FeCl2 • 4 H2O and FeCl3 at 1:2 mola

FeCl2 • 4 H2O and FeCl3 at 1:2 molar ratio were dissolved into a round bottom flask which contains 200 ml of deoxygenated distilled water and kept at desired temperature. While vigorously stirring the reaction mixture, the stoichiometry amount of NaOH was added into the solution. Nitrogen gas was kept passing through the solution during the experiment to prevent the oxidation of Fe2+ in the system in order to maintain the stoichiometry ratio between Fe2+ and Fe3+. Afterward, the resulting black precipitate in the flask was separated by placing onto a permanent magnet to accelerate the settling. The clear salt solution was decanted. The precipitate was washed through several cycles with acetone and distilled water and then dried in oven at 35°C for 24 hours. Table 1 summarizes the conditions for the samples preparation. No further calcinations was conducted for all the samples due to the easily oxidation behavior of Fe3O4 at high temperature.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

FeCl2 • 4 H2O และ FeCl3 ที่อัตราส่วนสบ 1:2 ได้ส่วนยุบเข้าหนาวด้านล่างรอบซึ่งประกอบด้วย 200 ml น้ำกลั่น deoxygenated และเก็บไว้ที่อุณหภูมิที่ต้อง การ ขณะกวนผสมปฏิกิริยาโยคะ จำนวน stoichiometry NaOH ถูกเพิ่มลงในโซลูชัน ก๊าซไนโตรเจนถูกเก็บผ่านการแก้ปัญหาในระหว่างการทดลองเพื่อป้องกันการเกิดออกซิเดชันของ Fe2 + ในระบบเพื่อรักษาอัตราส่วน stoichiometry ระหว่าง Fe2 + และ Fe3 + หลัง precipitate ดำเกิดในหนาวถูกแยกจากกัน โดยวางบนแม่เหล็กถาวรเพื่อเร่งการตกตะกอน โซลูชันการล้างเกลือที่ decanted Precipitate ถูกล้างผ่านหลายรอบด้วยอะซีโตน และกลั่นน้ำ และอบแห้งในเตาอบที่ 35° C 24 ชั่วโมง ตารางที่ 1 สรุปเงื่อนไขสำหรับการเตรียมตัวอย่าง Calcinations ไปไม่ถูกดำเนินการตัวอย่างทั้งหมดเนื่องในพฤติกรรมเกิดออกซิเดชันได้ Fe3O4 ที่อุณหภูมิสูง

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

FeCl2 • 4 H2O และ FeCl3 ในอัตราส่วน 1: 2 กรามกำลังละลายลงไปในขวดด้านล่างรอบที่มี 200 มล. ของน้ำกลั่น deoxygenated และเก็บไว้ที่อุณหภูมิที่ต้องการ ในขณะที่แรงกวนผสมปฏิกิริยาจำนวนปริมาณสารสัมพันธ์ของ NaOH ถูกเพิ่มเข้าไปในการแก้ปัญหา ก๊าซไนโตรเจนถูกเก็บไว้ผ่านการแก้ปัญหาระหว่างการทดสอบเพื่อป้องกันการเกิดออกซิเดชันของ Fe2 + ในระบบเพื่อที่จะรักษาอัตราส่วนปริมาณสารสัมพันธ์ระหว่าง Fe2 + และ Fe3 + หลังจากนั้นตะกอนสีดำที่เกิดในขวดที่ถูกแยกออกจากกันโดยการวางลงบนแม่เหล็กถาวรเพื่อเร่งการตกตะกอน วิธีการแก้ปัญหาที่ชัดเจนเกลือถูก decanted ตะกอนถูกล้างผ่านหลายรอบด้วยอะซิโตนและน้ำกลั่นแล้วแห้งในเตาอบที่อุณหภูมิ 35 องศาเซลเซียสเป็นเวลา 24 ชั่วโมง ตารางที่ 1 สรุปเงื่อนไขสำหรับการเตรียมความพร้อมตัวอย่าง ไม่มีเผาได้ดำเนินการต่อไปสำหรับตัวอย่างทั้งหมดที่เกิดจากการออกซิเดชั่พฤติกรรมได้อย่างง่ายดายของ Fe3O4 ที่อุณหภูมิสูง

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

fecl2 - 4 และที่อัตราส่วน 1 : 2 H2O FeCl3 ได้ละลายลงในขวดก้นกลมที่บรรจุ 200 มิลลิลิตร deoxygenated น้ำกลั่นและเก็บไว้ที่อุณหภูมิที่ต้องการ ในขณะที่แรงปลุกเร้าปฏิกิริยาผสม , สารเพิ่มปริมาณที่ใช้ในการแก้ปัญหาแก๊สไนโตรเจนที่ถูกเก็บไว้ผ่านทางโซลูชันในการทดลอง เพื่อป้องกันการเกิดออกซิเดชันของ fe2 ในระบบเพื่อรักษาปริมาณสัมพันธ์และอัตราส่วนระหว่าง fe2 fe3 . ภายหลังผลสีดำอยู่ในขวดก็แยกโดยการใส่แม่เหล็กถาวรเพื่อเร่งการตกตะกอน สารละลายเกลือใสริน .ที่ผ่านหลายรอบก็ล้างด้วยอะซิโตนและกลั่นน้ำและแห้งในเตาอบที่อุณหภูมิ 35 องศา C เป็นเวลา 24 ชั่วโมง ตารางที่ 1 การสรุปเงื่อนไขเพื่อเตรียมการ ไม่เผาเพิ่มเติมมีวัตถุประสงค์สำหรับทุกตัวอย่าง เนื่องจากพฤติกรรมของ fe3o4 ได้อย่างง่ายดายออกซิเดชันที่อุณหภูมิสูง