TUESDAY, FEBRUARY 2, 2016HOME ABOUT

TUESDAY, FEBRUARY 2, 2016
HOME ABOUT
Artxy
HOMEBATIK LIGHTS3D FIGURESCHROMAINK ARTWATERCOLOURS ETC

search...
LAB REPORT ON THE VELOCITY OF THE INVERSION OF SUCROSE IN ACID SOLUTION
in lab reports


The lab report below was submitted as part of the coursework for CM2102 Spectroscopic Applications. Please do not plagiarise from it as plagiarism might land you into trouble with your university. Do note that my report is well-circulated online and many of my juniors have received soft copies of it. Hence, please exercise prudence while referring to it and, if necessary, cite this webpage.

1. Aim
To show that the inversion of sucrose in acid solution is a reaction of the first order with respect to sucrose, to evaluate the rate constants of the reactions, k and to find out the degree of hydrolysis of urea hydrochloride.

2. Experimental
Preparation of solutions
20g of dry sucrose was made up to 100mL of water as Solution A. Using accurate dilution of 2M HCl (Solution B), a 100mL solution C of 1M HCl was prepared. Some urea was dried overnight over calcium oxide and 60.06g (constituting 0.1mol) was weighed out. Using the appropriate volume of solution B that contains 0.1mol HCl, the weighed urea was dissolved and made up to 100mL in a volumetric flask.
Measurement of Angle of rotation
25mL of each solution A and C were pipetted into separate dry flasks and the surrounding temperature was recorded. The polarimeter was set up. The stopwatch was started and both solutions A and C were mixed thoroughly by pouring back and forth a few times. As quickly as possible, a clean, dry polarimeter tube was filled with the mixed solution and the angle of rotation was measured and recorded. At the beginning, readings were taken at intervals of 5 minutes for 20 minutes. Subsequently readings were taken every 10 minutes. Three readings were taken at each time, and the average of the three readings was calculated. The experimental procedures were repeated, using Solutions A and D instead. The final readings at t=∞ for both sets of mixtures were taken after setting the reaction mixtures aside for 48 hours.
3. Results and Calculations
Preparation of solution A
Mass of sucrose added = 20.0096 g

Preparation of solution of C:
Concentration of stock HCl solution (solution B) = 2.100 M
To prepare 1 M HCl solution in 100 mL solution, V1M1=V2M2, vol. x 2.100 = 1 x 0.1
Volume of stock HCl solution needed = 0.1 / 2.100 = 0.04762 L = 47.62 mL

Preparation of solution of D:
Amount of dry urea required = 0.1 x 60.06 gmol-1= 6.006 g
Mass of urea added = 6.0075 g

Temperature of surroundings = 25.0 ˚C


Table of polarimeter angle readings at different time for HCl solution (A&C):
Time t/min
6.0
11.0
16.0
21.0
26.0
31.0
41.0
51.0
61.0
71.0
81.0
91.0
∞
Polarimeter reading, At
14.80
14.10
12.70
11.50
10.70
10.00
8.60
7.80
7.40
6.75
6.35
5.75
-4.40
ln (At–A∞)
2.955
2.918
2.839
2.766
2.715
2.667
2.565
2.501
2.468
2.411
2.375
2.317
--


For a 1st order reaction,
ln(At–A∞) = -k t + ln(Ao–A∞)

Gradient of the graphln (At–A∞) against time
= -k
= -0.0137

Rate constant, k = 0.0137 min-1


Table of average angle readings for urea HCl solution (A&D):
Time t/min
3.0
13.0
18.0
23.0
28.0
38.0
48.0
58.0
68.0
78.0
88.0
∞
Polarimeter reading, At
12.60
11.60
10.70
10.40
9.80
8.90
7.80
6.90
5.30
4.60
2.80
-5.60
ln (At–A∞)
2.901
2.845
2.791
2.773
2.734
2.674
2.595
2.525
2.389
2.322
2.128
--





For a 1st order reaction,
ln(At–A∞) = -k t + ln(Ao–A∞)

Gradient of the graphln (At–A∞) against time
= -k = -0.0085

Rate constant, k = 0.0085 min-1


Degree of hydrolysis in urea hydrochloride = = = 0.620
4. Discussion
Optical activity
A polarimeter was used to determine the angle of optical rotation of plane-polarized light passing through a solution. Only chiral compounds are optically active compounds. Enantiomers of chiral compounds have identical atoms and bonds, but the two different forms have different optical properties. If plane polarized light is passed through a solution of a chiral compound, one enantiomer rotates the plane of polarization of the light clockwise and the other rotates the plane of polarized light anticlockwise. The extent of this rotation depends on the nature of the compound and the path length of the solution, as well as temperature and concentration. Since the angle of rotation due to any molecular species is proportional to its concentration, by measuring the angle of rotation for the solution, the progress of the reaction can be monitored.

A standard measure of the degree to which a compound is dextrorotary or levorotary is called the specific rotation. Dextrorotary compounds have a positive specific rotation, rotates the plane of plane polarized light clockwise, while levorotary compounds have negative specific rotation.

In this experiment, the rate of reaction between sucrose and water catalyzed by hydrogen ion can be determined by measuring the angle of rotation of polarized light passing through the solution.
A dilute acidic s

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

อังคาร 2 กุมภาพันธ์, 2016
หน้าแรกเกี่ยวกับ
Artxy
HOMEBATIK LIGHTS3D FIGURESCHROMAINK ARTWATERCOLOURS ฯลฯค้นหา ... LAB รายงานเกี่ยวกับความเร็วของการผกผันของซูโครสในสารละลายกรดในห้องปฏิบัติการรายงานรายงานห้องปฏิบัติการด้านล่างที่ถูกส่งมาเป็นส่วนหนึ่งของการเรียนการสอนสำหรับการประยุกต์ใช้CM2102 สเปกโทรสโก กรุณาอย่า plagiarise จากการขโมยความคิดว่ามันเป็นที่ดินคุณอาจมีปัญหากับมหาวิทยาลัยของคุณ ไม่ทราบว่ารายงานของฉันเป็นอย่างดีทั่วออนไลน์และหลายรุ่นน้องของฉันได้รับสำเนาอ่อนของมัน ดังนั้นโปรดระมัดระวังในขณะที่การออกกำลังกายหมายถึงว่ามันและถ้าจำเป็นอ้างอิงเว็บเพจนี้. 1 มีจุดมุ่งหมายเพื่อแสดงให้เห็นว่าการผกผันของน้ำตาลซูโครสในสารละลายกรดเป็นปฏิกิริยาของคำสั่งแรกที่เกี่ยวกับน้ำตาลซูโครสที่จะประเมินค่าคงที่อัตราการเกิดปฏิกิริยาที่ k และเพื่อหาระดับของการย่อยสลายของไฮโดรคลอไรยูเรีย. 2 การทดลองการเตรียมการของการแก้ปัญหา20 กรัมของน้ำตาลซูโครสแห้งที่ถูกสร้างขึ้นเพื่อ 100mL น้ำเป็นวิธีการแก้ปัญหาการใช้เอลดสัดส่วนที่ถูกต้องของ 2M HCl (โซลูชั่น B) ซึ่งเป็นโซลูชั่น 100mL ซี 1M HCl ถูกจัดทำขึ้น ยูเรียบางแห้งค้างคืนมากกว่าแคลเซียมออกไซด์และ 60.06g (constituting 0.1mol) ได้รับการชั่งน้ำหนักออก ใช้ปริมาณที่เหมาะสมของ B การแก้ปัญหาที่มี 0.1mol HCl, ยูเรียชั่งน้ำหนักก็เลือนหายไปและทำให้ถึง 100mL ในขวดปริมาตร. วัดมุมของการหมุน25ml ของแต่ละวิธีการแก้ปัญหาและ C ได้รับการปิเปตลงในขวดแห้งแยกต่างหากและอุณหภูมิโดยรอบ ได้รับการบันทึก Polarimeter ถูกจัดตั้งขึ้น นาฬิกาจับเวลาเริ่มต้นและการแก้ปัญหาทั้ง A และ C ถูกผสมอย่างทั่วถึงโดยการเทไปมาไม่กี่ครั้ง ให้เร็วที่สุดเท่าที่เป็นไปได้การทำความสะอาดหลอด Polarimeter แห้งก็เต็มไปด้วยการแก้ปัญหาที่หลากหลายและมุมของการหมุนวัดและบันทึก ที่จุดเริ่มต้นการอ่านถูกถ่ายในช่วงเวลา 5 นาทีเป็นเวลา 20 นาที อ่านต่อมาถูกนำทุก 10 นาที สามการอ่านที่ถูกนำมาในแต่ละช่วงเวลาและค่าเฉลี่ยของทั้งสามการอ่านที่คำนวณได้ ขั้นตอนการทดลองซ้ำโดยใช้โซลูชั่นและ D แทน อ่านสุดท้ายที่ t = ∞สำหรับทั้งสองชุดของผสมที่ถูกถ่ายหลังจากตั้งปฏิกิริยาผสมกันเป็นเวลา 48 ชั่วโมง. 3 ผลการทดลองและการคำนวณการจัดทำวิธีการแก้ปัญหามวลของน้ำตาลซูโครสเพิ่ม= 20.0096 กรัมเตรียมการแก้ปัญหาของC: ความเข้มข้นของการแก้ปัญหาหุ้น HCl (สารละลาย B) = 2.100 M เพื่อเตรียมความพร้อมการแก้ปัญหา 1 M HCl ในสารละลาย 100 มิลลิลิตร V1M1 = V2M2 ฉบับ x 2.100 = 1 x 0.1 ปริมาณของการแก้ปัญหาหุ้น HCl จำเป็น = 0.1 / 2.100 = 0.04762 L = 47.62 มิลลิลิตรเตรียมการแก้ปัญหาของD: จำนวนยูเรียแห้งต้อง = 0.1 x 60.06 gMol-1 = 6.006 กรัมมวลของยูเรียเพิ่ม= 6.0075 กรัมอุณหภูมิของสภาพแวดล้อม = 25.0 ˚Cตารางของการอ่านมุมPolarimeter ในเวลาที่แตกต่างกันสำหรับการแก้ปัญหา HCl (A & C): เวลาตัน / นาที6.0 11.0 16.0 21.0 26.0 31.0 41.0 51.0 61.0 71.0 81.0 91.0 ∞ Polarimeter อ่านที่14.80 14.10 12.70 11.50 10.70 10.00 8.60 7.80 7.40 6.75 6.35 5.75 -4.40 LN (At-A∞) 2.955 2.918 2.839 2.766 2.715 2.667 2.565 2.501 2.468 2.411 2.375 2.317 - สำหรับปฏิกิริยาการสั่งซื้อ 1 LN (At-A∞) = -kt + LN (อ่าว-A ∞) ไล่โทนสีของ graphln (At-A∞) กับเวลา= -k = -0.0137 อัตราคงที่ k = 0.0137 นาที 1 ตารางของการอ่านมุมเฉลี่ยสำหรับการแก้ปัญหาปุ๋ยยูเรีย HCl (A & D): เวลาตัน / นาที3.0 13.0 18.0 23.0 28.0 38.0 48.0 58.0 68.0 78.0 88.0 ∞ Polarimeter อ่านที่12.60 11.60 10.70 10.40 9.80 8.90 7.80 6.90 5.30 4.60 2.80 -5.60 LN (At-A∞) 2.901 2.845 2.791 2.773 2.734 2.674 2.595 2.525 2.389 2.322 2.128 - สำหรับปฏิกิริยาการสั่งซื้อ 1 , LN (At-A∞) = -kt + LN (อ่าวA∞) ไล่โทนสีของ graphln (At-A∞) กับเวลา= -k = -0.0085 อัตราคงที่ k = 0.0085 นาที 1 ระดับของการย่อยสลายใน ไฮโดรคลอไรยูเรีย = = 0.620 4 อภิปรายกิจกรรม Optical Polarimeter ถูกใช้ในการกำหนดมุมของการหมุนแสงของแสงเครื่องบินขั้วผ่านการแก้ปัญหา เฉพาะสารประกอบ chiral เป็นสารประกอบที่ใช้งานสายตา enantiomers ของสารประกอบ chiral มีอะตอมที่เหมือนกันและพันธบัตร แต่ทั้งสองรูปแบบที่แตกต่างกันมีคุณสมบัติทางแสงที่แตกต่างกัน ถ้าเครื่องบินแสงโพลาไรซ์จะถูกส่งผ่านการแก้ปัญหาของสารประกอบ chiral หนึ่ง enantiomer หมุนระนาบของโพลาไรซ์ของแสงตามเข็มนาฬิกาและอื่น ๆ หมุนทวนเข็มนาฬิการะนาบของแสงโพลาไรซ์ ขอบเขตของการหมุนนี้ขึ้นอยู่กับลักษณะของสารและความยาวเส้นทางของการแก้ปัญหาเช่นเดียวกับอุณหภูมิและความเข้มข้น ตั้งแต่มุมของการหมุนเนื่องจากสายพันธุ์โมเลกุลใด ๆ ที่เป็นสัดส่วนกับความเข้มข้นโดยการวัดมุมของการหมุนเพื่อแก้ปัญหาความคืบหน้าของการเกิดปฏิกิริยาที่สามารถตรวจสอบได้. วัดมาตรฐานการศึกษาระดับปริญญาที่สารประกอบเป็น dextrorotary หรือ levorotary คือ ที่เรียกว่าการหมุนที่เฉพาะเจาะจง สารประกอบ Dextrorotary มีการหมุนที่เฉพาะเจาะจงบวกหมุนระนาบของเครื่องบินแสงตามเข็มนาฬิกาโพลาไรซ์ในขณะที่สาร levorotary มีการหมุนที่เฉพาะเจาะจงในเชิงลบ. ในการทดลองนี้อัตราการเกิดปฏิกิริยาระหว่างซูโครสและน้ำเร่งปฏิกิริยาด้วยไฮโดรเจนไอออนจะถูกกำหนดโดยการวัดมุมของการหมุน ของแสงที่ผ่านการแก้ปัญหา. เจือจาง s ที่เป็นกรด

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

วันอังคารที่ 2 กุมภาพันธ์ 2016บ้านเกี่ยวกับartxyhomebatik lights3d figureschromaink artwatercolours ฯลฯค้นหา . . . . .ห้องปฏิบัติการรายงานความเร็วของการผกผันของซูโครสในสารละลายกรด .ในรายงานแล็บรายงานแล็บด้านล่างถูกส่งเป็นส่วนหนึ่งของวิชาเรียน สำหรับการใช้งานทาง cm2102 . โปรดอย่า plagiarise จากมันเป็นการลอกเลียนอาจที่ดินคุณในปัญหากับมหาวิทยาลัย ทำบันทึกรายงานของฉันดีหมุนเวียนออนไลน์และหลายรุ่นน้องได้รับนุ่มสำเนาของมัน ดังนั้น โปรดระมัดระวังการออกกำลังกายในขณะที่พูดถึงมัน และถ้าจำเป็น อ้างถึงเว็บเพจนี้1 . จุดมุ่งหมายเพื่อแสดงให้เห็นว่าการผกผันของซูโครสในสารละลายกรดเป็นปฏิกิริยาของลำดับแรกส่วนซูโครส การประเมินค่าคงที่ของปฏิกิริยา , K และเพื่อหาระดับของการย่อยสลายของยูเรียและ .2 . ทดลองการเตรียมการของ โซลูชั่นทาแห้งซูโครสถูกสร้างขึ้นเพื่อ 100ml น้ำสารละลาย A ใช้เจือจางถูกต้อง 2M HCl ( สารละลาย B ) , C 1M HCl 100ml สารละลายที่เตรียมไว้ บางคืนกว่ายูเรียคือแคลเซียมออกไซด์และ 60.06g แห้ง ( ประกอบ 0.1mol ) คือน้ำหนักออก การใช้ที่เหมาะสมของปริมาณสารละลายที่ประกอบด้วย 0.1mol HCl , ชั่งน้ำหนักยูเรียละลายและทำให้ถึง 100 มล. ในขวดปริมาตร .การวัดมุมของการหมุนรอบของแต่ละโซลูชั่น A และ C มี pipetted ในขวดแยกแห้งและอุณหภูมิโดยรอบจะถูกบันทึก ส่วนโพลาริมิเตอร์คือตั้งขึ้น นาฬิกาจับเวลา เริ่มต้นและทั้งโซลูชั่น A และ C มีละเอียดผสมโดยการเทไปมาสองสามครั้ง เร็วที่สุดเท่าที่จะเป็นไปได้ ล้างท่อโพลาริมิเตอร์บริการเต็มไปด้วยสารละลายผสม และมุมของการหมุนคือวัดและบันทึก ตอนแรก อ่านถูกถ่ายในช่วงเวลา 5 นาที เป็นเวลา 20 นาที ภายหลังการอ่านถ่ายทุก 10 นาที สามอ่านถ่ายในแต่ละครั้ง และมีค่าเฉลี่ยของทั้งสามค่าคือการคำนวณ ขั้นตอนทดลองซ้ำโดยใช้โซลูชั่นและ D แทน สุดท้ายการอ่านที่ t = ∞ทั้งชุดผสมถ่ายหลังจากตั้งค่าปฏิกิริยาผสมไว้นาน 48 ชั่วโมง3 . ผลการคำนวณการเตรียมสารละลายเป็นมวลของน้ำตาลซูโครสเพิ่ม = 20.0096 กรัมการเตรียมสารละลาย C :ความเข้มข้นของหุ้นกรดไฮโดรคลอริก ( สารละลาย ) = 2 . 100 เมตรการเตรียมสารละลาย HCl 1 เมตร 100 ml สารละลาย v1m1 = v2m2 ฉบับที่ x 2.100 = 1 x 0.1ปริมาณหุ้นของกรดไฮโดรคลอริกต้องการ = 0.1 / 2.100 = 0.04762 L = 47.62 มลการเตรียมสารละลาย D :ปริมาณของยูเรียต้องแห้ง = 0.1 x 60.06 gmol-1 = 6.006 กรัมมวลของยูเรียเพิ่ม = 6.0075 กรัมอุณหภูมิของสิ่งแวดล้อม = 25.0 ˚ cโต๊ะมุมอ่านในเวลาที่แตกต่างกันของโพลาริมิเตอร์สำหรับกรดไฮโดรคลอริก ( A และ B ) :เวลา t / มิน6.011.0นุ21.0ระบบรวม41.0อันดับที่61.07.4ร้อยละ 81.091.0∞เครื่องวัดการโพลาไรซ์อ่านที่14.8014.1012.70110.70เวลา 10.00 น.ผู้จัดการ7.807.40ลูกค้า6.355.75-4.40ในที่ซึ่ง∞ )2.9552.9182.8392.7662.7152.6672.5652.5012.4682.411สำรอง2.546--สำหรับปฏิกิริยาอันดับ 1 ,ในที่ซึ่ง∞ ) = k - t + ( อ่าวซึ่ง∞ )ความลาดชันของ graphln ( ที่ 3 ∞ ) กับเวลาK = -= -0.0137ค่าคงที่อัตรา , K = 0.0137 min-1โต๊ะอ่านหนังสือมุมเฉลี่ยสารละลาย HCl ยูเรีย ( D )เวลา t / มิน3.0ก็ดี18.0กลุ่ม2838.048.058.010078.088.0∞เครื่องวัดการโพลาไรซ์อ่านที่12.6011.6010.7010.4008.907.806.905 โมงครึ่ง4.602.80-5.60ในที่ซึ่ง∞ )2.9012.8452.7912.7730.5051372.6742.5952.5252.3892.3222.128--สำหรับปฏิกิริยาอันดับ 1 ,ในที่ซึ่ง∞ ) = k - t + ( อ่าวซึ่ง∞ )ความลาดชันของ graphln ( ที่ 3 ∞ ) กับเวลา= = -0.0085 - เคค่าคงที่อัตรา , K = 0.0085 min-1ระดับของการย่อยสลายในตัว = = = 0.620 ยูเรีย4 . การอภิปรายกิจกรรมแสงเป็นโพลาริมิเตอร์คือใช้เพื่อกำหนดมุมของการหมุนระนาบแสงโพลาไรซ์แสงผ่านโซลูชั่น แต่สารประกอบ chiral เป็นเครื่องไมโครคอมพิวเตอร์ . แนนทิโอเมอร์ของ chiral สารประกอบมีอะตอมเหมือนกันและพันธบัตร แต่สองรูปแบบที่แตกต่างกันมีคุณสมบัติของแสงที่แตกต่างกัน ถ้าเครื่องบินขั้วไฟผ่านสารละลายของสารประกอบ chiral , ibuprofen หมุนระนาบโพลาไรเซชันของแสงตามเข็มนาฬิกาและอื่น ๆหมุนระนาบแสงโพลาไรซ์ทวนเข็มนาฬิกา ขอบเขตของการหมุนนี้ขึ้นอยู่กับลักษณะของสารประกอบและเส้นทางความยาวของโซลูชั่น รวมทั้งอุณหภูมิและความเข้มข้นของ เนื่องจากมุมของการหมุน เนื่องจากมีโมเลกุลชนิดเป็นสัดส่วนโดยตรงกับความเข้มข้นของตนโดยการวัดมุมของการหมุนสำหรับโซลูชั่น ความคืบหน้าของปฏิกิริยาที่สามารถตรวจสอบได้วัดมาตรฐานของระดับที่เป็นสารประกอบ dextrorotary หรือ levorotary เรียกว่าการหมุนที่เฉพาะเจาะจง dextrorotary สารประกอบมีบวกเฉพาะหมุน , หมุนระนาบแสงโพลาไรซ์ระนาบตามเข็มนาฬิกา ในขณะที่สารประกอบ levorotary ลบเฉพาะการหมุนในการทดลองนี้ อัตราของปฏิกิริยาระหว่างน้ำและสารเร่งปฏิกิริยาด้วยไฮโดรเจนไอออนที่สามารถถูกกำหนดโดยการวัดมุมของการหมุนของคลื่นแสงผ่านสุราษฎร์ธานี