The reaction between bromide and br

The reaction between bromide and bromate ions in acid solution is a slow chemical reaction at room temperature. This may be due to the high activation energy of the reaction, which required 56.676 kJ of energy in order for a reaction to take place. According to collision theory, high activation energy will cause the product more difficult to form since it is not sufficient energy for that molecule collide without enough energy. Any reaction cannot occur if the colliding molecules do not have the energy equal or higher than its activation energy. There are also other factors that can reduce the effectiveness of collisions of molecules such as present or absent of catalyst.

According to Table 1, we can observed that the higher the temperature of the reactant species, the shorter the time taken for the disappearance of red colour of methyl red indicator. This is shows that shorter time taken in the reaction once the reaction is faster and higher rate of reaction. Although the activation energy for the reaction to occur remains unchanged at all the temperature, but the rate of reaction increased as the temperature increased. This means that the rate of reaction is depends on the temperature of the reactant. This has also been proven in Arrhenius equation where rate constant, log10 k is proportionally to 1/T with the slope of the graph, -Ea/R and a constant of log10 A.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ปฏิกิริยาระหว่างประจุโบรไมด์และ bromate ในโซลูชันกรดเป็นปฏิกิริยาเคมีแบบช้าที่อุณหภูมิห้อง นี้อาจเป็น เพราะพลังงานกระตุ้นที่สูงของปฏิกิริยา ซึ่งต้อง 56.676 kJ พลังงานการปฏิกิริยาที่จะเกิดขึ้นได้ ตามทฤษฎีชน พลังงานกระตุ้นที่สูงจะทำผลิตภัณฑ์ที่ยากต่อการฟอร์มเนื่องจากไม่ได้พลังงานเพียงพอสำหรับโมเลกุลที่ชนกัน โดยไม่มีพลังงานที่เพียงพอ ปฏิกิริยาใด ๆ ไม่สามารถเกิดขึ้นได้ถ้าชนโมเลกุลมีพลังงานเท่ากับ หรือสูงกว่าพลังงานกระตุ้นของ ยังมีปัจจัยอื่น ๆ ที่สามารถลดประสิทธิภาพของไม่เกิดการชนของโมเลกุลเช่น ปัจจุบัน หรือขาดของเศษตามตารางที่ 1 เราสามารถสังเกตที่อุณหภูมิสูงกว่าตัวทำปฏิกิริยาชนิด เวลาที่ใช้สำหรับการสูญหายของสีแดงของ methyl แดงตัวบ่งชี้ที่สั้นกว่าได้ นี้เป็นการแสดงว่า เวลาสั้นที่ใช้ในปฏิกิริยาเมื่อปฏิกิริยาได้เร็วและสูงกว่าอัตราของปฏิกิริยา ถึงแม้ว่าพลังงานกระตุ้นสำหรับปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นยังคง เท่าเดิมที่อุณหภูมิ แต่อัตราของปฏิกิริยาเพิ่มขึ้นตามอุณหภูมิเพิ่มขึ้น นี้หมายความว่าอัตราของปฏิกิริยาขึ้นอยู่กับอุณหภูมิของตัวทำปฏิกิริยา นี้ได้รับการพิสูจน์ในอาร์เรเนียสสมการที่อัตราคง log10 k เป็นสัดส่วนกับ 1/T กับความชันของกราฟ, - Ea/R และค่าคงที่ของ log10

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ปฏิกิริยาระหว่างโบรไมด์และไอออนโบรเมตในสารละลายกรดเป็นปฏิกิริยาทางเคมีช้าที่อุณหภูมิห้อง นี้อาจจะเป็นเพราะพลังงานกระตุ้นสูงของการเกิดปฏิกิริยาซึ่งต้อง 56.676 กิโลจูลของพลังงานเพื่อให้เกิดปฏิกิริยาที่จะเกิดขึ้น ตามทฤษฎีการชนกันพลังงานกระตุ้นสูงจะทำให้เกิดผลิตภัณฑ์ที่ยากมากขึ้นในรูปแบบตั้งแต่ยังไม่ได้พลังงานเพียงพอสำหรับโมเลกุลที่เกิดการชนโดยไม่มีพลังงานเพียงพอ ปฏิกิริยาใด ๆ ที่ไม่สามารถเกิดขึ้นได้ถ้าโมเลกุลชนไม่ได้มีพลังงานที่เท่ากันหรือสูงกว่าพลังงานที่เปิดใช้งาน นอกจากนี้ยังมีปัจจัยอื่น ๆ ที่สามารถลดประสิทธิภาพของการชนกันของโมเลกุลเช่นปัจจุบันหรือขาดหายไปของตัวเร่งปฏิกิริยา. ตามตารางที่ 1 เราสามารถสังเกตได้ว่าสูงกว่าอุณหภูมิของสายพันธุ์ของสารตั้งต้นที่สั้นกว่าเวลาสำหรับการหายตัวไปของสีแดง สีของเมธิลแสดงสถานะสีแดง นี่คือแสดงให้เห็นว่าเวลาที่สั้นลงในการตอบสนองการดำเนินการเมื่อเกิดปฏิกิริยาได้เร็วขึ้นและอัตราที่สูงขึ้นของการเกิดปฏิกิริยา แม้ว่าพลังงานกระตุ้นสำหรับการเกิดปฏิกิริยาที่จะเกิดขึ้นยังคงไม่เปลี่ยนแปลงที่ทุกอุณหภูมิ แต่อัตราการเกิดปฏิกิริยาเพิ่มขึ้นตามอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น ซึ่งหมายความว่าอัตราการเกิดปฏิกิริยาขึ้นอยู่กับอุณหภูมิของสารตั้งต้นที่ นี้ได้รับการพิสูจน์แล้วในสม Arrhenius ที่มีอัตราคงที่ log10 k เป็นสัดส่วนถึง 1 / T มีความลาดชันของกราฟที่ -Ea / R และอย่างต่อเนื่องของเอ log10

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ปฏิกิริยาระหว่างโบรไมด์และโบรเมตไอออนในสารละลายกรดคือช้าปฏิกิริยาทางเคมีที่อุณหภูมิห้อง นี้อาจจะเนื่องจากมีพลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยา ซึ่งต้อง 56.676 KJ ของพลังงานเพื่อให้มีปฏิกิริยาเกิดขึ้น ตามทฤษฎีการชนพลังงานการกระตุ้นสูงจะทำให้ผลิตภัณฑ์เพิ่มเติมยากที่จะฟอร์มเนื่องจากเป็นพลังงานไม่เพียงพอสำหรับโมเลกุลชนกัน ไม่มีพลังงานเพียงพอ ปฏิกิริยาใด ๆ ไม่สามารถเกิดขึ้นได้หากชนโมเลกุลไม่มีพลังงานเท่ากับหรือสูงกว่าพลังงานการเปิดใช้งานของนอกจากนี้ยังมีปัจจัยอื่น ๆที่สามารถลดประสิทธิภาพของการชนกันของโมเลกุลเช่นปัจจุบันหรือขาดของตัวเร่งปฏิกิริยา

ตามตารางที่ 1 เราสามารถสังเกตได้ว่าสูงกว่าอุณหภูมิของสายพันธุ์ตั้งต้น สั้นกว่าระยะเวลาในการหายตัวไปของสีแดงของตัวบ่งชี้ที่ใช้สีแดงนี่แสดงให้เห็นว่าสั้นใช้เวลาในปฏิกิริยาเมื่อปฏิกิริยาเร็วและสูงกว่าอัตราของปฏิกิริยา แม้ว่าพลังงานการเปิดใช้งานสำหรับการเกิดปฏิกิริยาที่จะเกิดขึ้นยังคงไม่เปลี่ยนแปลงที่ทุกอุณหภูมิ แต่อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้นเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น ซึ่งหมายความ ว่า อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะขึ้นอยู่กับอุณหภูมิของน้ำ .นี้ได้รับการพิสูจน์แล้วว่าในสมการ Arrhenius ที่อัตราคงที่ , LN เคตามส่วน 1 / T กับความชันของกราฟ , - EA / R และคงที่ของ LN .