Finally, the same general procedure

Finally, the same general procedure is used to determine the Lewis structures of
polyatomic ions, except that we add or subtract electrons to account for the charge
on the ion. We count the electrons available for bonds and lone pairs, arrange the
atoms in the appropriate order, and then construct the Lewis structure. As for neutral
molecules, it is essential to know the general arrangement of atoms in the ion.
For oxoanions, it is usually the case that (except for H) the atom written first in the
chemical formula is the central atom. In CO3
2, for instance, the C atom is surrounded
by three O atoms. Each atom provides the number of dots (electrons)
equal to the number of electrons in its valence shell, but we have to adjust the total
number of dots to represent the overall charge. For a cation, we subtract one dot
for each positive charge. For an anion, we add one dot for each negative charge.
The cation and the anion must be treated separately: they are individual ions and
are not linked by shared pairs. The Lewis structure of ammonium carbonate,
(NH4)2CO3, for instance, is written as three bracketed ions (6)

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ในที่สุด ใช้กระบวนการทั่วไปเดียวกันเพื่อกำหนดโครงสร้างของลูอิสประจุ polyatomic ยกเว้นว่าเราเพิ่ม หรือลบอิเล็กตรอนการบัญชีสำหรับค่าธรรมเนียมในไอออน เรานับจำนวนอิเล็กตรอนที่ว่างสำหรับพันธบัตรคู่เกาะโหลน จัดอะตอมในสั่งที่เหมาะสม การก่อสร้างแล้วโครงสร้างของลูอิส ส่วนกลางโมเลกุล มันเป็นสิ่งสำคัญเพื่อทราบการจัดเรียงอะตอมในไอออนทั่วไปOxoanions มันเป็นปกติกรณีที่ (ยกเว้น H) อะตอมที่เขียนครั้งแรกในการสูตรเคมีคือ อะตอมกลาง ใน CO32 ตัวอย่าง C อะตอมล้อมรอบโดยสาม O อะตอม แต่ละอะตอมมีจำนวนจุด (อิเล็กตรอน)เท่ากับจำนวนอิเล็กตรอนในเชลล์ของเวเลนซ์ แต่เราต้องปรับปรุงรวมจำนวนจุดที่แสดงค่าธรรมเนียมโดยรวม สำหรับเป็น cation เราหักออกหนึ่งจุดสำหรับแต่ละค่าที่บวก สำหรับเป็น anion เราเพิ่มจุดหนึ่งสำหรับแต่ละประจุลบCation และ anion ต้องได้รับการแยก: มีละกัน และไม่ได้เชื่อมโยง โดยคู่ที่ใช้ร่วมกัน ลูอิสโครงสร้างของแอมโมเนียคาร์บอเนต(NH4) 2CO3 เช่น เขียนเป็นกันพิมพ์สาม (6)

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ในที่สุดขั้นตอนทั่วไปเดียวกันจะใช้ในการกำหนดโครงสร้างของลูอิสไอออน polyatomic ยกเว้นว่าเราจะเพิ่มหรือลบอิเล็กตรอนไปยังบัญชีสำหรับค่าใช้จ่ายในไอออน เรานับอิเล็กตรอนสามารถใช้ได้สำหรับพันธบัตรและคู่เดียวที่จัดอะตอมในลำดับที่เหมาะสมและจากนั้นสร้างโครงสร้างลูอิส สำหรับเป็นกลางโมเลกุลมันเป็นสิ่งสำคัญที่จะรู้ว่าการจัดทั่วไปของอะตอมไอออน. สำหรับ oxoanions ก็มักจะเป็นกรณีที่ (ยกเว้น H) อะตอมที่เขียนเป็นครั้งแรกในสูตรทางเคมีเป็นอะตอมกลาง ใน CO3 2 ?, เช่นอะตอม C ล้อมรอบสามO อะตอม อะตอมแต่ละจำนวนจุด (อิเล็กตรอน) เท่ากับจำนวนอิเล็กตรอนในเปลือกจุของมัน แต่เราต้องปรับรวมจำนวนจุดเพื่อเป็นตัวแทนของค่าใช้จ่ายโดยรวม ไอออนบวกสำหรับเราลบจุดหนึ่งจุดสำหรับแต่ละประจุบวก สำหรับแอนไอออนเราเพิ่มจุดหนึ่งจุดสำหรับแต่ละประจุลบ. ไอออนบวกและประจุลบจะต้องได้รับการปฏิบัติที่แยกจากกันพวกเขามีไอออนของแต่ละบุคคลและมีการเชื่อมโยงไม่ได้โดยคู่ที่ใช้ร่วมกัน โครงสร้างลูอิสคาร์บอเนตแอมโมเนียม(NH4) 2CO3 เช่นเขียนเป็นสามไอออนวงเล็บ (6)

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ในที่สุดขั้นตอนทั่วไปเดียวกันใช้เพื่อหาลูอิสโครงสร้างของพอลิอะตอมิกไอออน
นอกจากที่เราบวกหรือลบ อิเล็กตรอนไปยังบัญชีสำหรับค่าใช้จ่าย
บนไอออน เรานับอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวของพันธบัตรและจัดเรียง
อะตอมในการสั่งซื้อที่เหมาะสม และจากนั้น สร้างโครงสร้างลิวอิส เป็นโมเลกุลที่เป็นกลาง
,มันเป็นสิ่งสำคัญที่จะรู้จัดทั่วไปของอะตอมในไอออน .
สำหรับ oxoanions มันมักจะเป็นกรณีที่ ( ยกเว้น H ) อะตอมเขียนครั้งแรกใน
สูตรทางเคมีคืออะตอมกลาง ใน co3
2  ตัวอย่างเช่น C อะตอมล้อมรอบ
3 O อะตอม แต่ละอะตอมมีจำนวนของจุด ( อิเล็กตรอน )
เท่ากับจำนวนอิเล็กตรอนในเชลล์ความจุของแต่เราต้องปรับจำนวนของจุดที่จะเป็นตัวแทนของ
ค่าใช้จ่ายโดยรวม สำหรับประจุบวก เราลบจุดหนึ่ง
สำหรับแต่ละบวกค่าธรรมเนียม สำหรับแอน เราเพิ่มหนึ่งจุดสำหรับแต่ละประจุลบ ประจุบวก และประจุลบ
ต้องแยกรักษาพวกเขาเป็นไอออนของแต่ละบุคคลและจะไม่เชื่อมโยงโดย
ร่วมกันเป็นคู่ ที่ลูอิสโครงสร้างของแอมโมเนียมคาร์บอเนต ,
( NH4 ) 2co3 ตัวอย่างเขียนได้เป็นสาม ในวงเล็บ ( 6 ) ไอออน