3.1 Corrosion DataCarbon and low-al

3.1 Corrosion Data
Carbon and low-alloy steels are primarily affected by general or uniform
corrosion. Iron occurs naturally in the form of various oxides, the ores of
which are refined to produce steel. Therefore, in atmospheric service they
67
tend to return to their oxide form by a process known as rusting. The
corrosion of steel is very complex, with over a dozen variables determining
the rate of corrosion. Water is the most common solvent in everything from
dilute solutions to concentrated acids and salt solutions. Some organic
systems are also capable of causing some severe corrosion.
In dilute water solutions, the most important variable is acidity or solution
pH. Figure 3.1 shows the effect of pH on the corrosion of steel at 228C (778F)
and 408C (1048F). The diagram is suitable for water flowing at a moderate
flow rate. There is a range of pH from 5.5 to 10 where the corrosion rate is
constant at about 10–12 mpy (250–305 mm/year). In this range there is an
alkaline solution of saturated ferrous hydroxide covering the steel’s surface;
this hydroxide solution has a constant pH of about 9.5. The rate-determining
reaction in this corrosive range is the diffusion of oxygen through the ferrous
hydroxide film to feed the electrochemical cathodic reduction of the oxygen
to the hydroxyl ion. Thus, dissolved oxygen is another key variable in
aqueous corrosion.
At lower pH values, the cathodic reduction changes to the relatively rapid
reduction of hydrogen ions in the acidic solution to produce hydrogen gas
bubbles. Different acids have different values of pH where the onset of this
rapid reaction occurs. As shown, carbonic acid (dissolved carbon dioxide)
initiates it at pH 5.5. Hydrochloric acid starts the reaction at pH 4. The effect
is dramatic; at pH 2.7 the corrosion rate reaches 80 mpy (2 mm/year). Under
stagnant conditions the corrosion rate is lower. However, stagnant
conditions are to be avoided when possible because they are exactly
where the various forms of localized corrosion become serious, including
pitting, oxygen concentration cells, and microbiologically influenced
corrosion (MIC). These localized corrosions penetrate faster than overall
general corrosion.
40
30
20
10
0
pH = 10 pH = 5
Water pH
pH = 4
22 C
40 C
CO2
HCI
76 mpy
@
pH = 2.67
Oxygen: 6 mL/L
Corrosion
rate
mpy
FIGURE 3.1
Effect of pH on the corrosion of carbon steel.
68 Fundamentals of Metallic Corrosion: Atmospheric and Media Corrosion of Metals
The next important variable to consider is flow rate. Figure 3.2 shows the
effect of flow on the corrosion of steel from stagnant to 8 ft/s. Note that as
the flow rate rises from zero, the corrosion rate increases to a maximum
around 1 or 2 ft/s. This increase comes from an increase in the oxygen
supplied for the oxygen reduction process occurring on the cathodic areas of
the steel. Higher flow rates then supply enough oxygen so that the adsorbed
oxygen and the ferrous hydroxide layer can cover the entire steel surface, a
complete level of passivation. At 6–8 ft/s (1.8–2.4 m/s), which is the
common range of flow rates in the chemical industry, the corrosion rate
settles at 10–15 mpy (250–380 mm/year). Figure 3.2 also shows the effect of
roughness of the steel, another variable affecting corrosion.
With higher flow rates, the corrosion rate increases up to around 40 ft/s
(12 mm/s) where the attack changes to erosion–corrosion, which means that
any protective oxide or adsorbed layer is stripped away and bare steel is
open to accelerated attack. Turbulence has a similar effect. Figure 3.3 and
Figure 3.4 show the effects of increasing flow velocity for distilled water and
seawater. At 39 ft/s the corrosion rate in distilled water at 508C (1228F)
exceeds 200 mpy (5 mm/year).
With corrosion, as with other chemical reactions, temperature plays a
major role. Figure 3.1 shows the increase in corrosion from increasing
temperature. In neutral or alkaline waters, however, the temperature effect is
more complicated. In an open system, a higher temperature will drive off
oxygen, eventually to very low levels. Because oxygen provides the cathodic
reaction in the corrosion process, if there is no oxygen there will be no
corrosion. Figure 3.5 shows this effect, with the corrosion beginning to
decrease around 808C (1768F) and becoming very low above 1008C (2128F).
The behavior of weathering low-alloy steels in aqueous corrosion tests and
applications is unpredictable. In 1953, early tests on weathering steels
containing copper, chromium, phosphorus, and nickel showed superior
50
40
30
20
10
0
2 4 6 8
Corrosion
rate
mpy
Rough steel
Polished steel
Flow velocity, ft/s
Municipal water @ 21°C in steel tubes
FIGURE 3.2
Effect of water flow velocity on the corrosion of steel. Increased oxygen leads first to higher
corrosion, then to oxygen passivation that lowers corrosion.
Corrosion

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

3.1 กัดกร่อนข้อมูลคาร์บอนและโลหะผสมต่ำ steels ส่วนใหญ่รับผลกระทบ โดยทั่วไป หรือเครื่องแบบกัดกร่อน เหล็กเกิดขึ้นตามธรรมชาติในรูปของออกไซด์ต่าง ๆ แร่ของซึ่งได้รับการปรับปรุงการผลิตเหล็ก ดังนั้น ในบรรยากาศนั้น67มักจะ กลับสู่ฟอร์มของออกไซด์ โดยเป็นกระบวนการที่เรียกว่าพอง ที่กัดกร่อนของเหล็กจะซับซ้อนมาก มีมากกว่าโหลตัวแปรที่กำหนดอัตราการกัดกร่อน น้ำเป็นตัวทำละลายมากที่สุดในทุกอย่างตั้งแต่dilute แก้ไขกรดเข้มข้นและเกลือโซลูชั่น บางอินทรีย์ระบบจะยังสามารถทำให้เกิดการกัดกร่อนรุนแรงบางในการแก้ไขปัญหาน้ำ dilute ตัวแปรที่สำคัญที่สุดคือ มีหรือโซลูชันpH รูปที่ 3.1 แสดงผลของ pH ในการกัดกร่อนของเหล็กที่ 228C (778F)และ C 408 (1048F) แผนภาพเหมาะสำหรับน้ำไหลที่ปานกลางอัตราการไหล มีช่วงค่า pH ตั้งแต่ 5.5 – 10 ซึ่งเป็นอัตราการกัดกร่อนคงที่ที่เกี่ยวกับ mpy 10 – 12 (250 – 305 มิลลิเมตร/ปี) ในช่วงนี้ จะมีการละลายของโลหะไฮดรอกไซด์อิ่มตัวที่ครอบคลุมพื้นผิวของเหล็กกล้า ด่างโซลูชันนี้ไฮดรอกไซด์มี pH คงประมาณ 9.5 อัตรากำหนดปฏิกิริยาในช่วงนี้กัดกร่อนคือ การแพร่ของออกซิเจนผ่านเหล็กฟิล์มไฮดรอกไซด์ให้อาหารออกซิเจน cathodic ลดไฟฟ้าการไอออนไฮดรอกซิล ดังนั้น ออกซิเจนละลายเป็นตัวแปรสำคัญอื่นในกร่อนอควีที่ค่า pH ต่ำลง การลด cathodic เปลี่ยนค่อนข้างเร็วลดลงของประจุไฮโดรเจนในการแก้ปัญหากรดในการผลิตก๊าซไฮโดรเจนฟอง กรดที่แตกต่างกันมีค่าแตกต่างของ pH ที่เริ่มมีอาการนี้เกิดปฏิกิริยาอย่างรวดเร็วขึ้น เป็นการแสดง กรดคาร์บอนิก (ละลายคาร์บอนไดออกไซด์)เริ่มที่ pH 5.5 กรดไฮโดรคลอริกเริ่มปฏิกิริยาที่ pH 4 ผลเป็นละคร ที่ pH 2.7 อัตราการกัดกร่อนถึง 80 mpy (2 มิลลิเมตร/ปี) ภายใต้ศิลปินเงื่อนไขอัตราการกัดกร่อนจะต่ำกว่า อย่างไรก็ตาม ศิลปินเงื่อนไขที่จะหลีกเลี่ยงถ้าสามารถทำได้เนื่องจากว่าซึ่งกัดกร่อนท้องถิ่นรูปแบบต่าง ๆ กลายเป็นร้ายแรง รวมpitting ออกซิเจนเข้มข้นเซลล์ และอิทธิพล microbiologicallyกัดกร่อน (ไมค์) Corrosions เหล่านี้เป็นภาษาท้องถิ่นเจาะได้เร็วกว่าโดยรวมกัดกร่อนทั่วไป403020100pH = 10 pH = 5ค่า pH ของน้ำpH = 422 C40 CCO2HCI76 mpy@pH = 2.67ออกซิเจน: 6 mL/Lกัดกร่อนอัตราmpyรูปที่ 3.1ผลของ pH ในการกัดกร่อนของเหล็กกล้าคาร์บอนพื้นฐานที่ 68 ของการกัดกร่อนโลหะ: บรรยากาศ และสื่อการกัดกร่อนของโลหะตัวแปรสำคัญต่อการพิจารณาอัตราการไหลได้ รูปที่ 3.2 แสดงการผลของขั้นตอนการกัดกร่อนของเหล็กจากศิลปินไป 8 ft/s ได้สังเกตว่า เป็นอัตราการไหลเพิ่มขึ้นจากศูนย์ เพิ่มอัตราการกัดกร่อนสูงรอบ 1 หรือ 2 ft/s เพิ่มขึ้นมาจากการเพิ่มขึ้นของออกซิเจนกำหนดให้การลดออกซิเจนที่เกิดขึ้นบนพื้นที่ cathodicเหล็ก อัตราไหลสูง แล้วใส่ออกซิเจนเพียงพอให้ที่ adsorbedออกซิเจนและชั้นเหล็กไฮดรอกไซด์สามารถครอบคลุมพื้นผิวเหล็กทั้งหมด การระดับสมบูรณ์ของ passivation ที่ 6 – 8 ft/s (1.8-2.4 m/s), ซึ่งเป็นช่วงทั่วไปอัตราการไหลในอุตสาหกรรมเคมี อัตราการกัดกร่อนจับคู่ที่ 10 – 15 mpy (250-380 มิลลิเมตร/ปี) รูปที่ 3.2 แสดงผลของความหยาบของตัวแปรอื่นที่ส่งผลกระทบต่อการกัดกร่อน เหล็กด้วยอัตราไหลที่สูงขึ้น อัตราการกัดกร่อนเพิ่มขึ้นประมาณ 40 ft/s(12 mm/s) ซึ่งการโจมตีเปลี่ยนเป็นกัดเซาะกัดกร่อน ซึ่งหมายความ ว่าป้องกันออกไซด์หรือ adsorbed ชั้นใด ๆ ที่ถูกปล้นไป และเป็นเหล็กกล้าเปลือยเปิดเพื่อเร่งการโจมตี ความวุ่นวายมีลักษณะคล้ายกัน รูปที่ 3.3 และรูปที่ 3.4 แสดงผลกระทบของการเพิ่มความเร็วในการไหลกลั่นน้ำ และน้ำทะเล ที่ 39 ft/s อัตราการกัดกร่อนในน้ำกลั่นที่ 508C (1228F)เกิน 200 mpy (5 มิลลิเมตร/ปี)มีการกัดกร่อน เช่นเดียวกับปฏิกิริยาเคมีอื่น ๆ อุณหภูมิเล่นเป็นบทบาทที่สำคัญ รูปที่ 3.1 แสดงเพิ่มในการกัดกร่อนจากการเพิ่มอุณหภูมิ ในน้ำเป็นกลาง หรือด่าง อย่างไร ผลกระทบอุณหภูมิเป็นซับซ้อนมากขึ้น ในระบบเปิด อุณหภูมิสูงจะขับออกออกซิเจน ในที่สุดไปยังระดับที่ต่ำมาก เนื่องจากออกซิเจนมีการ cathodicปฏิกิริยาในกระบวนการกัดกร่อน ถ้ามีออกซิเจนไม่มีจะไม่กัดกร่อน รูปที่ 3.5 แสดงลักษณะพิเศษนี้ กับต้นกัดกร่อนไปลดประมาณ 808C (1768F) และกลายเป็นต่ำมากเหนือ 1008C (2128F)ลักษณะการทำงานของ weathering steels โลหะผสมต่ำในการทดสอบการกัดกร่อนอควี และโปรแกรมประยุกต์ที่คาดเดาไม่ได้ ในปีค.ศ. 1953, steels ทดสอบช่วงบนสภาพอากาศประกอบด้วยทองแดง โครเมียม ฟอสฟอรัส นิกเกิล และแสดงให้เห็นว่าเหนือกว่า504030201002 4 6 8กัดกร่อนอัตราmpyเหล็กกล้าหยาบขัดเหล็กความเร็วกระแส ft/sน้ำเทศบาล@ 21° C ในท่อเหล็กรูปที่ 3.2ผลของความเร็วกระแสน้ำกัดกร่อนของเหล็ก ออกซิเจนเพิ่มขึ้นเป้าหมายแรกให้สูงขึ้นกัดกร่อน การ passivation ออกซิเจนที่ช่วยลดการกัดกร่อนแล้วกัดกร่อน

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

3.1 การกัดกร่อนข้อมูล
คาร์บอนต่ำและเหล็กอัลลอยได้รับผลกระทบเป็นหลักโดยทั่วไปหรือชุด
การกัดกร่อน เหล็กเกิดขึ้นตามธรรมชาติในรูปแบบของออกไซด์ต่างๆของแร่
ที่มีการกลั่นในการผลิตเหล็ก ดังนั้นในการให้บริการในบรรยากาศที่พวกเขา
67
มีแนวโน้มที่จะกลับไปที่รูปแบบออกไซด์ของพวกเขาโดยกระบวนการที่เรียกว่าการเกิดสนิม
การกัดกร่อนของเหล็กที่มีความซับซ้อนมากที่มีมากกว่าโหลตัวแปรการกำหนด
อัตราการกัดกร่อน น้ำเป็นตัวทำละลายที่พบมากที่สุดในทุกอย่างจาก
การแก้ปัญหาการเจือจางกรดเข้มข้นและสารละลายเกลือ บางอินทรีย์
ระบบนอกจากนี้ยังมีความสามารถในการก่อให้เกิดการกัดกร่อนอย่างรุนแรงบาง.
ในการแก้ปัญหาน้ำเจือจางตัวแปรที่สำคัญที่สุดคือความเป็นกรดหรือสารละลาย
พีเอช รูปที่ 3.1 แสดงให้เห็นถึงผลกระทบของ pH ต่อการกัดกร่อนของเหล็กที่ 228C (778F)
และ 408C (1048F) แผนภาพเหมาะสำหรับน้ำที่ไหลในระดับปานกลาง
อัตราการไหล มีช่วงของค่า pH 5.5-10 ที่อัตราการกัดกร่อนเป็นเป็น
ค่าคงที่ประมาณ 10-12 MPY (250-305 มิลลิเมตร / ปี) ในช่วงนี้มี
สารละลายด่างไฮดรอกไซเหล็กอิ่มตัวครอบคลุมพื้นผิวเหล็กของ;
ไฮดรอกไซแก้ปัญหานี้มีค่า pH คงที่ประมาณ 9.5 การกำหนดอัตรา
การเกิดปฏิกิริยาในช่วงที่มีฤทธิ์กัดกร่อนนี้คือการแพร่กระจายของออกซิเจนผ่านเหล็ก
ไฮดรอกไซภาพยนตร์ที่จะกินอาหารลด cathodic ไฟฟ้าของออกซิเจน
ไอออนไฮดรอก ดังนั้นปริมาณออกซิเจนละลายน้ำเป็นอีกหนึ่งตัวแปรที่สำคัญใน
การกัดกร่อนน้ำ.
ที่ต่ำกว่าค่าพีเอชจะมีการเปลี่ยนแปลงลดลง cathodic ไปอย่างรวดเร็วค่อนข้าง
ลดลงของไฮโดรเจนไอออนในสารละลายที่เป็นกรดในการผลิตก๊าซไฮโดรเจน
ฟอง กรดแตกต่างกันมีค่าที่แตกต่างของค่า pH ที่เริ่มมีอาการนี้
เกิดปฏิกิริยาอย่างรวดเร็วที่เกิดขึ้น ตามที่ปรากฏกรดคาร์บอ (ละลายคาร์บอนไดออกไซด์)
มันเริ่มต้นที่ pH 5.5 กรดไฮโดรคลอเริ่มปฏิกิริยาที่ pH 4. ผลกระทบ
เป็นอย่างมาก; ที่ pH 2.7 อัตราการกัดกร่อนถึง 80 MPY (2 มิลลิเมตร / ปี) ภายใต้
เงื่อนไขนิ่งอัตราการกัดกร่อนต่ำ แต่นิ่ง
เงื่อนไขที่ควรหลีกเลี่ยงเมื่อเป็นไปได้เพราะพวกเขาเป็นสิ่ง
ที่รูปแบบต่าง ๆ ของการกัดกร่อนกลายเป็นภาษาท้องถิ่นอย่างจริงจังรวมทั้ง
บ่อเซลล์ความเข้มข้นของออกซิเจนและอิทธิพลทางจุลชีววิทยา
การกัดกร่อน (MIC) เหล่านี้มีการแปล corrosions เจาะได้เร็วกว่าโดยรวม
ทั่วไปการกัดกร่อน.
40
30
20
10
0
ค่า pH = 10 ค่า pH = 5
ค่า pH ของน้ำ
มีค่า pH = 4
22 C
40 C
CO2
HCI
76 MPY
@
ค่า pH = 2.67
ออกซิเจน: 6 มิลลิลิตร / ลิตร
การกัดกร่อน
อัตรา
MPY
รูปที่ 3.1
ผลกระทบ ค่า pH ในการกัดกร่อนของเหล็กกล้าคาร์บอน.
68 พื้นฐานของเมทัลลิกัดกร่อน: บรรยากาศและสื่อการกัดกร่อนของโลหะ
ตัวแปรที่สำคัญต่อไปที่จะต้องพิจารณาคืออัตราการไหล รูปที่ 3.2 แสดงให้เห็นถึง
ผลกระทบของการไหลในการกัดกร่อนของเหล็กจากหยุดนิ่งถึง 8 ฟุต / วินาที โปรดทราบว่าในขณะที่
อัตราการไหลขึ้นมาจากศูนย์การเพิ่มขึ้นของอัตราการกัดกร่อนสูงสุด
ประมาณ 1 หรือ 2 ฟุต / วินาที การเพิ่มขึ้นนี้มาจากการเพิ่มขึ้นของออกซิเจน
ที่จัดกระบวนการลดออกซิเจนที่เกิดขึ้นในพื้นที่ที่ cathodic ของ
เหล็ก อัตราการไหลสูงขึ้นแล้วออกซิเจนเพียงพอเพื่อให้ดูดซับ
ออกซิเจนและชั้นไฮดรอกไซเหล็กสามารถครอบคลุมพื้นผิวเหล็กทั้ง
ระดับที่สมบูรณ์แบบของฟิล์ม ใน 6-8 ฟุต / วินาที (1.8-2.4 m / s) ซึ่งเป็น
ช่วงที่พบบ่อยของอัตราการไหลในอุตสาหกรรมเคมี, อัตราการกัดกร่อน
settles ที่ 10-15 MPY (250-380 มิลลิเมตร / ปี) รูปที่ 3.2 นอกจากนี้ยังแสดงให้เห็นถึงผลกระทบของ
ความหยาบกร้านของเหล็กตัวแปรที่มีผลต่อการกัดกร่อนอีก.
ที่มีอัตราการไหลสูงกว่าการเพิ่มขึ้นของอัตราการกัดกร่อนได้ถึงประมาณ 40 ฟุต / วินาที
(12 มม / s) ที่การเปลี่ยนแปลงการโจมตีการกัดเซาะการกัดกร่อนซึ่งหมายความว่า ที่
ใดออกไซด์ป้องกันหรือชั้นดูดซับถูกปล้นไปและเหล็กเปลือยคือ
เปิดให้เร่งการโจมตี ความวุ่นวายมีผลที่คล้ายกัน รูปที่ 3.3 และ
รูปที่ 3.4 แสดงให้เห็นผลกระทบของความเร็วของการไหลที่เพิ่มขึ้นสำหรับน้ำกลั่นและ
น้ำทะเล ที่ 39 ฟุต / วินาทีอัตราการกัดกร่อนในน้ำกลั่นที่ 508C (1228F)
เกิน 200 MPY (5 มิลลิเมตร / ปี).
ด้วยการกัดกร่อนเช่นเดียวกับการเกิดปฏิกิริยาทางเคมีอื่น ๆ อุณหภูมิเล่น
บทบาทสำคัญ รูปที่ 3.1 แสดงให้เห็นถึงการเพิ่มขึ้นของการกัดกร่อนจากการเพิ่ม
อุณหภูมิ ในน่านน้ำเป็นกลางหรือเป็นด่าง แต่ผลอุณหภูมิ
ความซับซ้อนมากขึ้น ในระบบเปิด, อุณหภูมิที่สูงขึ้นจะขับรถออก
ออกซิเจนในที่สุดก็ให้อยู่ในระดับที่ต่ำมาก เพราะออกซิเจนให้ cathodic
ปฏิกิริยาในกระบวนการกัดกร่อนถ้าไม่มีออกซิเจนจะไม่มี
การกัดกร่อน รูปที่ 3.5 แสดงให้เห็นว่าผลกระทบนี้มีจุดเริ่มต้นในการกัดกร่อนเพื่อ
ลดรอบ 808C (1768F) และกลายเป็นที่ต่ำมากดังกล่าวข้างต้น 1008C (2128F).
พฤติกรรมของสภาพดินฟ้าอากาศต่ำเหล็กโลหะผสมในการทดสอบการกัดกร่อนน้ำและ
การใช้งานที่คาดเดาไม่ได้ ในปี 1953 การทดสอบในช่วงต้นของเหล็กสภาพดินฟ้าอากาศ
ที่มีทองแดงโครเมียมฟอสฟอรัสและนิเกิลแสดงให้เห็นว่าเหนือกว่า
50
40
30
20
10
0
2 4 6 8
กัดกร่อน
อัตรา
MPY
เหล็กหยาบ
เหล็กขัด
ความเร็วการไหลฟุต / วินาที
น้ำเทศบาล @ 21 ° C ในเหล็ก หลอด
รูปที่ 3.2
ผลของความเร็วการไหลของน้ำในการกัดกร่อนของเหล็ก ออกซิเจนที่เพิ่มขึ้นนำไปสู่คนแรกที่สูงกว่า
การกัดกร่อนแล้วทู่ออกซิเจนที่ช่วยลดการกัดกร่อน.
การกัดกร่อน

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

3.1 การกัดกร่อนเหล็กกล้าคาร์บอนและเหล็กกล้าผสมต่ําข้อมูล
ได้รับผลกระทบเป็นหลัก โดยทั่วไปหรือเครื่องแบบ
การกัดกร่อน เหล็กที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติในรูปของออกไซด์ต่างๆ แร่ของ
ซึ่งถูกผลิตเหล็ก ดังนั้น บริการบรรยากาศพวกเขา
67
มีแนวโน้มที่จะกลับไปแบบออกไซด์ของพวกเขาโดยกระบวนการที่เรียกว่าการเกิดสนิม .
การกัดกร่อนของเหล็กที่ซับซ้อนมาก มีมากกว่าโหลตัวแปรที่กำหนด
อัตราการกัดกร่อน น้ำเป็นตัวทำละลาย พบมากที่สุดในการทุกอย่างจากโซลูชั่นเข้มข้น
เจือจางกรดและสารละลายเกลือ . บางอินทรีย์
ระบบยังสามารถก่อให้เกิดการกัดกร่อนบางอย่างรุนแรง .
ในเจือน้ำ โซลูชั่น ตัวแปรที่สำคัญที่สุดคือ กรดหรือสารละลาย
. รูปที่ 3.1 แสดงผลของ pH ต่อการกัดกร่อนของเหล็กที่ 228c ( 778f )
408c ( และ 1048f )แผนภาพเหมาะสำหรับน้ำไหลที่อัตราการไหลปานกลาง

มีช่วงของพีเอช 5.5 10 จากที่อัตราการกัดกร่อนเป็น
คงที่ประมาณ 10 – 12 หรูเมือง ( 250 – 305 มม. / ปี ) ในช่วงนี้มีสารละลายเฟอร์รัสไฮดรอกไซด์
และครอบคลุมพื้นผิวของเหล็ก ;
สารละลายโซดาไฟ มี pH คงที่ประมาณ 9.5 . กำหนดอัตรา
ปฏิกิริยาในช่วงที่มีการกัดกร่อนนี้คือการแพร่ของออกซิเจนผ่านภาพยนตร์โซดาไฟ เฟอร์
ให้อาหารลดการแพร่ของออกซิเจนเคมีไฟฟ้า
กับไฮดรอกซิลไอออน ดังนั้น ปริมาณออกซิเจนที่ละลายในน้ำเป็นอีกหนึ่งตัวแปรสำคัญในการกัดกร่อนน้ำ
.
เมื่อค่า pH ลดลง , การกัดกร่อนการเปลี่ยนแปลงค่อนข้างรวดเร็ว
รีดักชันของไฮโดรเจนไอออนในสารละลายที่เป็นกรด เพื่อผลิตก๊าซไฮโดรเจน