molecules create small temporary di

molecules create small temporary dipoles, with extremely short lifetimes. These dipoles
in turn attract or repel electrons in adjacent molecules, setting up dipoles in them as
well. The result is an overall attraction among molecules. These attractive forces are
called London or dispersion forces, and make liquefaction of the noble gases and nonpolar
molecules such as hydrogen, nitrogen, and carbon dioxide possible. As a general
rule, London forces are more important when there are more electrons in a molecule,
because the attraction of the nuclei is shielded by inner electrons and the electron cloud
is more polarizable.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

โมเลกุลสร้าง dipoles ชั่วคราวขนาดเล็ก มีอายุการใช้งานสั้นมาก Dipoles เหล่านี้จะดึงดูด หรือขับไล่อิเล็กตรอนในโมเลกุลที่อยู่ติดกัน ตั้ง dipoles ได้เป็นดี ผลเป็นที่น่าสนใจโดยรวมระหว่างโมเลกุล กองกำลังเหล่านี้น่าสนใจอยู่ลอนดอนหรือแพร่กระจายกำลังเรียก และ liquefaction ทำก๊าซโนเบิล และ nonpolarโมเลกุลเช่นไฮโดรเจน ไนโตรเจน และก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ได้ เป็นทั่วไปกฎ ลอนดอนกำลังสำคัญเมื่อมีเพิ่มมากขึ้นอิเล็กตรอนในโมเลกุลเป็นเนื่องจากสถานที่ท่องเที่ยวของแอลฟามีร่มเมฆอิเล็กตรอนและอิเล็กตรอนภายในเป็น polarizable มาก

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

โมเลกุลที่สร้างคู่อิเลคตรอนชั่วคราวเล็กๆ กับช่วงชีวิตสั้นมาก คู่อิเลคตรอนเหล่านี้
จะดึงดูด หรือผลักไส อิเล็กตรอนในโมเลกุลที่อยู่ติดกัน การตั้งค่าคู่อิเลคตรอนในพวกเขาเป็น
ดี ผลโดยรวมเป็นแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุล กองกำลังที่น่าสนใจเหล่านี้
เรียกว่าลอนดอนหรือกระจายแรง และทำให้การแปรรูปของแก๊สมีสกุล และโมเลกุลไม่มีขั้ว
เช่น ไฮโดรเจน ไนโตรเจนและคาร์บอนไดออกไซด์ที่เป็นไปได้ ในฐานะที่เป็นกฎทั่วไป
, แรงลอนดอนสำคัญเมื่อมีอิเล็กตรอนในโมเลกุล
เพราะแรงดึงดูดของนิวเคลียสเป็นเกราะป้องกันโดยอิเล็กตรอนวงในและอิเล็กตรอนเมฆ
เป็น polarizable เพิ่มเติม