• A brief illustrationTo calculate

• A brief illustration
To calculate the entropy change in the surroundings when 1.00 mol H2O(l) is formed
from its elements under standard conditions at 298 K, we use ΔH 7 = −286 kJ from
Table 2.8. The energy released as heat is supplied to the surroundings, now regarded as
being at constant pressure, so qsur = +286 kJ. Therefore,
ΔSsur = =+960 J K−1
This strongly exothermic reaction results in an increase in the entropy of the surroundings
as energy is released as heat into them. •

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

•ภาพประกอบโดยย่อการคำนวณการเปลี่ยนแปลงเอนโทรปีในสภาพแวดล้อมเมื่อเกิด 1.00 โมล H2O(l)จากองค์ประกอบภายใต้เงื่อนไขมาตรฐานที่ 298 K เราใช้ ΔH 7 = −286 kJ จากตาราง 2.8 พลังงานที่ปล่อยออกมาเป็นความร้อนให้สิ่งแวดล้อม ตอนนี้ถือเป็นความดันคง ดังนั้น qsur = +286 kJ ดังนั้นΔSsur = = +960 เจ K−1ปฏิกิริยา exothermic อย่างยิ่งนี้ผลในการเพิ่มเอนโทรปีของสิ่งแวดล้อมเป็นปล่อยพลังงานเป็นความร้อนเข้าไป •

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

•ภาพประกอบสั้น ๆ
ในการคำนวณการเปลี่ยนแปลงเอนโทรปีในสภาพแวดล้อมที่เมื่อ 1.00 mol H2O (ลิตร)
จะเกิดขึ้นจากองค์ประกอบของตนภายใต้เงื่อนไขมาตรฐานที่298 K เราจะใช้ΔH 7 = -286 kJ
จากตารางที่2.8 ปล่อยออกมาเป็นพลังงานความร้อนจะถูกส่งไปกับสภาพแวดล้อมที่ถือได้ว่าเป็นเป็นที่ความดันคงที่ดังนั้น qsur = 286 กิโลจูล
ดังนั้นΔSsur = + 960 JK-1 นี้ส่งผลให้ปฏิกิริยาคายความร้อนอย่างยิ่งในการเพิ่มขึ้นของเอนโทรปีของสภาพแวดล้อมที่เป็นพลังงานจะถูกปล่อยออกเป็นความร้อนในพวกเขา •

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

บริการย่อภาพประกอบ
คำนวณเอนโทรปีเปลี่ยนแปลงในสภาพแวดล้อมที่ 1.00 mol H2O ( l ) จะเกิดขึ้นภายใต้เงื่อนไขมาตรฐาน
จากองค์ประกอบที่ 298 K เราใช้Δ H 7 = − 286 kJ จาก
โต๊ะ 2.8 . พลังงานที่ปล่อยความร้อนที่มากับสิ่งแวดล้อม ตอนนี้ถือเป็น
ที่ความดันคงที่ ดังนั้น qsur = 286 kJ . ดังนั้น ,
Δ ssur = = 960 J K − 1
ปฏิกิริยาคายความร้อนขอผลนี้ในการเพิ่มขึ้นของเอนโทรปีของสิ่งแวดล้อม
เป็นพลังงานที่ถูกปล่อยออกมาเนื่องจากความร้อนเข้าไป -