Upon freezing (i.e.,tranforming fro

Upon freezing (i.e.,tranforming fromm a iqiuid to a solid upon cooling),most substances experience an increase in desity (or, correspondinngly,a decrease in volume). One exception is water, which exhibits the anomaalous and familiar expention upon freezing-approximately 9 volume perrcent expension. This behavior ay be explained oon the basis off hydrogen bondinng. Each H2O molecule has two hydrogen atoms that can bond to oxygen atoms; in addition, its single O atom can bond to two hydrogeen atoms oof other H2O molecules. Thur, for solid ice, each water olecule participates in four hydrogen bonds as shown in the three-dimensional schemation of figure 2.16a; here hydrogen bonds are denoted by dashed lines, and each water molecules has 4 nearest-neighbor molecules. This is a relatively open structure-i.e., the molecules are not closely packed together-and, as a result, the density is comparatively low. Upon melting, this structure is partially destroyed such that the water molecules become more cllosely packed together (Figure 2.16b)-at room temperature the average number of nearest-neighbor water mmolecules has increase to approximately 4.5; this leads to an inncrease in density.
Consequences of this anomalous freezing phenomenon are familiar. This phenomenon explains why icebergs float,why,in cold climmates, it is necessary to add antifreeze to an automabile's cooling system (to keep the engine block from cracking), and why freeze-thaw cycles break up the pavement in streets and causee potholes to form..

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เมื่อถึงจุดเยือกแข็ง (i.e.,tranforming fromm iqiuid การแข็งตัวเมื่อเย็น), สารส่วนใหญ่พบการเพิ่มขึ้นใน desity (หรือ correspondinngly ลดปริมาณ) ยกเว้นเป็นน้ำ ซึ่งจัดแสดง anomaalous และ expention คุ้นเคยเมื่อแช่ประมาณ 9 เล่ม perrcent expension Ay พฤติกรรมนี้จะอุ่นอธิบายพื้นฐานออกจากไฮโดรเจน bondinng แต่ละโมเลกุลของ H2O มีไฮโดรเจนสองอะตอมให้กับออกซิเจนอะตอม นอกจากนี้ อะตอมของ O เดียวสามารถพันธบัตรการ oof อะตอม hydrogeen สองโมเลกุล H2O อื่น ๆ ได้ พฤหัส ในน้ำแข็งทึบ olecule แต่ละน้ำเข้าร่วมในพันธบัตรไฮโดรเจนสี่มาก schemation สามมิติของรูป 2.16a ที่นี่สามารถบุพันธบัตรไฮโดรเจน โดยเส้นประ และแต่ละโมเลกุลของน้ำมีโมเลกุลใกล้ใกล้เคียง 4 เป็นค่อนข้างเปิดโครงสร้างเช่น โมเลกุลจะไม่อัดกัน- และ ดังนั้น ความหนาแน่นต่ำดีอย่างหนึ่ง เมื่อละลาย โครงสร้างนี้เป็นบางส่วนถูกทำลายเช่นที่ cllosely เพิ่มเติมบรรจุรวมกัน (รูป 2.16b) กลายเป็นโมเลกุลน้ำ-อุณหภูมิห้องเฉลี่ยจำนวนน้ำใกล้บ้าน mmolecules มีราคาเพิ่มขึ้นถึงประมาณ 4.5 นี้นำไปสู่การ inncrease ในความหนาแน่น ผลของปรากฏการณ์นี้ตรึง anomalous มีความคุ้นเคย ปรากฏการณ์นี้อธิบายว่า ทำไม icebergs ลอย ทำไม ในเย็น climmates จำเป็นต้องเพิ่มสารการ automabile การของระบบทำความเย็น (เพื่อไม่ให้บล็อกเครื่องยนต์ถอด), และ ทำไมรอบ thaw แช่แข็งแบ่งขึ้นผิวถนนและ causee กึกกักฟอร์ม...

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เมื่อเย็น ( เช่น แปรสภาพ ฟรอมเป็น iqiuid จะแข็งเมื่อเย็น ) , สารมากที่สุดประสบการณ์เพิ่มใน ( ( หรือ correspondinngly ลดลงในปริมาณ ) ข้อยกเว้นหนึ่งคือ น้ำ ซึ่งได้จัดแสดง expention คุ้นเคย anomaalous และเมื่อหนาวประมาณ 9 เล่ม perrcent ส่วนขยาย . พฤติกรรมนี้จะถูกอธิบายโดยพื้นฐานจากไฮโดรเจน bondinng .แต่ละ H2O โมเลกุลมี 2 อะตอมไฮโดรเจนที่สามารถรวมตัวกับอะตอมออกซิเจน นอกจากนี้ ที่เดียว O อะตอมสามารถพันธบัตรกับสอง hydrogeen อะตอมโมเลกุล H2O อึกๆๆ เธอ , น้ําแข็ง แต่ละน้ำ olecule เข้าสี่พันธะไฮโดรเจนดังแสดงในรูป schemation สามมิติของ 2.16a ; ที่นี่ไฮโดรเจนหุ้นกู้แทน โดยลากสายและแต่ละโมเลกุลน้ำมี 4 เพื่อนบ้านที่ใกล้ที่สุดโมเลกุล นี้เป็น structure-i.e. ค่อนข้างเปิด โมเลกุลที่ไม่บรรจุอย่างใกล้ชิดร่วมกัน และ ผล ความหนาแน่นต่ำเมื่อเทียบกับ เมื่อละลาย โครงสร้างนี้เป็นบางส่วนถูกทำลาย เช่นว่า โมเลกุลของน้ำกลายเป็น cllosely บรรจุกัน ( รูปที่ 216b ) ที่อุณหภูมิห้องจำนวนเพื่อนบ้านที่ใกล้ที่สุด mmolecules น้ำได้เพิ่มขึ้นไปอยู่ที่ประมาณ 4.5 ; นี้จะนำไปสู่การ inncrease ความหนาแน่น .
ผลนี้ที่แข็งปรากฏการณ์ที่คุ้นเคย ปรากฏการณ์นี้อธิบายว่าทำไม Icebergs ลอย ทำไมใน climmates เย็น มันเป็นสิ่งที่จำเป็นเพื่อเพิ่มสารที่จะเป็น automabile ระบบระบายความร้อนให้เครื่องยนต์จากการแตก )และทำไมรอบละลาย - เลิกทางเท้าในถนนและนามวลีที่เป็นผู้รับเหตุบ่อสร้าง . . . . . . .