Increasing the temperature of the g

Increasing the temperature of the gas increases the average
speed at which molecules move, thereby also increasing
the pressure of the gas. There are two reasons for this effect.
First, if the molecules in the box are moving faster, they will
hit the walls more frequently (Figure 9.3c). More molecules
hitting the walls of the box each second means that the pressure
is higher. Second, faster-moving molecules hit the wall
harder, exerting more force. Together, these two effects mean
that doubling the temperature of a gas doubles the pressure
of the gas.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เพิ่มอุณหภูมิของก๊าซเพิ่มขึ้นเฉลี่ยซึ่งโมเลกุลย้าย จึงยัง เพิ่มความเร็วความดันของก๊าซ มีอยู่สองประการสำหรับลักษณะพิเศษนี้ก่อน ถ้าย้ายโมเลกุลในกล่องเร็ว พวกเขาจะตีผนังบ่อย (รูป 9.3 c) โมเลกุลเพิ่มเติมตีผนังของกล่องแต่ละสองหมายความ ว่า ความดันจะสูงขึ้น โมเลกุล ความเร็วเคลื่อนที่สองตีผนังหนัก พยายามความแรงมากขึ้น กัน ลักษณะพิเศษเหล่านี้สองหมายถึงอุณหภูมิของแก๊สว่าจะคู่ดันของแก๊ส

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เพิ่มอุณหภูมิของก๊าซที่เพิ่มขึ้นค่าเฉลี่ยของความเร็วที่ย้ายโมเลกุลจึงยังเพิ่มความดันของก๊าซ มีสองเหตุผลผลกระทบนี้เป็น. แรกถ้าโมเลกุลในกล่องที่กำลังจะย้ายได้เร็วขึ้นพวกเขาจะตีผนังบ่อยครั้งมากขึ้น (รูปที่ 9.3c) โมเลกุลอื่น ๆกดปุ่มผนังของแต่ละกล่องที่สองหมายถึงการที่ความดันสูง ประการที่สองโมเลกุลเคลื่อนไหวได้เร็วขึ้นชนกำแพงหนักพยายามแรงมากขึ้น ร่วมกันทั้งสองผลกระทบหมายถึงว่าเป็นสองเท่าอุณหภูมิของก๊าซคู่ความดันของก๊าซ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

การเพิ่มอุณหภูมิของแก๊สเพิ่มขึ้น เฉลี่ยความเร็วที่โมเลกุลเคลื่อนที่

จึงยังเพิ่มความดันของแก๊ส มีสองเหตุผลนี้มีผล
ก่อน ถ้าโมเลกุลในกล่องเร็ว พวกเขาจะ
ตีผนังบ่อย ( รูป 9.3c ) โมเลกุลมากขึ้น
ตีผนังของกล่องแต่ละที่สองหมายความว่าความดัน
สูงกว่า ประการที่สองได้อย่างรวดเร็วย้ายโมเลกุลตีผนัง
หนัก พยายามบังคับมากกว่า ด้วยกัน เหล่านี้สองลักษณะหมายถึง
ที่เพิ่มอุณหภูมิของแก๊สจะดัน
ของก๊าซ