PropertiesPhosphorous is a multival

Properties
Phosphorous is a multivalent nonmetal of the nitrogen group. It is found in nature in several allotropic forms, and is an essential element for the life of organisms.

There are several forms of phosphorous, called white, red and black phosphorous, although the their colours are more likely to be slightly different. White phosphorous is the one manufactured industrial; it glows in the dark, is spontaneously flammable when exposed to air and is deadly poison. Red phosphorous can vary in colour from orange to purple, due to slight variations in its chemical structure. The third form, black phosphorous, is made under high pressure, looks like graphite and, like graphite, has the ability to conduct electricity.

Applications

Concentrated phosphoric acids are used in fertilizers for agriculture and farm production. Phosphates are used for special glasses, sodium lamps, in steel production, in military applications (incendiary bombs, smoke screenings etc.), and in other applications as: pyrotechnics, pesticides, toothpaste, detergents.

Phosphorous in the environment

In the natural world phosphorous is never encountered in its pure form, but only as phosphates, which consists of a phosphorous atom bonded to four oxygen atoms. This can exists as the negatively charged phosphate ion (PO43-), which is how it occurs in minerals, or as organophosphates in which there are organic molecules attached to one, two or three of the oxygen atoms.

The amount of phosphorous that is naturally present in food varies considerably but can be as high as 370 mg/100 g in liver, or can be low, as in vegetable oils. Foods rich in phosphorous include tuna, salmon, sardines, liver, turkey, chicken, eggs and cheese (200 g/100 g).

There are many phosphate minerals, the most abundant being forms of apatite. Fluoroapatite provides the most extensively mined deposits. The chief mining areas are Russia, USA, Morocco, Tunisia, Togo and Nauru. World production is 153 million tones per year. There are concerns over how long these phosphorous deposits will last. In case of depletion there could be a serious problem for the worlds food production since phosphorus is such an essential ingredient in fertilizers.

In the oceans, the concentration of phosphates is very low, particularly at the surface. The reason lies partly within the insolubility of aluminum and calcium phosphates, but in any case in the oceans phosphate is quickly used up and falls into the deep as organic debris. There can be more phosphate in rivers and lakes, resulting in excessive algae growth. For further details go to environmental effects of phosphorous.

Health effects of phosphorus
Phosphorus can be found in the environment most commonly as phosphates. Phosphates are important substances in the human body, because they are a part of DNA materials and they take part in energy distribution. Phosphates can also be found commonly in plants.

Phosphate is a dietary requirement, the recommended intake is 800 mg/day, a normal diet provides between 1000 and 2000 mg/day, depending on the extent to which phosphate rich foods are consumed.

Humans have changed the natural phosphate supply radically by addition of phosphate-rich manures to the soil and by the use of phosphate-containing detergents. Phosphates were also added to a number of foodstuffs, such as cheese, sausages and hams.

Too much phosphate can cause health problems, such as kidney damage and osteoporosis. Phosphate shortages can also occur. These are caused by extensive use of medicine. Too little phosphate can cause health problems.

Phosphorus in its pure form has a white colour. White phosphorus is the most dangerous form of phosphorus that is known to us. When white phosphorus occurs in nature this can be a serious danger to our health. White phosphorus is extremely poisonous and in many cases exposure to it will be fatal.

In most cases people that died of white phosphorus exposure had been accidentally swallowing rat poison. Before people die from white phosphorus exposure they often experience nausea, stomach cramps and drowsiness.

White phosphorus can cause skin burns. While burning, white phosphorus may cause damage to the liver, the heart or the kidneys.

Environmental effects of phosphorus
White phosphorus

White phosphorus enters the environment when industries use it to make other chemicals and when the army uses it as ammunition. Through discharge of wastewater white phosphorus ends up in surface waters near the factories that use it.

White phosphorus is not likely to spread, because it reacts with oxygen fairly quickly. When phosphorus ends up in air through exhausts it will usually react with oxygen right away to be converted into less harmful particles. However, when phosphorus particles are in air they may have a protective coating that prevents chemical reactions.

In water, white phosphorus is not reacting with other particles that quickly and as a result it will accumulate in the bodies of aquatic organisms. In soil phosphorus will remain for several days before it is converted into less harmful substances. But in deep soils and the bottom of rivers and lakes phosphorus may remain for a thousand years or so.

Phosphates

Phosphates have many effects upon organisms. The effects are mainly consequences of emissions of large quantities of phosphate into the environment due to mining and cultivating. During water purification phosphates are often not removed properly, so that they can spread over large distances when found in surface waters.

Due to the constant addition of phosphates by humans and the exceeding of the natural concentrations, the phosphor cycle is strongly disrupted.

The increasing phosphor concentrations in surface waters raise the growth of phosphate-dependent organisms, such as algae and duckweed. These organisms use great amounts of oxygen and prevent sunlight from entering the water. This makes the water fairly unliveable for other organisms. This phenomenon is commonly known as eutrophication.

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

คุณสมบัติฟอสฟอรัสเป็นอโลหะ multivalent ของกลุ่มไนโตรเจน
นอกจากนี้ยังพบในธรรมชาติในรูปแบบ allotropic หลายและเป็นองค์ประกอบสำคัญสำหรับชีวิตของสิ่งมีชีวิต. มีหลายรูปแบบของฟอสฟอรัสที่เรียกว่าสีขาว, สีแดงและสีดำฟอสฟอรัสแม้ว่าสีของพวกเขามีแนวโน้มที่จะแตกต่างกันเล็กน้อย ฟอสฟอรัสขาวเป็นหนึ่งในอุตสาหกรรมการผลิต; มันเรืองแสงในที่มืดไวไฟธรรมชาติเมื่อสัมผัสกับอากาศและมีพิษร้ายแรง ฟอสฟอรัสแดงจะแตกต่างจากสีส้มเป็นสีม่วงเนื่องจากการเปลี่ยนแปลงเล็กน้อยในโครงสร้างทางเคมีของมัน รูปแบบที่สามฟอสฟอรัสสีดำจะทำภายใต้ความดันสูงมีลักษณะเช่นกราไฟท์และเช่นเดียวกับกราไฟท์ที่มีความสามารถในการเป็นตัวนำไฟฟ้า. การประยุกต์ใช้งานเข้มข้นกรดฟอสฟจะมีการใช้ปุ๋ยเพื่อการเกษตรและการผลิตในฟาร์ม ฟอสเฟตที่ใช้สำหรับแว่นตาพิเศษ, โคมไฟโซเดียมในการผลิตเหล็กในการใช้งานทางทหาร (ระเบิดก่อความไม่สงบ, การคัดกรองควัน ฯลฯ ) และในการใช้งานอื่น ๆ เช่น:. ดอกไม้ไฟสารกำจัดศัตรูพืช, ยาสีฟัน, ผงซักฟอกฟอสฟอรัสในสภาพแวดล้อมในโลกธรรมชาติฟอสฟอรัสไม่เคยพบในรูปแบบที่บริสุทธิ์ของตน แต่เป็นเพียงฟอสเฟตซึ่งประกอบด้วยอะตอมฟอสฟอรัสผูกมัดกับสี่อะตอมออกซิเจน สามารถนี้มีอยู่เป็นไอออนประจุลบฟอสเฟต (PO43-) ซึ่งเป็นวิธีการที่จะเกิดขึ้นในแร่ธาตุหรือเป็น organophosphates ที่มีอยู่ในโมเลกุลของสารอินทรีย์ที่แนบมากับหนึ่งสองหรือสามของอะตอมออกซิเจน. ปริมาณของฟอสฟอรัสที่เป็นธรรมชาติ มีอยู่ในอาหารที่แตกต่างกันมาก แต่อาจจะสูงถึง 370 มก. / 100 กรัมในตับหรืออาจจะต่ำในขณะที่น้ำมันพืช อาหารที่อุดมด้วยฟอสฟอรัสรวมถึงปลาทูน่าปลาแซลมอนปลาซาร์ดีน, ตับ, ไก่งวงไก่ไข่และชีส (200 กรัม / 100 กรัม). มีแร่ธาตุฟอสเฟตจำนวนมากที่มีมากที่สุดในรูปแบบที่เป็นอยู่ของอะพาไทต์ Fluoroapatite ให้เงินฝากส่วนใหญ่ที่ขุดได้อย่างกว้างขวาง พื้นที่การทำเหมืองแร่หัวหน้ารัสเซีย, สหรัฐอเมริกา, โมร็อกโกตูนิเซียโตโกและประเทศนาอูรู การผลิตโลกเป็น 153 ล้านตันต่อปี มีความกังวลเกี่ยวกับวิธีการระยะเวลาเงินฝากฟอสฟอรัสเหล่านี้จะมีอายุอยู่ ในกรณีที่มีการสูญเสียอาจจะมีปัญหาร้ายแรงสำหรับการผลิตอาหารของโลกตั้งแต่ฟอสฟอรัสเป็นเช่นเป็นส่วนประกอบสำคัญในการใช้ปุ๋ย. ในมหาสมุทรความเข้มข้นของฟอสเฟตที่ต่ำมากโดยเฉพาะอย่างยิ่งที่พื้นผิว เหตุผลที่ตั้งอยู่ภายในบางส่วนไม่ละลายฟอสเฟตและแคลเซียมอลูมิเนียม แต่ในกรณีที่อยู่ในมหาสมุทรฟอสเฟตใด ๆ ที่ถูกนำมาใช้อย่างรวดเร็วขึ้นและตกอยู่ในน้ำลึกอย่างเศษอินทรีย์ สามารถมีฟอสเฟตในแม่น้ำและทะเลสาบที่เกิดในการเจริญเติบโตของสาหร่ายที่มากเกินไป สำหรับรายละเอียดเพิ่มเติมไปที่ผลกระทบด้านสิ่งแวดล้อมของฟอสฟอรัส. ผลกระทบต่อสุขภาพของฟอสฟอรัสฟอสฟอรัสสามารถพบได้ในสภาพแวดล้อมมากที่สุดเป็นฟอสเฟต ฟอสเฟตเป็นสารสำคัญในร่างกายมนุษย์เพราะพวกเขาเป็นส่วนหนึ่งของวัสดุดีเอ็นเอและพวกเขาจะมีส่วนร่วมในการจัดจำหน่ายพลังงาน ฟอสเฟตยังสามารถพบได้ทั่วไปในพืช. ฟอสเฟตเป็นความต้องการอาหารปริมาณที่แนะนำคือ 800 มิลลิกรัม / วันเป็นอาหารปกติให้ระหว่าง 1,000 และ 2,000 มิลลิกรัม / วันขึ้นอยู่กับขอบเขตที่ฟอสเฟตอาหารที่อุดมไปด้วยมีการบริโภค. มนุษย์มี การเปลี่ยนแปลงอุปทานฟอสเฟตธรรมชาติอย่างรุนแรงโดยการเติมปุ๋ยฟอสเฟตที่อุดมไปด้วยดินและจากการใช้ผงซักฟอกฟอสเฟตที่มี ฟอสเฟตยังมีการเพิ่มจำนวนของอาหารเช่นชีสไส้กรอกและแฮม. ฟอสเฟตมากเกินไปอาจทำให้เกิดปัญหาสุขภาพเช่นความเสียหายของไตและโรคกระดูกพรุน การขาดแคลนฟอสเฟตยังสามารถเกิดขึ้น เหล่านี้เกิดจากการใช้งานที่กว้างขวางของยา ฟอสเฟตน้อยเกินไปอาจทำให้เกิดปัญหาสุขภาพ. ฟอสฟอรัสในรูปแบบบริสุทธิ์ของมันมีสีขาว ฟอสฟอรัสขาวเป็นรูปแบบที่อันตรายที่สุดของฟอสฟอรัสที่เป็นที่รู้จักกับเรา เมื่อฟอสฟอรัสขาวที่เกิดขึ้นในลักษณะนี้อาจจะเป็นอันตรายร้ายแรงต่อสุขภาพของเรา ฟอสฟอรัสขาวเป็นพิษอย่างมากและในหลายกรณีการสัมผัสกับมันจะเป็นอันตรายถึงชีวิต. ในกรณีที่คนส่วนใหญ่ที่เสียชีวิตจากการได้รับสารฟอสฟอรัสขาวได้รับการตั้งใจกลืนกินยาเบื่อหนู ก่อนที่คนตายจากการสัมผัสฟอสฟอรัสขาวพวกเขามักจะพบอาการคลื่นไส้, ปวดท้องและอาการง่วงนอน. ฟอสฟอรัสขาวสามารถทำให้เกิดผิวไหม้ ในขณะที่การเผาไหม้ฟอสฟอรัสขาวอาจก่อให้เกิดความเสียหายต่อตับหัวใจหรือไต. ผลกระทบสิ่งแวดล้อมของฟอสฟอรัสฟอสฟอรัสขาวฟอสฟอรัสขาวจะเข้าสู่สภาพแวดล้อมอุตสาหกรรมเมื่อใช้มันเพื่อให้สารเคมีอื่นๆ และเมื่อกองทัพใช้มันเป็นกระสุน ผ่านการปล่อยน้ำเสียฟอสฟอรัสขาวจะจบลงในน้ำผิวดินที่อยู่ใกล้โรงงานที่ใช้มัน. ฟอสฟอรัสขาวเป็นไปไม่ได้ที่จะแพร่กระจายเพราะมันทำปฏิกิริยากับออกซิเจนเป็นธรรมอย่างรวดเร็ว เมื่อฟอสฟอรัสจบลงในอากาศผ่านหลักสี่ก็มักจะทำปฏิกิริยากับออกซิเจนได้ทันทีจะเปลี่ยนเป็นอนุภาคที่เป็นอันตรายน้อยกว่า แต่เมื่ออนุภาคฟอสฟอรัสอยู่ในอากาศที่พวกเขาอาจจะมีการเคลือบป้องกันที่ป้องกันไม่ให้เกิดปฏิกิริยาทางเคมี. ในน้ำฟอสฟอรัสขาวจะไม่ทำปฏิกิริยากับอนุภาคอื่น ๆ ได้อย่างรวดเร็วและเป็นผลก็จะเกิดการสะสมในร่างกายของสิ่งมีชีวิตในน้ำ ฟอสฟอรัสในดินที่จะยังคงอยู่เป็นเวลาหลายวันก่อนที่จะถูกแปลงเป็นสารที่เป็นอันตรายน้อยกว่า แต่ในดินลึกและด้านล่างของแม่น้ำและทะเลสาบฟอสฟอรัสอาจยังคงอยู่มานานนับปีหรือมากกว่านั้น. ฟอสเฟตฟอสเฟตมีผลกระทบจำนวนมากเมื่อมีชีวิต ผลกระทบส่วนใหญ่จะเป็นผลกระทบจากการปล่อยก๊าซเรือนกระจกในปริมาณมากของฟอสเฟตในสภาพแวดล้อมอันเนื่องมาจากการทำเหมืองแร่และการเพาะปลูก ในช่วงฟอสเฟตทำน้ำให้บริสุทธิ์มักจะไม่ออกอย่างถูกต้องเพื่อให้พวกเขาสามารถแพร่กระจายในระยะทางขนาดใหญ่เมื่อพบในน้ำผิวดิน. เนื่องจากการเพิ่มอย่างต่อเนื่องของฟอสเฟตโดยมนุษย์และเกินความเข้มข้นธรรมชาติรอบสารเรืองแสงที่มีการหยุดชะงักอย่างยิ่ง. เพิ่มขึ้น ความเข้มข้นของสารเรืองแสงในน้ำผิวดินเพิ่มการเจริญเติบโตของสิ่งมีชีวิตที่ขึ้นอยู่กับฟอสเฟตเช่นสาหร่ายและแหน สิ่งมีชีวิตเหล่านี้ใช้จำนวนมากของออกซิเจนและป้องกันแสงแดดจากการป้อนน้ำ นี้จะทำให้น้ำที่เป็นธรรมสำหรับ unliveable มีชีวิตอื่น ๆ ปรากฏการณ์นี้เป็นที่รู้จักกันทั่วไปว่าเป็น eutrophication

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

คุณสมบัติ
ฟอสฟอรัสเป็นอโลหะมัลติวาเลนต์ของกลุ่มไนโตรเจน มันถูกพบในธรรมชาติในรูปแบบหลายโลโทรปิค และเป็นองค์ประกอบที่สำคัญสำหรับชีวิตของสิ่งมีชีวิต .

มีหลายรูปแบบของฟอสฟอรัส เรียกว่า สีขาว สีแดง สีดำ สีฟอสฟอรัส แม้ว่าพวกเขาจะแตกต่างกันเล็กน้อย ฟอสฟอรัสขาวเป็นคนผลิตอุตสาหกรรมมันเรืองแสงในที่มืด คือเป็นธรรมชาติไวไฟเมื่อสัมผัสกับอากาศ และเป็นยาพิษร้ายแรง ฟอสฟอรัสแดงสามารถเปลี่ยนสีจากสีส้มกับม่วง เนื่องจากมีการเปลี่ยนแปลงในโครงสร้างทางเคมี รูปแบบที่สาม ดำฟอสฟอรัส ทำภายใต้ความดันสูง เหมือน กราไฟท์ และ เช่น แกรไฟต์ มีความสามารถในการประยุกต์ใช้ไฟฟ้า



กรดฟอสฟอริคเข้มข้นที่ใช้ในการผลิตปุ๋ยเพื่อการเกษตรและฟาร์ม ฟอสเฟตจะใช้แว่นตาพิเศษ , โคมไฟโซเดียม , การผลิตเหล็ก ทหาร ( วัตถุระเบิด ระเบิด ควัน ตะแกรง ฯลฯ ) , และโปรแกรมอื่น ๆเช่น การเล่นดอกไม้เพลิง , ยาฆ่าแมลง , ยาสีฟัน , ผงซักฟอก

P

ในสภาพแวดล้อมในธรรมชาติไม่พบฟอสฟอรัสในรูปแบบบริสุทธิ์ แต่เป็นฟอสเฟต ซึ่งประกอบด้วยอะตอมฟอสฟอรัสถูกผูกมัดให้ออกซิเจน 4 อะตอม นี้สามารถอยู่เป็นประจุลบ ฟอสเฟตไอออน ( po43 - ) ซึ่งเป็นวิธีการมันเกิดขึ้นในแร่ธาตุ หรือออร์กาโนฟอสเฟต ซึ่งมีโมเลกุลอินทรีย์ที่แนบมากับหนึ่ง สองหรือสามของออกซิเจนอะตอม

ปริมาณของฟอสฟอรัสที่เป็นธรรมชาติที่มีอยู่ในอาหารที่แตกต่างกันมาก แต่อาจจะสูงถึง 370 มิลลิกรัม / 100 กรัมในตับ หรือจะต่ำ เช่น น้ำมันพืช อาหารที่อุดมไปด้วยฟอสฟอรัส ได้แก่ ปลาทูน่า ปลาแซลมอน ปลาซาร์ดีน , ตับไก่ , ตุรกี , ไข่และชีส ( 200 กรัม / 100 กรัม ) .

มีแร่ธาตุฟอสเฟตหลายรูปแบบมากที่สุดอุดมสมบูรณ์ของอะพาไทต์ .ฟลู โร ปาไทตให้ขุดอย่างกว้างขวางที่สุด เงินฝากธนาคาร พื้นที่ทำเหมืองหัวหน้ารัสเซีย , USA , โมร็อกโก , ตูนิเซีย , โตโก และ นาอูรู . การผลิตของโลกเป็น 153 ล้านตันต่อปี มีความกังวลเกี่ยวกับระยะเวลาเงินฝากฟอสฟอรัสเหล่านี้จะสุดท้ายในกรณีของการ อาจมีปัญหาร้ายแรงสำหรับโลกผลิตอาหาร เนื่องจากฟอสฟอรัส เป็นส่วนประกอบสําคัญในปุ๋ย

ในมหาสมุทรความเข้มข้นของฟอสเฟตต่ำมากโดยเฉพาะอย่างยิ่งที่พื้นผิว เหตุผลอยู่บางส่วนในกรดเมตาของอลูมิเนียมและแคลเซียมฟอสเฟต ,แต่ในกรณีใด ๆ ในมหาสมุทรฟอสเฟตได้อย่างรวดเร็วใช้และจะลึกเป็นวัสดุอินทรีย์ สามารถมีฟอสเฟตในแม่น้ำและทะเลสาบที่เกิดในการเจริญเติบโตของสาหร่ายมากเกินไป . สำหรับรายละเอียดเพิ่มเติมไปที่ผลกระทบด้านสิ่งแวดล้อมของฟอสฟอรัส ฟอสฟอรัส

สุขภาพผลของฟอสฟอรัสที่สามารถพบได้ในสภาพแวดล้อมมากที่สุด เช่น ฟอสเฟต .ฟอสเฟตเป็นสารสำคัญในร่างกายมนุษย์ เพราะพวกเขาเป็นส่วนหนึ่งของวัสดุดีเอ็นเอและพวกเขามีส่วนร่วมในการกระจายพลังงาน ฟอสเฟตสามารถพบได้ทั่วไปในพืช

ฟอสเฟตคือ ความต้องการอาหาร ควรบริโภคคือ 800 มิลลิกรัมต่อวัน อาหารปกติให้ระหว่าง 1000 และ 2000 มิลลิกรัม / วัน ขึ้นอยู่กับขอบเขตที่ rich ฟอสเฟต

มีการบริโภคมนุษย์มีการเปลี่ยนแปลงอย่างรุนแรงโดยนอกเหนือจากธรรมชาติจัดหาฟอสเฟตฟอสเฟตรวยปุ๋ยธรรมชาติในดินโดยการใช้ฟอสเฟตผสมผงซักฟอก ฟอสเฟตยังเพิ่มจำนวนของอาหารเช่นเนยแข็ง , ไส้กรอกและแฮม

ฟอสเฟตมากเกินไปอาจทำให้เกิดปัญหาสุขภาพ เช่น ความเสียหายของไต และโรคกระดูกพรุน การขาดแคลนฟอสเฟตสามารถเกิดขึ้น