. look for any orbital that has a s

. look for any orbital that has a symmetry that precludes
orbital interactions between fragments.
The
-bonding in BF3 evolves from interactions involving
the fragment a1’ and e’ orbitals. Inspection of Figure 4.22
reveals that there are two F3-fragment LGOs with a1’ symmetry,
and three sets of e’ orbitals. The extent of mixing
between fragment orbitals of the same symmetry depends
on their relative energies, and is impossible to predict with
any degree of reliability. At the simplest level, we can
assume a
-bonding picture that mimics that in BH3
(Figure 4.17). This picture involves LGO(1) in the formation
of the a1’ and a1’ MOs labelled in Figure 4.23, but leaves
LGO(4) as a non-bonding orbital. This model can be finetuned
by allowing some of the character of LGO(4) to be
mixed into the a1’ and a1’ MOs with BF bonding or antibonding
character. In order to ‘balance the books’, some
character from LGO(1) must then end up in the non-bonding
a1’ orbital. Similarly, we could allow contributions from the
fragment e’ MOs containing F 2px and 2py character to mix
into the e’ and e’ MOs with BF bonding or antibonding
character. In the simplest bonding picture, these MOs
contain F 2s character, and LGOs(6), (7), (10) and (11)
become non-bonding MOs in BF3. Assessing the extent of
orbital mixing is difficult, if not impossible, at a qualitative
level. It is best unravelled by computational programs
(many of which are available for use on a PC) which run
at a variety of levels of sophistication.
The a2’’ symmetry of the B 2pz orbital matches that of
LGO(5) and an in-phase orbital interaction gives rise to an
MO that has -bonding character delocalized over all three
BF interactions.
The only orbitals on the F3 fragment for which there is
no symmetry match on the B atom comprise the e’’ set.
These orbitals are carried across into BF3 as non-bonding
MOs.
The overall bonding picture for BF3 is summarized in
Figure 4.23. There are four bonding MOs, four antibonding
MOs and eight non-bonding MOs. The B atom provides
three electrons and each F atom, seven electrons, giving a
total of 12 electron pairs to occupy the 12 bonding and4.7 Molecular orbital theory: learning to
use the theory objectively
The aim of this section is not to establish complete bonding
pictures for molecules using MO theory, but rather to
develop an objective way of using the MO model to rationalize
particular features about a molecule. This often involves
drawing a partial MO diagram for the molecule in question.
In each example below, the reader should consider the
implications of this partial treatment: it can be dangerous
because bonding features, other than those upon which
one is focusing, are ignored. However, with care and practice,
the use of partial MO treatments is extremely valuable
as a method of understanding structural and chemical
properties in terms of bonding and we shall make use of it
later in the book.
-Bonding in CO2
The aim in this section is to develop anMOdescription of the
-bonding in CO2. Before beginning, we must consider what
valence orbitals are unused after
-bonding. The CO2
molecule belongs to the D1h point group; the z axis is defined
to coincide with the C1 axis (structure 4.3). The
-bonding
in an XH2 molecule was described in Figure 4.13. A similar
picture can be developed for the
-bonding in CO2, with the
difference that the H 1s orbitals in XH2 are replaced by O 2s
and 2pz orbitals in CO2. Their overlap with the C 2s and
2pz orbitals leads to the formation of six MOs with
g or

u symmetry, four occupied and two unoccupied.
non-bonding MOs shown in Figure 4.23. This is a simple picture
of the bonding which does not allow for orbital mixing.
However, it provides a description that includes partial
-character in each BF bond, and is therefore consistent
with the VB treatment that we discussed in Section 4.3.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

. ค้นหาทุกออร์บิทัลที่มีสมมาตรที่ไม่สามารถการโต้ตอบระหว่างส่วนของวง-พันธะใน BF3 วิวัฒนาการจากการโต้ตอบที่เกี่ยวข้องกับส่วน a1' และ ' orbitals การตรวจสอบรูป 4.22แสดงให้เห็นว่า มีสองส่วน F3 LGOs กับ a1' สมมาตรและชุดที่สามของ e' orbitals ขอบเขตของการผสมระหว่างส่วน orbitals ของสมมาตรเดียวกันขึ้นกับบนพลังงานสัมพัทธ์ของพวกเขา และไม่สามารถที่จะทำนายด้วยระดับใด ๆ ของความน่าเชื่อถือ ในระดับที่ง่ายที่สุด เราสามารถสมมติ - พันธะภาพที่เลียนแบบที่ใน BH3(รูป 4.17) ภาพนี้เกี่ยวข้องกับ LGO(1) ในการก่อตัวของ a1' และ a1' MOs ฉลากรูป 4.23 แต่ใบLGO(4) เป็นออร์บิทัลไม่ใช่พันธะ รุ่นนี้สามารถ finetunedโดยให้บางส่วนของตัวละครของ LGO(4) จะผสมลงใน a1' และ a1' MOs B F พันธะหรือ antibondingอักขระ เพื่อให้ 'ยอดเงินหนังสือ' บางตัวละครจาก LGO(1) แล้วต้องจบลงในที่ไม่ใช่พันธะa1' ของวงโคจร ในทำนองเดียวกัน เราให้เงินสมทบfragment e' F 2px และ 2py อักขระที่ประกอบด้วย MOs ในการผสมเข้าอี ' และ ' MOs B F พันธะหรือ antibondingอักขระ ในรูปพันธะที่ง่าย MOs เหล่านี้ประกอบด้วยตัวอักษร F 2s, LGOs(6), (7), (10) และ (11)กลายเป็นไม่ใช่พันธะ MOs ใน BF3 ขอบเขตของการประเมินการผสมวงเป็นเรื่องยาก ถ้าไม่ไปไม่ได้ ที่มีคุณภาพระดับ มันดีที่สุดคือ unravelled โดยโปรแกรมคำนวณ(many of which are available for use on a PC) which runat a variety of levels of sophistication.The a2’’ symmetry of the B 2pz orbital matches that ofLGO(5) and an in-phase orbital interaction gives rise to anMO that has -bonding character delocalized over all threeBF interactions.The only orbitals on the F3 fragment for which there isno symmetry match on the B atom comprise the e’’ set.These orbitals are carried across into BF3 as non-bondingMOs.The overall bonding picture for BF3 is summarized inFigure 4.23. There are four bonding MOs, four antibondingMOs and eight non-bonding MOs. The B atom providesthree electrons and each F atom, seven electrons, giving atotal of 12 electron pairs to occupy the 12 bonding and4.7 Molecular orbital theory: learning touse the theory objectivelyThe aim of this section is not to establish complete bondingpictures for molecules using MO theory, but rather todevelop an objective way of using the MO model to rationalizeparticular features about a molecule. This often involvesdrawing a partial MO diagram for the molecule in question.In each example below, the reader should consider theimplications of this partial treatment: it can be dangerousbecause bonding features, other than those upon whichone is focusing, are ignored. However, with care and practice,the use of partial MO treatments is extremely valuableas a method of understanding structural and chemicalproperties in terms of bonding and we shall make use of itlater in the book.-Bonding in CO2The aim in this section is to develop anMOdescription of the-bonding in CO2. Before beginning, we must consider whatvalence orbitals are unused after
-bonding. The CO2molecule belongs to the D1h point group; the z axis is definedto coincide with the C1 axis (structure 4.3). The
-bondingin an XH2 molecule was described in Figure 4.13. A similarpicture can be developed for the
-bonding in CO2, with thedifference that the H 1s orbitals in XH2 are replaced by O 2sand 2pz orbitals in CO2. Their overlap with the C 2s and2pz orbitals leads to the formation of six MOs with
g or
u symmetry, four occupied and two unoccupied.non-bonding MOs shown in Figure 4.23. This is a simple pictureof the bonding which does not allow for orbital mixing.However, it provides a description that includes partial-character in each BF bond, and is therefore consistentwith the VB treatment that we discussed in Section 4.3.

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

. มองหาการโคจรใด ๆ ที่มีความสมมาตรที่ทำให้โอกาสที่ บริษัท
ปฏิสัมพันธ์ระหว่างวงโคจรเศษ.
หรือไม่ -bonding ใน BF3 วิวัฒนาการมาจากการมีปฏิสัมพันธ์ที่เกี่ยวข้องกับ
A1 ได้ชิ้นส่วนและ E 'orbitals การตรวจสอบรูปที่ 4.22
แสดงให้เห็นว่ามีสอง LGOs F3-ชิ้นส่วนกับ A1 'สมมาตร
และสามชุดของ e' orbitals ขอบเขตของการผสม
ระหว่าง orbitals ส่วนของสมมาตรเดียวกันขึ้น
อยู่กับพลังงานญาติของพวกเขาและเป็นไปไม่ได้ที่จะคาดการณ์ที่มี
ระดับของความน่าเชื่อถือใด ๆ ในระดับที่ง่ายที่สุดที่เราสามารถ
สมมติ? -bonding ภาพที่เลียนแบบว่าใน BH3
(รูปที่ 4.17) ภาพนี้เกี่ยวข้องกับการ LGO (1) ในการก่อตัว
ของ A1 'และ A1'? MOS ที่มีข้อความในรูปที่ 4.23 แต่ใบ
LGO (4) เป็นที่ไม่ใช่พันธะโคจร รุ่นนี้สามารถ finetuned
โดยการอนุญาตให้บางส่วนของตัวละคร (4) LGO ที่จะ
ผสมลงใน A1 'และ A1'? MOS กับ B? F พันธะหรือ antibonding
ตัวอักษร เพื่อ 'ความสมดุลของหนังสือบาง
ตัวละครจาก LGO (1) จะต้องจบลงในไม่พันธะ
A1' โคจร ในทำนองเดียวกันเราอาจทำให้ผลงานจาก
ชิ้นส่วน E 'MOS มี 2px F และตัวอักษร 2py จะผสม
ลงใน e' และ e '? MOS กับ B? F พันธะหรือ antibonding
ตัวอักษร ในภาพพันธะง่าย MOS เหล่านี้
ประกอบด้วย F 2s ตัวอักษรและ LGOs (6) (7) (10) และ (11)
กลายเป็น MOS ไม่ใช่พันธะใน BF3 การประเมินขอบเขตของ
การโคจรผสมเป็นเรื่องยากหากไม่เป็นไปไม่ได้ในเชิงคุณภาพ
ระดับ มันเป็นเรื่องที่แก้ที่ดีที่สุดโดยโปรแกรมคอมพิวเตอร์
(หลายแห่งซึ่งมีการใช้งานบนพีซี) ซึ่งทำงาน
ที่หลากหลายของระดับของความซับซ้อน.
A2 '' สมมาตรของ 2pz บีโคจรตรงกับ
LGO (5) และห ขั้นตอนการปฏิสัมพันธ์โคจรก่อให้เกิด
MO ที่มี? -bonding ตัวอักษร delocalized กว่าทั้งสาม
B? ปฏิสัมพันธ์ F.
orbitals เฉพาะในชิ้นส่วน F3 ที่มี
การแข่งขันไม่สมมาตรในอะตอมบีประกอบด้วย E '' ตั้ง.
orbitals เหล่านี้ จะดำเนินการผ่านเข้าไปใน BF3 ที่ไม่ใช่พันธะ
MOS.
ภาพโดยรวมของพันธะ BF3 สรุปไว้ใน
รูปที่ 4.23 มีสี่ MOS พันธะสี่ antibonding มี
MOS แปดไม่ใช่พันธะ MOS อะตอม B มี
สามอิเล็กตรอนและแต่ละอะตอม F เจ็ดอิเล็กตรอนให้
รวมเป็น 12 คู่อิเล็กตรอนจะครอบครอง 12 พันธะ and4.7 ทฤษฎีการโคจรโมเลกุล: เรียนรู้ที่จะ
ใช้ทฤษฎีอคติ
จุดมุ่งหมายของส่วนนี้ไม่ได้ที่จะสร้างพันธะที่สมบูรณ์
ภาพโมเลกุลใช้ทฤษฎี MO แต่จะ
พัฒนาเป็นวิธีที่วัตถุประสงค์ของการใช้รูปแบบการให้เหตุผล MO
คุณลักษณะเฉพาะเกี่ยวกับโมเลกุล นี้มักจะเกี่ยวข้องกับ
การวาดแผนภาพ MO บางส่วนสำหรับโมเลกุลในคำถาม.
ในตัวอย่างด้านล่างแต่ละผู้อ่านควรพิจารณา
ผลกระทบของการรักษาบางส่วนนี้มันอาจเป็นอันตรายได้
เพราะคุณสมบัติพันธะอื่นนอกเหนือจากที่ตามที่
หนึ่งคือการมุ่งเน้นจะถูกละเลย แต่ด้วยการดูแลและการปฏิบัติ
ที่ใช้ในการรักษา MO บางส่วนมีคุณค่ามาก
เป็นวิธีการของการทำความเข้าใจโครงสร้างและสารเคมีที่
มีสรรพคุณในแง่ของการเชื่อมและเราจะใช้ประโยชน์จากมัน
ในภายหลังในหนังสือเล่มนี้.
? -Bonding ใน CO2
จุดมุ่งหมายในครั้งนี้ ส่วนคือการพัฒนา anMOdescription ของ
? -bonding ใน CO2 ก่อนที่จะเริ่มเราต้องพิจารณาสิ่งที่
orbitals Valence หลังจากไม่ได้ใช้? -bonding CO2 ที่
โมเลกุลอยู่ในกลุ่มจุด D1H นั้น แกน Z ถูกกำหนด
ให้ตรงกับแกน C1 (ที่โครงสร้าง 4.3) หรือไม่ -bonding
ในโมเลกุล XH2 ได้อธิบายไว้ในรูปที่ 4.13 คล้าย
ภาพสามารถที่จะพัฒนาสำหรับ? -bonding ใน CO2 ที่มี
ความแตกต่างว่า H 1s orbitals ใน XH2 จะถูกแทนที่ด้วย O 2s
และออร์บิทั 2pz ใน CO2 ซ้อนทับกันของพวกเขาด้วย 2s ซีและ
ออร์บิทั 2pz นำไปสู่การก่อตัวของหก MOS ด้วย? กรัมหรือ
? U สมมาตรสี่ครอบครองและสองว่าง.
MOS ไม่ใช่พันธะแสดงในรูปที่ 4.23 นี่คือภาพที่เรียบง่าย
ของพันธะซึ่งไม่อนุญาตให้มีการโคจรผสม.
แต่ก็ให้คำอธิบายที่มีบางส่วน
? อักขระในแต่ละ B? F พันธบัตรและดังนั้นจึงเป็นเรื่องที่สอดคล้อง
กับการรักษา VB ที่เรากล่าวไว้ในมาตรา 4.3

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

. ค้นหาใด ๆที่เป็นสมมาตรที่ precludes ของวงโคจรปฏิสัมพันธ์ระหว่างชิ้นส่วนโคจร .- พันธะใน BF3 วิวัฒนาการจากการโต้ตอบที่เกี่ยวข้องกับส่วน A1 " E " วงโคจร . ตรวจสอบรูป 4.22พบว่า มี 2 ส่วน lgos กับ F3 A1 " สมมาตรและ E " วงโคจร 3 ชุด ขอบเขตของการผสมระหว่างส่วนวงโคจรของสมมาตรกันขึ้นญาติของพลัง และเป็นไปไม่ได้ที่จะทำนายด้วยใด ๆระดับของความน่าเชื่อถือ ในระดับที่ง่ายที่สุด เราสามารถสมมติความสัมพันธ์ภาพที่เลียนแบบใน bh3( รูปที่ 4.17 ) ภาพนี้เกี่ยวข้องกับ lgo ( 1 ) ในการสร้างของ A1 " A1 " มอส ข้อความในรูป 4.23 แต่ใบlgo ( 4 ) เป็นพันธะที่ไม่โคจร รุ่นนี้สามารถ finetunedโดยอนุญาตให้บางส่วนของตัวละครของ lgo ( 4 ) เป็นผสมลงใน A1 " A1 " มอสกับ BF การเชื่อมหรือ antibondingอักขระ เพื่อความสมดุลในหนังสือ " " บางอักขระจาก lgo ( 1 ) แล้วต้องจบที่ไม่ติดกันA1 " โคจร ในทำนองเดียวกัน เราสามารถอนุญาตให้จากส่วน E " mos ที่มี F และ 2px 2py อักขระผสมใน e " E " mos BF การเชื่อมหรือ antibondingอักขระ ในรูปแบบที่ง่ายที่สุด ไป เหล่านี้มี F 20 ตัวละคร และ lgos ( 6 ) , ( 7 ) , ( 10 ) และ ( 11 )เป็น Non พันธะ MOS ใน BF3 . การประเมินระดับของวงผสมเป็นเรื่องยากหากไม่เป็นไปไม่ได้ที่เป็นเชิงคุณภาพระดับ ที่ดีที่สุดคือ unravelled ด้วยโปรแกรมคอมพิวเตอร์( ซึ่งสามารถใช้ในเครื่องคอมพิวเตอร์ ) ที่วิ่งในความหลากหลายของระดับของความซับซ้อน" " A2 สมมาตรของ B 2pz โคจรตรงกันว่าlgo ( 5 ) และเฟสโคจรปฏิสัมพันธ์ ให้สูงขึ้นไปโมที่มีความสัมพันธ์ตัวละครถูกเคลื่อนย้ายไปทั้งหมด สามBF การโต้ตอบเพียงวงโคจรในส่วน F3 ซึ่งมีไม่สมมาตร ตรงกับ B อะตอมประกอบด้วย E " " ชุดวงโคจรเหล่านี้ถูกนำผ่านเข้าไปใน BF3 เป็นไม่ได้เชื่อมมอส .ภาพโดยรวมของ BF3 ได้สรุปไว้ในการเชื่อมรูปที่ 4.23 . มี สี่ มอ สี่ antibonding เชื่อมมอสมอสและแปด ไม่ผูกมัด อะตอมให้บีสามอิเล็กตรอนและอะตอมแต่ละ F 7 อิเล็กตรอน ให้ทั้งหมด 12 คู่อิเล็กตรอนครอบครอง 12 and4.7 พันธะโมเลกุลทฤษฎีการโคจร : การเรียนรู้การใช้ทฤษฎีทางวัตถุประสงค์ของส่วนนี้คือไม่สร้างพันธะที่สมบูรณ์รูปภาพสำหรับโมเลกุลโดยใช้ทฤษฎีโม แต่เพื่อพัฒนาวัตถุประสงค์ทางการโมแบบเข้าข้างคุณลักษณะเฉพาะเกี่ยวกับโมเลกุล นี้มักจะเกี่ยวข้องกับวาดแผนภาพโมบางส่วนสำหรับโมเลกุลในคำถามในแต่ละตัวอย่างด้านล่าง ผู้อ่านควรพิจารณาผลกระทบของการรักษาบางส่วนนี้ มันจะอันตรายนะเพราะมีพันธะอื่นมากกว่านั้นตามที่หนึ่งคือ การโฟกัสจะถูกละเว้น อย่างไรก็ตาม ด้วยการปฏิบัติการดูแลและใช้รักษาโมบางส่วนจะมีคุณค่าอย่างมากเป็นวิธีการของความเข้าใจโครงสร้างทางเคมีคุณสมบัติในแง่ของพันธะและพวกเราจะใช้มันต่อมาในหนังสือ- ต่อคาร์บอนไดออกไซด์เป้าหมายในส่วนนี้ เพื่อพัฒนา anmodescription ของ- ในการเชื่อม CO2 ก่อนที่จะเริ่มต้น เราต้องพิจารณาอะไร2 วงโคจรจะไม่ได้ใช้หลัง เชื่อม ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์โมเลกุลของกลุ่ม d1h จุด ; แกน Z หมายถึงไปบรรจบกับ C1 แกนโครงสร้าง 4.3 ) - เชื่อมใน xh2 โมเลกุลถูกอธิบายในรูปที่ 4.13 . ที่คล้ายกันภาพที่สามารถพัฒนาสำหรับความสัมพันธ์ใน CO2 ด้วยความแตกต่างที่ H 1s ออร์บิทัลเชิงใน xh2 แทน O 2sและ 2pz วงโคจรใน CO2 ของพวกเขาซ้อนทับกับ C 2s และ2pz วงโคจร นำไปสู่การก่อตัวของมอสกับ 6 กรัมหรือนายสมมาตร สี่ครอบครองและสองร้างลาไม่มีพันธะมอส แสดงในรูปที่ 4.23 . นี้เป็นภาพที่เรียบง่ายของพันธะซึ่งไม่อนุญาตให้สำหรับวงผสมอย่างไรก็ตาม มันมีรายละเอียดว่า มีบางส่วน- ตัวอักษรในแต่ละ BF พันธบัตร และสอดคล้องกัน ดังนั้นกับการรักษา VB ที่เรากล่าวถึงในส่วน 4.3 .