Increasing the pressure for a react

Increasing the pressure for a reaction involving gases will increase the rate of reaction. As you increase the pressure of a gas, you decrease its volume (PV=nRT; P and V are inversely related), while the number of particles (n) remains unchanged. Therefore, increasing pressure increases the concentration of the gas (n/V), and ensures that the gas molecules collide more frequently. Keep in mind this logic only works for gases, which are highly compressible; changing the pressure for a reaction that involves only solids or liquids has no effect on the reaction rate.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เพิ่มความดันสำหรับปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับก๊าซจะเพิ่มอัตราของปฏิกิริยา เมื่อคุณเพิ่มความดันของก๊าซ คุณลดระดับความดัง (PV = nRT P และ V มีตรงกันข้ามความสัมพันธ์), ในขณะที่จำนวนของอนุภาค (n) ยังคงไม่เปลี่ยนแปลง ดังนั้น เพิ่มแรงดันเพิ่มความเข้มข้นของก๊าซ (n/V), และใจที่โมเลกุลของก๊าซชนบ่อยมาก โปรดทราบว่าตรรกะนี้ใช้งานได้เฉพาะสำหรับก๊าซ ที่บีบสูง การเปลี่ยนความดันสำหรับปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับของแข็งหรือของเหลวเท่านั้นไม่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เพิ่มความดันสำหรับปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับก๊าซจะเพิ่มอัตราการเกิดปฏิกิริยา ในขณะที่คุณเพิ่มความดันของก๊าซที่คุณลดปริมาณของมัน (PV = NRT; P และ V มีความสัมพันธ์ผกผัน) ในขณะที่จำนวนของอนุภาค (N) ยังคงไม่เปลี่ยนแปลง ดังนั้นการเพิ่มแรงกดเพิ่มความเข้มข้นของก๊าซ (n / v) และเพื่อให้แน่ใจว่าโมเลกุลของแก๊สชนกันบ่อยครั้งมากขึ้น เก็บไว้ในใจตรรกะนี้ทำงานเฉพาะสำหรับก๊าซที่อัดมาก; การเปลี่ยนแปลงความดันสำหรับการเกิดปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับของแข็งหรือของเหลวเท่านั้นมีไม่มีผลกระทบต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เพิ่มความดันในปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับก๊าซจะเพิ่มอัตราของปฏิกิริยา ในขณะที่คุณเพิ่มความดันของแก๊ส คุณลดปริมาณ ( PV = NRT ; P และ V เป็นตรงกันข้ามที่เกี่ยวข้อง ) ในขณะที่จำนวนของอนุภาค ( N ) ยังคงไม่เปลี่ยนแปลง ดังนั้น แรงดันเพิ่มขึ้น เพิ่มความเข้มข้นของก๊าซ ( N / V ) และยืนยันว่า ก๊าซโมเลกุลชนกันบ่อย เก็บไว้ในใจตรรกะนี้ทำงานเฉพาะสำหรับก๊าซ ซึ่งจะขออัด ; การเปลี่ยนแปลงความดันสำหรับปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับของแข็ง หรือของเหลวเท่านั้น ไม่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา .