The activity described here forces

The activity described here forces students to reconcile the
differences between a liquid
vapor system of a single substance
versus a system that only includes a gas. Although this is a subtle
difference to students, altering the volume of the systems results
in totally different sets of behaviors. Thus, students must
conclude that the liquid
vapor system maintains constant
pressure due to phase equilibrium yet the system with only a
gas is dominated by Boyle’s law. Students must realize the rate
of vaporization changes only with temperature; however, the
rate of condensation adjusts with volume. When the volume is
reduced, the frequency of gas molecules colliding with the
liquid surface increases, which increases the rate of condensation.
This increase is only temporary, and then the rate of
condensation stabilizes for the new volume to again equal the
rate of vaporization and reestablish equilibrium. Through this
line of reasoning, the idea of dynamic equilibrium is illustrated
and students come to see that particles are in constant movement
within a systemeven though it appears stationary from the
macroscopic view.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

กิจกรรมที่อธิบายไว้ที่นี่บังคับนักศึกษาง้อความแตกต่างระหว่างระบบไอน้ำของเหลวของสารเดียวเมื่อเทียบกับระบบที่เป็นแก๊ส แม้ว่าจะมีรายละเอียดนักศึกษา การเปลี่ยนแปลงปริมาตรของระบบผลที่แตกต่างในชุดต่าง ๆ ทั้งหมดของลักษณะการทำงาน ดังนั้น การที่นักเรียนต้องสรุปว่า ระบบไอน้ำรักษาคงความดันเนื่องจากระยะสมดุลแต่มีเพียงการก๊าซที่ถูกครอบงำ โดยกฎหมายของบอยล์ นักเรียนต้องตระหนักถึงอัตราการเปลี่ยนแปลงกลายเป็นไอด้วยอุณหภูมิ อย่างไรก็ตาม การปรับอัตราการควบแน่น ด้วยปริมาณ เมื่อมีปริมาณลดลง ความถี่ในการชนกับโมเลกุลก๊าซในพื้นผิวของเหลวเพิ่มขึ้น ซึ่งเพิ่มอัตราการควบแน่นเพิ่มขึ้นเป็นชั่วคราวเท่านั้น และอัตราการควบแน่นแรงสำหรับไดรฟ์ข้อมูลใหม่ไปอีก เท่าตัวอัตราสมดุลกลายเป็นไอและสร้างอีกครั้ง เจอแบบนี้แสดงรายการของเหตุผล ความคิดของสมดุลไดนามิกและนักเรียนมาดูว่า อนุภาคมีการเคลื่อนไหวคงที่ภายใน systemeven แบบ ว่าเหมือนเครื่องเขียนจากการดู macroscopic

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

กิจกรรมที่อธิบายไว้ที่นี่บังคับให้นักเรียนที่จะกระทบ
ความแตกต่างระหว่างของเหลว? ระบบไอของสารเดียว
เมื่อเทียบกับระบบที่เพียง แต่มีก๊าซ แม้ว่านี่จะเป็นที่ลึกซึ้ง
ความแตกต่างให้กับนักเรียนที่เปลี่ยนแปลงปริมาณของระบบผล
ในชุดที่แตกต่างกันโดยสิ้นเชิงของพฤติกรรม ดังนั้นนักเรียนจะต้อง
สรุปได้ว่าของเหลว? ระบบไอยังคงคงที่
ความดันเนื่องจากเฟสสมดุลระบบยังมีเพียง
ก๊าซที่ถูกครอบงำด้วยกฎหมายของบอยล์ นักศึกษาจะต้องตระหนักถึงอัตราการ
ระเหยของการเปลี่ยนแปลงเท่านั้นที่มีอุณหภูมิ แต่
อัตราการปรับการควบแน่นที่มีปริมาณ เมื่อปริมาณการ
ลดความถี่ของโมเลกุลของแก๊สชนกับ
พื้นผิวที่มีสภาพคล่องเพิ่มขึ้นซึ่งจะเป็นการเพิ่มอัตราการควบแน่น.
เพิ่มขึ้นนี้เป็นเพียงชั่วคราวและจากนั้นอัตราการ
ควบแน่นการรักษาสำหรับปริมาณใหม่อีกครั้งเท่ากับ
อัตราการระเหยและ กอบกู้สมดุล ผ่านช่องทางนี้
สายของเหตุผลความคิดของความสมดุลแบบไดนามิกจะมีภาพประกอบ
และนักเรียนมาจะเห็นว่าอนุภาคที่อยู่ในการเคลื่อนไหวอย่างต่อเนื่อง
ภายใน systemeven แม้ว่ามันจะปรากฏนิ่งจาก
มุมมองด้วยตาเปล่า

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

กิจกรรมที่อธิบายที่นี่บังคับให้นักเรียนที่จะคืนดี
ความแตกต่างระหว่างของเหลว
ไอน้ำระบบของเดียวสาร
เมื่อเทียบกับระบบที่ประกอบด้วยก๊าซ แต่นี้เป็นความแตกต่างที่ลึกซึ้ง
แก่นักเรียน การเปลี่ยนแปลงปริมาณของผลลัพธ์ระบบ
ในชุดที่แตกต่างกันโดยสิ้นเชิงของพฤติกรรม ดังนั้นนักเรียนจึงต้อง
สรุปได้ว่า ระบบไอของเหลว
หมอนี่คง
ความดันเนื่องจากสมดุลเฟส แต่ระบบที่มีเพียง
ก๊าซเป็น dominated โดยกฎของบอยล์ . นักเรียนต้องทราบอัตราการระเหยกับอุณหภูมิการเปลี่ยนแปลงเท่านั้น

; อย่างไรก็ตาม อัตราการควบแน่นปรับด้วยปริมาณ เมื่อปริมาณ
ลด ความถี่ของก๊าซโมเลกุลชนกับ
เพิ่มพื้นผิวของของเหลว ซึ่งช่วยเพิ่มอัตราการควบแน่น .
การเพิ่มขึ้นนี้เป็นเพียงชั่วคราว แล้ว อัตราการควบแน่นคงที่สำหรับเล่มใหม่

อีกเท่ากับอัตราการระเหยและ reestablish สมดุล ผ่านทางสายของเหตุผล
, ความคิดของสมดุลไดนามิก คือ ภาพประกอบ นักศึกษา
และมาหาว่าอนุภาคในการเคลื่อนไหวคงที่
ภายใน systemeven แม้ว่าดูเหมือนหยุดนิ่งจาก
ดูหน้า .