Sodium and potassium chloride were

Sodium and potassium chloride were experimentally shown to be effective in modifying the liquid–liquid equilibrium (LLE) of water/acetic acid/1-butanol system in favour of the solvent extraction of acetic acid from an aqueous solution with 1-butanol, particularly at high salt concentrations. Both the salts enlarged the area of the two-phase region; decreased the mutual solubilities of water and marginally decreased the concentrations of 1-butanol and acetic acid in the aqueous phase while significantly increased the concentrations of the same components in the organic phase. These effects essentially increased the heterogeneity of the system, which is an important consideration in designing a solvent extraction process. The equilibrium data were well correlated by Eisen–Joffe equation with respect to the overall molar ratio of salt to water in the liquid phases. By expressing the salt–solvent interaction parameters as a third order polynomial of salt concentration in the liquid phase, Tan's modified NRTL model [T.C. Tan, Trans. Inst. Chem. Eng., Part A 68 (1990) 93–103.] for solvent mixtures containing salts or dissolved non-volatile solutes was able to provide good correlation of the present LLE data. Using the regressed salt concentration coefficients for the salt–solvent interaction parameters and the solvent–solvent interaction parameters obtained from the same system without salt, the calculated phase equilibria compared satisfactorily well with the experimental data.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

โซเดียมและโพแทสเซียมคลอไรด์มี experimentally แสดงจะมีประสิทธิภาพในการปรับสมดุลของเหลวของเหลว (LLE) ของกรดน้ำ/อะซิ ติก/1-บิวทานอระบบลงกรดน้ำส้มสกัดตัวทำละลายที่ละลายกับ 1-บิวทานอ โดยเฉพาะอย่างยิ่งที่ความเข้มข้นเกลือสูงขึ้น เกลือทั้งการขยายพื้นที่ของภูมิภาค two-phase ลดลง solubilities กันน้ำ และลดความเข้มข้นของกรดบิวทา นอ 1 และอะซิติกในระยะอควีในขณะที่เพิ่มความเข้มข้นของส่วนประกอบเดียวกันในระยะอินทรีย์ดี ลักษณะพิเศษเหล่านี้เพิ่มขึ้นเป็น heterogeneity ระบบ ซึ่งเป็นการพิจารณาที่สำคัญในการออกแบบกระบวนการแยกตัวทำละลาย ข้อมูลสมดุลได้ดี correlated โดยสมการ Eisen – Joffe กับอัตราส่วนโดยรวมสบเกลือน้ำในเฟสของเหลว โดยแสดงพารามิเตอร์โต้ตอบเกลือ – ตัวทำละลายเป็นพหุนามลำดับที่สามของความเข้มข้นของเกลือในเฟสของเหลว ตาลของปรับเปลี่ยนแบบจำลอง NRTL [T.C. ตาล โอนย้าย Inst. Chem. สุขาภิบาล ส่วน A 68 (1990) 93-103.] สำหรับน้ำยาผสมตัวทำละลายที่ประกอบด้วยเกลือ หรือส่วนยุบ solutes ระเหยไม่ได้ดีความสัมพันธ์ของข้อมูล LLE ปัจจุบัน โดยใช้สัมประสิทธิ์มีความเข้มข้นเกลือสำหรับพารามิเตอร์โต้ตอบเกลือ – ตัวทำละลายและพารามิเตอร์โต้ตอบของตัวทำละลายตัวทำละลายที่ได้จากระบบเดียวกันโดยเกลือ equilibria ระยะคำนวณเปรียบเทียบผ่านดีข้อมูลทดลอง

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

โซเดียมและโพแทสเซียมคลอไรด์ที่มีการแสดงการทดลองจะมีประสิทธิภาพในการปรับเปลี่ยนสมดุลของเหลวของเหลว (LLE) น้ำ / กรดอะซิติก / ระบบ 1 บิวทานอในความโปรดปรานของการสกัดด้วยตัวทำละลายของกรดอะซิติกจากสารละลายที่มี 1 บิวทานอโดยเฉพาะอย่างยิ่ง ความเข้มข้นของเกลือสูง ทั้งเกลือขยายพื้นที่ของภูมิภาคสองเฟสนั้น ลดลงละลายร่วมกันของน้ำและลดลงเล็กน้อยความเข้มข้นของบิวทานอ 1 และกรดอะซิติกในเฟสน้ำเพิ่มขึ้นอย่างมีนัยสำคัญในขณะที่ความเข้มข้นขององค์ประกอบเดียวกันในระยะอินทรีย์ ผลกระทบเหล่านี้เพิ่มขึ้นเป็นหลักความแตกต่างของระบบซึ่งเป็นการพิจารณาที่สำคัญในการออกแบบกระบวนการสกัดด้วยตัวทำละลาย ข้อมูลที่สมดุลมีความสัมพันธ์กันโดยสม Eisen-โจฟเกี่ยวกับอัตราส่วนโดยโมลโดยรวมของเกลือลงไปในน้ำในระยะที่เป็นของเหลว โดยแสดงพารามิเตอร์ปฏิสัมพันธ์เกลือตัวทำละลายเป็นพหุนามคำสั่งที่สามของความเข้มข้นของเกลือในของเหลวตาลของการปรับเปลี่ยนรูปแบบการ NRTL [TC ตาลทรานส์ สถาบัน เคมี Eng., ส่วนที่ 68 (1990) 93-103.] สำหรับตัวทำละลายผสมที่มีเกลือละลายหรือสารที่ไม่ระเหยก็สามารถที่จะให้ความสัมพันธ์ที่ดีของข้อมูล LLE ปัจจุบัน โดยใช้ค่าสัมประสิทธิ์ความเข้มข้นของเกลือถดถอยสำหรับตัวทำละลายเกลือพารามิเตอร์การปฏิสัมพันธ์และการทำงานร่วมกันพารามิเตอร์ตัวทำละลายตัวทำละลายที่ได้รับจากระบบเดียวกันโดยไม่ต้องเกลือที่สมดุลขั้นตอนการคำนวณเปรียบเทียบที่น่าพอใจดีกับข้อมูลการทดลอง

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

โซเดียมและโพแทสเซียมคลอไรด์ถูกแสดงเพื่อให้มีประสิทธิภาพในการปรับเปลี่ยนสมดุลของเหลวและของเหลว ( ที่ไหน ) ของระบบกรดบิวทานอล / / ใช้น้ำในความโปรดปรานของการสกัดด้วยตัวทำละลายจากสารละลายของกรดกับบิวทานอลโดยเฉพาะอย่างยิ่งที่ความเข้มข้นเกลือสูง ทั้งเกลือ ขยายพื้นที่ของการภูมิภาคลดภาวะร่วมกันของน้ำและทำให้ลดความเข้มข้นของบิวทานอลและกรดอะซิติกในเฟสน้ำในขณะที่เพิ่มขึ้นความเข้มข้นขององค์ประกอบเดียวกันในเฟสอินทรีย์ ผลเหล่านี้เป็นหลัก เพิ่มความหลากหลายของระบบ ซึ่งเป็นข้อพิจารณาที่สำคัญในการออกแบบกระบวนการการสกัดตัวทำละลายข้อมูลสมดุลได้ดีมีความสัมพันธ์โดยไอเซ็น – จอฟฟ์ สมการเกี่ยวกับอัตราส่วนโมลโดยรวมของเกลือน้ำในเฟสของเหลว โดยแสดงเกลือ–ละลายพารามิเตอร์ที่สามเพื่อปฏิสัมพันธ์เป็นพหุนามของความเข้มข้นของเกลือในเฟสของเหลวสีน้ำตาลการ NRTL แบบ [ ทีซี tan ขน . สถาบันเคมี บตอนที่ 68 ( 1990 ) 93 – 103] สำหรับผสมตัวทำละลายที่มีเกลือละลายไม่ระเหยหรือสารละลายสามารถให้ความสัมพันธ์ของข้อมูลที่ไหน ปัจจุบัน ใช้กลับไปเท่ากับเกลือ ความเข้มข้นของเกลือ ละลาย ละลาย และปฏิสัมพันธ์ระหว่างตัวแปรและพารามิเตอร์ที่ได้จากตัวทำละลายและปฏิสัมพันธ์ระบบเดียวกันโดยไม่ต้องเกลือคำนวนระยะสมดุลเมื่อเทียบเกณฑ์กับข้อมูลจากการทดลอง