with lone-pairs and their ionizatio

with lone-pairs and their ionization potentials
- are often no greater than those of ammonia,
water, ethylene and other well-known ligands.
However, recent detailed studies of the interaction
of xenon and krypton with powerful
electron-pair acceptors, such as boron trifluoride
and trichloride, indicated that there
is no specific donor- acceptor bond-formation
even at very low temperatures.
This was the position at the beginning of
1962. Then, in ,June of that year, N. Bartlett
announced2 t hat when xenon was placed in
contact with gaseous platinum hexafluoride
at room temperature an immediate reaction
occurr ed to give an orange-yellow solid:
Xe (g) + PtF6 (g) = XePtF6 (s)
Xenon hexafluoroplatinate(v) was the first
authentic compound of a noble gas. The
idea was taken up by dozens of different
laboratories throughout the world, and within
18 months a 400-page book on the subject
had been published.
3 This gives some idea.
of the speed at which modern advances in
chemistry are made.
The first group to start 'vork after t he
initial discovery was one at the Argonne
National Laboratory in Chicago, and three
months after Bartlett's paper they reported4
that xenon combined directly with fluorine
when the two gases were heated in a nickel
vessel under pressure at 400° :
Xe (g) + 2F2 (g) = X eF 4 (s)
The compound can even be made simply by
passing a mixt ure of xenon and fluorine
diluted with nitrogen through a nickel tube
heated with a bunsen burner; white cryst als
of xenon t etrafluoride sublime out--an experiment
that could have been done at any
time during the past 60 years!
TABLE II
PROPERTIES OF THE XEKON FLUORIDES
Proper ty X eF 2 XeF4 X eF6
--- - ------ :W.p. [phone] 46
Density (g/ ml) 4·32 4·04
Sol. in liq. HF at 25° (g/ 100 g) 175 4 250
H eat of solu tion (kcaljmole) 2·5 6·7 18
Vap. press. (mm H g a t 25°) . . 3 4 30
H eat of sublimation (k cal/
mole ) . . . . 12·3 15·3 9·0
Bond length Xe- F (A) 2·00 1·95 1·91
About 20 compounds of xenon have now
been isolated and many more identified in
r eaction systems. Compounds of krypton
and radon have also been made, and a
systematic account of this new area of
chemistry will now be given. Detailed
references to the original literature are given
in refs 1, 3, 5 and 6. It will be convenient
to break up the discussion into three parts:
(1) Preparation, physical properties and
structures ;
(2) Chemical reactions;
(3) Stability and bonding theory.
PREPARATION, PHYSICAL PROPERTIES
AND STRUCTURES
Xenon Difluoride
XeF2 is a white crystalline compound which
is most simply prepared by irradiat ing a
mixture of xenon and excess fluorine for one
day at 25° and 1! atm pressure with light
from a high-pressure mercury arc. It is important
to freeze out the product at - 78° as
it forms, otherwise some xenon tetrafluoride
is also formed, and these two compounds are
very difficult to separate. Amounts up to
10 g can be prepared in this way in silica
vessels or in nickel vessels with sapphire
windows. The compound can also be prepared
by irradiating a xenon-fluorine mixture
with 6
°Co y-rays, or by circulating a 1:4 mixture
of the gases through a hea ted nickel tube
at 400° and trapping the product at - 50°.
Some properties of xenon difluoride are summarized
in Table II. It can be seen that the
melting point, 140°, is far above the m.p. of
both xenon ( - 111 °) and fluorine (- 223°) and
the density is also greater than that of solid
xenon (3·1) or fluorine (1·3). Xenon difluoride
has a very high solubility in anhydrous
hydrogen fluoride, in which it is
non-conducting.
The vapour pressure is sufficient to allow
the compound to sublime readily when
warmed under vacuum and it forms beautiful
crystals in this way. The heat of vaporization
(12·3 kcaljmole) suggests that there is
appreciable separation of charge within the
molecule, and this coulombic attraction contributes
to the low volatilit.y ( cf. 6.H vap Xe

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เกาะโหลนคู่กับศักยภาพการ ionization-มักไม่สูงกว่าของแอมโมเนียน้ำ เอทิลีน และ ligands อื่น ๆ รู้จักอย่างไรก็ตาม ล่าสุดรายละเอียดการศึกษาของการโต้ตอบซีนอนและคริปทอน มีประสิทธิภาพอิเล็กตรอนคู่ acceptors เช่นโบรอน trifluorideและ trichloride ระบุที่มีมีพันธะก่อไม่เฉพาะผู้บริจาค-acceptorแม้ที่อุณหภูมิต่ำมากนี้เป็นตำแหน่งที่เริ่มต้น1962. แล้ว ใน เดือนมิถุนายนของปี ในบาร์ตเลตตอนเหนือt announced2 หาดใหญ่เมื่อซีนอนถูกวางไว้ในติดต่อเป็นต้นแพลทินัมเฮกซะฟลูออไรด์ที่อุณหภูมิห้องมีปฏิกิริยาทันทีoccurr ed ให้ของแข็งมีสีเหลืองส้ม:Xe (g) + PtF6 (g) = XePtF6 (s)Hexafluoroplatinate(v) ซีนอนเป็นคนแรกทบแท้ของแก๊สมีตระกูล ที่ความคิดที่ถูกนำขึ้น ด้วยแตกต่างกันห้องปฏิบัติการ ทั่วโลก และภายใน18 เดือน 400-หน้าจองในเรื่องมีการเผยแพร่3 นี้ช่วยให้ความคิดบางอย่างความเร็วในการก้าวทันสมัยเคมีจะได้กลุ่มแรกเริ่ม ' vork หลังจากทีเขาถูกค้นพบครั้งแรกที่ Argonneห้องปฏิบัติการแห่งชาติในชิคาโก และสามเดือนหลังจากที่ในบาร์ตเลตของกระดาษจะ reported4ซีนอนที่รวมโดยตรงกับฟลูออรีนเมื่อก๊าซทั้งสองมีความร้อนในนิกเกิลเป็นเรือภายใต้ความดันที่ 400 องศา:Xe (g) + 2F2 (g) = X eF 4 (s)บริเวณแม้ได้โดยเพียงแต่ช่วย ure mixt ซีนอนและฟลูออรีนผสมกับไนโตรเจนผ่านหลอดนิกเกิลความร้อนกับเครื่องบุนเซนเขียน cryst ขาวยังของซีนอน t etrafluoride คลายออก - การทดลองที่สามารถได้ที่เวลาในช่วง 60 ปีที่ผ่านมาตาราง IIคุณสมบัติของ XEKON FLUORIDESเหมาะสม ty X eF 2 XeF4 X eF6-------: W.p. [phone] 46ความหนาแน่น (g / ml) 4·32 4·04Sol. ใน liq. HF ที่ 25° (g / 100 g) 175 4 250กิน H solu สเตรชัน (kcaljmole) 2·5 6·7 18โกวัป กด (mm H g t 25°) . 3 4 30กิน H ของการระเหิด (k cal /ตุ่น) ... 12·3 15·3 9·0ความยาวพันธะ Xe-F (A) 2·00 1·95 1·91เกี่ยวกับสารประกอบของซีนอนได้ขณะนี้การแยกหลายแห่งระบุเพิ่มเติมในระบบ eaction r สารประกอบของคริปทอนและยังมีเรดอนทำ และระบบบัญชีของพื้นที่นี้ใหม่ตอนนี้จะได้รับเคมี รายละเอียดอ้างอิงเอกสารประกอบการเดิมได้ใน refs 1, 3, 5 และ 6 มันจะสะดวกในการแบ่งการอภิปรายออกเป็นสามส่วน:(1) เตรียม คุณสมบัติทางกายภาพ และโครงสร้าง(2) ปฏิกิริยาเคมี(3) ความมั่นคงและยึดทฤษฎีเตรียมสอบ คุณสมบัติทางกายภาพและโครงสร้างDifluoride ซีนอนXeF2 เป็นสีขาวเป็นผลึกผสมซึ่งสุดเพียงการจัดทำ โดยบริษัท irradiat การส่วนผสมของซีนอนและฟลูออรีนเกินหนึ่งวันที่ 25 องศาและ 1 ความดันตู้ไฟจากอาร์คปรอทปั้ม เป็นสิ่งสำคัญการตรึงออกผลิตภัณฑ์ที่ - 78 องศาเป็นจากรูปแบบ หรือ tetrafluoride บางซีนอนจะยังเกิดขึ้น และสารประกอบเหล่านี้สองยากที่จะแยก ยอดเงินสูงสุด10 กรัมสามารถนำมาปรุงในซิลิกาด้วยวิธีนี้เรือหรือ ในเรือนิกเกิลกับแซฟไฟร์windows นอกจากนี้ยังได้เตรียมบริเวณโดย irradiating ผสมฟลูออรีนซีนอนมี 6° Y รังสี Co หรือ โดยการหมุนเวียนส่วนผสม 1:4ของก๊าซผ่านหลอดนิกเกิลเท็ด heaที่ 400 องศาและตามสินค้าได้ที่ - 50°เป็นสรุปคุณสมบัติบางอย่างของซีนอน difluorideในตารางที่สอง จะเห็นได้ที่นี้มีจุดหลอมเหลว 140° ไกลเหนือ m.p. ของซีนอนทั้งสอง (-111 °) และฟลูออรีน (-223°) และยังมีความหนาแน่นมากกว่าของของแข็งซีนอน (3·1) หรือฟลูออรีน (1·3) Difluoride ซีนอนมีการละลายที่สูงมากในไดไฮโดรเจนฟลูออไรด์ การใช้ไม่ใช่ดำเนินการความดันไอเพียงพอที่จะอนุญาตให้ผสมกับบรรยากาศพร้อมเมื่อwarmed ภายใต้สุญญากาศ และแบบสวยงามผลึกในลักษณะนี้ กลายเป็นไอของความร้อน(12·3 kcaljmole) แนะนำว่า มีเห็นแยกค่าใช้จ่ายในการโมเลกุล และสถานที่ท่องเที่ยวนี้ coulombic จัดสรรการ volatilit.y ต่ำ (มัทธิว 6.H โกวัป Xe

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

มีคู่เดียวและศักยภาพไอออนไนซ์ของพวกเขา
-
มักจะไม่เกินที่ของแอมโมเนีย. น้ำเอทิลีนและอื่น ๆ ที่แกนด์ที่รู้จักกันดีอย่างไรก็ตามการศึกษารายละเอียดที่ผ่านมาของการปฏิสัมพันธ์ของซีนอนและคริปทอนกับที่มีประสิทธิภาพตัวรับคู่อิเล็กตรอนเช่นโบรอนtrifluoride และไตรคลอไรชี้ให้เห็นว่ามีการไม่ยอมรับเฉพาะ donor- พันธบัตรก่อแม้ในอุณหภูมิต่ำมาก. นี่คือตำแหน่งที่จุดเริ่มต้นของ1962 จากนั้นในเดือนมิถุนายนของปีที่เอ็นบาร์ตเลตหมวกเสื้อ announced2 เมื่อซีนอนถูกวางไว้ในการติดต่อกับhexafluoride ทองคำก๊าซที่อุณหภูมิห้องปฏิกิริยาทันทีoccurr เอ็ดที่จะให้สีส้มสีเหลืองที่เป็นของแข็ง: Xe (g) + PtF6 (ช) = XePtF6 (s) ซีนอน hexafluoroplatinate (V) เป็นครั้งแรกที่สารประกอบที่แท้จริงของก๊าซมีเกียรติ ความคิดที่ถูกนำขึ้นมาจากหลายสิบที่แตกต่างกันห้องปฏิบัติการทั่วโลกและภายในเดือน18 หนังสือ 400 หน้าเกี่ยวกับเรื่องนี้ได้รับการเผยแพร่. 3 นี้จะช่วยให้ความคิดบางอย่าง. ของความเร็วที่ก้าวหน้าทันสมัยในเคมีที่ทำ. ครั้งแรก กลุ่มที่จะเริ่มต้น ' Vork หลังจาก t เขาค้นพบครั้งแรกเป็นคนหนึ่งที่อาร์กอนห้องปฏิบัติการแห่งชาติในชิคาโกและสามเดือนหลังจากที่กระดาษบาร์ตเลตต์ของพวกเขาreported4 ซีนอนที่รวมโดยตรงกับฟลูออรีนเมื่อทั้งสองก๊าซถูกความร้อนในนิกเกิลเรือภายใต้ความกดดันที่400 ° : Xe (g) + 2F2 (g) = X EF 4 (s) สารประกอบยังสามารถทำง่ายๆโดยผ่าน ure ผสานของซีนอนและฟลูออรีนเจือจางด้วยไนโตรเจนผ่านท่อนิกเกิลร้อนกับแผดเผาเผา; ทางการ cryst สีขาวของซีนอนเสื้อetrafluoride ประเสริฐออก - การทดลองที่จะได้รับการดำเนินการใดๆ! ในช่วงเวลาที่ผ่านมา 60 ปีตารางที่สองคุณสมบัติของฟลูออไรXEKON ไทเหมาะสม EF X 2 X XeF4 eF6 --- - ---- -: Wp [phone] 46 ความหนาแน่น (g / ml) 4 · 32 4 · 04 โซล ใน liq HF ที่ 25 ° (กรัม / 100 กรัม) 175 4 250 H กิน Solu การ (kcaljmole) 2 · 5 6 7 · 18 Vap กด (มม H GAT 25 °) . 3 4 30 H กินระเหิด (k แคล / โมล) . . . 12 · 3 15 · 3 9 · 0 บอนด์ระยะเวลาใน Xe- F (A) 2 · 00 1 · 95 1 · 91 เกี่ยวกับ 20 สารประกอบของซีนอนมีตอนนี้ถูกโดดเดี่ยวและอื่นๆ อีกมากมายที่ระบุไว้ในอาระบบeaction สารประกอบของคริปทอนและเรดอนยังได้รับการทำและบัญชีระบบของพื้นที่ใหม่นี้ของเคมีในขณะนี้จะได้รับ รายละเอียดของการอ้างอิงถึงวรรณกรรมเดิมจะได้รับในrefs 1, 3, 5 และ 6 มันจะสะดวกที่จะทำลายการอภิปรายออกเป็นสามส่วนคือ(1) การเตรียมคุณสมบัติทางกายภาพและโครงสร้าง(2) ปฏิกิริยาเคมี(3) ความเสถียรและทฤษฎีพันธะ. เตรียม, คุณสมบัติทางกายภาพและโครงสร้างซีนอนdifluoride XeF2 เป็นสารผลึกสีขาวซึ่งเป็นส่วนใหญ่ก็จัดทำขึ้นโดยirradiat ไอเอ็นจีส่วนผสมของซีนอนฟลูออรีนและส่วนที่เกินหนึ่งวันที่25 °และ 1! ความดันบรรยากาศที่มีแสงจากโค้งปรอทความดันสูง มันเป็นสิ่งสำคัญที่จะหยุดใช้ผลิตภัณฑ์ที่ - 78 องศาขณะที่มันเป็นอย่างอื่นtetrafluoride ซีนอนบางส่วนจะเกิดขึ้นด้วยและสารทั้งสองนี้เป็นเรื่องยากมากที่จะแยก จำนวนเงินถึง10 กรัมสามารถจัดทำในลักษณะนี้ในซิลิกาเรือหรือเรือที่มีนิกเกิลไพลินหน้าต่าง สารประกอบนอกจากนี้ยังสามารถจัดทำขึ้นโดยการฉายรังสีเป็นส่วนผสมซีนอนฟลูออรีนที่มี6 °ร่วม y ที่รังสีหรือโดยการไหลเวียนของ 1: 4 ส่วนผสมของก๊าซผ่านท่อแหted นิกเกิลที่400 °และดักสินค้าที่ - 50 ° คุณสมบัติบางส่วนของ difluoride ซีนอนมีรายละเอียดในตารางที่สอง จะเห็นได้ว่าจุดหลอมเหลว 140 °อยู่ไกลเหนือ MP ของทั้งสองซีนอน(- 111 °) และฟลูออรีน (- 223 °) และความหนาแน่นนอกจากนี้ยังมีมากกว่าที่เป็นของแข็งซีนอน(3 · 1) หรือฟลูออรีน (1 · 3) difluoride ซีนอนมีการละลายที่สูงมากในปราศจากฟลูออไรไฮโดรเจนในสิ่งที่มันเป็นที่ไม่ใช่การดำเนินการ. ความดันไอจะเพียงพอที่จะช่วยให้สารที่จะประเสริฐได้อย่างง่ายดายเมื่อความอบอุ่นภายใต้สุญญากาศและรูปแบบที่สวยงามผลึกในลักษณะนี้ ความร้อนของการกลายเป็นไอ(12 · 3 kcaljmole) แสดงให้เห็นว่ามีการแยกประเมินค่าใช้จ่ายภายในโมเลกุลและสถานที่น่าสนใจCoulombic นี้ก่อให้กับ volatilit.y ต่ำ (cf 6.H VAP Xe

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

กับคู่โดดเดี่ยวและศักยภาพไอออนไนซ์
- มักจะไม่สูงกว่าของแอมโมเนีย
น้ำเอทิลีนกับลิแกนด์ที่รู้จักกันดีอื่น ๆ .
แต่ล่าสุดรายละเอียดการศึกษาปฏิสัมพันธ์
ของซีนอนคริปทอนกับเปรียบเทียบคู่อิเล็กตรอนที่มีประสิทธิภาพ เช่น โบรอนไตรฟลูออไรด์

และ คลอไรด์ พบว่ามี
ไม่เฉพาะผู้บริจาค - พระนาสิกแรงกล้า

แม้ที่อุณหภูมิต่ำมากนี้เป็นตำแหน่งที่จุดเริ่มต้นของ
1962 . จากนั้นในเดือนมิถุนายนของปีนั้นได้ บาร์ทเล็ทท์
announced2 หมวกเมื่อซีนอนอยู่ในการติดต่อกับแพลทินัมเฮกซะฟลูออไรด์

แก๊สที่อุณหภูมิห้องเป็น occurr ปฏิกิริยา
ทันทีเอ็ดให้ส้มเหลืองแข็ง :
XE ( G ) ptf6 ( G ) = xeptf6 ( s )
คริสเตียน สเลเทอร์ ( V ) สารประกอบของก๊าซมีตระกูลที่แท้จริงก่อน
.
ความคิดที่ถูกนำขึ้นโดยนับสิบของห้องปฏิบัติการที่แตกต่างกัน

ทั่วโลก และภายใน 18 เดือน 400 หน้า หนังสือเกี่ยวกับเรื่องที่ได้รับการตีพิมพ์
.
3 นี้จะช่วยให้ความคิดบางอย่าง .
ของความเร็วที่ก้าวหน้าทันสมัย

เคมีอยู่ กลุ่มแรกที่จะเริ่ม N vork หลังจาก t เขา
การค้นพบครั้งแรกคือหนึ่งที่ห้องปฏิบัติการแห่งชาติอาร์กอน
3
ในชิคาโกเดือนหลังจากกระดาษ บาร์ทเล็ทของพวกเขา reported4
ว่าซีนอนรวมโดยตรงกับฟลูออรีน
เมื่อสองก๊าซถูกอุ่นในนิกเกิล
เรือภายใต้ความกดดันที่ 400 องศา :
XE ( กรัม ) ( กรัม ) = x 2f2 EF 4 ( s )
สารประกอบที่สามารถทำง่ายๆโดย
ผ่าน mixt ure ของซีนอน ฟลูออรีน
และเจือจางด้วยไนโตรเจนผ่านท่ออุ่นด้วยเตาบุนเซนนิกเกิล

คริสท์ ALS ; สีขาวของซีนอน T etrafluoride ประเสริฐ . . . การทดลองที่อาจได้รับการทำที่

เวลาใด ๆ ในช่วง 60 ปี ตารางที่ 2

คุณสมบัติของ xekon ฟลูออไรด์
x หลักสูตร x 2 xef4 เหมาะสมไท ef6
--- - ------ : w.p. ( 00 ) 140 114 46
ความหนาแน่น ( g / ml ) 4 ด้วย 32 4 ด้วย 04
Sol ใน liq. HF ที่ 25 องศา ( กรัม / 100 กรัม ) 175 4 250
H กิน solu tion ( kcaljmole ) 2 ด้วย 5 6 ด้วย 7 18
แว๊บ . กด ( อืม H g T 25 องศา ) 3 4 30
H กินของการระเหิด ( k cal /
ตุ่น ) . . . . . . . 12 ด้วย 3 15 Suite 3 9 ด้วย 0
ความยาวพันธะ XE - F ( a ) 2 ด้วย 00 1 ด้วย 95 91
1 ด้วยประมาณ 20 สารประกอบของซีนอนมีตอนนี้
ถูกแยก และอีกมากมายที่ระบุไว้ในระบบ eaction
R . สารประกอบของคริปทอน
และเรดอนยังเกิดขึ้นและ
บัญชีอย่างเป็นระบบของพื้นที่ใหม่ของ
เคมีจะได้รับ รายละเอียดการอ้างอิงถึงวรรณกรรมต้นฉบับให้

ในอ้างอิงที่ 1 , 3 , 5 และ 6มันจะสะดวก
เลิกการอภิปรายออกเป็นสามส่วน :
( 1 ) การเตรียมสมบัติทางกายภาพและโครงสร้าง

; ( 2 ) ปฏิกิริยาทางเคมี ;
( 3 ) ความมั่นคงและพันธะ . .

เตรียมคุณสมบัติทางกายภาพและโครงสร้าง

xef2 ซีนอนไดฟลูออไรด์เป็นสารผลึกสีขาวซึ่ง
เป็นที่สุด เพียงแค่เตรียม irradiat ing
ผสมซีนอนฟลูออรีนเกิน 1 วัน
ที่ 25 องศา และ 1ตู้ความดันด้วยแสง
จากโค้งปรอทความดันสูง . มันเป็นสิ่งสำคัญที่จะหยุดออก
ผลิตภัณฑ์ที่ - 78 องศาเป็นรูปแบบ
มันมิฉะนั้นบางซีนอนเตตร้าฟลูออไรด์
ก็เกิดขึ้น และส่วนประกอบเหล่านี้มี
มากยากที่จะแยกจากกัน ยอดเงินขึ้น

10 กรัม สามารถเตรียมในลักษณะนี้ในภาชนะหรือเครื่องใช้ซิลิกา
นิกเกิลในหน้าต่างส่อง

สารประกอบสามารถเตรียม
โดยการฉายรังสี เป็นซีนอนฟลูออรีนผสม
6
/ Co y-rays หรือโดยการหมุนเวียนของก๊าซผสม เป็น 1 : 4

แฮ่ผ่านหลอดเท็ดนิกเกิลที่ 400 องศาและดักผลิตภัณฑ์ที่อุณหภูมิ - 50 องศา .
คุณสมบัติบางอย่างของซีนอนไดฟลูออไรด์ สรุป
ในตารางที่ 2 จะเห็นได้ว่า
จุดหลอมเหลว , 140 องศา อยู่ไกลเหนือ MP ของ
ทั้งซีนอน ( - 111 องศา ) และฟลูออรีน ( - 223 /
) และความหนาแน่นยังมากกว่าที่เป็นของแข็ง
ซีนอน ( 3 ด้วย 1 ) ฟลูออรีน ( 1 ด้วย 3 ) ซีนอนไดฟลูออไรด์
มีการละลายที่สูงมากในไฮโดรเจนฟลูออไรด์รัส
, ซึ่งก็คือ

ไม่อำนวยเพลง ความดันไอก็เพียงพอที่จะช่วยให้

อบอุ่นผสมกับประเสริฐพร้อมเมื่อภายใต้สุญญากาศและรูปแบบผลึกที่สวยงาม
ในลักษณะนี้ ความร้อนแฝงของการระเหย ( 12 ด้วย
3
kcaljmole ) แสดงให้เห็นว่ามีชดช้อย แยกค่าใช้จ่ายภายใน
โมเลกุล และดึงดูด coulombic นี้ก่อ
ไป volatilit ต่ำ . Y ( CF . 6 . H แว็ปแซ