abstractKetones are potential biofu

abstract
Ketones are potential biofuel candidates and are also formed as intermediate products during the oxidation
of large hydrocarbons or oxygenated fuels, such as alcohols and esters. This paper presents shock tube
ignition delay times and OH reaction rates of 2-butanone (C2H5COCH3) and 3-buten-2-one (C2H3COCH3).
Ignition delay measurements were carried out over temperatures of 1100–1400 K, pressures of
3–6.5 atm, and at equivalence ratios (U) of 0.5 and 1. Ignition delay times were monitored using two different
techniques: pressure time history and OH absorption near 306 nm. The reaction rates of hydroxyl radicals
(OH) with these two ketones were measured over the temperature range of 950–1400 K near 1.5 atm.
The OH profiles were monitored by the narrow-line-width ring-dye laser absorption of the well-characterized
R1(5) line in the OH A–X (0, 0) band near 306.69 nm. We found that the ignition delay times of 2-butanone
and 3-buten-2-one mixtures scale with pressure as P0.42 and P0.52, respectively. The ignition delay
times of 3-buten-2-one were longer than that of 2-butanone for stoichiometric mixtures, however, for lean
mixtures (U = 0.5), 2-butanone had longer ignition delay times. The chemical kinetic mechanism of Serinyel
et al. [1] over-predicted the ignition delay times of 2-butanone at all tested conditions, however, the discrepancies
were smaller at higher pressures. The mechanism was updated with recent rate measurements
to decrease discrepancy with the experimental data. A detailed chemistry for the oxidation of 3-buten-2-
one was developed using rate estimation method and reasonable agreements were obtained with the measured
ignition delay data. The measured reaction rate of 2-butanone with OH agreed well with the literature
data, while we present the first high-temperature measurements for the reaction of OH with 3-buten-2-
one. The following Arrhenius expressions are suggested over the temperature range of 950–1450 K:
kC2H5COCH3þOH ¼ 6:78 1013expð2534=TÞcm3 mol1 s1
kC2H3COCH3þOH ¼ 4:17 1013expð2350=TÞcm3 mol1 s1
2013 Th

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

บทคัดย่อคีโตนเป็นผู้เชื้อเพลิงชีวภาพที่มีศักยภาพ และจะยังเกิดขึ้นเป็นผลิตภัณฑ์ระดับกลางในระหว่างการเกิดออกซิเดชันสารไฮโดรคาร์บอนขนาดใหญ่หรือเชื้อ oxygenated, alcohols และ esters เอกสารนี้แสดงท่อช็อตเวลาหน่วงเวลาจุดระเบิดและอัตราปฏิกิริยา OH 2-บิวทาโนน (C2H5COCH3) และ 3-buten-2-1 (C2H3COCH3)จุดระเบิดล่าช้าวัดได้ดำเนินการผ่านอุณหภูมิ 1100 – 1400 K ความดันของเอทีเอ็ม 3 – 6.5 และ ที่อัตราส่วนเทียบเท่า (U) 0.5 และ 1 เวลาหน่วงเวลาจุดระเบิดถูกตรวจสอบโดยใช้สองแตกต่างกันเทคนิค: ความดันเวลาประวัติและการดูดซึม OH ใกล้ 306 nm อัตราปฏิกิริยาของอนุมูลไฮดรอกซิล(OH) กับคีโตนที่สองเหล่านี้ถูกประเมินผ่านช่วงอุณหภูมิ 950-1400 K ใกล้ 1.5 atmความกว้างบรรทัดแคบแหวนย้อมเลเซอร์ดูดซึม characterized แห่งถูกตรวจสอบโพรไฟล์ OHบรรทัด R1(5) ในวง OH A – X (0, 0) ใกล้ 306.69 nm เราพบว่าเวลาหน่วงเวลาจุดระเบิดของบิวทาโนน 2และส่วนผสม 3-buten-2-1 ขนาดกับความดัน P0.42 และ P0.52 ตามลำดับ การหน่วงเวลาจุดระเบิดเวลา 3-buten-2-หนึ่งได้ยาวกว่าที่ 2-บิวทาโนนสำหรับน้ำยาผสม stoichiometric อย่างไรก็ตาม สำหรับแบบ leanน้ำยาผสม (U = 0.5), 2-บิวทาโนนมีเวลาหน่วงเวลาจุดระเบิดอีกด้วย กลไกเดิม ๆ เคมีของ Serinyelal. ร้อยเอ็ด [1] เกินคาดการณ์เวลาหน่วงเวลาจุดระเบิดของบิวทาโนน 2 เลยทดสอบเงื่อนไข อย่างไรก็ตาม ขัดแย้งมีขนาดเล็กที่ความดันสูง กลไกที่ถูกปรับปรุง ด้วยวัดอัตราล่าสุดเพื่อลดความขัดแย้งกับข้อมูลการทดลอง เคมีรายละเอียดการเกิดออกซิเดชันของ 3-buten-2 -หนึ่งได้รับการพัฒนาโดยใช้วิธีประเมินอัตรา และได้รับข้อตกลงที่เหมาะสมกับการวัดข้อมูลจุดระเบิดล่าช้า อัตราวัดปฏิกิริยาของ 2-บิวทาโนนกับ OH ตกลงกับวรรณคดีข้อมูล ในขณะที่เรานำเสนอการวัดอุณหภูมิสูงแรกสำหรับปฏิกิริยาของ OH 3-buten-2 -หนึ่ง อาร์เรเนียสนิพจน์ต่อไปนี้จะแนะนำช่วงอุณหภูมิของ 950 – 1450 K:1013expð2534 kC2H5COCH3þOH ¼ 6:78 = TÞcm3 mol1 s1kC2H3COCH3þOH ¼ 4:17 1013expð2350 TÞcm3 mol1 s1 = 2013 Th

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

นามธรรมคีโตนมีผู้สมัครที่มีศักยภาพและเชื้อเพลิงชีวภาพที่เกิดขึ้นนอกจากนี้ยังเป็นสินค้าขั้นกลางระหว่างการเกิดออกซิเดชันของสารไฮโดรคาร์บอนขนาดใหญ่หรือเชื้อเพลิงออกซิเจนเช่นแอลกอฮอล์และเอสเทอ บทความนี้นำเสนอหลอดช็อกครั้งล่าช้าและการเผาไหม้ OH อัตราการเกิดปฏิกิริยาของ 2 butanone (C2H5COCH3) และ 3 Buten-2-หนึ่ง (C2H3COCH3). ติดไฟวัดได้ดำเนินการล่าช้าออกไปอุณหภูมิ 1,100-1,400 K, ความกดดันของ3-6.5 ตู้เอทีเอ็มและอัตราส่วนที่สมดุล (U) 0.5 และ 1 ครั้งล่าช้าจุดระเบิดได้รับการตรวจสอบโดยใช้ที่แตกต่างกันสองเทคนิค: ประวัติศาสตร์ครั้งความดันและการดูดซึม OH ใกล้ 306 นาโนเมตร อัตราการเกิดปฏิกิริยาของอนุมูลไฮดรอก(OH) กับทั้งสองโตนถูกวัดในช่วงอุณหภูมิของ 950-1400 K ใกล้ตู้เอทีเอ็ม 1.5. โปรไฟล์ OH ถูกตรวจสอบโดยสายแคบกว้างแหวนสีย้อมเลเซอร์ดูดซึมของดีที่โดดเด่นR1 (5) บรรทัดในโอไฮโอ A-X (0, 0) วงดนตรีที่อยู่ใกล้ 306.69 นาโนเมตร เราพบว่าเวลาที่ล่าช้าของการจุดระเบิด 2 butanone และ 3 Buten-2-หนึ่งผสมขนาดที่มีความดันเป็น P0.42 และ P0.52 ตามลำดับ ความล่าช้าจุดระเบิดครั้ง 3 Buten-2-คนใดคนหนึ่งอีกต่อไปกว่า 2 butanone ผสมทฤษฎี แต่สำหรับลีนผสม(U = 0.5) 2-butanone มีการจุดระเบิดครั้งล่าช้าอีกต่อไป กลไกการเคลื่อนไหวทางเคมีของ Serinyel et al, [1] มากกว่าที่คาดการณ์ครั้งล่าช้าจุดระเบิด 2-butanone ที่สภาวะการทดสอบทั้งหมด แต่ความแตกต่างมีขนาดเล็กที่ความดันสูง กลไกที่ได้รับการปรับปรุงด้วยการวัดอัตราการเมื่อเร็ว ๆ นี้เพื่อลดความขัดแย้งกับข้อมูลการทดลอง เคมีรายละเอียดสำหรับการเกิดออกซิเดชันของ 3 Buten-2- ใครได้รับการพัฒนาโดยใช้วิธีการประมาณอัตราที่เหมาะสมและข้อตกลงที่ได้รับกับวัดข้อมูลล่าช้าจุดระเบิด อัตราการเกิดปฏิกิริยาของวัด 2 butanone กับ OH ตกลงกันได้ดีกับวรรณกรรมข้อมูลในขณะที่เรานำเสนอเป็นครั้งแรกที่วัดอุณหภูมิสูงสำหรับปฏิกิริยาของOH กับ 3 Buten-2- หนึ่ง นิพจน์ต่อไปนี้ Arrhenius มีข้อเสนอแนะในช่วงอุณหภูมิของ 950-1450 K: kC2H5COCH3þOH¼ 6:78 1013expð2534 = TÞcm3 mol1 s1 kC2H3COCH3þOH¼ 04:17 1013expð2350 = TÞcm3 mol1 s1 2013 Th

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

คีโตนนามธรรม
มีผู้สมัครที่มีศักยภาพและยังเกิดขึ้นเป็นเชื้อเพลิงชีวภาพสินค้าขั้นกลางระหว่างการออกซิเดชันของสารประกอบไฮโดรคาร์บอนออกซิเจนเชื้อเพลิง
หรือขนาดใหญ่ เช่น แอลกอฮอล์ และเอสเทอร์ . บทความนี้เสนอช็อกหลอด
การจุดระเบิดล่าช้าครั้ง โอ้ปฏิกิริยาอัตรา 2-butanone ( c2h5coch3 ) และ 3-buten-2-one ( c2h3coch3 ) การวัดความล่าช้า
การจุดระเบิดทดลองมากกว่าที่อุณหภูมิ 1100 – 1400 เคโดย
3 – 6.5 เอทีเอ็ม และอัตราส่วนสมมูล ( U ) 0.5 และ 1 การจุดระเบิดล่าช้าครั้ง ถูกใช้สองเทคนิคที่แตกต่างกัน
: ความดันเวลาประวัติศาสตร์และโอ้การดูดซึมใกล้ 306 nm . อัตราของปฏิกิริยาอนุมูลไฮดรอกซิล ( OH )
2 คนนี้คีโตนได้มากกว่าช่วงอุณหภูมิ 950 – 1 , 400 k
ใกล้ 1.5 atmโอ้โปรไฟล์ถูกตรวจสอบโดยแคบความกว้างเส้นแหวนเลเซอร์สีย้อมการดูดซึมได้ดีลักษณะ
R1 ( 5 บรรทัด ) ใน โอ - X ( 0 , 0 ) วงใกล้ 306.69 nm . เราจะพบว่า การจุดระเบิดล่าช้าเวลาของ 2-butanone
3-buten-2-one ผสมและค่าความดันและ p0.42 p0.52 ตามลำดับ การจุดระเบิดล่าช้า
เวลา 3-buten-2-one ได้นานกว่าที่ 2-butanone สำหรับอัตราส่วนผสม อย่างไรก็ตาม สําหรับยัน
ผสม ( u = 0.5 ) 2-butanone มีการจุดระเบิดล่าช้าอีกครั้ง เคมีจลนศาสตร์กลไก serinyel
et al . [ 1 ] มากกว่าคาดการณ์ของการจุดระเบิดล่าช้าครั้ง 2-butanone เลยทดสอบเงื่อนไข อย่างไรก็ตาม ความขัดแย้ง
ตัวเล็กด้วยแรงดันสูงกลไกคือการปรับปรุงด้วย
วัดอัตราล่าสุดเพื่อลดความขัดแย้งกับข้อมูลจากการทดลอง รายละเอียดเคมีสำหรับปฏิกิริยาออกซิเดชันของ 3-buten-2 -
ถูกพัฒนาโดยใช้วิธีประมาณราคาและข้อตกลงที่เหมาะสมได้กับวัด
การจุดระเบิดหน่วงข้อมูล การวัดอัตราการเกิดปฏิกิริยาของ 2-butanone กับโอ้ได้สอดคล้องกับข้อมูล วรรณคดี
,ในขณะที่เรานำเสนอการวัดอุณหภูมิแรกสำหรับปฏิกิริยาของโอ กับ 3-buten-2 -
1 ต่อไปนี้ของนิพจน์จะแนะนำมากกว่าช่วงอุณหภูมิ 950 – 1450 K :
kc2h5coch3 þโอ้¼ 6:78 1013exp ð 2534 = t Þ cm3 mol1 S1
kc2h3coch3 þโอ้¼ 4 : 17 1013exp ð 2350 = t Þ cm3 mol1 S1
2013 .