In 1971, Jones et al. [12] pointed

In 1971, Jones et al. [12] pointed out that H2 can react preferentially with NO over O2 in the reaction system of H2–NO–O2 on commercially supported Pt catalysts, suggesting the possibility of H2-SCR, although the reaction was not performed in excess oxygen conditions. Lamb and Tollefson [13] also reported the catalytic reduction of NO with H2 in the presence of O2 in low concentration and high velocity gas streams. Probably the first report to confirm H2-SCR in net-oxidizing conditions is the one by Fu and Chuang [14]. They reported that stable NOx conversions of 60–80% were obtained at temperatures above 55 °C and at space velocities from 3000 to 10,000 h−l for a feed containing 1000 ppm NOx, 1% H2, and 3.2% O2 in N2 by using noble metal catalysts supported on styrene-di-vinylbenzene copolymer (SDB). The catalytic activity of the noble metals was found to be in the order of Pt > Pd–Ru > Pd > Ru ≫ Au. In this catalytic reaction, low reaction temperature was essential to the selective NO–H2 reaction due to the competitive reaction between H2 and O2, indicating the presence of a temperature window for H2-SCR. It was also reported that introduction of H2O did not affect the reaction because of the hydrophobic support material. In 1994, Wildermann [15] showed that a Pt–Mo catalyst supported on Al2O3 is active for the selective NO–H2 reaction in the presence of 8% O2. It was confirmed that Pt is the most active for H2-SCR among noble metals, although undesirable N2O formation is considerable in addition to N2 as a reduction product of NO.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ในปี 1971, Jones et al. [12] ชี้ให้เห็นว่า H2 สามารถตอบสนองต่อโน้ต มีมากกว่า O2 ในระบบปฏิกิริยา H2 – ไม่ – O2 บนสนับสนุนในเชิงพาณิชย์ Pt สิ่งที่ส่งเสริม การแนะนำของ H2-SCR แม้ว่าไม่ได้ทำปฏิกิริยาออกซิเจนส่วนเกินใน แกะและ Tollefson [13] นอกจากนี้ยังรายงานไม่มี H2 ในต่อหน้าของ O2 ลดตัวเร่งปฏิกิริยาในกระแสแก๊สความเร็วสูงและความเข้มข้นต่ำ รายงานแรกเพื่อยืนยัน H2 SCR ในสุทธิรับอิเล็กตรอนอาจจะทีฟูและช่วง [14] พวกเขารายงานว่า มีเสถียรภาพโรงแรมน็อกซ์แปลง 60-80% ได้รับที่อุณหภูมิข้าง บน 55 ° C และ ที่พื้นที่ตะกอนจาก 3000 ถึง 10000 h−l สำหรับเป็นอาหารสัตว์ที่มี 1000 ppm โรงแรมน็อกซ์ 1% H2 และ 3.2% O2 N2 โดยสิ่งที่ส่งเสริมโลหะได้รับการสนับสนุนในโคพอลิเมอร์ของสไตรีนอดิ-vinylbenzene (SDB) กิจกรรมตัวเร่งปฏิกิริยาโลหะตระกูลพบเป็นกับ Pt > Pd-Ru > Pd > Ru ≫ Au ในการนี้ปฏิกิริยาตัวเร่งปฏิกิริยา ปฏิกิริยาต่ำอุณหภูมิเป็นสิ่งสำคัญที่เลือก NO – H2 ปฏิกิริยาเนื่องจากปฏิกิริยาระหว่าง H2 และ O2 แข่งขันบ่งชี้สถานะของหน้าต่างอุณหภูมิสำหรับ H2 SCR. มันเป็นรายงานที่แนะนำ H2O ก็ไม่มีผลต่อปฏิกิริยาเนื่องจากวัสดุสนับสนุน hydrophobic ในปี 1994, Wildermann [15] พบว่า อยู่ในปฏิกิริยา H2 – ไม่เลือกในต่อหน้าของ 8% O2 catalyst Pt – Mo ที่สนับสนุน Al2O3 มันได้รับการยืนยันว่า Pt อยู่สุดสำหรับ H2 SCR ในตระกูลโลหะ แม้ว่าการก่อตัวของ N2O ระวังเป็นจำนวนมากนอกจาก N2 หมายเลขผลิตภัณฑ์ลด

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ในปี 1971 โจนส์และอัล [12] ชี้ให้เห็นว่าสามารถตอบสนอง H2 พิเศษกับ NO มากกว่า O2 ในระบบปฏิกิริยาของ H2-NO-O2 ในการสนับสนุนในเชิงพาณิชย์เร่งปฏิกิริยา Pt บอกเป็นไปได้ของ H2-SCR แม้ว่าปฏิกิริยาไม่ได้ดำเนินการในสภาพออกซิเจนส่วนเกิน แกะและ Tollefson [13] ยังมีรายงานการลดลงของการเร่งปฏิกิริยาใด ๆ กับ H2 ในการปรากฏตัวของ O2 ในความเข้มข้นต่ำและก๊าซความเร็วสูงลำธาร น่าจะเป็นรายงานครั้งแรกเพื่อยืนยัน H2-SCR ในสภาพสุทธิออกซิไดซ์เป็นหนึ่งโดย Fu และจวงเมื่อ [14] พวกเขาได้รายงานว่าการแปลง NOx มั่นคงของ 60-80% ได้รับที่อุณหภูมิสูงกว่า 55 องศาเซลเซียสและที่ความเร็วพื้นที่จาก 3,000 ถึง 10,000 ลิตรต่อชั่วโมงสำหรับอาหารที่มี NOx ppm 1000 H2 1% และ 3.2% ใน O2 N2 โดยใช้ ตัวเร่งปฏิกิริยาโลหะมีเกียรติได้รับการสนับสนุนในสไตรีน-di-vinylbenzene ลิเมอร์ (SDB) กิจกรรมการเร่งปฏิกิริยาของโลหะมีตระกูลพบว่าในคำสั่งของ Pt> Pd-Ru> Pd> Ru » Au ในการตอบสนองการเร่งปฏิกิริยานี้อุณหภูมิต่ำเป็นส่วนสำคัญที่ทำให้เกิดปฏิกิริยาเลือก NO-H2 เนื่องจากการเกิดปฏิกิริยาการแข่งขันระหว่าง H2 และ O2 แสดงให้เห็นการปรากฏตัวของหน้าต่างอุณหภูมิสำหรับ H2-ทั้งหมด SCR มันก็ยังมีรายงานการแนะนำของ H2O ที่ไม่ส่งผลกระทบต่อการเกิดปฏิกิริยาเพราะวัสดุที่สนับสนุนไม่ชอบน้ำ ในปี 1994 Wildermann [15] แสดงให้เห็นว่า Pt-Mo รับการสนับสนุนบนตัวเร่งปฏิกิริยา Al2O3 มีการใช้งานสำหรับปฏิกิริยาเลือก NO-H2 ในการปรากฏตัว 8% O2 มันได้รับการยืนยันว่าเป็นจุดที่ใช้งานมากที่สุดสำหรับ H2-SCR หมู่โลหะมีตระกูลแม้ว่าการก่อ N2O ที่ไม่พึงประสงค์เป็นอย่างมากนอกเหนือไปจาก N2 เป็นผลิตภัณฑ์ที่ไม่มีการลดลงของ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ในปี 1971 Jones et al . [ 12 ] ชี้ให้เห็นว่า H2 สามารถตอบสนอง preferentially โดยไม่ผ่านระบบของ H2 O2 ในปฏิกิริยารวมทั้ง O2 ในการสนับสนุนในเชิงพาณิชย์และ PT ตัวเร่งปฏิกิริยาชี้ให้เห็นความเป็นไปได้ของ h2-scr ถึงแม้ว่าปฏิกิริยาไม่แสดงสภาวะออกซิเจนส่วนเกินเนื้อแกะและ tollefson [ 13 ] รายงานการไม่ลดกับ H2 ในการแสดงตนของ O2 ในความเข้มข้นต่ำและกระแสแก๊สความเร็วสูง แรกอาจรายงานยืนยัน h2-scr สุทธิสภาวะออกซิไดซ์เป็นหนึ่งโดย Fu และจวง [ 14 ] พวกเขารายงานว่ามั่นคงแห่ง แปลง 60 – 80 % ส่วนที่อุณหภูมิสูงกว่า 55 ° C และความเร็วในพื้นที่จาก 3 10000 H − l สำหรับอาหารที่มี 1 , 000 ppm NOx , 1 % H2 และ O2 ใน 3.2 % N2 โดยใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาโลหะมีตระกูลรองรับไดไวนิลเบนซีนสไตรีนโคพอลิเมอร์ ( ซอดันบิ ) กิจกรรมเร่งของโลหะมีตระกูลอยู่ในคำสั่งของ PT > > > รูรุ ผู้กำกับและโปรดิวเซอร์≫ AU ในการเร่งปฏิกิริยานี้อุณหภูมิต่ำจึงจำเป็นที่จะเลือกไม่– H2 ปฏิกิริยาเนื่องจากปฏิกิริยาการแข่งขันระหว่าง H2 และ O2 บ่งชี้สถานะของอุณหภูมิที่ต่าง h2-scr . นอกจากนี้ ยังรายงานว่า เบื้องต้นของ H2O ไม่ได้มีผลต่อปฏิกิริยาเพราะวัสดุสนับสนุน ) . ในปี 1994วิลเดอร์มานน์ [ 15 ] พบว่า PT ) โมตัวเร่งปฏิกิริยารองรับ Al2O3 งานเลือกไม่– H2 ปฏิกิริยาต่อหน้า 8 % O2 . มันได้รับการยืนยันว่า พท. มีการใช้งานมากที่สุด สำหรับ h2-scr ของโลหะมีตระกูล แม้ว่าการเกิด N2O ไม่พึงประสงค์มากนอกจาก N2 เป็นผลิตภัณฑ์ของการไม่