3.3. Changes in TN, NH4+–N, and NO3

3.3. Changes in TN, NH4+–N, and NO3–N Although composting is a process of biochemical degradation
of organic matter, it is also accompanied by an obvious nitration reaction. During this process, NH3 is released from the degradation of nitrogen components and then absorbed through microbial assimilation, oxidized to become nitrite or nitrate by nitrogen-fixing microorganisms, or liberated into the atmosphere (loss of nitrogen). In the present study, the emission patterns of NH4+ –N were similar in both solar and greenhouse reactors
(Fig. 4a). During the first 5 days of composting, NH4+ –N concentrations sharply increased and reached high values in all three reactors, which was most likely due to the intensive degradation of organic nitrogen compounds (Sánchez-Monedero et al., 2001). In
greenhouse reactor, the NH4+ –N concentration on Day 2 was significantly higher than those of other reactors, related to increased ammonia volatilization because of higher temperatures and pH values in the initial phase in Figs. S1 and S2 (Pagans et al.,2006). In the late phase, the NH4+ –N contents began to decrease until the end of the composting process due to three reasons:(1) An increase in ammonia emissions, (2) immobilization by microorganisms, and (3) nitrification (Sánchez-Monedero et al.,1999; Huang et al., 2004). During composting, ammonification and nitrogen immobilization occurred simultaneously, but the dominant reaction was variable according to the substrate andenvironmental condition, which achieved a plateau of NH4+ –N concentration in the middle phase.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

3.3 การเปลี่ยนแปลงใน TN, NH4 + – N และ NO3-N แม้หมักเป็นกระบวนการย่อยสลายเชิงชีวเคมีอินทรีย์ มันยังตามมา ด้วยปฏิกิริยาการ nitration ชัดเจน ในระหว่างกระบวนการนี้ NH3 คือออกจากการสลายตัวของส่วนประกอบของไนโตรเจนแล้ว ดูดซึมผ่านผสมจุลินทรีย์ ออกซิไดซ์เป็น ไนไตรต์หรือไนเตรต โดยจุลินทรีย์ไนโตรเจน-fixing หรือ liberated บรรยากาศ (สูญเสียไนโตรเจน) ในการศึกษาปัจจุบัน รูปมลพิษของ NH4 + – N ได้คล้ายกันทั้งแสงอาทิตย์ และเตาปฏิกรณ์เรือนกระจก(Fig. 4a) ระหว่าง first 5 วันของการหมัก NH4 + – N ความเข้มข้นอย่างรวดเร็วเพิ่มขึ้น แล้วถึงค่าสูงในเตาปฏิกรณ์สามทั้งหมด ซึ่งมักเนื่องจากการสลายตัวแบบเร่งรัดของสารอินทรีย์ไนโตรเจน (Sánchez Monedero et al., 2001) ในเครื่องปฏิกรณ์เรือนกระจก NH4 + – N ความเข้มข้น 2 วันมี significantly สูงกว่าของเตาปฏิกรณ์อื่น ๆ ที่เกี่ยวข้องกับ volatilization แอมโมเนียเพิ่มขึ้นเนื่องจากอุณหภูมิสูงขึ้นและค่า pH ในระยะเริ่มต้นในมะเดื่อ S1 และ S2 (ชาติและ al., 2006) ในระยะปลาย NH4 + – N เนื้อหาเริ่มลดลงจนถึงจุดสิ้นสุดของกระบวนการ composting เนื่องจากการเพิ่มขึ้นของการปล่อยก๊าซแอมโมเนีย ตรึงโป (2) โดยจุลินทรีย์ และ (3) nitrification (Sánchez Monedero et al., 1999 สาม reasons:(1) หวง et al., 2004) ในระหว่างการหมัก ตรึงโป ammonification และไนโตรเจนเกิดขึ้นพร้อมกัน แต่ปฏิกิริยาหลักแปรตามพื้นผิว andenvironmental เงื่อนไข ที่ราบสูงของ NH4 + – N เข้มข้นในระยะกลางได้

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

3.3 การเปลี่ยนแปลงในเทนเนสซี, NH4 + -N และ NO3-N
แม้ว่าการทำปุ๋ยหมักเป็นกระบวนการของการย่อยสลายทางชีวเคมีของสารอินทรีย์ก็จะพร้อมด้วยปฏิกิริยาไนเตรที่เห็นได้ชัด ในระหว่างกระบวนการนี้ NH3 จะถูกปล่อยออกมาจากการย่อยสลายของส่วนประกอบไนโตรเจนแล้วถูกดูดซึมผ่านการดูดซึมของจุลินทรีย์ออกซิไดซ์จะกลายเป็นไนไตรท์ไนเตรตหรือซิงจากจุลินทรีย์สาย nitrogen- หรือปลดปล่อยออกสู่ชั้นบรรยากาศ (ขาดทุนไนโตรเจน) ในการศึกษาในปัจจุบันรูปแบบการปล่อย NH4 + -N มีความคล้ายคลึงกันทั้งในเครื่องปฏิกรณ์พลังงานแสงอาทิตย์และเรือนกระจก
(รูป. 4a) ในช่วงสายแรก 5 วันของการทำปุ๋ยหมักที่ NH4 + -N ความเข้มข้นเพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็วและมีค่าสูงในทั้งสามเครื่องปฏิกรณ์ซึ่งน่าจะเกิดจากการย่อยสลายอย่างเข้มข้นของสารประกอบไนโตรเจนอินทรีย์ (Sánchez-Monedero et al., 2001) ในเครื่องปฏิกรณ์เรือนกระจกที่ NH4 + -N ความเข้มข้นในวันที่ 2 อย่างมีนัยนัยสำคัญสูงกว่าเครื่องปฏิกรณ์อื่น ๆ ที่เกี่ยวข้องกับการระเหยแอมโมเนียเพิ่มขึ้นเนื่องจากอุณหภูมิที่สูงขึ้นและค่าพีเอชในขั้นตอนการเริ่มต้นในการมะเดื่อ
S1 และ S2 (ศาสนา et al., 2006) ในขั้นตอนปลายที่ NH4 + -N เนื้อหาเริ่มลดลงจนถึงสิ้นกระบวนการทำปุ๋ยหมักเนื่องจากเหตุผลสามประการคือ (1) การเพิ่มขึ้นของการปล่อยก๊าซแอมโมเนีย (2) การตรึงโดยจุลินทรีย์และ (3) ไอออนบวก nitri สาย (Sánchez-Monedero et al, 1999;.. Huang et al, 2004) ในระหว่างการทำปุ๋ยหมัก, ไอออนบวกสาย ammoni และการตรึงไนโตรเจนที่เกิดขึ้นพร้อม ๆ กัน แต่ปฏิกิริยาที่โดดเด่นเป็นตัวแปรตามสภาพพื้นผิว andenvironmental ซึ่งประสบความสำเร็จในที่ราบสูงของ NH4 + -N ความเข้มข้นในระยะกลาง

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

3.3 . การเปลี่ยนแปลงใน TN , NH4 ) N , และ 3 – N แม้ว่าปุ๋ยหมักเป็นกระบวนการย่อยสลายของ
ชีวเคมีของสารอินทรีย์ นอกจากนี้ยังมาพร้อมกับปฏิกิริยาไนเตรชันอย่างเห็นได้ชัด ในระหว่างกระบวนการนี้ nh3 ถูกปลดปล่อยออกมาจากการสลายตัวขององค์ประกอบไนโตรเจนและดูดซึมผ่านการผสมผสานของจุลินทรีย์อกซิไดซ์กลายเป็นไนไตรท์ หรือไนเตรทไนโตรเจน - จึงซิ่งโดยจุลินทรีย์หรือปลดปล่อยสู่บรรยากาศ ( การสูญเสียไนโตรเจน ) ในการศึกษาการปล่อยรูปแบบของ NH4 – N มีความคล้ายคลึงกันในทั้งสองและเครื่องปฏิกรณ์พลังงานแสงอาทิตย์เรือนกระจก
( รูปที่ 4 ) ในช่วง 5 วันของการหมัก จึงตัดสินใจเดินทางไป , N และ NH4 –ซึ่งเพิ่มขึ้นถึงค่าความเข้มข้นสูงในทั้งสามเครื่องปฏิกรณ์ซึ่งน่าจะเกิดจากการย่อยสลายอินทรีย์เข้มข้นของไนโตรเจน ( ซันเชซ monedero et al . , 2001 ) ในเครื่องปฏิกรณ์
เรือนกระจก , NH4 – N ความเข้มข้นในวันที่ 2 signi จึงลดลงอย่างมีนัยสําคัญเมื่อสูงกว่าเครื่องอื่น ๆ ที่เกี่ยวข้องกับแอมโมเนียเพิ่มขึ้นตากสมองเพราะสูงกว่าอุณหภูมิและค่า pH ในช่วงแรกในมะเดื่อ . S1 และ S2 ( พวกนอกศาสนา et al . , 2006 )ในช่วงปลาย , NH4 – N เนื้อหาเริ่มลดลงจนสิ้นสุดกระบวนการทำปุ๋ยหมักจากสามเหตุผล : ( 1 ) การเพิ่มขึ้นในการปล่อยก๊าซแอมโมเนีย ( 2 ) การตรึงโดยจุลินทรีย์ และ ( 3 ) ไนไตรจึงไอออนบวก ( ซันเชซ monedero et al . , 1999 ; Huang et al . , 2004 ) ในระหว่างการทำปุ๋ยหมัก การถ่ายทอดและการตรึงไนโตรเจน ammoni เกิดขึ้นพร้อมกันแต่ปฏิกิริยาที่เด่นคือตัวแปรตาม พื้นผิว สภาพสิ่งแวดล้อม ซึ่งความราบ NH4 – N สมาธิในขั้นกลาง