When light interacts with a mineral

When light interacts with a mineral, and consequently the ions dispersed throughout, the electrons become excited jumping from the ground state to an excited state as the ions absorb the incident energy. This excited state is unstable and the electrons can return back to the stable ground state in two ways: 1) by releasing the energy into the crystal lattice by atomic vibration (heat), or 2) by emitting the energy as a photon, a process called luminescence (see also section on “Luminescence Spectroscopy”). Colors produced by metal ions are the result of absorption of visible light. Common color-inducing ions present in gemstones include: Cu, Ni, Cr, V, Mn, Fe, Co, and Ti (Fritsch and Rossman, 1987). Copper, for example, produces the green color of malachite as well as the blue color of azurite. Color-inducing ions typically contain unpaired electrons in d or f orbitals (Nassau, 2001). This is significant because unpaired electrons can be easily excited by the energy of visible light, resulting in absorption. When ions are bonded together such that all of the electrons are paired off, having only completely filled or completely empty shells, the paired electrons become incredibly difficult to excite, requiring a large amount of energy to do so (UV). Accordingly, substances with all of their electrons paired off cannot selectively absorb visible light because visible light is not high enough in energy to excite the electron pairs and therefore, these substances remain colorless (Nassau, 2001). An example is halite (NaCl)

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เมื่อแสงเกิดปฏิกิริยากับแร่ธาตุ และดังนั้น ไอออนกระจายทั่ว อิเล็กตรอนกลายเป็นตื่นเต้นกระโดดจากสถานะพื้นไปยังสถานะที่ตื่นเต้นเป็นไอออนดูดซับพลังงานตกกระทบ ตื่นเต้นนี้รัฐจะไม่เสถียร และอิเล็กตรอนสามารถคืนกลับไปยังสถานะพื้นมีเสถียรภาพในสองวิธี: 1) โดยการปล่อยพลังงานเข้าไปในตาข่ายคริสตัล โดยอะตอมสั่นสะเทือน (ความร้อน), หรือ 2) เปล่งเป็นโฟตอนมีพลังงาน กระบวนการเรืองแสงที่เรียกว่า (โปรดดูส่วน "เรืองแสงสเปกโทรสโก") สีที่ผลิต โดยไอออนโลหะเป็นผลของการดูดซึมของแสงที่มองเห็น ทั่วไปชักสีไอออนอยู่ในอัญมณีได้แก่: Cu, Ni, Cr, V, Mn, Fe, Co และ Ti (Fritsch และ Rossman, 1987) ทองแดง เช่น ผลิตสีเขียวของมาลาไคต์และอะซูไรต์สีน้ำเงิน ชักสีไอออนจะประกอบด้วยอิเล็กตรอน unpaired ใน d หรือ f orbitals (แนสซอ 2001) นี้เป็นสำคัญ เพราะอิเล็กตรอน unpaired สามารถตื่นเต้นได้อย่างง่ายดาย โดยพลังงานของแสงที่มองเห็น เป็นผลในการดูดซึม เมื่อไอออนจะยึดติดกันเช่นที่อิเล็กตรอนทั้งหมดจับคู่ มีเพียงกรอกสมบูรณ์ หรือเปล่ากระสุน อิเล็กตรอนคู่กลายเป็นยากอย่างไม่น่าเชื่อจะกระตุ้น ต้องการจำนวนมากของพลังงานที่จะทำเช่นนั้น (UV) ตาม สารของอิเล็กตรอนที่จับปิดไม่สามารถเลือกที่จะดูดซับแสงที่มองเห็นเนื่องจากแสงที่มองเห็นไม่สูงพอที่จะกระตุ้นคู่อิเล็กตรอนพลังงาน และสารเหล่านี้ยังคงอยู่ ไม่มีสี (แนสซอ 2001) ดังนั้น ตัวอย่างคือ หินเกลือ (NaCl)

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เมื่อแสงมีปฏิสัมพันธ์กับแร่และจึงไอออนแพร่ระบาดไปทั่วอิเล็กตรอนกลายเป็นความตื่นเต้นกระโดดจากสภาพพื้นดินไปยังรัฐตื่นเต้นเป็นไอออนดูดซับพลังงานเหตุการณ์ที่เกิดขึ้น รัฐนี้รู้สึกตื่นเต้นที่จะไม่เสถียรและอิเล็กตรอนสามารถกลับกลับไปที่สภาพพื้นดินที่มีเสถียรภาพในสองวิธี: 1) โดยการปล่อยพลังงานลงในผลึกตาข่ายจากการสั่นสะเทือนของอะตอม (ความร้อน) หรือ 2) โดยการเปล่งพลังงานเป็นโฟตอนกระบวนการ เรียกว่าเรืองแสง (เห็นส่วนที่เกี่ยวกับ "Luminescence สเปก") สีที่ผลิตโดยไอออนโลหะเป็นผลมาจากการดูดกลืนแสงที่มองเห็น ไอออนสีชักนำที่พบบ่อยในปัจจุบันอัญมณีรวมถึง: Cu, Ni, Cr, v, Mn, Fe, Co, และ Ti (Fritsch และ Rossman, 1987) ทองแดง, เช่นการผลิตสีเขียวมรกตเช่นเดียวกับสีฟ้าของ Azurite สีชักนำไอออนโดยปกติจะมีอิเล็กตรอน unpaired ในออร์บิทั D หรือ F (นัสเซา, 2001) นี้เป็นสิ่งสำคัญเพราะอิเล็กตรอน unpaired สามารถตื่นเต้นได้อย่างง่ายดายโดยการใช้พลังงานของแสงที่มองเห็นผลในการดูดซึม เมื่อไอออนจะถูกผูกมัดด้วยกันเช่นว่าทั้งหมดของอิเล็กตรอนจะจับคู่ออกมีเพียงอย่างสมบูรณ์เต็มไปด้วยหรือเปล่าสมบูรณ์หอยอิเล็กตรอนคู่กลายเป็นเรื่องยากที่จะไม่น่าเชื่อตื่นเต้นที่ต้องใช้เป็นจำนวนมากของพลังงานที่จะทำเช่นนั้น (UV) ดังนั้นสารที่มีทั้งหมดของอิเล็กตรอนของพวกเขาจับคู่ออกไม่สามารถเลือกที่จะดูดซับแสงที่มองเห็นเพราะแสงที่มองเห็นไม่สูงพอในการใช้พลังงานเพื่อกระตุ้นอิเล็กตรอนคู่และทำให้สารเหล่านี้ยังคงไม่มีสี (นัสเซา, 2001) ตัวอย่างคือ halite (โซเดียมคลอไรด์)

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เมื่อแสงมีปฏิกิริยากับแร่ และจากนั้นไอออนกระจายตัวทั่ว อิเล็กตรอนตื่นเต้นกระโดดจากพื้นดินรัฐรัฐตื่นเต้นเป็นไอออนดูดซับพลังงานที่เกิดขึ้น . รัฐนี้ตื่นเต้นไม่เสถียรและอิเล็กตรอนสามารถกลับสู่สภาพดินที่มั่นคงในสองวิธี : 1 ) โดยการปล่อยพลังงานในโครงผลึกโดยการสั่นของอะตอม ( ความร้อน ) หรือ 2 ) โดยการเปล่งพลังงานเป็นโฟตอน , กระบวนการที่เรียกว่าการ ( ดูในส่วน " การสเปกโทรสโกปี " ) สีที่ผลิตโดยไอออนโลหะเป็นผลมาจากการดูดซึมของแสงที่มองเห็น . สีทั่วไปทำให้เกิดไอออนอยู่ในอัญมณี ได้แก่ จุฬาฯ , Ni , Cr , V , Mn , Fe , Co , และ Ti ( Fritsch และ รอสเมิ่น , 1987 ) ทองแดง ตัวอย่างเช่น ผลิตสี เขียวมรกตเช่นเดียวกับสีฟ้าอะซูริค สีโดยทั่วไปประกอบด้วยไอออน Unpaired อิเล็กตรอนในออร์บิทัลเชิง D หรือ F ( Nassau , 2001 ) นี้เป็นเรื่องสำคัญเพราะ Unpaired อิเล็กตรอนสามารถตื่นเต้นง่าย โดยพลังงานของแสงที่มองเห็นผลในการดูดซึม เมื่อไอออนผูกพันกันเช่นทั้งหมดของอิเล็กตรอนแบบปิด มีเพียงการเติมเต็มที่สมบูรณ์หรือสมบูรณ์เปลือกหอย , คู่อิเล็กตรอนเป็นเหลือเชื่อยากที่จะตื่นเต้น , ต้องเป็นจำนวนมากของพลังงานที่จะทำเช่นนั้น ( UV ) ดังนั้นสารที่มีทั้งหมดของอิเล็กตรอนของพวกเขาจับคู่ออก ไม่สามารถเลือกดูดซับแสงที่สามารถมองเห็นได้ เพราะแสงไม่สูงพอในด้านพลังงานเพื่อกระตุ้นอิเล็กตรอนคู่ ดังนั้น สารเหล่านี้ยังคงไม่มีสี ( Nassau , 2001 ) ตัวอย่างคือเฮไลต์ ( เกลือ )