and increased with increasing tempe

and increased with increasing temperature. Its maximum value
was determined as 0.14 mmol g−1 at 318 K. The increase of sorption
equilibrium constant with temperature showed that there
was a chemical interaction between adsorbent and adsorbate.
Furthermore, entropy and energy factors should be considered
in order to determine what processes will occur
spontaneously in engineering practice. The Gibbs free energy
indicates the degree of spontaneity of the adsorption process
and higher negative value reflects a more energetically favorable
adsorption. The Gibbs free energy change of adsorption is
defined as
G◦ = −RT ln KL, (4)
where R is the universal gas constant (8.314 J mol−1 K−1) and
T is the absolute temperature in Kelvin [29]. The equilibrium
constant may be expressed in terms of standard enthalpy change
of adsorption (H◦) and entropy change of adsorption (S◦) as
a function of temperature. The relationship between the KL and
temperature is given by the van’t Hoff equation:
ln KL = −H◦
RT +
S◦
R , (5)
H◦ and S◦ can be obtained from the slope and intercept of
the plot of lnKL versus 1/T [30].
The equilibrium constants obtained from the Langmuir model
at 288, 308 and 318 K were used to determine the Gibbs free
energy changes. Table 3 shows the Gibbs free energy values for
the adsorption process. The H◦ and S◦ were determined as
25.73 kJ mol−1 and 0.113 J mmol−1 K−1 from Fig. 6, respectively.
A positive standard enthalpy change of 25.73 kJ mol−1
obtained in this study indicates that the adsorption of Pb2+ by
the FeAA adsorbent is endothermic, which fact is evidenced
Fig. 6.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

และเพิ่มขึ้น ด้วยการเพิ่มอุณหภูมิ ค่าสูงสุดกำหนดเป็น g−1 mmol 0.14 ที่ 318 คุณ การเพิ่มขึ้นของการดูดค่าคงสมดุลกับอุณหภูมิพบว่ามีมีการโต้ตอบทางเคมีระหว่าง adsorbent adsorbateนอกจากนี้ ควรพิจารณาปัจจัยเอนโทรปีและพลังงานเพื่อกำหนด ว่ากระบวนการจะเกิดขึ้นธรรมชาติในทางปฏิบัติทางวิศวกรรม กิ๊บส์บ่งชี้ถึงระดับของ spontaneity ของกระบวนการดูดซับลบค่าที่สะท้อนให้เห็นถึงดีขึ้นหรบ ๆดูดซับ มีการเปลี่ยนแปลงของกิ๊บส์ดูดซับกำหนดเป็นG◦ = ln −RT KL, (4)ที่ R คือ ค่าคงแก๊สสากล (8.314 J mol−1 K−1) และT คือ อุณหภูมิสัมบูรณ์ในเคลวิน [29] สมดุลอาจจะแสดงค่าคงที่ในมาตรฐานความร้อนแฝงเปลี่ยนดูดซับ (H◦) และการเปลี่ยนแปลงเอนโทรปีของการดูดซับ (S◦) เป็นเป็นฟังก์ชันของอุณหภูมิ ความสัมพันธ์ระหว่าง KL และอุณหภูมิที่ถูกกำหนด โดย van't Hoff สมการ:ln KL = −H◦รังสี +S◦R, (5)H◦ และ S◦ ได้จากความชันและจุดตัดแกนของพล็อตของ lnKL เมื่อเทียบกับ 1/T [30]ค่าคงที่สมดุลที่ได้จากแบบจำลอง Langmuirที่ 288, 308 และ 318 K ถูกใช้เพื่อกำหนด Gibbs ฟรีการเปลี่ยนแปลงพลังงาน ตาราง 3 แสดงค่าของกิ๊บส์กระบวนการดูดซับ H◦ และ S◦ ถูกกำหนดเป็น25.73 kJ mol−1 และ 0.113 J mmol−1 K−1 จาก Fig. 6 ตามลำดับเปลี่ยนความร้อนแฝงมาตรฐานบวก 25.73 kJ mol−1ได้รับในที่นี้หมายถึงการศึกษาของ Pb2 + โดยFeAA adsorbent จะดูดความร้อน ความจริงที่จะเป็นหลักฐานFig. 6

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

และเพิ่มขึ้นตามอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น ค่าสูงสุดถูกกำหนดเป็น 0.14 มิลลิโมลกรัม-1 ที่ 318 เคที่เพิ่มขึ้นของการดูดซับความสมดุลอย่างต่อเนื่องกับอุณหภูมิพบว่ามีปฏิสัมพันธ์ระหว่างตัวดูดซับสารเคมีและดูดซับ. นอกจากนี้เอนโทรปีและปัจจัยพลังงานควรพิจารณาเพื่อตรวจสอบสิ่งที่กระบวนการจะเกิดขึ้นตามธรรมชาติในการปฏิบัติงานวิศวกรรม พลังงานกิ๊บส์แสดงให้เห็นระดับของความเป็นธรรมชาติของกระบวนการดูดซับที่และความคุ้มค่าในเชิงลบที่สูงขึ้นสะท้อนให้เห็นถึงพลังที่ดีมากขึ้นการดูดซับ การเปลี่ยนแปลงพลังงานกิบส์ของการดูดซับถูกกำหนดให้เป็นG◦ = -RT LN KL (4) ที่ R คือก๊าซสากลคงที่ (8.314 J mol-1 K-1) และT คืออุณหภูมิแน่นอนในเคลวิน [29] ความสมดุลอย่างต่อเนื่องอาจจะแสดงออกในแง่ของการเปลี่ยนแปลงเอนทัลปีมาตรฐานของการดูดซับ(H◦) และการเปลี่ยนแปลงเอนโทรปีของการดูดซับ (S◦) เป็นฟังก์ชันของอุณหภูมิ ความสัมพันธ์ระหว่าง KL และอุณหภูมิจะได้รับจากสมการvan't ฮอฟฟ์: LN KL = -H◦ RT + S◦ R, (5) H◦และS◦สามารถได้รับจากความลาดชันและการสกัดกั้นของพล็อต lnKL เมื่อเทียบกับ 1 / T [30]. ค่าคงที่สมดุลที่ได้จากแบบจำลอง Langmuir ที่ 288, 308 และ 318 K ถูกนำมาใช้ในการกำหนดกิ๊บส์การเปลี่ยนแปลงพลังงาน ตารางที่ 3 แสดงค่าพลังงานกิ๊บส์สำหรับกระบวนการดูดซับ H◦S◦และได้รับการพิจารณาเป็น25.73 kJ mol-1 และ 0.113 มิลลิโมล J-1 K-1 จากรูป 6 ตามลำดับ. การเปลี่ยนแปลงเอนทัลมาตรฐานในเชิงบวกของ 25.73 kJ mol-1 ที่ได้รับในการศึกษาครั้งนี้แสดงให้เห็นว่าการดูดซับของ Pb2 + โดยตัวดูดซับFeAA เป็นสัตว์เลือดอุ่นซึ่งความเป็นจริงเป็นหลักฐานรูป 6

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เพิ่มขึ้นเมื่อเพิ่มอุณหภูมิ สูงสุดของค่า
ตั้งใจเป็น 0.14 มิลลิโมล G − 1 ที่คุณ K . เพิ่มสมดุลการดูดซับ พบว่ามีอุณหภูมิคงที่ ด้วย

คือเคมีระหว่างสารดูดซับ และดูดซับ .
นอกจากนี้ เอนโทรปีและพลังงานปัจจัยที่ควรพิจารณา
เพื่อตรวจสอบสิ่งที่จะเกิดขึ้นได้ในกระบวนการ
การปฏิบัติงานวิศวกรรมที่เสรีพลังงาน
บ่งชี้ระดับของธรรมชาติของกระบวนการดูดซับและสะท้อนให้เห็นถึงมูลค่าที่สูงค่า

อีกอย่างมีพลังดูดซับดี . การเปลี่ยนแปลงของการดูดซับพลังงานอิสระกิบส์จะหมายถึง
g
◦ = − RT ใน KL ( 4 )
ที่ r คือสากลก๊าซคงที่ ( 8.314 J mol − 1 , − 1 ) และ
t คืออุณหภูมิสัมบูรณ์ในเคลวิน [ 29 ] สมดุล
คงอาจจะแสดงออกในแง่ของมาตรฐาน enthalpy เปลี่ยน
ของการดูดซับ ( H ◦ ) และค่าของการเปลี่ยนแปลง ( s ◦ )
ฟังก์ชันของอุณหภูมิ ความสัมพันธ์ระหว่าง KL และ
อุณหภูมิที่กำหนดโดยสมการแวนไม่ฮอฟ :
ใน KL = − H ◦

RT ของ◦
R ( 5 )
h ◦และ S ◦สามารถหาได้จากความชันและตัดของ
พล็อต lnkl เทียบกับ 1 / T
[ 30 ]ค่าคงที่สมดุลที่ได้จากแบบจำลองของแลงเมียร์
ที่ 288 , และคุณเค ถูกใช้เพื่อตรวจสอบอิสระกิบส์
พลังการเปลี่ยนแปลง ตารางที่ 3 แสดงกิ๊บส์พลังงานฟรีค่า
กระบวนการการดูดซับ ◦ H และ S ◦ถูกกำหนดเป็น
25.73 kJ mol − 1 และ 0.113 J K − 1 − 1 มิลลิโมล จากรูปที่ 6 ตามลำดับ
บวกมาตรฐานเปลี่ยน 25.73 kJ mol −เอน 1
ที่ได้รับในการศึกษาพบว่า การดูดซับแบบเคลื่อนที่ด้วย
feaa ดูดซับจะดูดความเป็นจริงซึ่งเป็นหลักฐาน
รูปที่ 6