Berthollet’s reasoning that reactio

Berthollet’s reasoning that reactions are reversible was an important step in
understanding chemical reactivity. When we mix together solutions of Na2CO3
and CaCl2, they react to produce NaCl and CaCO3. If we monitor the mass of
dissolved Ca2+ remaining and the mass of CaCO3 produced as a function of
time, the result will look something like the graph in Figure 6.2. At the start of
the reaction the mass of dissolved Ca2+ decreases and the mass of CaCO3 increases.
Eventually, however, the reaction reaches a point after which no further
changes occur in the amounts of these species. Such a condition is called a state
of equilibrium.
Although a system at equilibrium appears static on a macroscopic level, it is
important to remember that the forward and reverse reactions still occur. A reaction
at equilibrium exists in a “steady state,” in which the rate at which any species
forms equals the rate at which it is consumed.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

Berthollet ของใช้เหตุผลปฏิกิริยาผันกลับได้เป็นขั้นตอนสำคัญในทำความเข้าใจเกี่ยวกับการเกิดปฏิกิริยาเคมี เมื่อเราผสมโซลูชั่นของ Na2CO3และ CaCl2 พวกเขาตอบสนองต่อการผลิต NaCl และ CaCO3 ถ้าเราตรวจสอบมวลของละลาย Ca2 + ที่เหลือและมวลของ CaCO3 ที่ผลิตเป็นฟังก์ชันของเวลา ผลจะมีลักษณะเหมือนกราฟในรูปที่ 6.2 เมื่อเริ่มต้นลดการเกิดปฏิกิริยามวลของละลาย Ca2 + และเพิ่มมวลของ CaCO3อย่างไรก็ตาม ปฏิกิริยาถึงจุดหลังจากที่ไม่มีเพิ่มเติมการเปลี่ยนแปลงเกิดขึ้นในจำนวนสายพันธุ์เหล่านี้ เงื่อนไขดังกล่าวเรียกว่ารัฐของสมดุลแม้ว่าระบบที่สมดุลปรากฏคงที่ในระดับด้วยตาเปล่า เป็นสิ่งสำคัญที่ต้องจำไว้ว่า ยังคงมีปฏิกิริยาไปข้างหน้า และย้อนกลับเกิดขึ้น ปฏิกิริยาที่สมดุลอยู่ใน "รัฐ steady ซึ่งอัตราที่ซึ่งสายพันธุ์ใด ๆฟอร์มเท่ากับอัตราที่มีบริโภค

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เหตุผล Berthollet ว่าปฏิกิริยาย้อนกลับเป็นขั้นตอนสำคัญใน
การทำความเข้าใจการเกิดปฏิกิริยาเคมี เมื่อเราผสมกันแก้ปัญหาของ Na2CO3
และ CaCl2 พวกเขาตอบสนองต่อการผลิตโซเดียมคลอไรด์และ CaCO3 ถ้าเราตรวจสอบมวลของ
ละลาย Ca2 + ที่เหลืออยู่และมวลของ CaCO3 ผลิตเป็นฟังก์ชั่นของการให้
เวลาผลที่ได้จะมีลักษณะบางอย่างเช่นกราฟในรูปที่ 6.2 ในช่วงเริ่มต้นของ
การเกิดปฏิกิริยาละลายมวลของ Ca2 + ลดลงและมวลของ CaCO3 ที่เพิ่มขึ้น.
ในที่สุดอย่างไรปฏิกิริยาถึงจุดหลังจากที่ไม่มีการต่อไป
การเปลี่ยนแปลงเกิดขึ้นในปริมาณของสายพันธุ์เหล่านี้ เงื่อนไขดังกล่าวจะเรียกว่ารัฐ
ของสมดุล.
แม้ว่าระบบที่สมดุลปรากฏคงที่ในระดับมหภาคมันเป็น
สิ่งสำคัญที่จะจำได้ว่าไปข้างหน้าและย้อนกลับปฏิกิริยายังคงเกิดขึ้น ปฏิกิริยา
ที่สมดุลที่มีอยู่ใน "ความมั่นคงของรัฐ" ซึ่งอัตราที่สายพันธุ์ใด ๆ
รูปแบบเท่ากับอัตราที่มีการบริโภค

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

berthollet เหตุผลว่าปฏิกิริยาย้อนกลับเป็นขั้นตอนสำคัญในความเข้าใจการเกิดปฏิกิริยาทางเคมี เมื่อเราผสมกันของ Na2CO3 โซลูชั่นและ ผลิต พวกเขาตอบสนองต่อการผลิตแป้งและเกลือ . ถ้าเราตรวจสอบมวลของละลายแคลเซียม + ที่เหลือและมวลของแคลเซียมคาร์บอเนตที่ผลิตเป็นฟังก์ชันของเวลา ผลที่ได้จะมีลักษณะเหมือนกราฟในรูปที่ 6.2 . ที่เริ่มต้นของปฏิกิริยาของแคลเซียม + ลดมวลน้ำและมวลของ CaCO3 มากขึ้นในที่สุด อย่างไรก็ตาม ปฏิกิริยามาถึงจุดหลังจากที่ไม่มีเพิ่มเติมการเปลี่ยนแปลงเกิดขึ้นในปริมาณของชนิดเหล่านี้ ภาพแบบนี้เรียกว่ารัฐของสมดุลถึงแม้ว่าระบบที่สมดุลจะคงที่ในระดับที่มองเห็นด้วยตาเปล่า มันคือสิ่งสำคัญที่ต้องจำไว้ว่าไปข้างหน้าและย้อนกลับปฏิกิริยายังคงเกิดขึ้น ปฏิกิริยาที่สมดุลอยู่ในสถานะ " มั่นคง " ซึ่งในอัตราที่ ชนิดใด ๆรูปแบบเท่ากับอัตราที่ซึ่งจะใช้