Although all halogens are highly re

Although all halogens are highly reactive and toxic, the magnitude of re activity and toxicity generally decreases from fluorine to iodine. Most of the halides can be classified into two categories. The fluorides and chlorides of many metallic elements, especially those belonging to the alkali metal and alkaline earth metal (except beryllium) families, are ionic compounds. Most of the halides of nonmetals such as sulfur and phosphorus are covalent compounds. As Figure 3.8 shows, the oxidation number of the halogens can vary from 1 to +7 . The only exception is fluorine. Because it is the most electronegative element, it can have only oxidation numbers, 0 (as in F2) and -1, in its compounds.
The chemistry of fluorine differs in some ways from that of the rest of the halogens. The following are some of the differences:

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

แม้ว่า halogens ทั้งหมดมีปฏิกิริยา และเป็นพิษสูง ขนาดของใหม่กิจกรรมและความเป็นพิษโดยทั่วไปลดลงจากฟลูออรีนไอโอดีน ส่วนใหญ่ของ halides สามารถแบ่งได้สองประเภท Fluorides และคลอไรด์ของโลหะองค์ประกอบ โดยเฉพาะอย่างยิ่งผู้ที่เป็นสมาชิกของโลหะแอลคาไลและเอิร์ทโลหะ (ยกเว้นเบริลเลียม) ครอบครัว เป็นสารประกอบไอออนิก ส่วนใหญ่ของ halides ของอโลหะเช่นกำมะถันและฟอสฟอรัสเป็นสารประกอบโควาเลนต์ ตามรูปที่ 3.8 แสดง ออกซิเดชันของ halogens อาจแตกต่างกันจาก 1 ถึง + 7 เท่าคือ ฟลูออรีน เพราะมันเป็นองค์ประกอบสุด electronegative มันจะมีเฉพาะตัวเลขออกซิเดชั่น 0 (ใน F2) และ -1 ในสารนั้นเคมีของฟลูออรีนที่แตกต่างในวิธีการบางอย่างจากส่วนที่เหลือ halogens ต่อไปนี้คือบางส่วนของความแตกต่าง:

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

แม้ว่าฮาโลเจนทั้งหมดเป็นอย่างสูงปฏิกิริยาและสารพิษ, ความสำคัญของกิจกรรมใหม่และความเป็นพิษโดยทั่วไปลดลงจากฟลูออรีนไอโอดีน ส่วนใหญ่ของไลด์สามารถแบ่งได้เป็นสองประเภท ฟลูออไรและคลอไรด์ของธาตุโลหะจำนวนมากโดยเฉพาะผู้ที่เป็นโลหะอัลคาไลและแผ่นดินด่างโลหะ (ยกเว้นเบริลเลียม) ครอบครัวเป็นสารประกอบไอออนิก ส่วนใหญ่ของไลด์ของอโลหะเช่นกำมะถันและฟอสฟอรัสเป็นสารประกอบโควาเลนต์ ดังรูปที่ 3.8 แสดงให้เห็นว่าจำนวนการเกิดออกซิเดชันของฮาโลเจนสามารถแตกต่างกัน 1-7 ยกเว้นอย่างเดียวคือฟลูออรีน เพราะมันเป็นองค์ประกอบที่ขั้วลบส่วนใหญ่ก็สามารถมีจำนวนการเกิดออกซิเดชันเท่านั้น 0 (ในขณะที่ F2) และ -1 ในสารประกอบ.
เคมีของฟลูออรีนแตกต่างกันในวิธีการบางอย่างจากที่ส่วนที่เหลือของฮาโลเจนที่ ต่อไปนี้คือบางส่วนของความแตกต่าง:

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ถึงแม้ว่าแฮโลเจนเป็นปฏิกิริยาตอบโต้และสารพิษ , ขนาดของกิจกรรมอีกครั้งและความเป็นพิษโดยทั่วไปลดลงจากฟลูออรีน ไอโอดีน . ที่สุดของเฮไลด์สามารถแบ่งได้เป็น 2 ประเภทคือ มีฟลูออไรด์คลอไรด์ของโลหะและองค์ประกอบหลายอย่าง โดยเฉพาะผู้ที่อยู่ในและโลหะแอลคาไลโลหะแอลคาไลน์เอิร์ท ( ยกเว้นเบริลเลียม ) ครอบครัวเป็นสารประกอบอิออนิค . ที่สุดของเฮไลด์ของอโลหะ เช่น กำมะถันและฟอสฟอรัสเป็นสารประกอบโควาเลนต์ . เป็นรูปที่ 3.8 แสดงเลขออกซิเดชันของแฮโลเจนแตกต่างจาก 1 ถึง + 7 ยกเว้นอย่างเดียวคือฟลูออรีน . เพราะมันเป็นองค์ประกอบซึ่งประกอบด้วยประจุไฟฟ้าลบมากที่สุด มันสามารถมีปฏิกิริยาเพียงเลข 0 ( ใน F2 ) - 1 ในสารประกอบเคมีฟลูออรีนในบางวิธีที่แตกต่างจากส่วนที่เหลือของฮาโลเจน ต่อไปนี้คือบางส่วนของความแตกต่าง :