Idecreased excess entropies and vio

Idecreased excess entropies and violation of the linear correlations
between the standard entropy and enthalpy or between the
standard Gibbs free energy and enthalpy of solvation that are typical
for aprotic solvents [9,10]. Such behavior of hydrogen-bonded
liquids is attributed to the so-called solvophobic effect. Due to
these effects amide solvents are known to support amphiphile selfassembly
[11]. We have previously studied the thermodynamic
functions of solvation for a set of low polar compounds in FA [12]
and concluded that the strong solvophobic effect affects both the
entropy and enthalpy of solvation in this solvent. There was also an
attempt to study the solvophobic effects in amides by comparison
ofthe pressure derivatives ofthe second virial coefficients, but such
method requires very precise and difficult to obtain experimental

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

Idecreased entropies ส่วนเกินและการละเมิดความสัมพันธ์เชิงเส้นระหว่างเอนทาลปีและเอนโทรปีมาตรฐาน หรือระหว่างการพลังงานฟรีเมียร์มาตรฐานและเอนทาลปีของอนุภาคที่นำที่อยู่ทั่วไปสำหรับสารละลาย aprotic [9,10] พฤติกรรมดังกล่าวของไฮโดรเจนที่ถูกผูกมัดของเหลวมาประกอบกับผลเรียกว่า solvophobic เนื่องจากการทราบว่าสารละลาย amide ผลกระทบเหล่านี้สนับสนุน amphiphile selfassembly[11] . เราเคยศึกษาในทางอุณหพลศาสตร์ฟังก์ชั่นของอนุภาคที่นำชุดสารโพลาร์ต่ำใน FA [12]และได้ข้อสรุปว่า ผล solvophobic แข็งแรงมีผลต่อทั้งการเอนโทรปีและเอนทาลปีของอนุภาคที่นำในตัวทำละลายนี้ มีการความพยายามในการศึกษาผลกระทบใน amides solvophobic โดยการเปรียบเทียบของอนุพันธ์ความดันของสัมประสิทธิ์ virial สอง แต่เช่นวิธีต้องแม่นยำมาก และยากที่จะได้รับการทดลอง

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

Idecreased entropies ส่วนเกินและการละเมิดของความสัมพันธ์เชิงเส้น
ระหว่างเอนโทรปีมาตรฐานและเอนทัลปีหรือระหว่าง
มาตรฐานกิ๊บส์พลังงานและเอนทัลปีของ solvation ที่เป็นปกติ
สำหรับตัวทำละลาย aprotic [9,10] พฤติกรรมดังกล่าวของไฮโดรเจนถูกผูกมัด
ของเหลวที่มีสาเหตุมาจากสิ่งที่เรียกว่าผล solvophobic เนื่องจาก
ผลกระทบเหล่านี้ตัวทำละลายเอไมด์เป็นที่รู้จักกันเพื่อสนับสนุน amphiphile selfassembly
[11] เรามีการศึกษาก่อนหน้านี้ทางอุณหพลศาสตร์
การทำงานของ solvation สำหรับชุดของสารประกอบที่มีขั้วในระดับต่ำในเอฟเอ [12] เป็น
และได้ข้อสรุปว่าผล solvophobic ที่แข็งแกร่งส่งผลกระทบต่อทั้ง
เอนโทรปีและเอนทัลปีของ solvation ในตัวทำละลายนี้ นอกจากนี้ยังมี
ความพยายามที่จะศึกษาผลกระทบ solvophobic ในเอไมด์โดยเปรียบเทียบ
ofthe อนุพันธ์ดัน ofthe สัมประสิทธิ์ virial สอง แต่เช่น
วิธีการต้องเที่ยงตรงและยากที่จะได้รับการทดลอง

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

idecreased entropies ส่วนเกินและการละเมิดของความสัมพันธ์เชิงเส้นระหว่างเอนโทรปีมาตรฐาน และเอนทัลปี หรือระหว่างมาตรฐานเสรีพลังงานและเอนทัลปีของชั้นซอลเวชันที่เป็นปกติสำหรับ aprotic ตัวทำละลาย [ 9,10 ] พฤติกรรมดังกล่าวของ ไฮโดรเจน ผูกพันของเหลวจากผล solvophobic ที่เรียกว่า เนื่องจากผลกระทบเหล่านี้และตัวทำละลายเป็นที่รู้จักกันเพื่อสนับสนุน amphiphile selfassembly[ 11 ] เราเคยเรียน Thermodynamicการทำงานของชั้นซอลเวชันสำหรับชุดของสารประกอบในฟ้าต่ำขั้วโลก [ 12 ]และสรุปได้ว่าผล solvophobic แข็งแรงมีผลต่อทั้งเอนโทรปีและพลังงานของแนวทางในตัวทำละลายนี้ มียังพยายามที่จะศึกษาผล solvophobic ในกระบวนการโดยเปรียบเทียบของความดันอนุพันธ์ของ 2 virial สัมประสิทธิ์ แต่เช่นวิธีการต้องแม่นยํามาก และหายากทดลอง