Some of the elements in Period 3 an

Some of the elements in Period 3 and later periods can accommodate five or
more electron pairs, as in PCl5. These types of bonds are described by a hybridization
scheme that uses the d-orbitals of the central atom. To account for a trigonal
bipyramidal arrangement of five electron pairs, we use one d-orbital as well as all
the valence s- and p-orbitals of the atom. The resulting five orbitals are called sp3d
hybrid orbitals (FIG. 4.17).
We need six orbitals to accommodate six electron pairs around an atom in an
octahedral arrangement, as in SF6 and XeF4, and so we need to use two d-orbitals
in addition to the valence s- and p-orbitals to form six sp3d2 hybrid orbitals
(FIG. 4.18). These identical orbitals point toward the six corners of a regular
octahedron.
TABLE 4.2 summarizes the relation between electron arrangement and hybridization
type. No matter how many atomic orbitals we mix together, the number of
hybrid orbitals is always the same as the number of atomic orbitals used in their
construction:
N atomic orbitals always produce N hybrid orbitals.
So far, we have not considered whether terminal atoms, such as the Cl atoms in
PCl5, are hybridized. Because they are bonded to only one other atom, we cannot
use bond angles to predict a hybridization scheme. However, spectroscopic data
and calculations suggest that both s- and p-orbitals of terminal atoms take part in
bond formation, and so it is reasonable to suppose that their orbitals are hybridized.
The simplest model is to suppose that the three lone pairs and the bonding
pair are arranged tetrahedrally and therefore that the chlorine atoms bond to the
phosphorus atom by using sp3 hybrid orbitals.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

บางองค์ประกอบในระยะเวลา 3 รอบระยะเวลาภายหลังสามารถรองรับห้า หรือเพิ่มเติมอิเล็กตรอนคู่ ใน PCl5 อธิบายชนิดของพันธบัตรเหล่านี้ โดยการ hybridizationโครงร่างที่ใช้ d-orbitals ของอะตอมกลาง การบัญชีสำหรับการ trigonalbipyramidal การจัดการของคู่อิเล็กตรอน 5 เราใช้หนึ่ง d-ออร์บิทัลเป็นทั้งเวเลนซ์ s - และ p-orbitals ของอะตอม เรียกว่า orbitals ห้าเกิด sp3dไฮบริ orbitals (FIG. 4.17)เราต้องการ orbitals หกหกคู่อิเล็กตรอนรอบ ๆ อะตอมในการรองรับการจัดการ octahedral ใน SF6 และ XeF4 และดัง นั้นเราต้องใช้ 2 d-orbitalsนอกจากนี้เวเลนซ์ s - และ p-orbitals แบบหก sp3d2 ไฮบริ orbitals(FIG. 4.18) Orbitals เหล่านี้เหมือนชี้ไปทางมุมหกของขาประจำทรงแปดหน้าตารางที่ 4.2 สรุปความสัมพันธ์ระหว่างการจัดเรียงอิเล็กตรอนและ hybridizationชนิดของ ไม่ orbitals อะตอมจำนวนเราผสมกัน จำนวนไฮบริ orbitals อยู่เสมอเหมือนกับหมายเลขของ orbitals อะตอมที่ใช้ในการก่อสร้าง:Orbitals อะตอม N ผลิต orbitals ไฮบริ N เสมอเพื่อห่างไกล เราได้ไม่ถือว่าเทอร์มินัลอะตอม เช่นอะตอม Cl ในPCl5 จะเป็นการ เนื่องจากพวกเขามีพันธะกับอะตอมอื่น ๆ เดียว เราไม่สามารถใช้มุมพันธะการทำนายแบบ hybridization อย่างไรก็ตาม ข้อมูลด้านและคำนวณแนะนำว่า ทั้ง s - และ p-orbitals อะตอมเทอร์มินัลของมีส่วนร่วมในตราสารหนี้ก่อตัว และดังนั้น จึงเหมาะสมที่จะสมมติว่า orbitals ของพวกเขาจะเป็นรูปแบบที่ง่ายที่สุดคือการ สมมติว่า คู่สามเกาะโหลนและประสานการคู่จัด tetrahedrally และดังนั้นอะตอมคลอรีนตราสารหนี้เพื่อการอะตอมฟอสฟอรัสโดย sp3 ไฮบริ orbitals

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

บางส่วนขององค์ประกอบในระยะเวลา 3
และระยะเวลาต่อมาสามารถรองรับห้าหรืออื่นๆ คู่อิเล็กตรอนในขณะที่ PCL5 ประเภทนี้ของพันธบัตรจะมีการอธิบายโดยการผสมข้ามพันธุ์โครงการที่ใช้ d orbitals ของอะตอมกลาง
เพื่อบัญชีสำหรับสามเหลี่ยมจัด bipyramidal ห้าคู่อิเล็กตรอนเราใช้ D-โคจรเช่นเดียวกับทุก s- จุและพี orbitals ของอะตอม ผลห้า orbitals จะเรียกว่า sp3d orbitals ไฮบริด (มะเดื่อ. 4.17). เราจำเป็นต้องหก orbitals เพื่อรองรับหกคู่อิเล็กตรอนรอบอะตอมในการจัดแปดด้านเช่นเดียวกับในSF6 และ XeF4 และเพื่อให้เราต้องใช้สอง d orbitals-นอกเหนือเพื่อความจุและ s- orbitals พีในรูปแบบหก sp3d2 orbitals ไฮบริด(มะเดื่อ. 4.18) orbitals เหมือนกันเหล่านี้ชี้ไปทางมุมของหกปกติแปดด้าน. ตาราง 4.2 สรุปความสัมพันธ์ระหว่างการจัดเรียงอิเล็กตรอนและผสมพันธุ์ประเภท ไม่ว่ากี่ปรมาณู orbitals เราผสมกันจำนวนของorbitals ไฮบริดอยู่เสมอเช่นเดียวกับจำนวน orbitals อะตอมที่ใช้ในการของพวกเขาการก่อสร้าง:. ไม่มีปรมาณู orbitals เสมอไม่มี orbitals ไฮบริดที่ทำให้เรายังไม่ได้พิจารณาว่าอะตอมขั้วเช่นอะตอม Cl ในPCL5 มีไฮบริด เพราะพวกเขาจะถูกผูกมัดเพียงหนึ่งอะตอมอื่น ๆ ที่เราไม่สามารถใช้มุมพันธบัตรที่จะคาดการณ์โครงการผสมพันธุ์ อย่างไรก็ตามข้อมูลสเปกโทรสโกและการคำนวณแสดงให้เห็นว่าทั้งสอง s- p และ orbitals ของอะตอมมินัลมีส่วนร่วมในการสร้างความผูกพันและดังนั้นจึงมีเหตุผลที่จะคิดว่าวงโคจรของพวกเขาจะไฮบริด. รูปแบบที่ง่ายที่สุดคือการคิดว่าทั้งสามคู่เดียวและ พันธะคู่จะจัดtetrahedrally และดังนั้นจึงว่าพันธบัตรคลอรีนอะตอมกับอะตอมฟอสฟอรัสโดยใช้ไฮบริดออร์บิทัsp3

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

บางส่วนขององค์ประกอบในช่วงที่ 3 และช่วงหลังสามารถรองรับได้ 5 หรือ
เพิ่มเติมอิเล็กตรอนคู่ ใน pcl5 . เหล่านี้ประเภทของพันธบัตรจะอธิบายโดย hybridization
โครงการที่ใช้ d-orbitals ของอะตอมกลาง บัญชีสําหรับการจัด bipyramidal สามเส้า
5 คู่อิเล็กตรอน เราใช้ d-orbital เช่นเดียวกับ
2 S - p-orbitals ของอะตอมผล 5 วงโคจรจะเรียกว่าไฮบริดออร์บิทัลเชิง sp3d

( รูปที่ 4.17 ) เราต้องการ 6 วงโคจรเพื่อรองรับ 6 คู่อิเล็กตรอนรอบอะตอมใน
จัดแปดด้าน ใน และ xef4 SF6 , และดังนั้นเราจึงต้องใช้สอง d-orbitals
นอกเหนือไปจาก 2 s - p-orbitals ฟอร์มหก sp3d2 ไฮบริดออร์บิทัลเชิง
( รูปที่ 4.18 ) จุดวงโคจรเหมือนกันเหล่านี้ไปหกมุมปกติ
ออกตาฮีดรอน .
ตาราง 4.2 สรุป ความสัมพันธ์ระหว่างการจัดเรียงอิเล็กตรอนและประเภทเบส

ไม่ว่ากี่ออร์บิทัลเชิงอะตอม เราผสมจำนวน
วงโคจรไฮบริดอยู่เสมอเช่นเดียวกับจำนวนของออร์บิทัลเชิงอะตอม ที่ใช้ในการก่อสร้างของพวกเขา
:
n ออร์บิทัลเชิงอะตอมเสมอผลิตไฮบริดออร์บิทัลเชิง n .
ดังนั้นไกล เราได้พิจารณาว่าขั้วอะตอม เช่น คลอรีนอะตอมใน pcl5
,มี 3 . เพราะพวกเขาจะถูกผูกมัด เพียงหนึ่งอะตอมอื่น ๆเราไม่สามารถ
ใช้มุมพันธบัตรเพื่อคาดการณ์ ( โครงการ อย่างไรก็ตาม ข้อมูลทางสเปกโทรสโกปีและการคำนวณ
แนะนำว่าทั้ง S และ p-orbitals ของขั้วอะตอมมีส่วนใน
แรงกล้า และดังนั้น มันมีเหตุผลที่จะสมมติว่าวงโคจรของ
3 .แบบจำลองที่ง่ายที่สุดคือ สมมติว่า สามคู่โดดเดี่ยวและพันธะ
คู่จะจัด tetrahedrally จึงว่าอะตอมคลอรีนเจืออะตอมของฟอสฟอรัสโดยใช้ SP3
ไฮบริดออร์บิทัลเชิง .