The same principles apply to the wa

The same principles apply to the water molecule, in which two lone pairs and two
bonding pairs repel each other. Again, the electron pairs have a nearly tetrahedral
arrangement, with the atoms arranged in a V shape. The angle of largest repulsion, between
the two lone pairs, is not directly measurable. However, thc lonc pair-bonding
pair (lp-bpr)e pulsion is greater than the bonding pair-bonding pair (bp-bp)r epulsion,
and as a result the H-0-H bond angle is only 104.S0, another 2.1" decrease from
the ammonia angles. The net result is that we can predict approximate molecular shapes
by assigning more space to lone electron pairs; being attracted to one nucleus rather
than two, the lone pairs are able to spread out and occupy more space.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

หลักการเดียวกันกับโมเลกุลในน้ำ ในที่สองคู่เกาะโหลนและสองงานคู่ขับไล่กัน คู่อิเล็กตรอนได้เกือบ tetrahedral อีกจัดเรียง กับอะตอมที่จัดเรียงในรูป V มุมของ repulsion ที่ใหญ่ที่สุด ระหว่างสองเกาะโหลนจับคู่ เป็นวัดโดยตรงไม่ อย่างไรก็ตาม thc lonc คู่ติดยึดคู่ (lp-bpr) อี pulsion มีค่ามากกว่าการยึดติดยึดคู่คู่ (bp-bp) r epulsionดังนั้นมุมพันธะ H-0-H เป็นเพียง 104.S0 อื่น 2.1" ลดจากมุมแอมโมเนีย ผลสุทธิคือ ว่า เราสามารถทำนายรูปร่างโมเลกุลโดยประมาณโดยกำหนดพื้นที่เกาะโหลนอิเล็กตรอนคู่ การดึงดูดกับนิวเคลียสหนึ่งค่อนข้างกว่า 2 คู่เกาะโหลนจะสามารถครอบครองพื้นที่ให้

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

หลักการเดียวกันนำไปใช้กับโมเลกุลของน้ำซึ่งในสองคู่เดียวและสองคู่พันธะผลักกัน อีกครั้งคู่อิเล็กตรอนมี tetrahedral
เกือบจัดกับอะตอมได้จัดในรูปทรงV
มุมของการขับไล่ที่ใหญ่ที่สุดระหว่างสองคู่คนเดียวไม่สามารถวัดได้โดยตรง อย่างไรก็ตาม THC คู่พันธะ lonc
คู่ (LP-bpr) จ PULSION มีค่ามากกว่าคู่คู่พันธะพันธะ (bp-bp) อา epulsion,
และเป็นผล H-0-H มุมพันธบัตรเป็นเพียง 104.S0, อีก 2.1
"ลดลงจาก. มุมแอมโมเนียผลสุทธิคือการที่เราสามารถคาดการณ์รูปร่างโมเลกุลโดยประมาณโดยการกำหนดพื้นที่มากขึ้นเพื่ออิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว; ถูกดึงดูดให้เป็นหนึ่งในนิวเคลียสค่อนข้างกว่าสองคู่เดียวสามารถที่จะกระจายออกไปและใช้พื้นที่มากขึ้น.

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ใช้หลักเดียวกันกับโมเลกุลน้ำ ซึ่งสองคู่โดดเดี่ยวและสอง
คู่พันธะผลักกัน อีกครั้ง มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนคู่เกือบ tetrahedral
กับอะตอมในการจัดรูปทรง V . มุมที่ใหญ่ที่สุดของแรงผลักระหว่าง
สองคู่โดดเดี่ยว ไม่สามารถวัดได้โดยตรง อย่างไรก็ตาม งาน lonc
คู่ติดกันคู่ ( LP BPR ) E pulsion มากกว่าพันธะพันธะคู่คู่ ( บีพี BP epulsion
) R , และผล h-0-h พันธบัตรมุมเพียง 104.s0 อีก 2.1 " ลดลงจาก
แอมโมเนียมุม ผลสุทธิคือการที่เราสามารถทำนายรูปร่างโมเลกุลโดยประมาณ
โดยให้พื้นที่มากขึ้นเพื่ออิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว การดึงดูดหนึ่งนิวเคลียสค่อนข้าง
กว่าสองคู่เดียวสามารถที่จะกระจายออกและใช้พื้นที่มากขึ้น