mmonia (CAS # 7664-41-7, atomic mas

mmonia (CAS # 7664-41-7, atomic mass 17.03)
is a colourless alkaline gas which has a pungent
suffocating odour at ambient temperature and
pressure (WHO 1986; CCREM 1987). It
freezes at -77.8oC and boils at -33.35oC, and is often
stored or shipped in liquified form (Geadah 1985).
Ammonia is an important component of the nitrogen
cycle and because it is oxidized in the environment by
microorganisms (i.e., nitrification), it is a large source
of available nitrogen in the environment (Raven &
Johnson 1989). The complexity of the nitrogen cycle,
various rate determining environmental conditions for
nitrification (e.g., pH, temperature), and the physical
behaviour of ammonia (e.g., volatilization, adsorption)
make determining the fate of ammonia in the
environment extremely complex. Ammonia can form
explosive mixtures with air at concentrations between
16 and 27% by volume, but is generally regarded as
non-flammable (WHO 1986; Geadah 1980). Ionized
ammonium salts form when ammonia dissolves in dilute
acids. Some of these salts are found in nature (water,
soil, atmosphere) (WHO 1986).
Ammonia is highly soluble in water and its speciation is
affected by a wide variety of environmental parameters
including pH, temperature, and ionic strength. In
aqueous solutions, an equilibrium exists between unionized
(NH3) and ionized (NH4
+) ammonia species.
Un-ionized ammonia refers to all forms of ammonia in
water with the exception of the ammonium ion (NH4
+)
(Environment Canada 1997; CCREM 1987). Ionized
ammonia refers to the ammonium ion. The term ‘total
ammonia’ is used to describe the sum of ammonia
(NH3) and ammonium (NH4
+) concentrations and may
also be expressed as ‘total ammonia-nitrogen’, due to
the slightly different relative molecular masses
(Environment Canada 1997; CCREM 1987; WHO
1986).
In Canada, the Haber-Bosch process is the key
commercial method of ammonia production. In this
process, a catalyst is used to speed up the reaction
between hydrogen and nitrogen (in a 3-to-1 ratio)
combined under high pressure and high temperature
(approximately 600oC) to produce ammonia (Harding
1959; Geadah 1985; Environment Canada 1997).
Total domestic demand for ammonia in Canada in 1996
and 1997 was approximately 3508 kt and 3535 kt,
respectively. 1277 kt and 1226 kt of ammonia were
exported in 1996 and 1997, respectively (CPI 1998).
Ammonia is used in numerous applications in the
refrigeration, pulp and paper, mining, food processing,
refining, and animal husbandry sectors (Environment
Canada 1997; Environment Canada 1992). The
principal use of ammonia is the production of
nitrogenous fertilizers (ammonium nitrate, ammonium
phosphate, urea, and ammonium sulphate). In the
agriculture industry, anhydrous ammonia is directly

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

mmonia (CAS #7664-41-7 มวลอะตอม 17.03)เป็นก๊าซด่างสีใสซึ่งมีความหอมฉุนsuffocating กลิ่นที่อุณหภูมิ และความดัน (1986 CCREM 1987) มันตอบสนองที่ - 77.8oC เดือดที่ - 33.35oC และมักจะจัดเก็บ หรือจัดส่งใน liquified ฟอร์ม (Geadah 1985)แอมโมเนียเป็นส่วนประกอบสำคัญของไนโตรเจนรอบและเนื่อง จากมันถูกออกซิไดซ์ในสภาพแวดล้อมโดยจุลินทรีย์ (เช่น การอนาม็อกซ์), เป็นแหล่งใหญ่ของไนโตรเจนมีในสิ่งแวดล้อม (เรเว่นและJohnson 1989) ความซับซ้อนของวงจรไนโตรเจนต่าง ๆ อัตราการกำหนดสภาพแวดล้อมในการอนาม็อกซ์ (เช่น pH อุณหภูมิ), และจริงพฤติกรรมของแอมโมเนีย (เช่น volatilization ดูดซับ)ทำให้การกำหนดชะตากรรมของแอมโมเนียในการสภาพแวดล้อมอย่างซับซ้อน แอมโมเนียสามารถฟอร์มน้ำยาผสมระเบิด ด้วยอากาศที่ความเข้มข้นระหว่าง16 และ 27% โดยปริมาตร แต่โดยทั่วไปถือเป็นไม่ติดไฟ (1986 Geadah 1980) Ionizedแอมโมเนีย salts ฟอร์มเมื่อแอมโมเนียละลายใน diluteกรด ของเกลือเหล่านี้จะพบได้ในธรรมชาติ (น้ำดิน บรรยากาศ) (1986)แอมโมเนียสูงสามารถละลายในน้ำ และการเกิดสปีชีส์ใหม่รับผลกระทบจากพารามิเตอร์สภาพแวดล้อมที่หลากหลายรวมถึงค่า pH อุณหภูมิ และความแรงของ ionic ในโซลูชั่นอควี สมดุลมีอยู่ระหว่าง unionized(NH3) และ ionized (NH4+) ชนิดแอมโมเนียแอมโมเนียไม่ ionized หมายถึงแอมโมเนียในทุกรูปแบบน้ำยกเว้นไอออนแอมโมเนีย (NH4+)(สิ่งแวดล้อมแคนาดา 1997 CCREM 1987) Ionizedแอมโมเนียหมายถึงไอออนแอมโมเนีย คำว่า ' ทั้งหมดแอมโมเนีย ' ใช้อธิบายผลรวมของแอมโมเนีย(NH3) และแอมโมเนีย (NH4+) ความเข้มข้นและพฤษภาคมนอกจากนี้ยัง สามารถแสดงเป็น "แอมโมเนียไนโตรเจน" เนื่องมวลชนโมเลกุลสัมพัทธ์แตกต่างกันเล็กน้อย(สิ่งแวดล้อมแคนาดา 1997 CCREM 1987 ผู้1986)แคนาดา กระบวนการฮาเบอร์–บ๊อชเป็นกุญแจวิธีทางการค้าการผลิตแอมโมเนีย ในที่นี้กระบวนการ catalyst ที่ใช้เร่งปฏิกิริยาระหว่างไฮโดรเจนและไนโตรเจน (ในอัตรา 3 ต่อ 1)รวมภายใต้ความดันสูงและอุณหภูมิสูง(ประมาณ 600oC) ในการผลิตแอมโมเนีย (ดดิง1959 Geadah 1985 สิ่งแวดล้อมแคนาดาปี 1997)รวมภายในประเทศความต้องการใช้แอมโมเนียในแคนาดาในปี 1996และปี 1997 ประมาณ 3508 kt และ 3535 ktตามลำดับ 1277 kt และ kt 1226 ของแอมโมเนียส่งออกในปี 1996 และ 1997 ตามลำดับ (CPI 1998)แอมโมเนียถูกใช้ในโปรแกรมประยุกต์มากมายในการเครื่องทำความเย็น เยื่อ และ กระดาษ การทำเหมืองแร่ แปรรูป อาหารกลั่น และภาคสัตว์เลี้ยง (สิ่งแวดล้อมแคนาดาปี 1997 สิ่งแวดล้อมแคนาดา 1992) ที่ใช้หลักของแอมโมเนียคือ การผลิตปุ๋ยไนโตรจีนัส (แอมโมเนีย แอมโมเนียฟอสเฟต ยูเรีย และแอมโมเนียซัลเฟต) ในอุตสาหกรรมเกษตร ไดแอมโมเนียได้โดยตรง

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

mmonia (CAS # 7664-41-7, มวลอะตอม 17.03) เป็นก๊าซไม่มีสีอัลคาไลน์ที่มีฉุนกลิ่นหอบที่อุณหภูมิห้องและความดัน(WHO 1986; CCREM 1987) มันค้างที่ -77.8oC และเดือดที่ -33.35oC และมักจะถูกจัดเก็บหรือจัดส่งในรูปแบบของเหลว(Geadah 1985). แอมโมเนียเป็นส่วนประกอบสำคัญของไนโตรเจนวงจรและเพราะมันถูกออกซิไดซ์ในสภาพแวดล้อมโดยจุลินทรีย์(เช่นไนตริฟิเค ) ก็เป็นแหล่งใหญ่ของไนโตรเจนที่มีอยู่ในสิ่งแวดล้อม(กาและจอห์นสัน 1989) ความซับซ้อนของวงจรไนโตรเจนที่อัตราต่างๆกำหนดสภาพแวดล้อมสำหรับไนตริฟิเค(เช่นค่า pH อุณหภูมิ) และทางกายภาพพฤติกรรมของแอมโมเนีย(เช่นการระเหยการดูดซับ) ทำให้การกำหนดชะตากรรมของแอมโมเนียในที่สภาพแวดล้อมที่ซับซ้อนมาก สามารถสร้างแอมโมเนียผสมกับอากาศที่ระดับความเข้มข้นระหว่าง16 และ 27% โดยปริมาตร แต่โดยทั่วไปถือว่าไม่ติดไฟ(WHO 1986; Geadah 1980) แตกตัวเป็นไอออนเกลือแอมโมเนียมในรูปแบบเมื่อแอมโมเนียเจือจางละลายในกรด บางส่วนของเกลือเหล่านี้จะพบในธรรมชาติ (น้ำดินบรรยากาศ) (WHO 1986). แอมโมเนียละลายสูงในน้ำและ speciation ของมันจะถูกผลกระทบจากความหลากหลายของพารามิเตอร์ด้านสิ่งแวดล้อมรวมทั้งค่าpH, อุณหภูมิและความแข็งแรงของอิออน ในสารละลายที่มีความสมดุลอยู่ระหว่างสหภาพ(NH3) และแตกตัวเป็นไอออน (NH4 +) ชนิดแอมโมเนีย. แอมโมเนียยกเลิกการแตกตัวเป็นไอออนหมายถึงทุกรูปแบบของแอมโมเนียในน้ำที่มีข้อยกเว้นของไอออนแอมโมเนียม (NH4 +) (สิ่งแวดล้อมแคนาดา 1997; CCREM 1987) แตกตัวเป็นไอออนแอมโมเนียหมายถึงไอออนแอมโมเนียม คำว่า 'รวมแอมโมเนีย' ใช้เพื่ออธิบายผลรวมของแอมโมเนีย(NH3) และแอมโมเนียม (NH4 +) ความเข้มข้นและอาจยังจะแสดงเป็น'แอมโมเนียไนโตรเจนทั้งหมด' เนื่องจากมวลโมเลกุลแตกต่างกันเล็กน้อยญาติ(สิ่งแวดล้อมแคนาดา 1997; CCREM 1987; WHO. 1986) ในแคนาดากระบวนการฮาเบอร์-Bosch เป็นกุญแจสำคัญที่วิธีการในเชิงพาณิชย์ของการผลิตแอมโมเนีย ในการนี้กระบวนการเป็นตัวเร่งปฏิกิริยาที่ใช้ในการเพิ่มความเร็วในการเกิดปฏิกิริยาระหว่างไฮโดรเจนและไนโตรเจน(ใน 3 ต่อ 1) รวมกันภายใต้ความดันสูงและอุณหภูมิสูง(ประมาณ 600oC) ในการผลิตแอมโมเนีย (ฮาร์ดิ้ง1959; Geadah 1985; สิ่งแวดล้อมแคนาดา 1997). รวมอุปสงค์ในประเทศสำหรับแอมโมเนียในประเทศแคนาดาในปี 1996 และ 1997 อยู่ที่ประมาณ 3,508 kt และ 3535 kt, ตามลำดับ 1277 kt และ 1,226 kt ของแอมโมเนียที่ถูกส่งออกในปี1996 และปี 1997 ตามลำดับ (CPI 1998). แอมโมเนียจะถูกใช้ในการใช้งานจำนวนมากในการทำความเย็นเยื่อกระดาษและกระดาษ, การทำเหมืองแร่การแปรรูปอาหาร, การกลั่นและภาคการเลี้ยงสัตว์ (สิ่งแวดล้อมแคนาดา1997; สิ่งแวดล้อมแคนาดา 1992) ใช้หลักของแอมโมเนียคือการผลิตของปุ๋ยไนโตรเจน(ไนเตรตแอมโมเนียมแอมโมเนียมฟอสเฟตยูเรียและแอมโมเนียมซัลเฟต) ในอุตสาหกรรมการเกษตร, ปราศจากแอมโมเนียโดยตรง