลขง่ายของแต่ละชนิดของอะตอมในโมเลกุลของสารโมเลกุล และมีดังนั้นบางครั้งเหมือนกันเป็นสูตร empirical (สำหรับโมเลกุลที่มีอะตอมหนึ่งชนิดหนึ่ง ๆ เท่านั้น), และบางครั้งต้องใช้ตัวเลขขนาดใหญ่กว่าทำสูตร empirical ตัวอย่างของความแตกต่างคือ สูตร empirical สำหรับกลูโคส ซึ่งมีสูตรโมเลกุลต้องใช้ตัวเลขทั้งหมดที่ถูกเพิ่ม ด้วยตัวคูณของ 6 ให้ C6H12O6 CH2Oบางสูตรเคมีมีความซับซ้อน โดยการเขียนสูตรแบบบีบ (หรือสูตรโมเลกุลบีบ บางครั้งเรียกว่า "สูตรโครงสร้างกึ่ง"), ซึ่งสื่อถึงข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับวิธีการที่อะตอมเป็นสารเคมียึดติดกัน ในโคเวเลนต์พันธบัตร พันธบัตร ionic หรือชุดต่าง ๆ ดังนี้ นี้เป็นไปได้ว่างานที่เกี่ยวข้องจะแสดงในหนึ่งมิติ ตัวอย่างคือ สูตรโมเลกุล/เคมีบีบสำหรับเอทานอล ซึ่งเป็น CH3-CH2-OH หรือ CH3CH2OH อย่างไรก็ตาม แม้บีบเคมีสูตรคือจำเป็นต้องจำกัดในความสามารถในการแสดงความสัมพันธ์ซับซ้อนยึดระหว่างอะตอม อะตอมที่มีพันธบัตรไป หรือ substituents ต่าง ๆ โดยเฉพาะอย่างยิ่งเนื่องจากสูตรเคมีต้องแสดงเป็นบรรทัดของสัญลักษณ์ธาตุเดียว มันมักจะไม่ได้เป็นข้อมูลเป็นสูตรโครงสร้างจริง ซึ่งเป็นภาพของความสัมพันธ์ระหว่างอะตอมในสารประกอบทางเคมี spacial (ดูตัวอย่างรูปการนำโครงสร้าง และเคมีสูตร ขวา) ด้วยเหตุผลของโครงสร้างซับซ้อน มีสูตรเคมีไม่บีบ (หรือกึ่งโครงสร้างสูตร) ที่ระบุกลูโคส (และมีอยู่ในโมเลกุลแตกต่างกัน สำหรับตัวอย่างฟรักโทสและ mannose มีเดียวสูตรโมเลกุล C6H12O6 เป็นน้ำตาลกลูโคส) ชื่อเคมีเชิงเส้นเทียบเท่าที่สามารถมีอยู่ และระบุสูตรโครงสร้างซับซ้อนใด ๆ (ดูอ่านชื่อสารเคมี), แต่ชื่อดังกล่าวต้องใช้คำมาก (คำ), แทนสัญลักษณ์องค์ประกอบเรื่อง หมายเลข และสัญลักษณ์ typographical ง่ายที่กำหนดสูตรเคมีสูตรเคมีระบุแต่ละองค์ประกอบ โดยสัญลักษณ์ของสารเคมี และระบุจำนวนอะตอมของแต่ละองค์ประกอบตาม ในสูตร empirical สัดส่วนเหล่านี้เริ่มต้น ด้วยองค์ประกอบสำคัญ และกำหนดเลขอะตอมของธาตุในสารประกอบ เป็นอัตราส่วนกับองค์ประกอบสำคัญ สำหรับสารโมเลกุล จำนวนอัตราส่วนเหล่านี้ทั้งหมดแสดงเป็นเลขจำนวนเต็ม ตัวอย่าง สูตร empirical ของเอทานอลอาจจะเขียน C2H6O เนื่องจากโมเลกุลของเอทานอลทั้งหมดประกอบด้วย 2 คาร์บอนอะตอม หกอะตอมไฮโดรเจน และออกซิเจนหนึ่งอะตอม บางชนิดสาร ionic อย่างไรก็ตาม ไม่สามารถเขียน ด้วยสูตร empirical จำนวนทั้งหมด ตัวอย่างคือ โบรอนไฮไดรด์ อัตราส่วนจำนวนเต็มตัวแปร มี n ตั้งแต่จาก 4 มากกว่า 6.5 จะมีสูตรของ CBnเมื่อผสมสารเคมีของสูตรประกอบด้วยโมเลกุลอย่างง่าย สูตรเคมีใช้วิธีการแนะนำโครงสร้างของโมเลกุลมัก เพิ่มทราบว่าประเภทของสูตรนี้เป็นสูตรโมเลกุลและสูตรบีบ สูตรโมเลกุลระบุจำนวนของอะตอมในโมเลกุล สะท้อนให้เห็นถึงที่สูตรโมเลกุลของน้ำตาลกลูโคสคือ C6H12O6 มากกว่าสูตร empirical กลูโคส ซึ่งเป็น CH2O อย่างไรก็ตาม ยกเว้นสารง่ายมาก ขาดโมเลกุลสารประกอบโครงสร้างข้อมูลที่จำเป็น และชัดเจนสำหรับโมเลกุลอย่างง่าย สูตรบีบ (หรือกึ่งโครงสร้าง) เป็นชนิดของสูตรเคมีที่อาจเต็มได้เป็นสิทธิ์แบบสูตรโครงสร้างถูกต้อง ตัวอย่าง อาจแสดง ด้วยสูตรเคมีบีบ CH3CH2OH และ dimethyl อีเทอร์เอทานอล โดยสูตรบีบ CH3OCH3 โมเลกุลเหล่านี้สองมีเหมือนกันประจักษ์และสูตรโมเลกุล (C2H6O), ได้อาจแตกต่างกัน โดยสูตรบีบแสดง ซึ่งเพียงพอที่จะแสดงถึงโครงสร้างของสารอินทรีย์เหล่านี้อย่างเต็มรูปแบบยังอาจใช้สูตรเคมีบีบถึง ionic สารประกอบที่มีอยู่เป็นโมเลกุลเดี่ยว ๆ แต่กระนั้น ประกอบด้วยคลัสเตอร์ covalently ผูกอยู่ภายใน ประจุเหล่านี้ polyatomic เป็นกลุ่มของอะตอมที่มี covalently ผูกเข้าด้วยกัน และมีค่า ionic คำธรรมเนียม เช่นซัลเฟต [ดังนั้น2− 4] ไอออน แต่ละไอออน polyatomic ในการเขียนแต่ละการแสดงการจัดกลุ่มแยก ตัวอย่าง hexoxide dichlorine ผสมได้เป็นสูตร empirical ClO3 และสูตรโมเลกุล Cl2Oฟอร์ม 6 แต่ ในของเหลว หรือของแข็ง สารประกอบนี้มากถูกแสดง โดยเป็นสูตรแบบบีบ ionic [ClO2] +[ClO− 4]ซึ่งแสดงให้เห็นว่า สารประกอบประกอบด้วย [ClO2] + ประจุและ [ClO− 4] ประจุ ในกรณี สูตรบีบเท่านั้นจำเป็นต้องซับซ้อนพอที่จะแสดงอย่างน้อยหนึ่งชนิด ionic แต่ละสูตรเคมีต้องแยกแยะจากไกลซับซ้อนเคมีระบบชื่อที่ใช้ในระบบต่าง ๆ การอ่านชื่อสารเคมี ตัวอย่าง ชื่อระบบหนึ่งสำหรับกลูโคสเป็น (2R, 3S, 4R, 5R) - 2,3,4,5,6 - pentahydroxyhexanal ชื่อนี้ และกฎ หลังเต็มระบุสูตรโครงสร้างของกลูโคส แต่ชื่อไม่ใช่สูตรเคมี ใช้หลายเงื่อนไขพิเศษและคำที่ไม่อนุญาตให้มีสูตรเคมี ชื่อสารเคมีดังกล่าวอาจ จะแสดงสูตรโครงสร้างเต็มรูปแบบไม่ มีกราฟ แต่ การทำ พวกเขาต้องการคำคำศัพท์ที่เป็นส่วนหนึ่งของสูตรเคมีไม่ สามารถใช้สูตรเคมีในสมการเคมีอธิบายปฏิกิริยาเคมีและแปลงอื่น ๆ เคมี เช่นยุบสาร ionic ในโซลูชัน ในขณะที่ ตามที่ระบุไว้ สูตรเคมีไม่มีอำนาจเต็มของสูตรโครงสร้างแสดงความสัมพันธ์ทางเคมีระหว่างอะตอม พวกเขาจะเพียงพอในการติดตามจำนวนอะตอมและจำนวนค่าธรรมเนียมไฟฟ้าในปฏิกิริยาเคมี การดุลสมการเคมีดังนั้น เพื่อให้สามารถใช้สมการเหล่านี้เกิดปัญหาสารเคมีที่เกี่ยวข้องกับการอนุรักษ์ของอะตอม และการอนุรักษ์ประจุไฟฟ้า

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เพื่อไม่ให้สับสนกับวิธีการแบบกราฟิก 2 มิติในการแสดงความสัมพันธ์พิเศษอะตอมเรียกว่าสูตรโครงสร้าง.
สูตรสารเคมีเป็นวิธีการแสดงข้อมูลเกี่ยวกับสัดส่วนของอะตอมที่เป็นสารเคมีโดยเฉพาะอย่างยิ่งการใช้บรรทัดเดียวของสัญลักษณ์องค์ประกอบทางเคมี ตัวเลขและบางครั้งยังสัญลักษณ์อื่น ๆ เช่นวงเล็บขีดกลางวงเล็บเครื่องหมายจุลภาคและบวก (+) และลบ (-) สัญญาณ เหล่านี้จะถูก จำกัด ให้เป็นเส้นเดียวของการพิมพ์สัญลักษณ์ซึ่งอาจรวมถึงห้อยและ สูตรทางเคมีที่ไม่ได้เป็นชื่อทางเคมีและจะมีคำพูดที่ไม่มี แม้ว่าสูตรทางเคมีอาจบ่งบอกถึงโครงสร้างทางเคมีบางอย่างง่ายๆก็คือไม่เหมือนกับเต็มสูตรโครงสร้างทางเคมี สูตรทางเคมีอย่างเต็มที่สามารถระบุโครงสร้างของเพียงที่ง่ายที่สุดของโมเลกุลและสารเคมีและมักจะ จำกัด มากขึ้นในอำนาจกว่าเป็นชื่อทางเคมีและสูตรโครงสร้าง. ประเภทที่ง่ายที่สุดของสูตรสารเคมีที่เรียกว่าสูตรเชิงประจักษ์ซึ่งใช้เพียงตัวอักษรและตัวเลขที่แสดงให้เห็น อัตราส่วนสัดส่วนอะตอม (สัดส่วนตัวเลขของอะตอมชนิดเดียวกับของประเภทอื่น ๆ ) สูตรโมเลกุลระบุตัวเลขที่เรียบง่ายของแต่ละประเภทของอะตอมในโมเลกุลของสารโมเลกุลและทำให้บางครั้งเช่นเดียวกับสูตรเชิงประจักษ์ (สำหรับโมเลกุลที่มีเพียงหนึ่งอะตอมในประเภทต่างๆ) และในเวลาอื่น ๆ ต้องใช้ตัวเลขขนาดใหญ่กว่า ทำสูตรเชิงประจักษ์ ตัวอย่างของความแตกต่างคือสูตรเชิงประจักษ์กลูโคสซึ่งเป็น CH2O ขณะที่สูตรโมเลกุลของมันต้องมีตัวเลขทั้งหมดจะเพิ่มขึ้นโดยปัจจัยที่หกให้ C6H12O6. บางครั้งสูตรสารเคมีที่มีความซับซ้อนโดยการเขียนเป็นสูตรแบบย่อ (หรือ สูตรโมเลกุลแบบย่อบางครั้งเรียกว่า "สูตรกึ่งโครงสร้าง") ซึ่งบ่งบอกถึงข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับวิธีการโดยเฉพาะอย่างยิ่งในการที่อะตอมจะถูกผูกมัดทางเคมีร่วมกันทั้งในพันธะโควาเลนพันธบัตรไอออนิกหรือชุดต่างๆของประเภทนี้ นี้เป็นไปได้ถ้าพันธะที่เกี่ยวข้องเป็นเรื่องง่ายที่จะแสดงในอีกมิติหนึ่ง ตัวอย่างคือสูตรโมเลกุล / เคมีข้นเอทานอลซึ่งเป็น CH3-CH2-OH หรือ CH3CH2OH อย่างไรก็ตามแม้สูตรทางเคมีแบบย่อถูก จำกัด จำเป็นต้องอยู่ในความสามารถในการแสดงความสัมพันธ์พันธะที่ซับซ้อนระหว่างอะตอมโดยเฉพาะอย่างยิ่งอะตอมที่มีพันธบัตรที่จะสี่หรือมากกว่า substituents ที่แตกต่างกัน. ตั้งแต่สูตรทางเคมีจะต้องแสดงเป็นบรรทัดเดียวของสัญลักษณ์องค์ประกอบทางเคมีมัน มักจะไม่สามารถเป็นข้อมูลที่เป็นสูตรโครงสร้างที่แท้จริงซึ่งเป็นการแสดงกราฟิกของความสัมพันธ์พิเศษระหว่างอะตอมในสารประกอบทางเคมี (ดูตัวอย่างรูปสำหรับบิวเทนสูตรโครงสร้างและสารเคมีที่ด้านขวา) ด้วยเหตุผลของความซับซ้อนของโครงสร้างไม่มีสูตรทางเคมีแบบย่อ (หรือสูตรกึ่งโครงสร้าง) ที่ระบุกลูโคส (และมีอยู่โมเลกุลที่แตกต่างกันตัวอย่างเช่นฟรุกโตสและแมนโนสมีสูตรโมเลกุลเดียวกัน C6H12O6 เป็นกลูโคส) เชิงเส้นเทียบเท่าชื่อสารเคมีที่อยู่ที่สามารถระบุและทำสูตรโครงสร้างที่ซับซ้อนใด ๆ (ดูศัพท์เคมี) แต่ชื่อดังกล่าวจะต้องใช้หลายคำ (คำ) มากกว่าสัญลักษณ์องค์ประกอบที่เรียบง่าย, ตัวเลขและสัญลักษณ์การพิมพ์ง่ายที่กำหนดสูตรทางเคมีสูตรทางเคมีที่ระบุแต่ละองค์ประกอบส่วนประกอบโดยสัญลักษณ์ทางเคมีและระบุจำนวนสัดส่วนของอะตอมของแต่ละองค์ประกอบ ในสูตรเชิงประจักษ์สัดส่วนเหล่านี้เริ่มต้นด้วยการเป็นองค์ประกอบสำคัญแล้วกำหนดตัวเลขของอะตอมของธาตุอื่น ๆ ในสารที่เป็นอัตราส่วนกับองค์ประกอบสำคัญ สำหรับสารประกอบโมเลกุลตัวเลขอัตราส่วนเหล่านี้สามารถแสดงเป็นตัวเลขทั้งหมด ยกตัวอย่างเช่นสูตรเชิงประจักษ์ของเอทานอลอาจจะเขียน C2H6O เนื่องจากโมเลกุลของเอทานอลทั้งหมดมีสองอะตอมคาร์บอนหกอะตอมไฮโดรเจนและออกซิเจนอะตอมหนึ่ง บางชนิดของสารประกอบไอออนิก แต่ไม่สามารถเขียนด้วยทั้งหมดสูตรเชิงประจักษ์ทั้งจำนวน ตัวอย่างเช่นคาร์ไบด์โบรอนซึ่งสูตรของ CBN เป็นอัตราส่วนจำนวนที่ไม่ได้ทั้งกับตัวแปร n ตั้งแต่กว่า 4 ให้มากขึ้นกว่า 6.5. เมื่อสารเคมีของสูตรประกอบด้วยโมเลกุลง่ายสูตรทางเคมีมักจะจ้างวิธีการที่จะชี้ให้เห็นโครงสร้าง ของโมเลกุล ประเภทนี้เป็นที่รู้จักกันสูตรนานัปการสูตรโมเลกุลและสูตรข้น สูตรโมเลกุลระบุจำนวนของอะตอมที่จะสะท้อนให้เห็นถึงผู้ที่อยู่ในโมเลกุลเพื่อให้สูตรโมเลกุลกลูโคสเป็น C6H12O6 มากกว่าสูตรเชิงประจักษ์กลูโคสซึ่งเป็น CH2O แต่ยกเว้นสารที่ง่ายมากสูตรโมเลกุลเคมีที่จำเป็นขาดข้อมูลโครงสร้างและไม่ชัดเจน. สำหรับโมเลกุลที่เรียบง่ายเป็นข้น (หรือกึ่งโครงสร้าง) สูตรคือประเภทของสูตรทางเคมีอย่างเต็มที่อาจบ่งบอกถึงสูตรโครงสร้างที่ถูกต้อง ยกตัวอย่างเช่นเอทานอลอาจจะมีตัวแทนจากสูตรทางเคมีแบบย่อ CH3CH2OH และอีเทอร์ dimethyl โดย CH3OCH3 สูตรข้น ทั้งสองโมเลกุลมีเหมือนกันสูตรเชิงประจักษ์และโมเลกุล (C2H6O) แต่อาจจะแตกต่างจากสูตรย่อแสดงซึ่งมีเพียงพอที่จะเป็นตัวแทนของโครงสร้างเต็มรูปแบบของสารอินทรีย์เหล่านี้ง่าย. สูตรทางเคมีย่ออาจจะใช้เพื่อเป็นตัวแทนของสารประกอบไอออนิกที่ ไม่อยู่เป็นโมเลกุลที่ไม่ต่อเนื่อง แต่อย่างไรก็ตามจะมีกลุ่มที่ถูกผูกไว้ covalently ภายในพวกเขา เหล่านี้ไอออน polyatomic คือกลุ่มของอะตอมที่ถูกผูกไว้ covalently ร่วมกันและมีค่าใช้จ่ายโดยรวมไอออนิกเช่นซัลเฟต [SO 4] 2- ไอออน แต่ละไอออน polyatomic ในสารประกอบที่ถูกเขียนเป็นรายบุคคลในการที่จะแสดงให้เห็นถึงการจัดกลุ่มที่แยกจากกัน ยกตัวอย่างเช่นสารประกอบ dichlorine hexoxide มีสูตรเชิงประจักษ์ ClO 3 และสูตรโมเลกุล Cl 2O 6 แต่ในรูปแบบของเหลวหรือของแข็งสารนี้จะแสดงมากขึ้นอย่างถูกต้องโดยสูตรข้นไอออนิก [ClO 2] + [ClO 4] -, ซึ่งแสดงให้เห็นว่าสารนี้ประกอบด้วย [ClO 2] + ไอออนและ [ClO 4] - ไอออน ในกรณีเช่นนี้สูตรข้นเพียงจำเป็นต้องซับซ้อนพอที่จะแสดงอย่างน้อยหนึ่งในสายพันธุ์อิออนแต่ละ. สูตรทางเคมีจะต้องแตกต่างจากที่ห่างไกลที่ซับซ้อนมากขึ้นระบบชื่อสารเคมีที่ใช้ในระบบต่างๆของการเรียกชื่อสารเคมี ตัวอย่างเช่นหนึ่งชื่อเป็นระบบกลูโคส (2R, 3S, 4R, 5R) -2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanal ชื่อนี้และกฎระเบียบที่อยู่เบื้องหลังมันอย่างเต็มที่ระบุสูตรโครงสร้างกลูโคส แต่ชื่อไม่ได้เป็นสูตรสารเคมีที่จะใช้เงื่อนไขพิเศษจำนวนมากและคำที่สูตรทางเคมีที่ไม่อนุญาตให้ ชื่อสารเคมีดังกล่าวอาจจะสามารถที่จะเป็นตัวแทนของสูตรโครงสร้างเต็มโดยไม่ต้องกราฟ แต่ในการที่จะทำเช่นนั้นพวกเขาต้องการแง่คำที่ไม่ได้เป็นส่วนหนึ่งของสูตรทางเคมี formulas.Chemical อาจจะใช้ในสมการทางเคมีในการอธิบายปฏิกิริยาเคมีและการเปลี่ยนแปลงทางเคมีอื่น ๆ เช่นการละลายของสารประกอบไอออนิกเข้ามาในการแก้ปัญหา ในขณะที่ตามที่ระบุไว้สูตรทางเคมีที่ไม่ได้มีอำนาจเต็มของสูตรโครงสร้างที่จะแสดงความสัมพันธ์ทางเคมีระหว่างอะตอมพวกเขามีเพียงพอที่จะติดตามตัวเลขของอะตอมและตัวเลขของค่าใช้จ่ายไฟฟ้าในปฏิกิริยาเคมีจึงสมดุลสมการทางเคมีเพื่อให้สมการเหล่านี้ สามารถนำมาใช้ในปัญหาที่เกี่ยวข้องกับการอนุรักษ์ทางเคมีของอะตอมและการอนุรักษ์ประจุไฟฟ้า

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ไม่ต้องสับสนกับ 2 วิธีกราฟแสดงความสัมพันธ์ของสูตรโครงสร้างพิเศษที่เรียกว่า .
มีสูตรทางเคมีคือการแสดงออกถึงข้อมูลเกี่ยวกับสัดส่วนของอะตอมที่เป็นสารประกอบทางเคมีโดยเฉพาะ โดยใช้เส้นเดียวขององค์ประกอบทางเคมีสัญลักษณ์ ตัวเลข และบางครั้งยัง สัญลักษณ์อื่น ๆเช่นวงเล็บ เส้นประ วงเล็บเครื่องหมายจุลภาค ( ) และบวกและลบ ( − ) สัญญาณ เหล่านี้จะถูก จำกัด ให้พิมพ์บรรทัดเดียวของสัญลักษณ์ซึ่งอาจรวมถึง subscripts และ superscripts . มีสูตรทางเคมีคือไม่ใช่ชื่อ และมันไม่มีคำพูด แม้ว่าสารเคมีสูตรโครงสร้างทางเคมีอย่างง่ายอาจบ่งบอกบางอย่าง มันไม่เหมือนกับเต็มสูตรโครงสร้างทางเคมี .สูตรทางเคมีสามารถระบุโครงสร้างของเท่านั้นที่โมเลกุลของสารเคมี และโดยทั่วไปจะ จำกัด มากขึ้นในอำนาจมากกว่าเป็นชื่อสารเคมีและสูตรโครงสร้าง

ชนิดที่ง่ายที่สุดของสูตรทางเคมีเรียกว่าสูตรเชิงประจักษ์ซึ่งใช้ตัวอักษรและตัวเลขที่แสดงสัดส่วนอัตราส่วนอะตอม ( สัดส่วนตัวเลขของอะตอมของประเภทหนึ่งที่ประเภทอื่น ๆ ) สูตรโมเลกุลบ่งชี้ตัวเลขง่าย ๆประเภทของแต่ละอะตอมในโมเลกุลของ สารโมเลกุล และดังนั้น บางครั้งเหมือนสูตรเชิงประจักษ์ ( โมเลกุลที่มีเพียงหนึ่งอะตอมบางชนิด )และในเวลาอื่น ๆต้องใช้ตัวเลขที่มีขนาดใหญ่กว่าทำสูตรเชิงประจักษ์ ตัวอย่างของความแตกต่างคือสูตรเอมพิริคัลกลูโคส ซึ่งเป็น ch2o ในขณะที่สูตรโมเลกุลของมันมีตัวเลขทั้งหมดจะเพิ่มขึ้น โดยปัจจัยที่หกให้ C6H12O6

บางครั้งก็มีสูตรทางเคมีคือความซับซ้อนโดยเขียนเป็นสูตรแบบย่อ ( หรือย่อสูตรโมเลกุลบางครั้งเรียกว่า " กึ่งโครงสร้างสูตร " ) ซึ่งบ่งบอกถึงข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับเฉพาะวิธีที่อะตอมเคมีผูกพันกันทั้งในพันธบัตรโควาเลนต์พันธบัตรอิออน หรือชุดต่าง ๆ ของประเภทเหล่านี้ นี้เป็นไปได้ถ้าเชื่อมเกี่ยวข้องเป็นเรื่องง่ายที่จะแสดงในอีกมิติหนึ่ง ตัวอย่างคือ ย่อโมเลกุล / เคมีสูตรเอทานอลซึ่งเป็น ch3-ch2-oh หรือ ch3ch2oh . อย่างไรก็ตาม แม้สูตรทางเคมีคือต้องย่อจำกัดในความสามารถในการแสดงที่เชื่อมความสัมพันธ์ระหว่างอะตอม โดยอะตอมที่พันธบัตรสี่หรือมากกว่าหมู่อื่น

ตั้งแต่สูตรทางเคมีจะต้องแสดงเป็นบรรทัดเดียวของสัญลักษณ์ธาตุเคมี มันมักจะไม่สามารถเป็นข้อมูล เป็น จริง โครงสร้างสูตรซึ่งก็คือ การเป็นตัวแทนของความสัมพันธ์พิเศษระหว่างอะตอมในสารประกอบทางเคมี ( เห็นตัวอย่างรูปสำหรับบิวเทนโครงสร้างและสูตรทางเคมีที่เหมาะสม ) เหตุผลของความซับซ้อนของโครงสร้าง มีสูตรเคมี ( สูตรย่อหรือกึ่งโครงสร้าง ) ที่ระบุใน ( และมีโมเลกุลที่แตกต่างกันหลายอย่าง และแมนโนส ฟรุคโตส ,เดียวกันมีสูตรโมเลกุลเป็นกลูโคส C6H12O6 ) เชิงเส้นเท่ากับชื่อทางเคมีที่มีอยู่และสามารถระบุสูตรโครงสร้างที่ซับซ้อนใด ๆ ( ดูในระบบการตั้งชื่อทางเคมี ) แต่ชื่อ เช่นต้องใช้คำหลายคำ ) มากกว่าสัญลักษณ์ , องค์ประกอบที่เรียบง่ายตัวเลขและง่ายในการพิมพ์สัญลักษณ์ที่กำหนด

เคมีสูตรสารเคมีสูตรระบุแต่ละองค์ประกอบ องค์ประกอบทางเคมีของสัญลักษณ์และการระบุหมายเลขตามสัดส่วนของอะตอมของแต่ละองค์ประกอบ ในสูตรเชิงประจักษ์ สัดส่วนเหล่านี้เริ่มต้นด้วยองค์ประกอบหลักแล้วกำหนดจำนวนอะตอมของธาตุอื่นในอัตราส่วนผสม เป็นองค์ประกอบสําคัญ สำหรับโมเลกุลของสารประกอบ , ตัวเลขอัตราส่วนเหล่านี้สามารถแสดงออกได้ทั้งจำนวนตัวอย่างเช่น สูตรเอมพิริคัลเอทานอลอาจจะเขียน c2h6o เพราะโมเลกุลของเอทานอลทั้งหมดประกอบด้วยคาร์บอน 2 อะตอมไฮโดรเจนและออกซิเจนหกอะตอมหนึ่งอะตอม บางชนิดของสารประกอบอิออนิค แต่ไม่สามารถเขียนทั้งหมดทั้งจำนวนเชิงประจักษ์สูตร ตัวอย่างคือ โบรอนคาร์ไบด์ซึ่งสูตรของ CBN คือตัวแปรไม่ใช่จํานวนเต็มอัตราส่วนด้วยตั้งแต่กว่า 4 กว่า 6.5

เมื่อส่วนประกอบทางเคมีของสูตรที่ประกอบด้วยโมเลกุลง่ายๆ , สูตรทางเคมีมักจะใช้วิธีการแนะนำโครงสร้างของโมเลกุล เหล่านี้ประเภทของสูตรต่างๆ อย่างหลากหลาย เรียกว่าสูตรโมเลกุลและสูตรแบบย่อ .สูตรโมเลกุลระบุจำนวนอะตอมเพื่อสะท้อนความเห็นในโมเลกุล ดังนั้นสูตรโมเลกุลกลูโคส C6H12O6 คือมากกว่ากลูโคสเชิงประจักษ์สูตร ซึ่งเป็น ch2o อย่างไรก็ตาม ยกเว้นสารง่ายๆ , สูตรทางเคมีโมเลกุลขาดต้องการข้อมูลโครงสร้างและคลุมเครือ .

สำหรับโมเลกุลอย่างง่ายควบแน่น ( หรือกึ่งโครงสร้าง ) สูตรเป็นชนิดของสูตรทางเคมีที่อาจหมายถึงโครงสร้างที่ถูกต้องครบสูตร ตัวอย่างเช่น เอทานอล อาจจะแทนด้วย ch3ch2oh สูตรเคมี ย่อ และอีเทอร์โดย ch3och3 สูตรข้น . เหล่านี้สองโมเลกุลเดียวกันมีสูตรโมเลกุลเชิงประจักษ์ ( c2h6o ) แต่อาจจะแตกต่างจากข้นสูตรแสดงซึ่งเพียงพอที่จะเป็นตัวแทนของโครงสร้างทั้งหมดของสารอินทรีย์เหล่านี้ง่าย

ข้นสูตรทางเคมีอาจจะใช้เพื่อแสดงสารประกอบอิออนิคที่ไม่ได้อยู่เป็นโมเลกุลเดี่ยว แต่กระนั้นประกอบด้วย covalently จำกัดกลุ่มภายในพวกเขา พอลิอะตอมิกไอออนเหล่านี้คือกลุ่มของอะตอมที่ covalently ผูกเข้าด้วยกันและมีประจุไอออน โดยรวมเช่นซัลเฟต [ งั้น
4 ] 2 −
ไอออน แต่ละพอลิอะตอมิกไอออนในสารประกอบถูกเขียนเป็นรายบุคคล เพื่อแสดงให้เห็นถึงกลุ่มที่แยกต่างหาก ตัวอย่างเช่นสารประกอบมีสูตรป้า hexoxide เชิงสร้างสรรค์
3 และโมเลกุลสูตร C1
20
6 แต่ในรูปแบบของเหลวหรือของแข็ง สารชนิดนี้เป็นมากขึ้นได้อย่างถูกต้องแสดงโดยอิออนย่อสูตร [ clo
2 ]
[ 4 ] − clo

,ซึ่งแสดงให้เห็นว่าสารชนิดนี้ประกอบด้วย [ 2 ] clo

และไอออน [ 4 ] − clo

ไอออน ในบางกรณี สูตรข้นเพียงต้องซับซ้อนมากพอที่จะแสดงอย่างน้อยหนึ่งของแต่ละไอออนชนิด

สูตรทางเคมีจะต้องมีความแตกต่างจากไกลที่ซับซ้อนมากขึ้นระบบชื่อสารเคมีที่ใช้ในระบบต่าง ๆของระบบการตั้งชื่อทางเคมี . ตัวอย่างเช่นชื่อระบบกลูโคส ( 2R , 3s อาร์ 5R , , ) - 2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanal . ชื่อนี้และกฎอยู่เบื้องหลัง พร้อมระบุสูตรโครงสร้างกลูโคส แต่ชื่อไม่ใช่ สูตรทางเคมี เพราะใช้เงื่อนไขพิเศษมากมาย และคำที่มีสูตรทางเคมีไม่อนุญาตให้ . ชื่อทางเคมีดังกล่าวอาจไม่สามารถเป็นตัวแทนของสูตรโครงสร้างแบบไม่มีกราฟ แต่จะทำอย่างนั้นได้พวกเขาต้องการคำศัพท์ที่ไม่ได้เป็นส่วนหนึ่งของสารเคมีสูตร สูตรทางเคมีอาจจะใช้ปฏิกิริยาเคมีและสมการเคมี อธิบายถึงการเปลี่ยนแปลงทางเคมีอื่น ๆเช่น ละลายสารประกอบไอออนในสารละลาย ในขณะที่ ดังที่กล่าวไว้ สูตรทางเคมีไม่ได้มีอำนาจเต็มของสูตรโครงสร้างทางเคมีเพื่อแสดงความสัมพันธ์ระหว่างอะตอมพวกเขามีเพียงพอที่จะติดตามตัวเลขของอะตอม และตัวเลขของค่าใช้จ่ายไฟฟ้าในปฏิกิริยาทางเคมี ดังนั้นสมการสมดุลทางเคมีเพื่อให้สมการเหล่านี้สามารถใช้สารเคมีในปัญหาที่เกี่ยวข้องกับการอนุรักษ์ของอะตอม และการอนุรักษ์ของประจุไฟฟ้า