Heats of combustion are very accura

Heats of combustion are very accurately known for hydrocarbons.93 For methane the value at 25C is 212.8kcalmol1 (890.4kJ mol1), which leads to a heat of atomization of 398.0kcal mol1 (1665kJ mol1) or a value ofE for the CH bond at 25C of 99.5 kcal mol1 (416kJ mol1). This method is fine for molecules like methane in which all the bonds are equivalent, but for more complicated molecules assumptions must be made. Thus for ethane, the heat of atomization at 25C is 676.1kcal mol1 or 2829 kJ mol1 (Fig. 1.11), and we must decide how much of this energy is due to the CC bond and how much to the six CH bonds. Any assumption must be artificial, since there is no way of actually obtaining this information, and indeed the question has no real meaning. If we make the assumption that E for each of the CH bonds is the same as E for the CH bond in methane (99.5 kcal mol1 or 416kJ mol1), then 6
99:5 (or 416) ¼ 597:0 (or 2498), leaving 79.1 kcalmol1 (331 kJ mol1) for the CC bond. However, a similar calculation for propane gives a value of 80.3 (or 336) for the

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

สันดาปของ heats เป็นอย่างมากที่รู้จักสำหรับ hydrocarbons.93 สำหรับมีเทนค่าที่ 25 C คือ 212.8kcalmol 1 (890.4kJ 1 โมล), ซึ่งนำไปสู่ความร้อนแยกเป็นอะตอมของ 398.0kcal โมล 1 (โมล 1665kJ 1) หรือ ofE ค่าสำหรับพันธะ C H ที่ 25 C ของโมลกิโลแคลอรี 99.5 1 (416kJ โมล 1) วิธีนี้จะต้องทำ fine สำหรับโมเลกุลเช่นมีเทนในซึ่งพันธบัตรทั้งหมดจะเทียบเท่า แต่ สำหรับสมมติฐานโมเลกุลที่ซับซ้อนมากขึ้น สำหรับ ethane ความร้อนแยกเป็นอะตอมที่ 25 C จึง 676.1kcal โมล 1 หรือ 2829 ลโมล 1 กิน 1.11), และเราต้องเลือกจำนวนของพลังงานนี้คือเนื่อง จากพันธะ C C และปริมาณพันธบัตร C 6 H อัสสัมชัญใด ๆ ต้อง artificial เนื่องจากจะไม่มีทางของจริง ได้รับข้อมูลนี้ และแน่นอนคำถามมีความหมายที่แท้จริงไม่ ถ้าเราให้สมมติฐานว่า E ของพันธบัตร C H เป็นเหมือนกับ E C H สำหรับตราสารหนี้ในมีเทน (99.5 กิโลแคลอรีโมล 1 หรือ 416kJ โมล 1), แล้ว 699:5 (หรือ 416) ¼ 597:0 (หรือ 2498), 79.1 kcalmol 1 (331 ลโมล 1) สำหรับหุ้นกู้ C C ออกจากกัน อย่างไรก็ตาม การคำนวณที่คล้ายกันสำหรับแก๊สให้ค่า 80.3 (หรือ 336) สำหรับการ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ความร้อนจากการเผาไหม้เป็นอย่างถูกต้องเป็นที่รู้จักสำหรับ hydrocarbons.93 สำหรับมีเทนมูลค่า 25  C 212.8kcalmol  1 ( 890.4kj โมล  1 ) ซึ่งจะทำให้ความร้อนของละอองของ  โมล 398.0kcal 1 ( 1665kj โมล  1 ) หรือค่า ofe สำหรับพันธะ C   H 25  C ของ 99.5 กิโลแคลอรีกระทรวงแรงงาน  1 ( 416kj โมล  1 ) วิธีนี้เป็นวิธีสำหรับโมเลกุลมีเทนเน่จึงชอบที่พันธบัตรทั้งหมดจะเทียบเท่าแต่โมเลกุลที่ซับซ้อนมากขึ้น สมมติฐานจะต้องทำ ดังนั้น สำหรับอุตสาหกรรม ความร้อนของละอองที่ 25  C  โมล 676.1kcal 1 หรือ 2 kJ mol  1 ( รูปที่ 1.11 ) และเราต้องตัดสินใจเท่าใดของพลังงานนี้คือเนื่องจาก C   C พันธบัตร และวิธีการ 6 C   H พันธบัตรมาก สมมติฐานใด ๆจึงต้องจำเป็นต้อง่ เนื่องจากไม่มีวิธีการที่จริงการได้รับข้อมูลนี้และแน่นอน คำถามที่ไม่มีความหมายจริง ถ้าเราให้สมมติฐานว่า E สำหรับแต่ละ c   H พันธบัตรเป็นเช่นเดียวกับ e c   H พันธบัตรในก๊าซมีเทน ( 99.5 กิโลแคลอรีต่อโมล  1 หรือ 416kj โมล  1 ) 6
99:5 ( 416 ) ¼ 597:0 ( หรือ 2498 ) ออกจาก kcalmol 1 (  อหุ้น 331 kJ mol  1 ) C   C พันธบัตร อย่างไรก็ตาม การคำนวณที่คล้ายกันสำหรับโพรเพนให้ค่าของสัดส่วน ( 336 )