There are several factors that affe

There are several factors that affect the pH of a solution. The first factor is the type of acid or base that is present in the solution. In general, a strong acid like nitric acid will produce a lower pH solution than a weak acid like acetic acid at the same analytical concentration because the strong acid will react to a greater extent to from hydrogen ions.
Similarly, a strong base like NaOH will produce a higher pH than a weak base like ammonia at the same analytical concentration because the strong base will create more hydroxide ions. A second factor that affects the pH is the concentration of the acid or base.
In the case of acid rain, as we increase the concentration of nitric acid or sulfuric acid the amount of hydrogen ions that is produced will increase and the pH will increase and the pH will decrease. In the same manner, an increase in the concentration of either a strong or weak base will result in more hydroxide ions and increase the pH of the solution.
A third item that is important in determining the pH of solution is the solvent. We learlier in Section 8.20C that it is the solvent that determines the relative strength of an acid or base and the degree to which such substances can donate or accept hydrogen ions. Thais affects not only the strength of the acid or base but also the range of pH values that can be obtained.
This is because the pH scale is determined by the autoprotolysis constant for the solvent (Kauto for a general solvent, or Kw for water). In water, Kw is equal to 1.0 x 10-14 at 25 .C, so the pH scale in water at this temperature extends up to -log (Kw ) =14.00.If we were to instead use deuterium oxide (D2 O) as the solvent, Kauto at 25.C would be 1.1 x 10-15 and the pH scale would extend up to -log (Kauto ) = 14.96.
If ethanol or ammonia were the solvent, Kauto would be 7.9 x 10-20 or 2.0 x 10-28 and the pH scale would be represented by a range that went up to 19.1 or 27.7.
Because temperature can affect a chemical equilibrium, it will affect acid-base reactions and the pH and hydrogen ion activity that result from these reactions. One way temperature can alter these processes is by changing the values for Ka or Kb.
As an example, the pKa for phosphoric acid changes from 2.15 to 2.28 when going from 25.C to 50.C. That means this acid will transfer more hydrogen ions to water as we increase the temperature over this range. Another item affected by temperature is the autoprotolysis constant of the solvent. For water, Kw has a change of about ten-fold between 24.C and 60.C.
This change will affect the pH scale slightly (going from a maximum of 13.997 to 13.017, according to Table 8.4) and will alter the degree to which water can act as an acid or base.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

มีหลายปัจจัยที่มีผลต่อ pH ของโซลูชัน ตัวแรกคือ ชนิดของกรด หรือฐานที่มีอยู่ในโซลูชัน ทั่วไป กรดแรงเช่นกรดไนตริกจะผลิตปัญหาค่า pH ต่ำกว่ากรดอ่อนเช่นกรดอะซิติกที่ความเข้มข้นวิเคราะห์เดียวกันเนื่องจากกรดแข็งแกร่งจะตอบสนองระดับมากขึ้นไปจากประจุไฮโดรเจน ในทำนองเดียวกัน ฐานแข็งแรงเช่น NaOH จะทำ pH สูงกว่าฐานอ่อนเช่นแอมโมเนียที่ความเข้มข้นวิเคราะห์เดียวกันเนื่องจากฐานความแข็งแรงจะสร้างประจุไฮดรอกไซด์เพิ่มเติม ตัวที่สองที่มีผลต่อค่า pH มีความเข้มข้นของกรดหรือฐาน ในกรณีที่ฝนกรด เราเพิ่มความเข้มข้นของกรดไนตริกหรือกรดซัลฟิวริก จำนวนประจุของไฮโดรเจนที่ผลิตจะเพิ่ม pH จะเพิ่มขึ้น และ pH จะลดลง ในลักษณะเดียวกัน การเพิ่มความเข้มข้นของความแข็งแรง หรืออ่อนแอสร้างจะทำให้ประจุไฮดรอกไซด์เพิ่มเติม และเพิ่ม pH ของการแก้ปัญหารายการที่สามที่มีความสำคัญในการกำหนดค่า pH ของตัวทำละลายได้ เรา learlier ในส่วน 8.20 C ที่เป็นตัวทำละลายที่กำหนดแรงญาติเป็นกรด หรือฐาน และระดับซึ่งสารดังกล่าวสามารถบริจาค หรือรับประจุไฮโดรเจน คนไทยมีผลไม่เพียงแต่ความแรงของกรด หรือฐาน แต่ช่วงของค่า pH ที่ได้ ทั้งนี้เนื่องจากมาตราส่วน pH ตามคง autoprotolysis สำหรับตัวทำละลาย (Kauto ในตัวทำละลายทั่วไป), หรือกิโลวัตต์น้ำ ในน้ำ กิโลวัตต์มีค่าเท่ากับ 1.0 x 10-14 ที่ 25C เพื่อขยายมาตราส่วนค่า pH ในน้ำที่อุณหภูมินี้ถึง - ล็อก (กิโลวัตต์) = 14.00.If จะใช้แทน ดิวเทอเรียมออกไซด์ (D2 O) เป็นตัวทำละลาย Kauto ที่ 25.C จะเป็น 1.1 x 10-15 และมาตราส่วน pH จะขยายขึ้นไป - ล็อก (Kauto) = 14.96 ถ้าแอมโมเนียหรือเอทานอลได้ในตัวทำละลาย Kauto จะ 7.9 x 10-20 หรือ 2.0 x 10-28 และมาตราส่วน pH แทน โดยช่วงที่ไป 19.1 หรือ 27.7เนื่องจากอุณหภูมิมีผลต่อสมดุลเคมี มันจะมีผลต่อปฏิกิริยากรด-ฐานและกิจกรรมค่า pH และไฮโดรเจนไอออนที่ได้จากปฏิกิริยาเหล่านี้ อุณหภูมิสามารถเปลี่ยนกระบวนการเหล่านี้วิธีหนึ่งคือการเปลี่ยนแปลงค่า Ka หรือ Kbเป็นตัวอย่าง pKa สำหรับกรดฟอสฟอริกเปลี่ยนจาก 2.15 2.28 ไปจาก 25.C 50.C นั่นหมายความว่า กรดนี้จะถ่ายโอนประจุไฮโดรเจนเติมน้ำขณะที่เราเพิ่มอุณหภูมิในช่วงนี้ รายการอื่นที่ได้รับผลกระทบ โดยอุณหภูมิคง autoprotolysis ของตัวทำละลายได้ น้ำ กิโลวัตต์ได้เปลี่ยนเกี่ยวกับ ten-fold 24.C และ 60.C เปลี่ยนแปลงนี้จะมีผลต่อค่า pH ระดับเล็กน้อย (กำลังสูงสุด 13.997 เพื่อ 13.017 ตามตาราง 8.4) และจะเปลี่ยนแปลงระดับน้ำที่สามารถทำหน้าที่เป็นกรดการฐานได้

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

มีหลายปัจจัยที่ส่งผลกระทบต่อค่า pH ของการแก้ปัญหาที่มี ปัจจัยแรกคือชนิดของกรดหรือฐานที่มีอยู่ในการแก้ปัญหา โดยทั่วไปกรดเช่นกรดไนตริกจะผลิตโซลูชั่นที่มีค่า pH ต่ำกว่ากรดอ่อนเช่นกรดอะซิติกที่ความเข้มข้นของการวิเคราะห์เหมือนกันเพราะกรดจะตอบสนองในระดับสูงที่จะจากไฮโดรเจนไอออน.
ในทำนองเดียวกันฐานที่แข็งแกร่งเช่น NaOH จะ ผลิตพีเอชสูงกว่าฐานอ่อนแอเช่นแอมโมเนียที่ความเข้มข้นของการวิเคราะห์เหมือนกันเพราะฐานที่แข็งแกร่งจะสร้างไอออนไฮดรอกไซเพิ่มเติม ปัจจัยที่สองที่มีผลต่อค่า pH คือความเข้มข้นของกรดหรือฐาน.
ในกรณีที่ฝนกรดที่เราเพิ่มความเข้มข้นของกรดไนตริกหรือกรดซัลฟูริกปริมาณของไฮโดรเจนไอออนที่ผลิตจะเพิ่มขึ้นและค่า pH จะเพิ่มขึ้นและ พีเอชจะลดลง ในลักษณะเดียวกับการเพิ่มขึ้นของความเข้มข้นของทั้งฐานที่แข็งแกร่งหรืออ่อนแอจะส่งผลให้ไอออนไฮดรอกไซมากขึ้นและเพิ่มความเป็นกรดด่างของการแก้ปัญหา.
รายการที่สามที่มีความสำคัญในการกำหนดค่า pH ของการแก้ปัญหาเป็นตัวทำละลาย เรา learlier ในมาตรา 8.20C ว่ามันเป็นตัวทำละลายที่กำหนดความแข็งแรงของกรดหรือฐานและระดับที่สารดังกล่าวสามารถบริจาคหรือรับไฮโดรเจนไอออน คนไทยไม่เพียง แต่ส่งผลกระทบต่อความแข็งแรงของกรดหรือฐาน แต่ยังช่วงของค่าความเป็นกรดด่างที่สามารถรับได้.
เพราะนี่คือระดับค่าพีเอชจะถูกกำหนดโดยคง autoprotolysis สำหรับตัวทำละลาย (Kauto สำหรับตัวทำละลายทั่วไปหรือกิโลวัตต์สำหรับน้ำ) . ในน้ำกิโลวัตต์เท่ากับ 1.0 x 10-14 ที่ 25 .C ดังนั้นระดับค่า pH ในน้ำที่อุณหภูมินี้ขยายถึง -log (kW) = 14.00.If เราจะใช้แทนไฮโดรเจนออกไซด์ (D2 O) เป็น ตัวทำละลายที่ Kauto 25.C จะเป็น 1.1 x 10-15 และระดับพีเอชจะขยายได้ถึง -log (Kauto) = 14.96.
ถ้าเอทานอลหรือแอมโมเนียเป็นตัวทำละลาย, Kauto จะเป็น 7.9 x 10-20 หรือ 2.0 x 10-28 และระดับพีเอชจะได้รับการแสดงโดยช่วงที่ไปถึง 19.1 หรือ 27.7.
เนื่องจากอุณหภูมิจะมีผลต่อสมดุลเคมีก็จะส่งผลกระทบต่อการเกิดปฏิกิริยาของกรดเบสและพีเอชและไฮโดรเจนไอออนกิจกรรมที่เกิดจากปฏิกิริยาเหล่านี้ อุณหภูมิวิธีหนึ่งที่สามารถเปลี่ยนแปลงกระบวนการเหล่านี้คือโดยการเปลี่ยนค่าสำหรับกาหรือ Kb.
ตัวอย่างเช่น pKa สำหรับการเปลี่ยนแปลงกรดฟอสฟอรัส 2.15-2.28 เมื่อไปจาก 25.C เพื่อ 50.C. นั่นหมายความว่ากรดนี้จะโอนไฮโดรเจนไอออนเพิ่มเติมลงไปในน้ำที่เราเพิ่มอุณหภูมิในช่วงนี้ รายการอื่นรับผลกระทบจากอุณหภูมิคงที่ autoprotolysis ของตัวทำละลาย สำหรับน้ำกิโลวัตต์มีการเปลี่ยนแปลงประมาณสิบเท่าระหว่าง 24.C และ 60.C.
การเปลี่ยนแปลงนี้จะส่งผลกระทบต่อระดับความเป็นกรดด่างเล็กน้อย (ไปจากสูงสุดของ 13.997-13.017 ตามตารางที่ 8.4) และจะปรับเปลี่ยนองศาเพื่อ ซึ่งน้ำสามารถทำหน้าที่เป็นกรดหรือฐาน

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

มีหลายปัจจัยที่มีผลต่อ pH ของสารละลาย ปัจจัยแรก คือ ชนิดของกรดหรือเบสที่เป็นปัจจุบันในสารละลาย โดยทั่วไปกรดเข้มข้น เช่น กรดไนตริก จะผลิตลด pH เป็นกรดอ่อนเช่นโซลูชั่นมากกว่ากรดที่ความเข้มข้นเดียวกันเพราะวิเคราะห์กรดที่แข็งแกร่งจะตอบสนองในขอบเขตที่มากขึ้นจากไฮโดรเจนไอออน
ในทํานองเดียวกันฐานที่แข็งแกร่งเช่น NaOH จะผลิต pH เป็นเบสอ่อน เช่น แอมโมเนียที่ความเข้มข้นเดียวกันเพราะวิเคราะห์ฐานที่แข็งแกร่งจะสร้างไอออนไฮดรอกไซเพิ่มเติม สองปัจจัยที่มีผลต่อพีเอช ความเข้มข้นของกรดหรือเบส
ในกรณีของฝนกรดในฐานะที่เราเพิ่มความเข้มข้นของกรดไนตริกหรือกรดซัลฟูริกปริมาณไอออนของไฮโดรเจนที่ผลิตจะเพิ่มขึ้นและ pH จะเพิ่มขึ้นและ pH จะลดลง ในลักษณะเดียวกัน การเพิ่มความเข้มข้นให้แข็งแรงหรืออ่อนแอจะส่งผลให้ฐานไอออนโซเดียมไฮดรอกไซด์มากขึ้นและเพิ่ม pH ของสารละลาย
รายการที่สาม ที่เป็นปัจจัยสำคัญในการกำหนด pH ของสารละลายเป็นตัวทำละลาย เรา learlier ในส่วน 8.20c เป็นตัวทำละลายที่กำหนดความแข็งแรงสัมพัทธ์ของกรดหรือเบส และการที่สารดังกล่าวสามารถบริจาคหรือรับไฮโดรเจนไอออน คนไทยมีผลไม่เพียง แต่ความแรงของกรดหรือเบส แต่ยังช่วงค่า pH ที่สามารถรับ
นี้เป็นเพราะอ ขนาดจะถูกกำหนดโดย autoprotolysis คงที่สำหรับตัวทำละลาย ( kauto สำหรับตัวทำละลาย ทั่วไป หรือ กิโลวัตต์ สำหรับน้ำ ) ในน้ำ , กิโลวัตต์เท่ากับ 1.0 x 10-14 ที่ 25 C , pH ในน้ำที่อุณหภูมินี้จะขยายขนาดขึ้น เพื่อล็อก ( kW ) = 14.00.if พวกเราแทนที่จะใช้ดิวทีเรียมออกไซด์ ( D2 O ) เป็นตัวทำละลาย kauto ที่ 25 C จะเป็น 1 .1 x 10-15 และ pH ขนาดจะขยายขึ้น เพื่อล็อก ( kauto ) = คำ .
ถ้าเอทานอล หรือ แอมโมเนียเป็นตัวทำละลาย kauto จะเป็น 10-20 หรือ 7.9 x 2.0 x 10-28 และ pH ระดับจะเป็นตัวแทนจากช่วงที่ไปถึง 19.1 หรือ 7.7 .
เพราะอุณหภูมิมีผลต่อสมดุลเคมี มันจะมีผลต่อปฏิกิริยากรด - ด่างและด่างและไฮโดรเจนไอออนกิจกรรมที่เกิดจากปฏิกิริยาเหล่านี้วิธีหนึ่งที่อุณหภูมิสามารถปรับเปลี่ยนกระบวนการเหล่านี้คือโดยการเปลี่ยนค่าของค่ะ หรือบางครั้ง .
ตามตัวอย่าง , ความเปลี่ยนแปลง กรดฟอสฟอริกจาก 2.15 ถึง 2.28 เมื่อไปจาก 25 C ถึง 50 C นั่นหมายความว่ากรดนี้จะถ่ายโอนไอออนไฮโดรเจนมากกว่าน้ำเมื่อเราเพิ่มอุณหภูมิกว่าช่วงนี้ สินค้าอื่นที่ได้รับผลกระทบจากอุณหภูมิเป็น autoprotolysis คงที่ของตัวทำละลาย สำหรับน้ำกิโลวัตต์ได้เปลี่ยนประมาณสิบเท่าระหว่าง 24 C และ 60 . C .
เปลี่ยนนี้จะมีผลต่อ pH ระดับเล็กน้อย ( จากสูงสุดของ 13.997 เพื่อ 13.017 ตามตารางที่ 8.4 ) และจะปรับเปลี่ยนระดับที่น้ำเป็นกรดหรือเบส